1、,难溶电解质的溶解平衡,第26讲,大一轮复习讲义,专题8 溶液中的离子反应,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。,考点一 沉淀溶解平衡及应用,考点二 溶度积常数及其应用,探究高考 明确考向,课时作业,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考点一,沉淀溶解平衡及应用,1.难溶、可溶、易溶界定： 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,知识梳理,ZHISHISHULI,难溶,微溶,可溶,易溶,2.沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程：,(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动
2、、变(适用平衡移动原理),3.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向 的方向移动； 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 的方向移动； 同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_的方向移动； 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动。,沉淀溶解,吸热,沉淀溶解,生成沉淀,沉淀溶解,正向,正向,正向,逆向,逆向,增大,增大,增大,不变,不变,不变,不变,不变,不变,增大,增大,增大,减小,减小,减小,4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生
3、成 调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为 。 沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2，离子方程式为 。,H2SCu2=CuS2H,(2)沉淀的溶解 酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。 盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。 氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 。 (3)沉淀的转化 实质： 的移动(沉淀的溶解度差别 ，越容易转化)。,AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O,沉淀
4、溶解平衡,越大,a.锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为 。 b.矿物转化： CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为 。,有关沉淀溶解平衡 (1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( ) (2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( ) (3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( ) (5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( ) (6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( ),辨析易错易混正误判断,试用平衡移动原理解释下列事实： (1)已知Ba2有毒，为什么医疗上能用B
5、aSO4做钡餐透视，而不能用BaCO3做钡餐？,提升思维能力深度思考,(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。,题组一 影响沉淀溶解平衡的因素和实验探究 1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq) H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 给溶液加热，溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中
6、固体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A. B. C. D.,解题探究,JIETITANJIU,解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错； 加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错； 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错； 加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错； 加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确； 加入NaOH固体平衡向
7、左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错。,2.(2018北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验： 将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 取少量中浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解 下列说法中不正确的是 A.将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2 B.中浊液中存在沉淀溶解平衡： C.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D.NH4Cl溶液中的 可能是中沉淀溶解的
8、原因,题组二 沉淀溶解平衡的应用 3.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是 A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H)均会增大 B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4) C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸,解析 温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH)增大，c(H)减小，A项错误； Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，B项错误； CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸
9、不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；,解析 沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。,4.要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：,由上述数据可知，沉淀剂最好选用 A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可,(1)操作的名称是_。,过滤,解析 通过操作实现固体和液体分离，操作的名称是过滤。,(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K的原因：_ _。,Mg2,(3)除杂环节中，为除去Ca2，可先加入_溶液，经
10、搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。,K2CO3,中性,解析 为除去Ca2，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至中性，除去过量的碳酸钾。,(4)操作的步骤包括(填操作过程)：_、过滤、洗涤、干燥。,蒸发浓缩、冷却结晶,解析 为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。,02,考点二,溶度积常数及其应用,1.溶度积和离子积,知识梳理,ZHISHISHULI,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm),沉淀,平衡,未饱和,2.Ksp的影响因素,(1
11、)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向 方向移动，但Ksp 。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ksp 。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,不变,吸热,溶解,增大,溶解,(1)已知：Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度 ( ) (2)10 mL 0.1 molL1 HCl与10 mL 0.12 molL1 AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl浓度等于零( ) 解析 任何难溶电解
12、质都存在溶解平衡。 (3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( ) (4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ) 解析 影响Ksp的外因只有温度。,辨析易错易混正误判断,(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( ) 解析 难溶电解质的溶解，有的吸热，有的放热。 (6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( ),1.某温度下，已知Ksp(AgCl)1.801010，将2.2103 molL1的NaCl和2.0103 molL1 AgNO3等体积混合是否有沉淀生成？写出推
13、理过程。若有沉淀生成，请计算反应后Ag浓度。,提升思维能力深度思考,答案 Qcc(Cl)c(Ag)1.11031.01031.1106，QcKsp(AgCl)，因而有沉淀生成。 反应后剩余c(Cl)1.0104 molL1,(1)T1_(填“”“”或“”)T2。 (2)保持T1不变，怎样使A点变成B点_ _。 (3)在B点，若温度从T1到T2，则B点变到_点(填“C” “D”或“E”。) (4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？_。,保持T1不变，向,悬浊液中加入Na2CO3固体,D,可能析出沉淀，原因是E点QcKsp,题组一 溶度积常数的应用与计算 1.已
14、知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)11012，下列叙述正确的是 A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C.向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1 AgNO3溶液， 则 完全沉淀 D.将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4 的混合溶液，则先产生AgCl沉淀,解题探究,JIETITANJIU,AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽
15、然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B项错误；,2.25 时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036，Ksp(ZnS)1.31024。下列有关说法中正确的是 A.25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉 淀生成 D.ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)的平衡常数为1.01012,C项中，Ksp(FeS)Ksp(ZnS)，应首先生成ZnS沉淀；,溶度积计算的三种常见设问方式 (1)已知溶度积，求溶
16、液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中，c(Ag) molL1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)10a molL1。 (3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2(aq)ZnS(s)CuS(s)Zn2(aq)，Ksp(ZnS)c(Zn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，该反应的平衡常数K,题组二 沉淀溶解平衡曲线的理解与应用 3.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp41010
17、，下列说法不正确的是 A.在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由 c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D.在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816,解析 根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确； 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag) 减小，B错； 在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确； 在t 时，平衡常数Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgB
18、r)，代入数据得K816，D正确。,4.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2 B.a、b、c、d四点的Kw不同 C.在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点 D.d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液,解析 根据图示，b点c(Fe3)与c点c(Cu2)相等，而b点c(OH)1012.7 molL1，c点c(OH)109.6 molL1，根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，显然KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A项正
19、确； a、b、c、d四点的温度相同，Kw相同，B项错误； 在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误； d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。,A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为11020 B.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解 的方向移动，c(S2)增大 C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D.向浓度均为1105molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入 1104molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀,5.某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、
20、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是,解析 向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2)相同，而c(Cu2)c(Zn2)c(Mn2)，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c(S2)1010 molL1，c(Cu2)1025 molL1，Ksp(CuS)1035，A项错误； 向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c(S2)不变，B项错误； 因为Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正
21、确； 因Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，所以Cu2先沉淀，D项错误。,03,探究高考 明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” 向浓度均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀。则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( )(2012江苏，13D),1,2,3,4,5,A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_ _，过滤、用水洗涤固体23次，在50 下干燥，得到MgCO33H2O。
22、已知该溶液中pH8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH5.0时Al(OH)3沉淀完全。,3.2016江苏，19(4)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：,1,2,3,4,5,调节5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大 量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成,1,2,3,4,5,解析 由于萃取除去Fe3，萃取液中含有Mg2和Al3，要除去Al3，调节5.0pH8.5，过滤掉Al(OH)3，向滤液中加入Na2CO3溶液至有大量沉淀析出，检验Mg2是否沉淀完
23、全(静置，向上层清液中加Na2CO3，若无沉淀生成)，过滤。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,5.2013江苏，19(1)(4)(5)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备： FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。,1,2,3,4,5,1,2,3,(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。 a.将FeSO4溶液与Na2
24、CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中,4,5,c,避免生成Fe(OH)2沉淀,解析 由表格中的数据可知Fe2在pH5.8时开始沉淀，pH8.8时沉淀完全，因此在制备过程中要避免Fe2生成Fe(OH)2沉淀，由于FeSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，所以将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中。,1,2,3,(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_ _。,4,5,降低柠檬酸亚铁在水中的溶解,解析
25、 分离过程中加入无水乙醇是为了降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于柠檬酸亚铁晶体的析出。,量，有利于晶体析出,1,2,3,(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_ _，得到FeSO4溶液，_ _，得到FeSO47H2O晶体。,4,5,“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴
26、加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”,(滴加稀硫酸酸化，)加,加热浓缩得到60 饱和溶液，冷却至0 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥,1,2,3,解析 由于Fe2O3中含有SiO2、Al2O3杂质，酸溶后SiO2不溶，可过滤除去。 溶液中主要有Fe3及杂质Al3，要除去杂质Al3，一是使Al3生成Al(OH)3沉淀除去，由表中信息可知Al3完全沉淀的pH5.0，此时Fe3完全沉淀，因此先加铁粉将Fe3还原为Fe2，再调节pH5.0，除去Al3。二是使Fe3生成沉淀，过滤得固体再溶解得Fe2(SO4)3，再加铁粉还
27、原。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O晶体，采用冷却结晶的方法，先制取饱和溶液再降温结晶。由溶解度曲线可知，温度高于60 时绿矾的溶解度下降，因此需配成60 的饱和溶液再降温至0 ，过滤，由于绿矾的溶解度随温度的升高而增大，故用冰水洗涤。,4,5,04,课时作业,一、单项选择题 1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液去油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 泡沫灭火器的灭火原理 A. B. C. D.,解析 可用水解平衡原理解释。,1,2,3,4,5,
28、6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.下列说法中，正确的是 A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相等，A错误； Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，
29、但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，故Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B错误； 溶度积常数Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确； 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D错误。,A.CH3COONa B.AlCl3 C.NaOH D.CaCl2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 加入CH3COONa，CH3COO水解产生OH，溶液中OH浓度增大，平衡向左移动
30、，Ca(OH)2固体析出，A项错误； 加入AlCl3，Al3与OH反应，OH浓度减小，平衡向右移动，Ca(OH)2固体减少，B项正确； 加入NaOH，溶液中OH浓度增大，平衡左移，则Ca(OH)2固体的量增加，C项错误； 加入CaCl2，Ca2浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加，D项错误。,A.该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2) B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大 D.该反应的平衡常数K,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1
31、3,解析 反应达到平衡时，c(Cu2)和c(Mn2)不再变化，但二者不一定相等，A项错误； 该反应是沉淀的转化，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确； 加入Cu(NO3)2(s)后，溶液中的c(Cu2)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)增大，C项正确；,14,A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,5.(2019盐城检测)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析
32、 A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程； B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。,6.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017，Ksp(Ag2SO4)1.2105，下列说法正确的是 A.在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向
33、正反应方向移动，Kw减小 C.向0.5 L 0.02 molL1 ZnSO4溶液中加入等体积等浓度的AgNO3溶液即可生成 Ag2SO4沉淀 D.溶液中某离子的浓度低于1.0105 molL1即可认为该离子被除尽，常温下 要除去0.2 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节溶液的pH8,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 Kw仅与温度有关，A项错误；,7.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)1.61
34、09，下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.T1T2 B.a4.0105 C.M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变 D.T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别 为2.0105 molL1、4.0105 molL1,14,解析 氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T1，A项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,T2时氯化银的溶度积常数大于1.6109，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能分别为2.0105 molL1、4.0
35、105 molL1，D项错误。,8.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： 向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。 加入V1 mL c1 molL1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。 用c2 molL1 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。 已知：Ksp(AgBr)7.71013，AgSCN=AgSCN(白色)，Ksp(AgSCN)1 1012 下列说法不正确的是 A.滴定终点时，溶液变为血红色 B.该滴定法需在碱性条件下进行,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 在碱性条件下，Fe3生成氢
36、氧化铁沉淀，B项错误。,二、不定项选择题 9.已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和 的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na
37、2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是,A.相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液 中的大 C.若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少 要加入1.25 mol Na2CO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,Ksp只与温度有关，B项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14
38、,11.常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.常温时KspCa(OH)2Ksp(CaWO4) B.a点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀 C.加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成 D.常温时这两种饱和溶液中c(Ca2)相等,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成，C项正确； 设饱和氢氧化钙溶液中
39、钙离子浓度为x，则氢氧根离子浓度为2x，x(2x)21.0107，解得x2.9103 molL1，设饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y，钨酸根离子浓度也为y，则y21.01010，y1.0105 molL1，xy，D项不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示已知：pMlg c(Mn)，且假设c(Mn)106 molL1认为该金属离子已沉淀完全。下列说法正确的是,A.常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2 B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2 C.除去Cu2中少量Fe3，
40、可控制溶液3pH4 D.pM与Ksp之间的关系式为pMlg Kspnlg c(OH),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 常温下，pH一定时c(Mg2)c(Fe2)，所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2，A项错误； 当Cu2完全沉淀时，Fe2已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，B项错误； 当3pH4时，Fe3完全沉淀，而Cu2不会沉淀，所以除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pH4，C项正确；,14,三、非选择题 13.按要求进行下列关于Ksp的计算 (1)(溶解度与Ksp的换算)60 时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.
41、6 g，则Ksp约等于_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.25104,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_molL1(忽略溶液体积变化)已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。,0.46,Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)(0.010.45) molL10.46 molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1
42、4,1.05106,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,14.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：,已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。,25 时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105。HF的电离常数Ka7.2104，Ksp(MgF2)7.41011。,(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_ (填化学式)。,Fe(OH)3、Al(OH)3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1
43、0,11,12,13,14,解析 酸浸液中的杂质金属离子有Fe2、Al3、Mg2，H2O2将Fe2氧化为Fe3，调节溶液的pH为5，则Al3、Fe3形成沉淀。,(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：_ (用必要的文字和离子方程式回答)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)25 时，1 molL1的NaF溶液中c(OH)_(列出计算式即可) molL1。NH4F溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,酸性,(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85103 molL1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F)_ molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.0103,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为_。 NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为LaNi5H66NiO(OH) LaNi56NiO6H2O，负极的电极反应式
