1、水水 的的 电电 离离和溶液和溶液pHpH值值内容提要习 题总 结例 题内内 容容 提提 要要KW=C（H+）C（OH-）=1 10-14适用条件：适用条件：1、常温（、常温（25）2、稀溶液、稀溶液一、水的离子积常数：一、水的离子积常数：内容提要总 结例 题习 题强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐4、温度、温度H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）内容提要总 结例 题习 题强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡
2、的因素1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐4、温度、温度抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变不影响水的电离，不影响水的电离，KW保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大 注意：注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大是一个温度函数，只随温度的升高而增大内容提要总 结例 题内内 容容 提提 要要习 题H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）加入酸：加入酸：增增 大大 减减 少少（主）（主）（次）（次）平衡逆向移动平衡逆向移动但但KW保持不变保持不变强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强
3、酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）加入碱：加入碱：平衡逆向移动平衡逆向移动（主）（主）增大增大（次）（次）减小减小但但KW保持不变保持不变强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）加入加入NH4Cl：H2O H+OH-NH4Cl =Cl-+NH4+NH3.H2OC(OH-)减少，平衡正向移动减少，平衡正向移动但但KW保持不变，水电离的保持不变，水电离的C（OH-）=C（H+）强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回建立新的平衡
4、之后建立新的平衡之后,溶液中溶液中C(H+)C(OH-)H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）加入加入NaHCO3：H2O H+OH-NaHCO3=HCO3-+Na+H2CO3C(H+)减少，平衡正向移动减少，平衡正向移动但但KW保持不变，水电离的保持不变，水电离的C（OH-）=C（H+）强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回建立新的平衡之后建立新的平衡之后,溶液中溶液中C(OH-)C(H+)H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）加入加入NaCl：NaCl =Na+Cl-Na+和和Cl-不与水电离生成的不与水电离生成的H+和和 OH-
5、反应反应 所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。C（OH-）和和C（H+）不变，）不变，KW也不变。也不变。强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）升高温度：升高温度：平衡平衡正向正向移动移动则则C（H+）和）和C（OH-）都增大）都增大所以所以KW增大增大强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度小 结例例 题题解：解：C（H+）=C（OH-）=110-9 mol/l110-14110-5 mol/l=返 回思 考例 一例 二例 三例 四
6、 思考题：思考题：在常温下，由水在常温下，由水电离产生的电离产生的C（H+）=110-9 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱的溶液，则该溶液的酸碱性如何？性如何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性例 一例 二例 三例 四DAC分 析返 回例 一例 二例 四例 三分析：分析：返 回分 析返 回解：解：C（H+）=110-9mol/l110-14C（OH-）=110-9 mol/l=110-5 mol/l（1）C(H+)和和C(OH-)都都来自于水的电离，所以来自于水的电离，所以水电离的水电离的C(OH-)=C(H+)=10-5 mol/l（2）C(H+)来自于水来自于水的电离，的
7、电离，C(OH-)来自来自于碱，所以水电离的于碱，所以水电离的C(OH-)=C(H+)=10-9 mol/l 例 一例 二例 四内容提要总 结例 题习 题例 三AC分 析返 回例 一例 二例 四内容提要总 结例 题习 题例 三分析：分析：升高温度，促进水的电离，升高温度，促进水的电离，KW增增大，即大，即C（H+）=C（OH-）都增大。）都增大。根据根据PH=logC（H+）。当。当C（H+）增大，增大，PH减小减小返 回分析：分析：返 回 1、常温的某、常温的某无色无色溶液中，由水的电溶液中，由水的电离产生的离产生的C（H+）=110-12 mol/l，则下则下列各组离子肯定能共存的是（列各
8、组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-D返 回分 析内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 分析：分析：（1）排除有颜色的离子（）排除有颜色的离子（Cu2+Fe3+）组）组A（2）水电离的）水电离的C（H+）=110-12 mol/l的溶液的溶液可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能共存的离子组共存的离子组B、S2-和和H+不能共存不能共存 C、SO32-和和H+不能共存不能共存 NH4+和和Mg2+
9、不能和不能和OH-共存共存（3）所以答案选）所以答案选D返 回 2、常温时，在、常温时，在PH=8的的CH3COONa和和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为）分别为Amol/l与与Bmol/l，则，则A和和B的关系为（的关系为（）A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=BC返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 3、下列微粒中不能破坏水的、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习
10、题3 习 题4 习 题5 4、下列物质溶解于水时，电离、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（动的是（）A返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 5、纯水在、纯水在10和和50的的PH，前，前者与后者的关系是（者与后者的关系是（）A分 析返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 PH=9的的CH3COONa 和和NaOH溶液中，由水的溶液中，由水的电离生成的电离生成的C（H+）各是多少？）各是多少？分析：分析：返 回解题思路：解题思路：解题思路知识归纳 （
11、1）以）以KW=C（H+）C（OH-）=1 10-14为为中心中心 （2）找）找准准条件对水的电离平衡的影条件对水的电离平衡的影响及响及H+和和OH-的的来源来源（3）以水的电离生成的）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为）为辅辅内容提要总 结例 题习 题解题思路知识归纳知识归纳知识归纳：返 回内容提要总 结例 题习 题 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等）强碱弱酸盐等）1.常温时，某溶液中由水电离产生的常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+)110-7 mol/l 时，溶液是时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是能抑制水的电离的物质（可能是酸或
12、碱或其他特殊的物质，如酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）等）2.常温时，某溶液中由水电离产生常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)110-7 mol/l 时，溶液是时，溶液是不变不变减小减小 3.某溶液温度升高，若是强酸，某溶液温度升高，若是强酸，PH若是强碱，若是强碱，PH中央电教馆资源中心2003.101、发展对探究自己的身体感兴趣，感受人体构造的精巧与和谐之美。2、能够在独立思考的基础上，与他人分享研究结果，愿意合作交流。3、能够正确对待观察、研究中不完善的认识，善于在反复观察、研究中完善认识。1、人生没有笔直路，当你感到迷茫、失落时，找几部这种充满正能量的电影，坐下来静静欣赏，去发现生命中真正重要的东西。4、人性本善，纯如清溪流水凝露莹烁。欲望与情绪如风沙袭扰，把原本如天空旷蔚蓝的心蒙蔽。但我知道，每个人的心灵深处，不管乌云密布还是阴淤苍茫，但依然有一道彩虹，亮丽于心中某处。5、每个人的心里，都藏着一个了不起的自己，只要你不颓废，不消极，一直悄悄酝酿着乐观，培养着豁达，坚持着善良，只要在路上，就没有到达不了的远方！6、小组同学利用器官图片来摆一摆，一起讨论这些器官怎样协同工作的。现在开始吧。
