1、选修选修4 4 第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原电池原电池复习巩固复习巩固1 1、什么是原电池？、什么是原电池？将化学能转化为电能的装置叫做原电池。将化学能转化为电能的装置叫做原电池。2 2、构成原电池的一般条件是什么？、构成原电池的一般条件是什么？（1 1）活泼性不同的两电极（金属与金属或一种）活泼性不同的两电极（金属与金属或一种金属与石墨）金属与石墨）（2 2）电极材料插入电解质溶液中）电极材料插入电解质溶液中（3 3）形成闭合回路）形成闭合回路（4 4）自发进行的氧化还原反应（本质）自发进行的氧化还原反应（本质）3 3、什么是氧化反应？什么是还原反应？、什么是氧化反应？
2、什么是还原反应？失电子的反应是氧化反应，得电子的反应式失电子的反应是氧化反应，得电子的反应式还原反应。还原反应。4 4、如右图所示，组成的原电池：、如右图所示，组成的原电池：（1 1）当电解质溶液为稀）当电解质溶液为稀H H2 2SOSO4 4时：时：ZnZn电极是电极是_（填（填“正正”或或“负负”）极，）极，其电极反应为其电极反应为_，该反应，该反应是是_（填（填“氧化氧化”或或“还原还原”，下同）反应；，下同）反应；CuCu电极是电极是_极，其电极反应为极，其电极反应为_,_,该反应是该反应是_反应。反应。负负ZnZn2e2e-=Zn=Zn2+2+氧化氧化正正2H2H+2e+2e-=H=
3、H2 2还原还原（2 2）当电解质溶液为）当电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液时：溶液时：ZnZn电电极是极是_极，其电极反应为极，其电极反应为_，该反应是该反应是_反应；反应；CuCu电极是电极是_极，极，其电极反应为其电极反应为_,_,该反应该反应_反应反应.负负ZnZn2e2e-=Zn=Zn2+2+氧化氧化正正CuCu2+2+2e+2e-=Cu=Cu还原还原CuSO4 溶液溶液由于锌片与硫酸铜溶液直接接由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外速铜在锌表面析出，致使向外输
4、出的电流强度减弱。输出的电流强度减弱。当锌片当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。成原电池，也就没有电流产生。演示实验演示实验4-14-1盐桥盐桥中中通常装有含琼胶的通常装有含琼胶的KClKCl饱和饱和溶液溶液 K K+和和ClCl-在盐桥中能移动在盐桥中能移动1 1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？4 4、盐桥起什么作用？、盐桥起什么作用？5 5、确定该原电池的正、负极，判断电子的流动路、确定该原电池的正、
5、负极，判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？线及溶液中阴、阳离子移动趋势？6 6、分析原电池的构造，并写出原电池中的两个电、分析原电池的构造，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。极反应和电池反应方程式。观察实验现象，交流讨论完成下列问题观察实验现象，交流讨论完成下列问题实验现象：实验现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。明没有电流通过。盐桥的作用：沟通内电路，平衡电荷使溶液盐桥的作用：沟通内电路，平衡电荷使溶液呈电中性。呈电中
6、性。一、原电池工作原理一、原电池工作原理 负极负极Zn Zn 2e 2e -=Zn Zn 2+2+正极正极CuCu2+2+2e+2e -=Cu Cu 总反应方程式：总反应方程式：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn =Zn 2+2+Cu+Cu（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）锌半电池锌半电池铜半电池铜半电池二、原电池的设计二、原电池的设计1.1.基本方法基本方法 以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极，用还原性较强的物质作负极，向外电路提供极，用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；不如负极活泼的金属或非金属导体作正极电子；不如负极活泼的
7、金属或非金属导体作正极2.2.电解质溶液的选择电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发生反应。若为电解质溶液一般要能够与负极发生反应。若为两个半反应则：两个容器中的电解质溶液选择与两个半反应则：两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液。电极材料相同的阳离子的盐溶液。（1 1）活泼性不同的两种金属。）活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极。作负极，铜作正极。（2 2）金属和非金属。）金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极。石墨棒作正极。（3 3）金属和化合物。）金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，如铅蓄电
8、池，铅版作负极，PbOPbO2 2作正极。作正极。（4 4）惰性电极。）惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均如氢氧燃料电池中，两根电极均可用可用PtPt。3.3.电极材料的选择电极材料的选择1.1.请根据离子反应：请根据离子反应：FeFe +Cu+Cu2+2+FeFe2+2+Cu+Cu设计一个设计一个带盐桥的带盐桥的原电池。原电池。练习：练习：负极材料：负极材料：FeFe正极材料：正极材料：CuCu电解质溶液：电解质溶液：FeFeSOSO4 4 溶液和溶液和CuSOCuSO4 4 溶液溶液课堂小结：课堂小结：1.1.原电池的原理：原电池的原理：2.2.原电池的设计：原电池的设计：电极反应：电
9、极反应：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Cu Cu 2e2e-=Cu=Cu2+2+2Ag 2Ag+2e+2e-=2Ag=2AgCu+2Ag Cu+2Ag+=Cu=Cu2+2+2Ag +2Ag 课堂检测：课堂检测：1.1.找出铜银原电池（盐桥）的正负极并写出电极找出铜银原电池（盐桥）的正负极并写出电极反应式反应式盐桥盐桥盐桥盐桥2、BB3.3.点击高考点击高考(高考真题）依据氧化还原反应：高考真题）依据氧化还原反应：2Ag2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu(aq)+Cu(s)=Cu2+2+(aq)+2Ag(s)(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：设计的原电池如图所示，请回答下列问题：（1 1）电极）电极X X的材料是的材料是 ；电解质溶液电解质溶液Y Y是是 ；（2 2）银电极为电池的）银电极为电池的 极，极，发生的电极反应为发生的电极反应为 X X电极上发生的电极反应为电极上发生的电极反应为 ；（3 3）外电路中的电子是从）外电路中的电子是从 电极电极 流向流向 电极。电极。CuCuAgNOAgNO3 3正正X XAgAgCu 2e-=Cu2+2Ag+2e-=2 Ag
