1、化学物质及其变化,第二章,章末自查再提升,1物质组成、性质、变化及分类再辨析 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)六水氯化钙可用作食品干燥剂 ( ) (2)由同种元素组成的物质一定是纯净物 ( ) (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ( ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物 ( ) (5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ( ) (6)232Th转化为233U是化学变化 ( ), ,(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ( ) (8)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( ) (9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律 ( )
2、(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ( ) (11)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化 ( ) (12)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化 ( ) (13)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体 ( ), ,2氧化还原反应概念再理解 (1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化 ( ) (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化 ( ) (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化 ( ) (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生
3、变化 ( ), ,(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原 ( ) (6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 ( ) (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质 ( ) (8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强 ( ) (9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子 ( ) (10)过氧化钠与水的反应中水是还原剂 ( ), , , ,4常考易错离子方程式再落实 (1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应： _。 (2)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： _。 (3)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： _。 (4)向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热： _。 (
4、5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2： _。,2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(s)2Cl(aq),(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： _。 (7)向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： _。 (8)小苏打与NaOH溶液混合：_。 (9)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： _。 (10)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：_。 (11)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： _。,4IO22H2O=2I24OH,2IClOH2O=I2Cl2OH,I25ClO2OH,(3)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2S
5、O4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X，则X的化学式：_，试写出该反应的化学方程式：_ _。 (4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_ _。 (5)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：_，而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式：_。,Br2,4H2SO45AsH38KBrO3= 5H3AsO44Br24K2SO44H2O,2Fe2ClO2H=2Fe3C
6、lH2O,2Mn2O24OH=2MnO(OH)2,MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O,(6)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。 (7)联氨 (N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_。,Mn2ClOH2O=MnO22HCl,(8)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式：_ _。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式_(ClO2反应后的产物为ClO)。 (9)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。 (10)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_。,NaBH42H2O=NaBO24H2,
