1、1高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：目标展示，有的放矢1、16年江苏年江苏10题：题：C.右图表示弱电解质在水中建立电右图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程离平衡的过程 3、16年全国年全国13题：题：A向向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中加入少量水，溶液中溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小减小 2、16年江苏年江苏7题：题：D.室温下，稀释室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强溶液，溶液的导电能力增强 4、15年重庆年重庆3题：题：A稀醋酸中加少量醋酸钠能
2、增大醋酸的电离程度稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 5、13年天津年天津3题：题：A在蒸馏水中滴加浓在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变不变 6、13年江苏年江苏11题：题：C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中溶液加水稀释后，溶液中 的值减小的值减小 7、12年江苏年江苏10题：题：D.水的离子积常数水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应明水的电离是放热反应 结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关于于 的考查重点：的考查重点：考纲定标考纲定标1.了解电解质在水溶液了解电解质在水溶液中的电离以及电
3、解质溶中的电离以及电解质溶液的导电性。液的导电性。2.了解并能表示弱电解了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平质在水溶液中的电离平衡。衡。3.了解电离平衡常数。了解电离平衡常数。4.了解水的电离和水的了解水的电离和水的离子积常数。离子积常数。热点定位热点定位1.能对电解质进行再认知，能对电解质进行再认知，明确电解质强弱与溶液导电明确电解质强弱与溶液导电能力的关系。能力的关系。2.理解弱电解质的电离平衡，理解弱电解质的电离平衡，能对强弱电解质加以区别。能对强弱电解质加以区别。3.记住水是极弱的电解质，记住水是极弱的电解质，电解质溶于水后对水的电离电解质溶于水后对水的电离的影响。的影响。考情分析，
4、学有方向一一.电解质与非电解质电解质与非电解质基知考问、网终构建问题问题1：依据什么标准可将化合物分为电解质和非电解质？常依据什么标准可将化合物分为电解质和非电解质？常见的电解质有哪些？见的电解质有哪些？问题问题2：醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为 它们的电离程度有无差异它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。请说出你的理由。追问：追问：用图示装置进行同浓度的醋酸和用图示装置进行同浓度的醋酸和盐酸的导电性实验，有何现象？盐酸的导电性实验，有何现象？再问：再问：能由述现象得出能由述现象得出“强电解质的导电能强电解质的导电能力一定强，弱电
5、解质的导电能力一定弱。力一定强，弱电解质的导电能力一定弱。”的结论吗？的结论吗？再问：再问：那么，依据什么标准将电解质分为强弱电解质？常见的弱电解那么，依据什么标准将电解质分为强弱电解质？常见的弱电解质有哪些？质有哪些？强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较基知考问、网终构建触摸高考，模拟训练写出下列物质的电离方程式：KAl(SO4)2：_ H2SO4：_NH3H2O_ H2SO3:_NaHCO3:_ NaHSO4:_(2016-北京-11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析
6、不正确的是 。A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性二二.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡基知考问、网终构建问题问题3：类比可逆反应的化学平衡，用类比可逆反应的化学平衡，用v-t图表示弱电解质电离图表示弱电解质电离平衡的建立。用简洁文字表述其平衡的特征。平衡的建立。用简洁文字表述其平衡的特征。追问：追问：类比转化率和化学平衡常数，说说什么是弱电解质的电类比转化率和化学平衡常数，说说什么是弱电解质的电离平衡常数与电离度？离平衡常数与电离度？再问：再问：以醋酸电离平衡为例，试用平衡移动原理解释填
7、充下表。以醋酸电离平衡为例，试用平衡移动原理解释填充下表。深度思考深度思考电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？定增大吗？稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？二二.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡基知考问、网终构建 以题引路以题引路,借题发挥借题发挥 25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)H2CO3的的K1、K2差别很大的原因差别很大的原因(从电离平衡的角度解释从电离平衡的角度解释)_。(2)CH3COOH、H
8、2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为的酸性由强到弱的顺序为 _。(3)同浓度的同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合结合H的能力由强到弱的的能力由强到弱的顺序为顺序为 _。(4)体积为体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸的醋酸溶液与一元酸HX分别加水分别加水稀释至稀释至1 000 mL，稀释过程中，稀释过程中pH变化如图所示，则变化如图所示，则HX的电离平衡常数的电离平衡常数_(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”)醋酸醋酸的电离平衡常数；理由是的电离平衡常数；理由是_，稀释后，稀释后，HX溶液中由水电离出来的溶液中由水电离出来的c(H)_(填填“大大于于”、
9、“等于等于”或或“小于小于”)醋酸溶液中由水电离出来的醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是理由是_。二二.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡基知考问、网终构建深度思考深度思考强酸与弱酸的比较；以强酸与弱酸的比较；以盐酸和醋酸为例，按要求画图像，盐酸和醋酸为例，按要求画图像，并回答问题。并回答问题。(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的加入足量的Zn，画出，画出H2体积的变化图像体积的变化图像单位时间内，单位时间内，_产生的产生的H2多，反应停止时，产生的多，反应停止时，产生的H2_。加水稀释，画出加水稀释，画出pH值的变化图像值的变化图像加水稀释相同
10、的倍数，加水稀释相同的倍数，_的的pH大；大；加水稀释到相同的加水稀释到相同的pH值，值，_加入的水多。加入的水多。(2)相同体积、相同相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸值的盐酸和醋酸加入足量的加入足量的Zn，画出，画出H2体积的变化图像体积的变化图像单位时间内，单位时间内，_产生的产生的H2多，反应停止时，多，反应停止时，_产生的产生的H2多。多。加水稀释，画出加水稀释，画出pH值的变化图像值的变化图像加水稀释相同的倍数，加水稀释相同的倍数，_的的pH大；大；加水稀释到相同的加水稀释到相同的pH，_加入的水多。加入的水多。触摸高考，模拟训练(2016-上海-6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是 。
11、ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红(2015海南高考11)下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.410-3）在水中的电离度与浓度关系的是 。三三.水的电离水的电离基知考问、网终构建问题问题4：如何理解水是极弱的电解质？试写出水的电离平衡常如何理解水是极弱的电解质？试写出水的电离平衡常数表述式，水的离子积常数如何表示？数表述式，水的离子积常数如何表示？再问：再问：试用平衡移动原理解释填充下表。试用
12、平衡移动原理解释填充下表。逆逆 不变不变 减小减小 减小减小 增大增大 逆逆 不变不变 减小减小 增大增大减小减小正正 不变不变 增大增大增大增大减小减小正正不变不变 增大增大减小减小增大增大正正增大增大增大增大增大增大增大增大逆逆 减小减小减小减小减小减小减小减小正正不变不变 增大增大增大增大减小减小二二.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡基知考问、网终构建深度思考深度思考 1在在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与与c(OH)之间的关之间的关系是什么？系是什么？2甲同学认为，在水中加入甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释，水的电离平
13、衡向左移动，解释是加入是加入H2SO4后后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，后，水的电离平衡向右移动，解释为加入水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，后，c(H)浓度增大，浓度增大，H与与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。3水的电离平衡移动后，溶液中水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？增大还是减小？外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的离出的c(H)和和c(OH)总是相等的。总是相
14、等的。甲正确，温度不变，甲正确，温度不变，Kw是常数，加入是常数，加入H2SO4，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。，平衡左移。不变，因为不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、不变，与外加酸、碱、盐无关。碱、盐无关。触摸高考，模拟训练水的电离过程为H2O H+OH,在不同温度Kw(25)=1.01014，Kw(35)=2.11014。则下列叙述正确的是 。A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35时，c(H+)c(OH)C.水的电离程度25 35 D.水的电离是吸热的(2015广东高考11)一定温度下,水溶液中H和OH的浓度
15、变化曲线如图,下列说法正确的是 。A升高温度,可能引起由c向b的变化 B该温度下,水的离子积常数为1.01013 C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化1、16年江苏年江苏10题：题：C.右图表示弱电解质在水中建立电右图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程离平衡的过程 3、16年全国年全国13题：题：A向向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中加入少量水，溶液中溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小减小 2、16年江苏年江苏7题：题：D.室温下，稀释室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强溶液，溶液的导电能力增强 4、15年重庆年重庆3题：题：A稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 5、13年天津年天津3题：题：A在蒸馏水中滴加浓在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变不变 6、13年江苏年江苏11题：题：C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中溶液加水稀释后，溶液中 的值减小的值减小 7、12年江苏年江苏10题：题：D.水的离子积常数水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应明水的电离是放热反应近几年高考试卷相关选项正误判断：近几年高考试卷相关选项正误判断：触摸高考，探明方向精益求精、知能升华
