1、化学 必修43-2-1 3-2-1 水的电离水的电离复习巩固复习巩固1 1、溶液导电性强弱是由、溶液导电性强弱是由 _决定的。决定的。2 2、水是不是电解质？、水是不是电解质？思考与交流思考与交流水是极弱的电解质水是极弱的电解质 温度温度002020252550509090100100KwKw1.141.141010-15-156.816.811010-15-151 11010-14-145.475.471010-14-143.83.81010-13-131 11010-12-12 加入碱：加入碱：减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+O
2、H+OH-C(HC(H+)C(OHC(OH-)例例2 2：10mL1010mL10-4-4mol/LHCl,mol/LHCl,加水至加水至100mL,100mL,此时溶液中此时溶液中C(HC(H+)=mol/L)=mol/L；若加水至；若加水至10105 5mL,mL,此时溶液中此时溶液中C(HC(H+)又是又是 1010-5-5接近接近1010-7-7mol/L,mol/L,略大于略大于1010-7-7mol/Lmol/L说明说明 （2 2）常温下，浓度为）常温下，浓度为1 11010-5-5mol/lmol/l的的NaOHNaOH溶液溶液中，由水电离产生的中，由水电离产生的C(OHC(OH
3、-)是多少？是多少？练习练习1.1.（1 1）常温下，浓）常温下，浓度为度为1 11010-5-5mol/lmol/l的盐酸溶的盐酸溶液中，由水电离产生的液中，由水电离产生的C C（H H+）是多少？）是多少？(1)(1)解：解：C C水水（H+H+）=C=C水水（OHOH-）=1=11010-9-9 mol/l mol/l1 11010-14-141 11010-5-5 mol/l mol/l=KwKwC(HC(H+)=(2)(2)解：解：C C水水（OHOH-）=C水水（H+）=1=11010-9-9 mol/l mol/l1 11010-14-141 11010-5-5 mol/l mo
4、l/l=C(OHC(OH-)=KwKw 1、纯水在、纯水在10和和50的的H+浓度，前浓度，前者与后者的关系是（者与后者的关系是（）A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定B【课堂练习课堂练习】2、下列微粒中不能破坏水的电下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D 3、下列物质溶解于水时，电离出、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（的是（）A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA4、某温度下纯水中、某温度下纯水中C(H+
5、)=210-7 mol/L，则此，则此时溶液中的时溶液中的C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6-6 mol/L，则此时溶液中的，则此时溶液中的C(OH-)=_。210-7 mol/L810-9 mol/L5、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电的盐酸溶液中水电离出的离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?6、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的的NaOH溶液中水电溶液中水电离出的离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L =C(H )7、在
6、、在25，在某无色溶液中由水，在某无色溶液中由水电离出的电离出的110-13，一定一定能大量共存的离子组是（能大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3 2-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C8、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2OH+OH-和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-变化变化H+变化变化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件9、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温，在不同温度下其离子积为度下
7、其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D11、25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小由大到小的的排列顺序排列顺序：氨水：氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸10、判断正误：、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在，都存在Kw=10-14。某温度下，某液体某温度下，某液体H+=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。
