1、 天津市红桥区 2019 届高三下学期一模考试 理科综合 化学部分化学部分 第卷第卷 注意事项：注意事项： 1 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。后，再选涂其他答案标号。 2 2本卷共本卷共 6 6 小题，每题小题，每题 6 6 分，共分，共 3636 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要 求的。求的。 以下数据可供解题时参考以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Na 23 S
2、32 Cl 35.5 1. 下列说法正确的是下列说法正确的是 A可用金属钠除去乙醇溶液中的水可用金属钠除去乙醇溶液中的水 B萃取碘水中的碘单质，可用乙萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂醇做萃取剂 C我国西周时发明的我国西周时发明的“酒曲酒曲”酿酒工艺，酿酒工艺，是是利用了催化剂利用了催化剂使平衡正向移动使平衡正向移动的原理的原理 D汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染 2. 下列下列对对有关实验操作有关实验操作及及现象现象的结论或的结论或解释正确的是解释正确的是 选项选项 实验操作实验操作
3、 实验现象实验现象 结论或解释结论或解释 A 向向 H2O2溶液中滴加溶液中滴加 FeCl3溶液溶液 产生大量气泡产生大量气泡 FeCl3催化催化 H2O2的分解的分解 B 将酸性将酸性 KMnO4溶液滴入丙烯醛溶液滴入丙烯醛 中中 溶液的紫红色褪去溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键丙烯醛中含有碳碳双键 C 向某溶液中滴加稀向某溶液中滴加稀 H2SO4溶液溶液 产生有刺激性气味的产生有刺激性气味的 气体气体 原溶液中原溶液中一定一定含有含有SO32- D 向某溶液中向某溶液中滴加几滴滴加几滴 NaOH 稀稀 溶液， 用湿润的红色石蕊试纸靠溶液， 用湿润的红色石蕊试纸靠 近试管口检验近试管口
4、检验 试纸不变蓝试纸不变蓝 原溶液中一定不含有原溶液中一定不含有 NH4+ 3. 下列说法正确的是下列说法正确的是 A常温下，常温下，c(Cl-) 均为均为 0.1 molL-1 NaCl 溶液与溶液与 NH4Cl 溶液，溶液，pH 相等相等 B常温下，浓度均为常温下，浓度均为 0.1 molL-1 的的 CH3COOH 溶液与溶液与 HCl 溶液，导电能力相同溶液，导电能力相同 C常温下，常温下，HCl 溶液中溶液中 c(Cl-) 与与 CH3COOH 溶液中溶液中 c(CH3COO-) 相等，两溶液的相等，两溶液的 pH 相等相等 D室温下，等物质的量浓度的室温下，等物质的量浓度的 CH3
5、COOH 溶液溶液和和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性溶液等体积混合，所得溶液呈中性 4第三周期元素第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L 的这四种溶液的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是 A简单离子半径：简单离子半径：XYZW BW 的单质在常温下是黄绿色气体的单质在常温下是黄绿色气体 C气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：ZWY DX 和和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，的最高价氧化物对应的水化物恰好
6、中和时， 溶液中的微粒共有溶液中的微粒共有 2 种种 5化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的 NO，将其转化为，将其转化为 NH4NO3的原理如下图所示，的原理如下图所示， 下列说法下列说法错误错误 的是的是 A该电解池的阳极反应为：该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+ B该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高 NO 的利用率和加快反应速率的利用率和加快反应速率 C用用 NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，的稀溶液代替水可以增强导电能力， 有利于电解的顺利
7、进行有利于电解的顺利进行 D为使电解产物全部转化为为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质，需补充物质 A 为为 HNO3 6. 一定条件下合成乙烯：一定条件下合成乙烯： 6H2(g)2CO2(g) CH2CH2(g)4H2O(g)； 已知温度对； 已知温度对 CO2的平衡转化率的平衡转化率 和催化剂催化效率的影响如和催化剂催化效率的影响如下下图，下列说法图，下列说法不正确不正确 的是的是 A该反应的逆反应为吸热反应该反应的逆反应为吸热反应 B平衡常数：平衡常数：KMKN C生成乙烯的速率：生成乙烯的速率：v(N)一定大于一定大于 v(M) D当温度高于当温度高于 250 ，升高温度，
8、催化剂的催化效率降低，升高温度，催化剂的催化效率降低 第卷第卷 注意事项：注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。 7 （14 分）分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种 无机涂层）的工艺流程如下：无机涂层）的工艺流程如下： 回答下列问题：回答下列问题： （1）反应）反应 I 的化学方程式为的化学方程式为 2C + SiO2Si + 2CO，其中还原剂为，其中还原剂为 ，产物产物 S
9、i 在周期表中位于在周期表中位于 ，该反应涉及的副反应可能有该反应涉及的副反应可能有 C + SiO2Si + CO2（碳不足）和（碳不足）和 （碳足量） 。（碳足量） 。 （2）经反应）经反应所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下： 组分名称组分名称 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 HCl BCl3 PCl3 质量分数质量分数 0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193 0.00157 沸点沸点 57.6 31. 8 8. 2 -85 12. 5 75. 5 图中图中 “操作操作 X”的名称为的名称为 ；PCl3的电子式为的电
10、子式为 。 （3）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 3SiCl4 + 4NH3 Si3N4 + 12HCl，若向一，若向一 2 L 恒容密恒容密 闭容器中投入闭容器中投入 1 mol SiC14和和 1 mol NH3，6 min 后反应完全，则后反应完全，则 06 min 内，内，HCl 的平均的平均 反应速率为反应速率为 mol L-l min-l。反应反应的与的与产生的气体相同，则反应产生的气体相同，则反应化学方程式化学方程式 为为 。反应反应中的原料气中的原料气 H2和和 O2在碱性条件下可构成燃料电池，其在碱性条件下可构成燃料电池，其 正极反应的电极方程式为正极反应的电极方程式
11、为 。 8. （18 分）分）-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此 法合成化合物法合成化合物 J 的路线如下：的路线如下： 已知：已知： 回答下列问题：回答下列问题： （1）F 中中含有含有的的含氧官能团含氧官能团 的名称是的名称是 ，用系统命名法命名，用系统命名法命名 A 的的 名称是名称是 。 （2）B C 所需试剂和反应条件为所需试剂和反应条件为 。 （3）由）由 C 生成生成 D 的化学反应方程式是的化学反应方程式是 。 （4）写出）写出 G 的结构简式的结构简式 ，写出检验某
12、溶液中存在，写出检验某溶液中存在 G 的一种化学的一种化学 方法方法 。 （5）FHJ 的反应类型是的反应类型是 。F 与与 C 在在 CuBr 和磷配体催化作用下也可和磷配体催化作用下也可 合成大位阻醚，写出合成大位阻醚，写出其中其中一种有机产物的结构简式：一种有机产物的结构简式： 。 （6）化合物化合物 X是是 E 的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。 符合上述条件的符合上述条件的 X 的同分异构体有的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ，其中能发生银镜反应，种（不考虑立体异构） ，其中能发生银
13、镜反应， 核 磁 共 振 氢 谱 有核 磁 共 振 氢 谱 有3组 峰 ， 峰 面 积 之 比 为组 峰 ， 峰 面 积 之 比 为1:1:6的 结 构 简 式的 结 构 简 式 为为 。 9. （18 分）分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强 氧化性，氧化性，请请回答下列问题：回答下列问题： （1）ClO2的制备及性质探究的制备及性质探究（如图所示如图所示）。 仪器仪器 a 的名称为的名称为 ，装置，装置 B 的作用是的作用是 。 装置装置 C 用于制备用于制备 ClO2，同时
14、还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。装置。装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作中滴有几滴淀粉溶液，其作 用是用是 。 装置装置 E 用于吸收尾气，反应生成用于吸收尾气，反应生成 NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为为 ，氧化产物是，氧化产物是 。 （2）粗略测定生成粗略测定生成 ClO2的量的量 实验步骤如下：实验步骤如下： a. 取下装置取下装置 D，将其中的溶液转入，将其中的溶液转入 250 mL 容量瓶，用蒸馏水洗涤容量瓶，用蒸馏水洗涤 D 瓶瓶 23 次，并将洗涤液一次，并将洗涤
15、液一 并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。 b. 从容量瓶中取出从容量瓶中取出 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I +S4O62-） ，指示剂显示终点时共用去 ） ，指示剂显示终点时共用去 24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。硫代硫酸钠溶液。 滴定至终点的现象是滴定至终点的现象是 。 进入装置进入装置 D 中的中的 ClO2质量为质量为 ，与，与 C 中中 ClO2的理论产量相比，测定值偏低，的理论产量相比，测定值偏低， 可能的原因
16、是可能的原因是 。 10. （14 分）分） 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。 （1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。 哈伯法合成氨哈伯法合成氨技术的相关反应为：技术的相关反应为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=93 kJ/mol 实际生产中， 常用工艺条件：实际生产中， 常用工艺条件： Fe 作催化剂， 控制温度作催化剂， 控制温度 773K、 压强、 压强 3.0 107 Pa， 原料气中， 原料气中 N2 和和 H2 物物 质的量之比为质的
17、量之比为 1:2.8。 合成氨技术是氮的固定的一种，属于合成氨技术是氮的固定的一种，属于_（选填（选填“大气固氮大气固氮”、“生物固氮生物固氮” ” “人人工固氮工固氮”） 。 合成合成氨氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确不正确 的是的是_。 A可以加快反应速率可以加快反应速率 B可以改变反应热可以改变反应热 C可以减少反应中的能耗可以减少反应中的能耗 D. 可以增加活化分子的数目可以增加活化分子的数目 关于合成氨工艺的下列理解，正确的是关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。 A原料气中原料气中 N2 过量，是因过量，是因 N2 相对易
18、得，适度过量有利于提高相对易得，适度过量有利于提高 H2 的转化率的转化率 B控制温度（控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 C当温度、压强一定时，在原料气（当温度、压强一定时，在原料气（N2 和和 H2 的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于 提高平衡转化率提高平衡转化率 D分离空气可得分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止，原料气须经过净化处理，以防止 催化剂中毒和安全事故发生催化剂中
19、毒和安全事故发生 （2）肼（）肼（N2H4）是氮的氢化）是氮的氢化物之一物之一 ，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。 次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是 。 常温下，该水解反应的平衡常数为常温下，该水解反应的平衡常数为 K=1.0 10 6 mol L1，则 ，则 1.0 mol L 1 NaCIO 溶液的 溶液的 pH= 。 肼与氧化剂肼与氧化剂 N2O4反应生成反应生成 N2和水蒸气和水蒸气。 已知：已知：N2(g) + 2O2(g) = N2O4(l) H=19.5 kJmol 1 N2H4(l
20、) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H=534.2 kJmol 1 请写出肼和请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式反应的热化学反应方程式 。 （3） 在在NH4HCO3溶液中， 反应溶液中， 反应NH4+HCO3 +H 2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常数 的平衡常数K= 。 （已知常温下已知常温下 NH3 H2O 的电离平衡常数的电离平衡常数 Kb=2 10-5，H2CO3的电离平衡常数的电离平衡常数 Ka1=4 10-7） 。 高三一模化学参考答案高三一模化学参考答案（2019.3） 第卷第卷 选择题（每小题选择题（每小题 6 分，共分，共 36 分）分） 1
21、. D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 第卷第卷 7. （14 分）分） （1）碳（或 C） （1 分） ，第 3 周期A 族（2 分， ） 3C+SiO2SiC+2CO （2 分） （2）精馏（或蒸馏或分馏） （1 分） ，（2 分） （3）0.25 （2 分） 2H2 + O2 + SiCl4 SiO2 + 4HCl（2 分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2 分） 8.（18 分）分） （1）羧基（1 分） 2-甲基丙烯 （2 分） （2）NaOH 水溶液，加热 （2 分） （3） （2 分） （4）（1 分） ，向溶液中滴加 FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有
22、 苯酚存在（2 分，其他合理答案也给分） （5）取代反应（2 分） 或或 （2 分） （6） 11 （2 分） ， （2 分） 9. （18 分）分） （1）分液漏斗 （2 分） 防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可） （2 分） SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2 （2 分） 检验有 I2生成，进而证明 ClO2有强氧化性 （2 分） 2:1 （2 分） O2 （2 分） （2）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 （2 分） 0.324 g （2 分） 产生 ClO2的速率太快，ClO2没有被 D 中的溶液完全吸收；C 中 ClO2 未全部进入 D 中 （2 分） 10. （14 分）分） （1）人工固氮（2 分） B（2 分） AD（2 分） （2） ClO +H 2OHClO+OH （2 分） 11 （2 分） 2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9 kJ/mol （2 分） （3） 1.25 10-3 （2 分） 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
