1、1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时酸碱盐在水溶液中的电课时酸碱盐在水溶液中的电离离化学化学 必修必修1 1 问题问题物质的导电性及其原因物质的导电性及其原因探究活动一探究活动一 水在NaCl溶解过程中起什么作用呢?【问题探究问题探究】NaCl溶液导电性原因研究溶液导电性原因研究实验探究：物质导电性的原因实验探究：物质导电性的原因熔融的硝酸钾也能导电熔融的硝酸钾也能导电电解质在水溶液中或熔融状态下产生电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。能够自由移动的离子的过程。电离电离【思考与交流思考与交流】1.电离的条件是什么？电
2、离的条件是什么？2.电离需不需要通电？电离需不需要通电？3.电离的结果是什么？电离的结果是什么？水溶液或熔融状态，具备其一即可。水溶液或熔融状态，具备其一即可。电离不需要通电。电离不需要通电。宏观结果：其水溶液或熔融状态能导电。宏观结果：其水溶液或熔融状态能导电。微观结果：电离出自由移动的离子。微观结果：电离出自由移动的离子。带负电荷的阴离子带负电荷的阴离子金属导电金属导电 自由移动电子自由移动电子溶液导电溶液导电自由移动离子自由移动离子【归纳整理归纳整理】带正电荷的阳离子带正电荷的阳离子物质导电的原因物质导电的原因1.下列物质中，能导电的是下列物质中，能导电的是_。盐酸盐酸 干冰干冰 石墨石
3、墨 熔融熔融KCl CuNa2CO3粉末粉末 蔗糖蔗糖 CuSO45H2O导电性关键看有无自由导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子移动的离子或自由电子【学以致用学以致用】瑞典化学家瑞典化学家阿伦尼乌斯阿伦尼乌斯因创立因创立电离学说而获电离学说而获1903年诺贝尔化年诺贝尔化学奖。学奖。【人文拓展人文拓展】构建电解质的概念构建电解质的概念探究活动二探究活动二在水溶液里在水溶液里熔融状态熔融状态都不能导电都不能导电的的化合物化合物。在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的化合物熔融状态下能够导电的化合物如：如：酸、碱、盐、部分金属氧化物和水酸、碱、盐、部分金属氧化物和水都是电解质。都是电解
4、质。如：如：蔗糖，酒精蔗糖，酒精等。等。电解质电解质非电解质非电解质条件条件现象现象类别类别物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐胶体胶体浊液浊液溶液溶液组成和性质组成和性质水溶液中或水溶液中或熔融状态下熔融状态下能否导电能否导电化合物化合物电电解解质质非非电电解解质质物质的分类物质的分类（1）铜和氢氧化钠溶液能导电，它们是电解质。（2）CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质。【学以致用】电解质必须是化合物。2.判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。电解质导电必须是化合物自身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。（3）将BaSO4放入水
5、中不能导电，故硫酸钡不是电解质。硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。2022-11-193.下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是_。盐酸盐酸 O2 Na2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶液或电解质：首先是化合物，再考虑在溶液或熔融状态下能否电离出自由移动的离子熔融状态下能否电离出自由移动的离子 【学以致用学以致用】电解质电解质化合物化合物自由移动离子自由移动离子能导电能导电自身电离自身电离条件条件水溶液水溶液(H2SO4、NaOH、NaCl等等)熔融状态熔融状态(NaCl、BaSO4等等)或或【
6、归纳整理归纳整理】用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程叫程叫电离方程式电离方程式如：如：NaCl Na+Cl-电离方程式的书写及判断电离方程式的书写及判断探究活动三探究活动三 练习练习1 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4练习练习2 2 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式：NaOH ,KOH,Ba(OH)2 练习练习3 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式：NaCl ,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4练习练习1 1 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式：HCl、
7、HNO3、H2SO4H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-练习练习2 2 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式：NaOH ,KOH,Ba(OH)2 NaOH =Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2 OH-KOH =K+OH-练习练习3 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式：NaCl ,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl =Na+Cl-KNO3 =K+NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-NaCl Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子电离方程式的书写及判断电离方程式的书写及判
8、断化学式化学式微粒来源微粒来源微粒数目微粒数目书写书写质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒原子团不能拆开写原子团不能拆开写离子配比关系离子配比关系判断判断【归纳整理归纳整理】从电离的角度，进一步认识酸、碱、盐的本质从电离的角度，进一步认识酸、碱、盐的本质探究活动四探究活动四练习练习1 1 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是全部是H H+的化合物的化合物酸酸练习练习2 2 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式：NaOH ,KOH,B
9、a(OH)2 NaOH =Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2 OH-KOH =K+OH-电离时生成的阴电离时生成的阴离子离子全部是全部是OH-的化合物的化合物碱练习练习3 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式：NaCl ,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl =Na+Cl-KNO3 =K+NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-电离时能生成电离时能生成金金属离子属离子和和酸根离酸根离子子的化合物的化合物盐盐2022-11-195下列电离方程式书写完全正确的是下列电离方程式书写完全正确的是()AH2SO4 HSO42BCa(
10、OH)2 Ca2(OH)22CNaCl NaClDAl2(SO4)3 Al233SO42C C【学以致用】酸碱盐在水溶液中的电离本课小结本课小结知识的知识的逻辑性逻辑性分类对分类对比思想比思想NaCl溶于水发生了溶于水发生了什么变化？什么变化？从电离的角度区分从电离的角度区分化合物？化合物？怎样表示电离过程？怎样表示电离过程？从电离的角度认识从电离的角度认识酸碱盐？酸碱盐？电离电离方程式电解质酸碱盐物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐胶体胶体浊液浊液溶液溶液组成和性质组成和性质水溶液中或水溶液中或熔融状态下熔融状态下能否导电能否导电化合物化合物电电解解质
11、质非非电电解解质质物质的分类物质的分类 随随 堂堂 检检 测测1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体晶体 BNaCl溶液溶液C液态氯化氢液态氯化氢 D熔融的熔融的KOH2.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A液态液态HCl、固态、固态NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质均是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质3.下列电离方程式中，书写错误的是下列电离方程式中，书写错误的是()ANa2CO3=2Na+CO32-BKHSO4=K+H+SO42-CH2SO4=2H+SO42-DKClO3=K+Cl-+3O2-DCD讨论：讨论：若两种电解质若两种电解质溶液混合在一溶液混合在一起会怎样呢？起会怎样呢？并完成第二课时并完成第二课时课前预习课前预习 完成学案完成学案 课后提升课后提升 达标检测达标检测作业作业
