1、第2课时 影响电离平衡的因素 第 一 节第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离弱 电 解 质 的 电 离第三章 水溶液中的离子平衡人 教 版 高 中 化 学 选 修 4（高 二）1、下列属于电解质的是、下列属于电解质的是属于非电解质的是属于非电解质的是 铜 氨水 CH3COOH 蔗糖石墨 乙醇 碳酸钠 盐酸 电解质水溶液或熔融状态下能导电的化合物水溶液或熔融状态下能导电的化合物直接电离直接电离非电解质水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物常见的非电解质有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。复习巩固：复习巩固：2、下列属于强电解质的是、下
2、列属于强电解质的是属于弱电解质的是属于弱电解质的是 铜 氨水 CH3COOH 蔗糖石墨 乙醇 碳酸钠 盐酸强电解质水溶液中完全电离的电解质弱电解质水溶液中部分电离的电解质强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水溶液中除水分子外没有其他分子溶液中除水分子外还有弱电解质分子 复习巩固：复习巩固：1、电离平衡的建立、电离平衡的建立 在一定条件在一定条件(如温度、浓度等如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电离平
3、衡。电离平衡建立过程如图所示。电离平衡。电离平衡建立过程如图所示。一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡 2、电离平衡的特征、电离平衡的特征一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡 2、影响化学平衡移动的因素：、影响化学平衡移动的因素：如果改变影响平衡的条件之一（浓度、温度、压强），那么平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。1、勒夏特列原理：、勒夏特列原理：内因：反应物的性质外因：浓度、压强、温度外因：浓度、压强、温度3、影响电离平衡的因素：、影响电离平衡的因素：内因：弱电解质的性质外因：浓度、温度、同离子效应外因：浓度、温度、同离子效应知识回顾：知识回顾：弱电解质的本性，相同条件下，
4、越弱电离程度越小。弱电解质的本性，相同条件下，越弱电离程度越小。H2SO3 CH3COOHH2CO3 苯酚苯酚（1）内因：弱电解质的性质）内因：弱电解质的性质知识回顾：知识回顾：（1）浓度：稀释溶液，电离平衡向）浓度：稀释溶液，电离平衡向 方向移动，电离程度方向移动，电离程度 ，n(H)、n(B)，但，但c(H)、c(B)均均 。（2）温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向）温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向 方向移动，方向移动，HB的电离程度的电离程度 ，c(H)、c(B)均均 。（3）同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电）同离子效应：在弱电解质的
5、溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向解质，电离平衡向 方向移动，电离程度方向移动，电离程度 。（4）加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向）加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向 方向移动，电离程方向移动，电离程度度 。正反应正反应增大增大增大增大正反应正反应增大增大增大增大减小减小逆反应逆反应减小减小正反应正反应增大增大以弱电解质以弱电解质HB的电离为例：的电离为例：HB H+B-。（2）外因：浓度、温度、同离子效应）外因：浓度、温度、同离子效应知识回顾：知识回顾：改变条件改变条件平衡移动方平衡移动方向向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离程
6、度电离程度()导电导电能力能力加水稀释加水稀释加少量加少量冰醋酸冰醋酸通入通入HCl(g)加加NaOH(s)加醋加醋酸钠酸钠(s)加入镁粉加入镁粉升高温度升高温度以以 CH3COOH CH3COO-+H+为例，外界因素对电离平衡的影响见下表：为例，外界因素对电离平衡的影响见下表：向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增强增强向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增强增强向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增强增强向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小
7、增大增大增强增强向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增强增强知识回顾：知识回顾：B 例1 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动典型例题典型例题（1）定义：在温度一定时，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度幂之积与未电离的分子的浓度幂的比值时一个常数。（2）电离平衡常数Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：
8、HA H+A-，平衡时4、电离平衡常数、电离平衡常数Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时，平衡时4、电离平衡常数、电离平衡常数2、当温度一定时，其电离常数是定值。4、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。5、弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。1、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A 十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。3、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度
9、。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。注意：注意：25时,几种弱酸的电离常数名称电离常数HF3.510-4H2CO34.310-7CH3COOH1.810-5HClO3.010-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数251.810-5505.110-51、相同温度相同下，Ka越大，酸性越强；2、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；3、电离是吸热的;4、Ka只与温度有关，与浓度无关；分析数据，结合实验，得出结论分析数据，结合实验，得出结论例2 数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HC
10、N+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小B典型例题典型例题变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。导电能力导电能力弱电解质加水稀释时，电离程度弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度离子浓度_?(填变大、变小、不变填变大、变小、不变或不能确定）或不能确定）问题探讨：问题探讨：例3 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中
11、，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子无离子acb C“0”点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是:a、b、c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：值由大到小的顺序是：a、b、c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系。电离平衡常数的关系 。若使若使c点溶液中点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有:加碱加碳酸钠加镁或锌加碱加碳酸钠加镁或锌典型例题典型例题1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸、等体积、等浓度的盐酸和醋酸1mol/L HCl A 1mol/L
12、CH3COOH B C(H+)与Zn反应开始时的速率与足量Zn反应产生H2量中和碱的能力ABABA=BA=B与与C(H+)的的大小有关大小有关与与n(H+)的多的多少有关少有关与与n(H+)的的多少有关多少有关总结：总结：2、c(H+)相等的、体积相同的盐酸（相等的、体积相同的盐酸（A）与醋酸（）与醋酸（B）分别与锌反应）分别与锌反应溶液的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量的氢气消耗Zn与足量的Zn反应产生H2量ABA=BABA=BAB总结：总结：1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的
13、量_。2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=盐酸练习练习例5 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （）A.NaOH(固)B.H2O C.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD练习练习一、弱电解质的电离1.定义：V 电离=V 结合 2.特征：逆、动、等、定、变二、电离平衡常数1.表示方法：2.注意事项：K（T）；K越大，电离程度越大。三、影响电离平衡的因素1.内因2.外因：越热越电离，越稀越电离。课堂小结：课堂小结：第2课时 影响电离平衡的因素 感 谢 各 位 的 仔 细 聆 听感 谢 各 位 的 仔 细 聆 听第三章 水溶液中的离子平衡人 教 版 高 中 化 学 选 修 4（高 二）
