1、 化学试题化学试题 说明：说明： 1本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 2可能用到的相对原子质量：H1； C12；O16；Na23；Al27；Fe56；Cu64 一一、选择题（本题包括选择题（本题包括2424小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 2分，共分，共4848分）分） 1 新修本草 是我国古代中药学著作之一， 记载药物 844 种， 其中有关于“青矾”的描述： “绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要 成分为( ) ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DF
2、e2(SO4)39H2O 2下列说法中正确的是( ) 干冰不是冰；纯碱不是碱；食盐不是盐；氢键不是化学键 A全部 B C D 3铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是( ) AIn 原子核外有 5 个电子层 B 115 49In 的中子数与电子数的差值为 17 C碱性：In(OH)3RbOH D原子半径：InRb 4下列说法正确的是( ) A氧化铁俗称“铁红” ，可以和某些油料混合制成防锈油漆 B食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂 C苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 D玻璃是氧化物，成份可表示为 Na2OCaO6SiO2 5下列过程中，只有共价键被破坏的是( ) A冰熔化
3、 B硫酸氢钠溶于水 C食盐熔化 D氯气溶于水 6海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。下列物质不能通过食盐一步制取 的是( ) A金属钠 B烧碱 C纯碱 D氯气 7某微粒的结构示意图如右图所示，当 xy=10 时，该微粒为( ) A原子 B阳离子 C阴离子 D无法判断 8有关铁铜的说法正确是( ) A用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 B铜与过量的硫粉共热产物是 Cu2S CFe2O3与 NaOH 溶液反应可制取 Fe(OH)3 DFe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2 9向碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是( )
4、 ACa(OH)2溶液 BNa2O2固体 CCO2 D CaCl2溶液 10下列有关水处理方法错误的是( ) A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用烧碱处理含高浓度 NH4 +的废水并回收利用氨 D用氯气处理水中的 Cu 2+、Hg2+等重金属离子 11下列说法中，正确的是( ) A共价化合物中一定不含离子键 B同位素之间的相互转化可能是化学变化 C分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强 D微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥形 12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) ANaHCO3(s) Na2CO3 (s) N
5、aOH(aq) BAl(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) CS(s)SO3 (g)H2SO4(aq) DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 13Mg 和 SiO2在高温下反应生成 MgO 和 Mg2Si。下列说法正确的是( ) A物质的熔点：MgMgO B氧元素不存在同素异形体 CMg 的还原性强于 Si D该反应是置换反应，镁元素被氧化 14下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是( ) A B C D 15对于钠的含氧化合物的说法正确的是( ) A7.8 g Na2O2固体中含离子总数为 3NA BNa2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2反应产物
6、也相同 CNa2O2与 H2O 反应时，H2O 做还原剂 D氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键 16将 Fe 粉、Cu 粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假 定容器不参与反应） ，下列情况下正确的是( ) A若 Fe 粉有剩余，则容器中不可能有 Fe 2+ B若 FeCl3有剩余，则容器中还含有 Cu C若 CuCl2有剩余，则容器中不可能有 Fe D若 Cu 粉有剩余，则容器中不可能有 Cu 2+ 17下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是( ) A含有大量 HCO3 的溶液：NH 4 +、Ba2+、A1O 2 、SO 4 2 BN
7、H4Fe(SO4)2的溶液中： H +、Mg2+、Br-、NO 3 C浓度为 3的 H2O2溶液：H +、Fe2+、C1、I Dc(S 2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH 4 +、Al3+、ClO 18下列离子方程式正确的是( ) A将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H + =2Fe3+3H 2 B常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O C将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H +=2Fe3+Fe2+4H 2O D氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H +2I =2 Fe2+ +I 2+ 6H2O 1
8、9分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4层无色 Fe 2的还原性强于 Br CCl4振荡 B 向盐酸中滴入少量 NaAlO2溶液 无明显现象 AlO2 与 H未发生反应 C 向某溶液里滴加 NaOH 溶液并将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无 明显变化 原溶液中无 NH4 D 向无色溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液未变血 红色 溶液中不含铁元素 20铁的常见化合价有2 价和3 价。据研究，铁在浓 HNO3中发生钝化时，可生成一种化 学式为 Fe8O11的化合物，它可以看作由 FeO 和 Fe2O3
9、组成的复杂氧化物。该化合物可以表示 为( ) AFeO3Fe2O3 BFeO2Fe2O3 C2FeO3Fe2O3 D2FeOFe2O3 21把 2.7 g 铝投入 100 mL 3 molL 1的 NaOH 溶液中充分反应后，再滴入 1 molL1的 盐酸溶液 400 mL，其结果错误的是（ ） A溶液显酸性 B得到澄清透明溶液 C得到浑浊溶液 D溶液中铝元素有两种微粒存在形式 22A、B、C 三种物质中均含有同一种元素 M，它们之间有如图所示的转化关系。A 为一种 金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。 下列有关说法错误的是( ) A中所加试剂可能是氯气 B
10、中需要加具有氧化性的试剂 C元素 M 在中发生的价态变化也能通过 加碘化钾溶液实现 DA 与稀硝酸反应一定能实现元素 M 在中发生的价态变化 23氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 4050 时反应 可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关 推断中错误的是( ) A这里的“另一种反应物”具有还原性 BCuHCl2=CuClHCl (燃烧) 稀硫酸 合金 A B C D E F G 浓 硫 酸 水 CCuH 可作氧化剂，还原剂 DCuHHCl=CuClH2(常温) 24四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示
11、，其中 T 所处的周期序数与族序数相 等。下列判断错误的是( ) AW 和 R 形成的化合物属于分子晶体 B元素 R 与氢形成的化合物有很多种 C含 T 的盐溶液可能能与 NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应 D常温下，T 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体 二二、实验与探究（本题包括实验与探究（本题包括 2 2 个小题，共个小题，共 1919 分）分） 25 （11 分）研究性学习小组的同学，为测定某含镁 35的铝镁合金（不含其它元素） 中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（
12、约 20， 1.0110 5Pa）的体积。 【问题讨论】 （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A 接（ ） （ ）接（ ） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能 顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是 。 实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。 A待实验装置冷却后再读数 B上下移动量筒 F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C上下移动量筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误
13、差：稀硫酸滴入锥形 瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广 口瓶和量筒的导管中有少量水存在， 使所测氢气体积偏小。 于是他们设计了右图所示的实验 装置。 装置中导管 a 的作用是_ _；打开分液漏斗活塞时稀硫酸 能顺利滴下， 滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积， 从而消除由于加入稀 硫酸引起的氢气体积误差。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_ mL。 26 （8 分）甲学生对 Cl2与 FeCl2和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。向 A 中通入氯气至 过量，观察 A 中，发现溶液先呈红
14、色，然后变为黄色。 （1）A 中铁元素发生反应的离子方程式有 _ _。 （2）为了探究 A 中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取 A 中黄色溶液于 试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ (填化学符号)。 （3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想 SCN 可能被 Cl 2氧化了，他进行 了如下研究：取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液， 产生白色沉淀， 由此证明 SCN 中被氧化的元素是 （填名称） 。 三三、填空题（本题包括填空题（本题包括三三小题，共小题，共 3333 分）分） 27(10 分)随原子序数的递增，八
15、种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最 高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f 在元素周期表的位置是 _。 （2）上述元素形成的简单阴、阳离子中， 离子半径最大的是（用化学式表示，下同） _；在 e、f、g、h 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的 是_。 （3）d、e 能形成原子个数比为 1：1 的化合物，该化合物的电子式为_， 0.1 mol 该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 28 （13 分） 某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。 分别取它的水溶液两份进行实验， 结果如下： 阳离子 Fe 2+、Fe3+、Al3+ 阴离子
16、 SO 2 3、CO 2 3、SiO 2 3、I 、NO 3 向一份溶液中加入过量盐酸， 产生气泡， 溶液颜色变深， 但仍澄清； 继续向溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； 向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液， 产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如上图所 示。 根据以上信息，回答下列问题： （1）原溶液中肯定含有的离子是 _； （2）中生成的气体是 (填化学符号)，它具有的性质是_ （填字母序号） ； A无色无味 B能被 NaOH 溶液吸收 C属于大气污染物 D难溶于水 （3）中发生反应的离子方程式有 _ _ 。 （4）中沉淀溶解的化学反应方程式是_。 29(
17、10 分)取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 100 mL。向其中各通入一定量 的 CO2，然后，各取溶液 10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 molL -1的盐酸。标 准状况下，产生 CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线 A 表明原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ， 其物质的量之比为 。 （2）B 曲线当耗盐酸 0v(HCl)25 mL 时发生的离子反应为：_。 加盐酸后，产生 CO2体积的最大值为 mL(不考虑 CO2的溶解)。 （3）通过计算求出原 NaOH 溶液的物质的量浓度 。 化学试题答
18、案化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C D A D C A B C D A A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C B A C B D A C B D B D 25(11 分) （1） EDG （2 分）合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2 分） ACD（3 分） （2）保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等， （2 分） ；V1-V2（2 分） 26(8 分)(每空 2 分) （1）Cl2+2Fe 2+2Cl+2Fe3+；Fe3+3SCN=Fe(SCN) 3 （2）Fe 3+； （3）硫
19、 27 (10 分) (每空 2 分) （1）第 3 周期，A 族 （2）S 2 HClO 4 （3）(1 分)6.0210 22或 0.1N A 28.（13 分） （1）Al 3+、Fe2+、I、NO 3（2 分） （2）NO（2 分） ACD（3 分） （3）6I +2NO 3+8H += 3I 2+2NO+4H2O（2 分）3Fe 2+NO 3+4H += 3Fe3+NO+2H 2O（2 分） （4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2 分） 29(10 分) （1）NaOH、Na2CO3(2 分) 3：1(2 分) （2）H +CO 3 2=HCO 3 （2 分） 112(2 分) （3）0.75 molL -1 (2 分)
