1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作高高中中化化学学精精品品课课件件 选选修修4 4第第一一节节弱弱电电解解质质的的电电离离弱弱电电解解质质的的电电离离学学习习探探究究本节知识目录探探究究点点一一强强电电解解质质和和弱弱电电解解质质探探究究点点三三电电离离平平衡衡常常数数探探究究点点二二弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡目目标标定定位位知知识识回回顾顾自自我我检检测测学习目标定位1.能能准准确确判判断断强强电电解解质质和和弱弱电电解解质质。2.会会描描述述弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡，能能正正确确书书写写弱弱电电解解质质的的电电离离方方程程式式，会会分分析析电电离离平平衡衡的的移移动动。
2、3.知知道道电电离离平平衡衡常常数数的的意意义义。学学习习重重难难点点：电电解解平平衡衡的的影影响响因因素素和和电电离离平平衡衡常常数数。知识回顾温温故故追追本本溯溯源源推推陈陈方方可可知知新新知知识识归归纳纳2、平平衡衡常常数数的的大大小小反反映映了了化化学学反反应应进进行行的的程程度度。K值值越越大大，表表示示反反应应进进行行得得越越完完全全，反反应应物物转转化化率率大大；K值值越越小小，表表示示反反应应进进行行得得越越不不完完全全，反反应应物物转转化化率率小小。向向右右增增大大向向左左不不变变不不不不变变Kc(H2)c(I2)/c2(HI)知识回顾温温故故追追本本溯溯源源推推陈陈方方可可
3、知知新新2化化合合物物按按照照其其在在或或状状态态下下能能否否，可可分分为为电电解解质质和和非非电电解解质质。判判断断下下列列结结论论的的正正误误：(1)电电解解质质和和非非电电解解质质都都是是化化合合物物()(2)电电解解质质在在水水溶溶液液中中能能电电离离产产生生自自由由移移动动的的离离子子而而导导电电()(3)酸酸、碱碱、盐盐、氧氧化化物物都都是是电电解解质质()(4)电电解解质质不不一一定定能能导导电电，能能导导电电的的物物质质不不一一定定是是电电解解质质()水水溶溶液液熔熔融融导导电电学习探究探探究究点点一一强强电电解解质质和和弱弱电电解解质质基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动
4、探探究究视视频频导导学学产产生生无无色色气气泡泡且且较较快快 产产生生无无色色气气泡泡且且较较慢慢Mg与与盐盐酸酸反反应应速速率率大大，表表明明盐盐酸酸中中c(H)较较大大不不相相同同相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸中中c(H)不不相相同同不不同同的的电电解解质质在在溶溶液液中中电电离离程程度度不不同同，HCl比比CH3COOH电电离离程程度度大大，故故H+浓浓度度大大，反反应应速速率率快快。学习探究归归纳纳总总结结基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究(1 1)分分类类依依据据：根根据据电电解解质质在在水水溶溶液液中中是是否否全全部部电电离离，可可把把电电解
5、解质质分分为为强强电电解解质质和和弱弱电电解解质质。(3 3)弱弱电电解解质质：是是在在水水溶溶液液中中只只有有部部分分电电离离的的电电解解质质。(2 2)强强电电解解质质：是是在在水水溶溶液液中中能能够够全全部部电电离离的的电电解解质质。常常见见的的强强电电解解质质有有强强酸酸、强强碱碱和和盐盐。常常见见的的弱弱电电解解质质有有弱弱酸酸、弱弱碱碱和和水水。学习探究I活活学学活活用用基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究题题目目解解析析判判断断强强、弱弱电电解解质质的的根根本本依依据据是是看看电电解解质质在在水水中中是是否否完完全全电电离离，与与其其溶溶解解度度、浓浓度度大大小小及及
6、水水溶溶液液导导电电能能力力的的强强弱弱无无关关。强强极极性性的的共共价价化化合合物物如如HCl如如：BaSO4难难溶溶但但是是强强电电解解质质有有些些强强电电解解质质熔熔化化时时不不能能电电离离，如如H2SO4等等，电电解解质质导导电电是是有有条条件件的的，溶溶液液的的导导电电性性与与溶溶液液中中离离子子所所带带的的电电荷荷浓浓度度有有关关D学习探究探探究究点点二二弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究CH3COOHHCH3COOH、CH3COO、CH3COOH2右右图图是是醋醋酸酸溶溶于于水水时时，电电离离过过程程中中，醋醋酸酸分分子子电电离离
7、成成离离子子的的速速率率、离离子子结结合合成成醋醋酸酸分分子子的的速速率率随随时时间间的的变变化化曲曲线线。请请回回答答下下列列问问题题：(1)va表表示示的的速速率率；vb表表示示的的速速率率。(2)在在时时间间由由t0到到t1过过程程中中，va的的变变化化是是，vb的的变变化化是是。(3)当当时时间间达达t1后后，va与与vb的的关关系系是是，此此时时醋醋酸酸达达到到状状态态。醋醋酸酸分分子子电电离离成成离离子子离离子子结结合合成成醋醋酸酸分分子子不不断断减减小小不不断断增增大大vavb0电电离离平平衡衡学习探究基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究接接近近于于0接接近近于于0最
8、最大大减减小小增增大大增增大大不不变变不不变变不不变变然然后后减减小小，达达平平衡衡时时不不变变混混合合初初最最大大，混混合合初初最最大大，然然后后减减小小，混混合合初初接接近近于于0，然然后后增增大大，达达平平衡衡时时不不变变达达平平衡衡时时不不变变学习探究基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究向向右右移移动动向向左左移移动动向向右右移移动动向向右右移移动动向向左左移移动动增增大大减减小小增增大大减减小小减减小小增增大大减减小小减减小小增增大大增增大大疑疑难难解解析析勒勒夏夏特特列列原原理理不不但但适适用用于于化化学学平平衡衡也也适适用用于于其其他他平平衡衡如如：电电离离平平衡衡、
9、水水解解平平衡衡、沉沉淀淀的的溶溶解解平平衡衡。学习探究归归纳纳总总结结基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究1 1电电离离平平衡衡状状态态2 2电电离离平平衡衡的的特特征征率率和和离离子子结结合合成成弱弱电电解解质质分分子子的的速速率率相相等等时时，电电离离过过程程就就达达到到了了电电离离平平衡衡状状态态。在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度)下下，当当弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成离离子子的的速速(1 1)弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡是是一一种种动动态态平平衡衡，平平衡衡时时其其电电离离过过程程并并没没有有停停止止，只只是是溶溶液液中中各各分分子子和和离离子
10、子的的浓浓度度都都保保持持不不变变。(2 2)外外界界条条件件发发生生变变化化，电电离离平平衡衡随随之之发发生生变变化化。学习探究归归纳纳总总结结基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究加加入入含含有有弱弱电电解解质质离离子子的的强强电电解解质质，电电离离平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动；加加入入能能与与弱弱电电解解质质离离子子反反应应的的物物质质时时，电电离离平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动。由由于于电电离离过过程程吸吸热热，升升温温，电电离离平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动；降降温温，电电离离平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动。(1 1)温温度度：电电
11、解解质质溶溶液液的的浓浓度度越越小小，它它的的电电离离程程度度就就越越大大。(2 2)浓浓度度：(3 3)其其他他因因素素：3 3影影响响电电离离平平衡衡的的因因素素学习探究归归纳纳总总结结基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究弱弱电电解解质质的的电电离离方方程程式式的的书书写写学习探究活活学学活活用用基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究题题目目解解析析能能证证明明该该电电解解质质是是弱弱电电解解质质，但但不不能能说说明明达达到到平平衡衡状状态态判判断断电电离离达达平平衡衡的的标标志志是是：v电电离离=v结结合合。可可变变量量达达不不变变。相相等等并并不不能能证证明明达达
12、平平衡衡，平平衡衡也也不不一一定定相相等等。D如如CH3COOH的的电电离离常常数数的的表表达达式式是是NH3H2O的的电电离离常常数数的的表表达达式式是是学习探究探探究究点点三三电电离离平平衡衡常常数数基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究疑疑难难总总结结1电电离离平平衡衡与与化化学学平平衡衡类类似似，根根据据化化学学平平衡衡常常数数的的表表达达式式，则则弱弱电电解解质质ABAB的的电电离离平平衡衡常常数数(简简称称电电离离常常数数)的的表表达达式式为为2.一一元元弱弱酸酸的的电电离离常常数数用用Ka表表示示，一一元元弱弱碱碱的的电电离离常常数数用用Kb表表示示。对对于于一一般般的
13、的可可逆逆反反应应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当当在在一一定定温温度度下下达达到到平平衡衡时时，化化学学平平衡衡常常数数为为：学习探究归归纳纳总总结结基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究(3 3)多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离，每每一一步步电电离离都都有有各各自自的的电电离离平平衡衡常常数数。各各级级电电离离常常数数的的大大小小关关系系是是Ka1Ka2Ka3，所所以以其其酸酸性性主主要要决决定定于于第第一一步步电电离离。(1 1)电电离离常常数数的的定定义义：指指一一定定温温度度下下，弱弱电电解解质质达达到到电电离离平平衡衡时时，弱弱电电解解质质电电离离生生成成的
14、的各各种种离离子子浓浓度度的的乘乘积积与与溶溶液液中中未未电电离离的的分分子子浓浓度度的的比比值值(为为一一常常数数)，简简称称电电离离常常数数，用用K表表示示。电电离离常常数数与与浓浓度度无无关关，只只与与温温度度有有关关。由由于于电电离离是是吸吸热热的的，所所以以电电离离平平衡衡常常数数随随着着温温度度的的升升高高而而增增大大。(2 2)电电离离常常数数的的意意义义：根根据据电电离离常常数数大大小小，可可以以判判断断弱弱电电解解质质的的相相对对强强弱弱，K值值越越大大，离离子子浓浓度度越越大大，即即表表示示该该电电解解质质越越强强。所所以以从从K Ka a或或K Kb b的的大大小小，可可
15、以以判判断断弱弱酸酸或或弱弱碱碱的的相相对对强强弱弱。学习探究活活学学活活用用基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究题题目目解解析析电电离离平平衡衡常常数数是是温温度度的的函函数数，与与溶溶液液浓浓度度无无关关酸酸中中c(H)既既跟跟酸酸的的电电离离常常数数有有关关，也也跟跟酸酸的的浓浓度度有有关关B学习探究活活学学活活用用基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究题题目目解解析析一一定定温温度度下下，当当溶溶液液的的浓浓度度一一定定时时，c(H)随随电电离离常常数数的的增增大大而而增增大大。题题中中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故故氢氢离离子子浓浓度度HF溶溶液
16、液最最大大，余余下下的的未未电电离离的的HF分分子子最最少少，而而HCN溶溶液液中中未未电电离离的的HCN分分子子浓浓度度最最大大。HCNHF学习探究基基础础自自学学落落实实重重点点互互动动探探究究学学习习小小结结自我检测12检检测测学学习习效效果果体体验验成成功功快快乐乐34请请选选择择题题目目解解析析二二元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，分分步步写写出出弱弱电电解解质质的的电电离离要要用用可可逆逆号号C其其中中HCO-不不能能拆拆分分为为离离子子形形式式3自我检测检检测测学学习习效效果果体体验验成成功功快快乐乐请请选选择择题题目目解解析析1234加加入入水水促促进进弱弱电电解解质质的的电电离
17、离，平平衡衡右右移移加加入入NaOH，与与H反反应应，c(H)变变小小，平平衡衡向向正正方方向向移移动动；加加入入HCl时时c(H)变变大大，平平衡衡向向其其减减小小的的方方向向(也也就就是是反反应应逆逆方方向向)移移动动，但但最最终终c(H)比比未未加加HCl前前还还是是要要大大加加入入CH3COONa，c(CH3COO)增增大大，平平衡衡向向逆逆方方向向移移动动。B自我检测检检测测学学习习效效果果体体验验成成功功快快乐乐请请选选择择题题目目解解析析1234由由题题意意可可知知，要要使使反反应应速速率率减减小小，而而不不改改变变生生成成的的H2的的量量，则则要要求求c(H)减减小小，而而n(H)不不变变，可可采采取取的的措措施施是是加加水水或或加加CH3COONa。D自我检测检检测测学学习习效效果果体体验验成成功功快快乐乐请请选选择择题题目目解解析析1234B电电离离平平衡衡常常数数越越大大，电电离离程程度度越越大大，同同浓浓度度时时，电电离离产产生生的的c(H)越越大大，pH越越小小。本本讲讲内内容容结结束束请请完完成成课课时时作作业业
