1、专题十二 钠、铝及其化合物,高考化学（天津专用）,考点一 钠及其化合物 基础知识 1.钠,考点清单,续表,2.钠的氧化物,3.氢氧化钠,4.Na2CO3与NaHCO3,5.焰色反应 (1)定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化 学上叫焰色反应。 (2)实验步骤 a.点燃酒精灯。 b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入 稀盐酸 中清洗,再放到酒精灯外焰 上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。 c.用铂丝蘸取待测物,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色在观察钾的火焰 颜色时,应透过 蓝色钴玻璃 (可滤去掩盖紫色的黄光)。 d.将铂丝用 稀盐酸 洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再做其他,实验。
2、,重点难点 1.钠与酸溶液、盐溶液的反应规律 钠与酸溶液反应的实质是钠和酸电离出的H+直接反应,而非钠和水先反 应生成NaOH,然后NaOH再与酸反应。 钠与盐溶液反应的实质是钠先和水反应生成NaOH,然后NaOH再与盐 反应,不会发生钠与金属阳离子间的置换反应。 将一小块钠投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液中发生反应的离子方程式如下: 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2 2Na+2N 2NH3+H2+2Na+,2.钠露置于空气中的变化及反应分析 其变化过程是 OHNaOH(溶液)Na2CO310H2O(晶体) Na2CO3(粉末),所以最终得到的是白色粉末。部分反应如下:
3、 4Na+O2 2Na2O,Na2O+H2O 2NaOH, 2Na+2H2O 2NaOH+H2, 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。,3.关于焰色反应的几点说明 (1)焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于钠、钾等碱金 属或碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存 在形式改变而改变。 (2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 (3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。,考点二 铝及其化合物 基础知识 铝及其化合物的知识网络及重要反应 2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2
4、 Al2O3+2OH- 2Al +H2O,Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al3+3Al +6H2O 4Al(OH)3,方法 过氧化钠的特性 1.过氧化钠的结构及性质 氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与 其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,O是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极 性键),形成了一种较不稳定的结构。 -1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧 化性(如与
5、SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子 表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化 反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。,方法技巧,2.Na2O2的强氧化性 (1)Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2 Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将S 氧化成S 。 (5)Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,可使品红溶液褪色。 例 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分 数,准确称量a克样品,下列后续实验操作中,不合理的是( ) A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1 g B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2 g,C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1 L干燥气体 D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2 L干燥气体 解析 A项,隔绝空气加热,过氧化钠与碳酸钠不发生任何反应,不能测 定混合物中过氧化钠的质量分数。 答案 A,
