1、 甘肃省镇原县镇原中学甘肃省镇原县镇原中学高二化学期中考试试题高二化学期中考试试题 卷卷 I I（选择题）（选择题） 一、一、 选择题选择题 （本题共计（本题共计 16 16 小题小题 ，每题，每题 3 3 分分 ，共计，共计 4848 分分 ） 1. 下列叙述中，正确的是（ ） A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同 D.微粒的最外层只能是 个电子才稳定 2. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关元素 R、W、X、Y、Z 的叙述中，正确的是（ ）
2、A.未成对电子数最多的是元素的原子 B.核外电子排布式与 R 相同，均为 C.Y 元素的第一电离能大于 W 元素的第一电离能 D.Z 原子中的核外电子运动状态有 35 种 3. 磷原子核外亚层中的电子，不相同的是（ ） A.能量 B.电子云形状 C.电子云伸展方向 D.自旋方向 4. 化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是（ ） A.与的空间构型都是三角锥形 B.与都是极性分子 C.中各原子均达到 电子稳定结构 D.中，提供孤电子对，提供空轨道 5. 下列关于价电子构型为的粒子描述正确的是（ ） A.它的元素符号为 B.它的核外电子排布式为 C.它可与生成液态化合物 D.其电子排布图为：
3、 6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 电子结构的是（ ） A. B. C. D. 7. 已知干冰晶胞的结构如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A.该晶体中存在非极性键 B.每个干冰晶胞含有 14 个分子 C.干冰中分子的碳原子采取杂化 D.一定条件下，将制成类似于的共价晶体，则其碳原子采取杂化 8. 用短线“”表示共价键，用“”表示孤电子对的结构式叫路易斯结构式。 分子的路易斯结构式 可以表示为，则下列说法错误的是（ ） A. 分子的空间构型为三角锥形 B. 可能是 C. 分子是极性分子 D.R 分子的键角小于 9. 在“和 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A.范德华力、
4、范德华力 B.范德华力、共价键 C.共价键、离子键 D.共价键、共价键 10. 下列微粒与其立体模型对应正确的是（ ） 选项 A B C D 微粒 （甲醛） 立体模型 A.A B.B C.C D.D 11. 下列有关说法正确的是（ ） A.水合铜离子的模型如图 所示， 个水合铜离子中有 个配位键 B.晶体的晶胞如图 所示，每个晶胞平均占有 个， 个 C.原子的电子云图如图 所示，原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.原子堆积模型如图 ，可表示原子的堆积方式 12. （价）的八面体配合物为，若该配合物与作用生成沉 淀，则、 的值是（ ） A.， B.， C.， D.， 13. 下列现象与氢键有
5、关的是（ ） 的熔、沸点比族其它元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子在高温下也很稳定 A. B. C. D. 14. 在的高压下，用激光加热到，成功的制得了原子晶体，下列有关该物质的推断正确 的是（ ） A.该原子晶体中含有分子 B.该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 C.该原子晶体质软，可切割 D.该原子晶体有很高的熔、沸点 15. 关于金属性质和原因的描述不正确的是（ ） A.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 B.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体
6、中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向 移动便形成了电流，所以金属易导电 C.金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞， 传递了能量 D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 16. 下面的排序不正确的是（ ） A.晶胞空间利用率:金属铜金属镁金属钾金属钋 B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C.晶体熔点由低到高： D.晶格能由大到小： 卷卷 IIII（非选择题）（非选择题） 二、二、 填空题填空题 （本题共计（本题共计 5 5 小题小题 ，共计，共计 5252 分分 ） 17. （5 分
7、） 、 、 、 、 、 、 是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大 的基态原子中没 有成对电子； 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； 的氢化物 在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高； 是地壳中含量最高的金属元素；与 同主族请 回答下列问题： 写出 元素基态原子的价电子排布式_； 、 、三种元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示） ； 分子中 的杂化类型为_； 是优良的耐高温材料，其晶体结构与晶体相似的熔点比高，其原因是_ 18.(12 分) 在下列物质中：干冰；白鳞；金刚砂；甲烷；石英；过氧化钠；苯甲酸； 镁；氯化铵；蔗糖 （用数字编号
8、回答下列问题） （1）固态时属于分子晶体的是_ （2）属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是_ （3）属于原子晶体化合物的是_ （4）含有非极性键的离子化合物是_ （5）由极性键结合而成的非极性分子是_ （6）既有离子键又有极性共价键和配位键的是_ 19.(8 分) 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是干冰、石墨、金刚石结构中的某 一种的某一部分 （1）代表石墨是_；每一层内碳原子数与化学键之比是_ （2）上述 、 、三种物质熔点由高到低的排列顺序为_ （用字母表示） （3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，、的晶体结构类型均与氯化钠的 相同，和的离子半径分别为和，则熔点
9、_（填“”或“”） （4）某氮铝化合物具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域工业上用氮 气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成和（的晶体结构如图 所示） ，晶体中原子的配位数为 _，工业制备 的化学方程式为_ 20.(14 分) 如图 为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，回答下列问题： （1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同） ；碱性最 强的是_ （2）、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示） （3）有两种离子化合物，均由、四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应写出该反 应的离子方程式：_ （4） 请写出
10、涉及上述有关元素的两个置换反应 （要求： 同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族） _； （5）由表中元素形成的常见无机化合物、 、 、有如图 转化关系： 若、 、 含同一金属元素，为强电解质，且反应都在溶液中进行 的化学式为_的化学式 可能为（写出不同类物质）_或_ 21.(13 分) 石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”青金石是 指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。 （1）铝元素基态原子的外围电子轨道表达式为_，基态硅原子核外电子占据的原子轨道数为 _，氧、硫、氯的电负性由大到小的顺序为_。 （2）分子中的中心原子的杂化轨道类型是
11、_，该分子的空间构型为_。 （3）第四周期中，其基态原子与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_种。 （4）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为 _（填化学式） 。 （5）下表是一组物质的沸点数据： 有机物 甲醇（） 丙烯（） 一氟甲烷（） 相对分子质量 32 42 34 沸点/ 64.7 -47.7 -78.2 若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是_，丙烯中含有的 键与 键个数之比为_。 （6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如图，晶胞参数为 ，铝的摩尔质量为 ，原子半径 为 ，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的空
12、间利用率为_（只要求列计算式，不必计算出 数值） 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 高二化学期中考试试题高二化学期中考试试题 一、一、 选择题选择题 （本题共计（本题共计 16 16 小题小题 ，每题，每题 3 3 分分 ，共计，共计 4848 分分 ） 1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 11.A 12.B 13.B 14.D 15.A 16.A 二、二、 填空题填空题 （本题共计（本题共计 5 5 小题小题 ，共计，共计 5252 分分 ） 17.（1）（1 分） （2） （4） 晶体中离子的电荷数大于， 离子半径小，离子键的键能更大，熔点更高 18.（1）； （2）； （3）； （4）； （5）； （6） （各 2 分） 19.（1） （1 分）, （2 分） （2）（1 分） （3）（1 分） （4） （1 分）,（2 分） 20.（1）、 （各 1 分） ,（1 分） （2）（2 分） （3）（2 分） （4）、（各 2 分） （5）, ,或（各 1 分） 21（1）. ,8, （各 1 分） （2）, 形（各 1 分） （3）4（2 分） （4）（1 分） （5）甲醇分子间存在氢键 ,8:1（各 1 分） （6）（3 分）
