1、 二、掌握水的电离和水的离子积、溶液的酸碱性二、掌握水的电离和水的离子积、溶液的酸碱性和和pHpH 三、熟悉盐的类型及其水解后溶液的酸碱性，了三、熟悉盐的类型及其水解后溶液的酸碱性，了解盐类水解的意义解盐类水解的意义 四、了解缓冲溶液及其组成、缓冲作用原理及其四、了解缓冲溶液及其组成、缓冲作用原理及其在医药上的意义在医药上的意义第一节第一节 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质二、弱电解质的解离平衡二、弱电解质的解离平衡三、同离子效应三、同离子效应一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质（一）强电解质（一）强电解质 在水溶液里能在水溶液里能全部电
2、离成阴、阳离子全部电离成阴、阳离子的电解质的电解质称为称为强电解质。强电解质。强酸、强碱和大多数盐类。强酸、强碱和大多数盐类。HCl H+Cl-NaOH Na+OH-KCl K+Cl-符号表示：符号表示：“=”或或“”（二）弱电解质（二）弱电解质CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O NH4+OH-符号表示：符号表示：“”“”在水溶液中在水溶液中部分电离成阴、阳离子的电解质称部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。为弱电解质。弱酸、弱碱少数盐类。弱酸、弱碱少数盐类。（三）多元弱酸的电离（三）多元弱酸的电离例例1 1：碳酸的电离：碳酸的电离 H H2 2COCO3 3H H+HCO+
3、HCO3 3-第一步电离第一步电离V V正正V V逆逆V V正正V V逆逆 多元弱酸是分步电离，第一步电离大于第二步电离，电多元弱酸是分步电离，第一步电离大于第二步电离，电离过程离过程主要决定于第一步电离。主要决定于第一步电离。HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-第二步电离第二步电离例例2：磷酸的电离：磷酸的电离第一步电离第一步电离H H3 3POPO4 4H H+H+H2 2POPO4 4-第二步电离第二步电离 H H2 2POPO4 4-H H+HPO+HPO4 42-2-第三步电离第三步电离 HPOHPO4 42-2-H H+PO+PO4 43-3-K K1 1 K K2
4、 2 K K3 3二、弱电解质的电离平衡和电离度二、弱电解质的电离平衡和电离度CH3COOH CH3COO-+H+弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率V正正V V分子分子=V=V离子离子 处于电离平衡处于电离平衡V逆逆离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率0T T 时间时间C分子分子 结论：在一定条件下，当弱电解质分子电离成结论：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合成电解质分子的速度相离子的速度和离子重新结合成电解质分子的速度相等的状态，称为等的状态，称为电离平衡。电离平衡。（一）弱电解质的电离平衡（一）弱电解质的电离平衡V V逆逆V
5、 V正正NH3.H2O NH4+OH-K Ki i 与温度有关与温度有关，与起始浓度无关。，与起始浓度无关。电离平衡的特点电离平衡的特点:逆、逆、等、等、定定、动、动、变。变。CH3COOH CH3COO-+H+33COOHCHHCOOCHKa234OHNHOHNHKb（二）电离度（二）电离度1.1.电离度的概念电离度的概念 指溶液中已经指溶液中已经电离电离的的电解质的分子数电解质的分子数占占电解电解质总分子数质总分子数（已（已电离电离的和未的和未电离电离的）的的）的百分数百分数。通常用通常用表示。表示。=已电离的电解质分子数已电离的电解质分子数电解质分子总数电解质分子总数100%100%越大
6、，电离程度越大越大，电离程度越大越小，电离程度越小越小，电离程度越小 例如：例如：25250 0C C时，在时，在0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中，每醋酸溶液中，每1000010000个醋酸分子里有个醋酸分子里有132132个醋酸分子电离成离子。个醋酸分子电离成离子。它的电离度是：它的电离度是：%32.1%10010000132解：解：2.2.影响电离度的因素影响电离度的因素（1 1）主要决定于电解质的本性。）主要决定于电解质的本性。（2 2）温度）温度（3 3）浓度）浓度 浓度越小，电离度越大。因为溶液的浓度越浓度越小，电离度越大。因为溶液的浓度越小，在单位体积里粒子（分子和离子）
7、数越小，小，在单位体积里粒子（分子和离子）数越小，离子重新结合成分子的机会越小，所以电离度增离子重新结合成分子的机会越小，所以电离度增大。大。温度越高，电离度越大。因为电离过程要吸温度越高，电离度越大。因为电离过程要吸收热量，收热量，当温度升高时有利于电解质的电离。当温度升高时有利于电解质的电离。三、同离子效应三、同离子效应（一）电离平衡的移动（一）电离平衡的移动在醋酸中存在着下列平衡：在醋酸中存在着下列平衡：CH3 COO H CH3COO-+H+达到平衡时，溶液里达到平衡时，溶液里CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COOCOO-、和、和H H+都保持着一定的浓度。如果改变其中任
8、一浓度，平都保持着一定的浓度。如果改变其中任一浓度，平衡则发生移动。衡则发生移动。CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+加入加入:NaOH :NaOH Na Na+OH +OH-+H H2 2O O醋酸的醋酸的增大，增大，电离平衡向电离平衡向右移动。右移动。CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+加入加入:HCl :HCl H H+Cl +Cl-+CHCH3 3COOHCOOH醋酸的醋酸的降低，降低，电离平衡向左电离平衡向左移动。移动。这种由于条件（如浓度）改变，弱电解质由这种由于条件（如浓度）改变，弱电解质由原来的电离平衡达到
9、新的电离平衡的过程，称为原来的电离平衡达到新的电离平衡的过程，称为电离平衡移动。电离平衡移动。（二）同离子效应（二）同离子效应 在氨水中加入少量在氨水中加入少量NHNH4 4ClCl固体，由于固体，由于NHNH4 4ClCl是是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出的强电解质，在水溶液中完全电离，电离出的NHNH4 4+对氨水的电离产生影响，破坏了已建立的弱电解对氨水的电离产生影响，破坏了已建立的弱电解 质的电离平衡，溶液中质的电离平衡，溶液中NHNH4 4+离子浓度增加，使电离离子浓度增加，使电离平衡向左移动，氨水的电离度减小。平衡向左移动，氨水的电离度减小。NH3.H2O NH4+OHOH-
10、加入加入:NaOH :NaOH Na Na+OHOH-这种在弱电解质溶液中，加入和弱电解质具这种在弱电解质溶液中，加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离度减有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离度减小的现象，称为小的现象，称为同离子效应。同离子效应。氨水的氨水的减小，减小，氨水的分子浓度增大，氨水的分子浓度增大，电离电离平衡向平衡向左移动。左移动。第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pHpH一、水的电离一、水的电离二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和pHpH一、水的电离一、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能电离出少量的水是一种极弱的电解质，它能电离出少量的H H+和
11、和OHOH-。即：。即：H H2 2O OH H+OH+OH-实验测得，在实验测得，在25250 0C C时，时，1 1升纯水（升纯水（55.5mol55.5mol中中仅有仅有1010-7-7mol/Lmol/L水分子电离，可电离出水分子电离，可电离出1010-7-7mol/Lmol/L的的H H+和和OHOH-离子，二者的乘积是一个常数，用离子，二者的乘积是一个常数，用KwKw表示表示,则则:2OHOHHK2OHHKKwOH=1010-7-7molmol/L/L 10 10-7-7mol/Lmol/L=10=10-14-14mol/L mol/L KwKw水的离子积常数水的离子积常数,简称简
12、称水的离子积。水的离子积。水的离子积水的离子积常数随温度的变化而改变。常数随温度的变化而改变。00时时 KwKw=1.10=1.101010-15-152525时时 KwKw=1.00=1.001010-14-14100100时时 KwKw=5.50=5.501010-13-13 温度升高，离子积常数增大；温度降低，离温度升高，离子积常数增大；温度降低，离子积常数减小。子积常数减小。OHKwHHKwOH二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和p pH H（一）溶液的酸碱性与（一）溶液的酸碱性与HH+1.1.纯水中：纯水中：HH+=OH=OH-2.2.纯水中加入少量酸：纯水中加入少量酸：=1=110
13、10-7-7 mol/L mol/L呈中性呈中性 3.3.纯水中加入少量碱：纯水中加入少量碱：H H2 2O O H H+OHOH-NaOHNaOH=Na=Na+OHOH-HClHCl=H H+ClCl-HH+1.01.01010-7-7 mol/L mol/LOHOH-溶液溶液呈酸性呈酸性H H2 2O O H H+OHOH-HH+1.01.01010-7-7 mol/L mol/L OHOH-溶液溶液呈碱性呈碱性 所以所以在在酸性酸性溶液中溶液中不是没有不是没有OHOH-，在，在碱性碱性溶液溶液里里不是没有不是没有H H+。无论是中性、酸性还是碱性溶液里，无论是中性、酸性还是碱性溶液里，都
14、同时含有都同时含有H H+和和OHOH-，只是两种离子浓度的大小不，只是两种离子浓度的大小不同。同。浓度越大，酸性越强，浓度越大，酸性越强，H H+越小，溶液的酸越小，溶液的酸性越弱。性越弱。（二）溶液的酸碱性和（二）溶液的酸碱性和pHpH 在水溶液中同时存在在水溶液中同时存在HH+和和OHOH-，它们的含，它们的含量不同，溶液的酸碱性也不同。量不同，溶液的酸碱性也不同。中性溶液中中性溶液中 HH+=OH=OH-=1.00=1.00101077 mol/L mol/L 酸性溶液中酸性溶液中 HH+1.001.00101077 mol/L OH mol/L OH-碱性溶液中碱性溶液中 HH+1.
15、001.00101077 mol/L OH mol/L 1 11010-14-14OHOH-时，时，pHpH7 7 溶液呈溶液呈酸性酸性HH+1 11010-14-147 7 溶液呈溶液呈碱性碱性思考与讨论思考与讨论 “酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。性。”这种说法正确吗？这种说法正确吗？第三节第三节 盐类的水解盐类的水解学习内容学习内容 一、盐类的水解一、盐类的水解 二、盐的组成二、盐的组成 三、各类盐的水解三、各类盐的水解 四、盐类水解的意义四、盐类水解的意义学习目标学习目标 一、掌握盐类水解的概念，一、掌握盐类水解的概念，二、知道盐类水解发
16、生的条件、二、知道盐类水解发生的条件、水解的实质水解的实质。三、了解盐类的组成和盐类水解的主要类型，三、了解盐类的组成和盐类水解的主要类型，巩固离子方程式的书写方法。巩固离子方程式的书写方法。四四.知道各盐类水解后溶液的酸碱性。知道各盐类水解后溶液的酸碱性。一、盐类的水解一、盐类的水解盐盐溶液的酸碱性如何呢溶液的酸碱性如何呢?【实验探究】【实验探究】用用PHPH试纸分别测试纸分别测定定CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 、KNO KNO3 3溶液的溶液的酸碱性。酸碱性。PHPH试纸
17、标准比色卡试纸标准比色卡检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性,填写下表：填写下表：（一）盐类水解的概念（一）盐类水解的概念 被测物质被测物质pHpH试纸颜色试纸颜色 pHpH值范围值范围 酸碱性酸碱性 NHNH4 4ClCl（NHNH4 4)2 2SOSO4 4 NaClNaCl KNOKNO3 3 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3777酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性 结论：结论：盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性有的呈酸性,有的有的呈碱性。呈碱性。思考：思考：若在水中加醋酸钠，对水的电离有何影若在水中加醋酸钠，对水的电离
18、有何影响？响？H H2 2O HO H+OH+OH-CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO_ _ +Na+Na+CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO_ _消耗水电离出的消耗水电离出的 ，水的电离平衡向，水的电离平衡向 移动，水的电离程度变移动，水的电离程度变 ，水的电离，最终溶水的电离，最终溶液中液中C C（H H+）C C（OHOH-），溶液呈），溶液呈 。H H+右右大大促进促进碱性碱性 结论：结论：CHCH3 3COONa COONa 促进了水的电离，该盐溶液促进了水的电离，该盐溶液显碱性。化学方程式为：显碱性。化学方程式为：CH3CO
19、O-+H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH水解的离子方程式为：水解的离子方程式为：盐类的水解定义盐类的水解定义:在水溶液中在水溶液中盐电离出盐电离出的的离离子子跟跟水水中电离出来的中电离出来的H H+或或OHOH结合结合生成弱电解质生成弱电解质的的反应，叫做反应，叫做盐类的水解盐类的水解。（二）盐类水解条件：（二）盐类水解条件：生成生成弱电解质。弱电解质。（三）水解实质：（三）水解实质：破坏了破坏了水的电离平衡水的电离平衡溶液中溶液中C(HC(H+)C(OH)C(OH-)二、盐的组成与类型二、盐的组成与类型碱性碱性酸性酸性CHCH3 3COONaCO
20、ONaNaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClCl(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaClNaClKNOKNO3 3CHCH3 3COONHCOONH4 4被测物质被测物质溶液的溶液的酸碱性酸碱性盐的组成盐的组成酸酸碱碱盐的类型盐的类型中性中性具体判断具体判断弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3HClHClCHCH3 3COOHCOOHH H2 2SOSO4 4HClHClHNOHNO3 3NaOHNaOHNaOHNaOHNHNH3 3H H2 2O ONaOHNaOHNHNH3
21、3H H2 2O ONHNH3 3H H2 2O OKOHKOH三、三、各类盐类的水解各类盐类的水解（一）强酸弱碱盐的水解（一）强酸弱碱盐的水解NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+ClCl-H H2 2O OHO OH-+H +H+NHNH3 3H H2 2O O例例2 2：氯化铵：氯化铵 由强酸盐酸和弱碱氨水反应生成的盐，由强酸盐酸和弱碱氨水反应生成的盐，水解后水解后溶液显酸性溶液显酸性。水解反应的分子方程式为：水解反应的分子方程式为：NHNH4 4Cl+HCl+H2 20=NH0=NH3 3H H2 2O+HClO+HCl水解反应的离子方程式为：水解反应的离子方程式为：NHNH4 4
22、+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O +HO +H+结论：结论：强酸弱碱盐能水解，当达到平衡时，溶强酸弱碱盐能水解，当达到平衡时，溶液中液中HH+OHOH-，PHPH7 7，溶液显溶液显酸性酸性。例例3 3：硝酸铵：硝酸铵 由强酸硝酸和弱碱氨水反应生成的盐，由强酸硝酸和弱碱氨水反应生成的盐，水解后水解后溶液显酸性溶液显酸性。NHNH4 4NONO3 3=NH=NH4 4+NONO3 3-H H2 2O OHO OH-+H +H+NHNH3 3H H2 2O O水解反应的分子方程式为：水解反应的分子方程式为：NHNH4 4NONO3 3+H+H2 20=NH0=NH3 3H H2
23、2O+HNOO+HNO3 3水解反应的离子方程式为：水解反应的离子方程式为：NHNH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O +HO +H+结论：结论：强酸弱碱盐能水解，当达到平衡时，溶强酸弱碱盐能水解，当达到平衡时，溶液中液中HH+OHOH-，PHPH7 7，溶液显溶液显酸性酸性。（二）强碱弱酸盐的水解（二）强碱弱酸盐的水解 CHCH3 3COOKCOOK =CHCH3 3COO COO-+K+K+CHCH3 3COOHCOOHH H2 2O HO H+OH+OH-+例例4 4：醋酸钾：醋酸钾 由强碱氢氧化钾和弱酸醋酸反应生成的盐，由强碱氢氧化钾和弱酸醋酸反应生成的盐，水水解
24、后溶液显碱性解后溶液显碱性。水解反应的分子方程式为：水解反应的分子方程式为：CHCH3 3COOK+HCOOK+H2 20=CH0=CH3 3COOH+KOHCOOH+KOH水解反应的离子方程式为：水解反应的离子方程式为：CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O O CHCH3 3COOCOOH+OHH+OH-结论：结论：强碱弱酸盐强碱弱酸盐能能水解水解，当达到平衡时，溶当达到平衡时，溶液中液中HH+OHOH-，PHPH7 7，溶液溶液显显碱性碱性。例例5 5：碳酸钠：碳酸钠 由强碱氢氧化钠和弱酸碳酸生成的盐，水解后由强碱氢氧化钠和弱酸碳酸生成的盐，水解后显碱性。由于碳酸是二元酸，碳酸钠水
25、解分两步进显碱性。由于碳酸是二元酸，碳酸钠水解分两步进行。行。第一步水解第一步水解:NaNa2 2COCO3 3=2Na=2Na+CO+CO3 32-2-H H2 2O OHO OH-+H+H+HCOHCO3 3-碳酸钠是强电解质碳酸钠是强电解质,在水中在水中全部电离成全部电离成NaNa+和和COCO3 32-2-。水水能能电离出极少量的电离出极少量的H H+和和OHOH-。OHOH-离子离子不能不能和和NaNa+离子结合生成离子结合生成强电解质强电解质NaOHNaOH分子分子,而而H H+和和COCO3 32-2-能结合成能结合成弱电解质弱电解质HCOHCO3 3-。由于的。由于的HCOHC
26、O3 3-电离度很小，故破坏了水的电离平衡，促使电离度很小，故破坏了水的电离平衡，促使水继续电离。溶液中水继续电离。溶液中H H+浓度不断减小浓度不断减小，而，而OHOH-浓度浓度不断增大不断增大，直到建立新的平衡为止。，直到建立新的平衡为止。第一步水解方第一步水解方程式为：程式为：COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-第二步是生成的第二步是生成的HCOHCO3 3-进一步水解。水解的离进一步水解。水解的离子方程式为：子方程式为：HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OHOH-结论：结论：强碱弱酸盐强碱弱酸盐能能水解水解，当
27、达到平衡时，当达到平衡时，溶液中溶液中HH+OHOH-，PHPH7 7，溶液溶液显显碱性碱性。（三）弱酸弱碱盐的水解（三）弱酸弱碱盐的水解 例例6 6：醋酸铵：醋酸铵 由弱酸醋酸和弱碱氨水生成的盐，醋酸铵是强由弱酸醋酸和弱碱氨水生成的盐，醋酸铵是强电解质，在水中全部电离为：电解质，在水中全部电离为：CHCH3 3COONHCOONH4 4=CH=CH3 3COOCOO-+NH+NH4 4+H H2 2O HO H+OHOH-+NHNH3 3HH2 2O O+CHCH3 3COOCOOH H CHCH3 3COONHCOONH4 4 +2H+2H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+CH
28、CH3 3COOHCOOH水解反应方程式为：水解反应方程式为：结论：结论：弱酸弱碱形成盐能够水解弱酸弱碱形成盐能够水解，水解后溶，水解后溶液显示的液显示的酸碱性取决于弱碱弱酸的相对强弱酸碱性取决于弱碱弱酸的相对强弱。例例7:7:NHNH4 4CNCN 解解1 1：NHNH4 4CN=NHCN=NH4 4+CN+CN-H H2 2O O OHOH-+H+H+水解离子方程式为：水解离子方程式为：CHCH3 3COOCOO-+NH+NH4 4+2H+2H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+CHCH3 3COOHCOOH 氰化胺是由弱酸氢氰酸和弱碱氨水生成的盐，氰化胺是由弱酸氢氰酸和弱碱氨水
29、生成的盐，氢化铵是强电解质，在水中全部电离为：氢化铵是强电解质，在水中全部电离为：+NHNH3 3HH2 2O O+H HC CN N NHNH4 4CNCN+H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H HC CN N水解反应方程式为：水解反应方程式为：结论：结论：弱酸弱碱形成盐能够水解弱酸弱碱形成盐能够水解，水解后溶，水解后溶液显示的液显示的酸碱性取决于弱碱弱酸的相对强弱酸碱性取决于弱碱弱酸的相对强弱。水解离子方程式为：水解离子方程式为：C CN N-+NH+NH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HCO+HCN N（四）强酸强碱（四）强酸强碱盐盐 例如：例如
30、：KClKCl是由强酸盐酸和强碱氢氧化钾形成是由强酸盐酸和强碱氢氧化钾形成的盐不能水解，溶液呈的盐不能水解，溶液呈中性中性。KClKCl =K =K+ClClH H2 2O O OH OH-+H+H+结论：结论：强酸强碱盐强酸强碱盐不能水解不能水解，HH+=OH=OH-，PH=7PH=7，溶液呈中性溶液呈中性。例如：例如：NaNaClCl是由强酸盐酸和强碱氢氧化钠形成是由强酸盐酸和强碱氢氧化钠形成的盐不能水解，溶液呈的盐不能水解，溶液呈中性中性。NaNaClCl =NaNa+ClClH H2 2O O OH OH-+H+H+结论：结论：强酸强碱盐强酸强碱盐不能水解不能水解，HH+=OH=OH-
31、，PH=7PH=7，溶液呈中性溶液呈中性。由此可知，水解反应与中和反应的关系是：由此可知，水解反应与中和反应的关系是：水解水解弱碱阳弱碱阳离子离子弱碱弱碱酸性酸性水解水解弱酸阴弱酸阴离子离子弱酸弱酸碱性碱性不水解不水解无无无无中性中性强烈强烈水解水解阴、阳阴、阳离离 子子弱酸、弱酸、弱碱弱碱具体具体判断判断 有有弱弱则水解，无则水解，无弱弱不水解，谁不水解，谁弱弱谁水解，谁水解，越越弱弱越水解，谁越水解，谁强强呈谁呈谁性性，同强同强呈呈中性中性四、盐水解的意义四、盐水解的意义1.1.盐水的消毒用途盐水的消毒用途2.2.盐是维护人体生命的重要物质盐是维护人体生命的重要物质3.3.盐的医用用途：盐
32、的医用用途：（1 1）用蒸馏水加上精制食盐，所配制的生理盐）用蒸馏水加上精制食盐，所配制的生理盐水水，常用来抢救失液、失血严重的垂危病人。，常用来抢救失液、失血严重的垂危病人。（2 2）用盐的百分之一至百分之二的水溶液喷雾）用盐的百分之一至百分之二的水溶液喷雾吸入，可以治疗支气管炎吸入，可以治疗支气管炎 （3 3）用食盐一匙，放在锅中炒成焦黄，以温水）用食盐一匙，放在锅中炒成焦黄，以温水冲服，能吐出胃中的食积痰涎。冲服，能吐出胃中的食积痰涎。（5 5）常用盐水嗽口，能防止齿龈出血，有健齿）常用盐水嗽口，能防止齿龈出血，有健齿作用。作用。（6 6）晨起饮盐汤一杯，可以治心火引起的口舌）晨起饮盐汤
33、一杯，可以治心火引起的口舌糜烂症状。糜烂症状。（4 4）用盐可以治疗因食物中毒而造成的卡他性）用盐可以治疗因食物中毒而造成的卡他性胃炎。胃炎。练习：练习：写出写出NHNH4 4HSOHSO4 4、NHNH4 4NONO3 3、NaCNNaCN、CHCH3 3COOKCOOK、N NH H4 4CNCN、(NH(NH4 4)2 2S S、NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4盐水解的离子方程盐水解的离子方程式，并说出溶液的酸碱性。式，并说出溶液的酸碱性。解解1：NHNH4 4HSOHSO4 4NHNH4 4HSOHSO4 4=NH=NH4 4+HSO+HSO4 4-H H2 2O OHO
34、OH-+H+H+强酸弱碱盐强酸弱碱盐能能水解水解，当达到平衡时，溶液中当达到平衡时，溶液中OHOH-HH+，PHPH7 7，溶液溶液显显酸性酸性。水解方程式为：水解方程式为：NHNH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O +O +H H+解解2 2：NHNH4 4NONO3 3=NH=NH4 4+NO+NO3 3-H H2 2O OHO OH-+H+H+强酸弱碱盐强酸弱碱盐能能水解水解，当达到平衡时，溶液中当达到平衡时，溶液中OHOH-HH+，PHPH7 7，溶液溶液显显酸性酸性。NHNH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O +O +H H+水解方程式为：
35、水解方程式为：解解3：NaCNNaCN=Na=Na+CN+CN-H H2 2O OHO OH-+H+H+强碱弱酸盐强碱弱酸盐能能水解水解，达到平衡时，达到平衡时，HH+OHOH-，PHPH7 7，溶液溶液显显碱性碱性。CNCN-+H+H2 2O O HCN+OHHCN+OH-水解方程式为水解方程式为：解解4：C CH H3 3COOKCOOK=K K+CN+CN-H H2 2O OHO OH-+H+H+强碱弱酸盐强碱弱酸盐能能水解水解，达到平衡时，达到平衡时，HH+OHOH-，PHPH7 7，溶液溶液显显碱性碱性。CNCN-+H+H2 2O O HCN+OHHCN+OH-水解方程式为水解方程式
36、为：解解:5 5：NHNH4 4CNCN2 2=2NH=2NH4 4+CNCN-H H2 2O OHO OH-+H+H+弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐能能水解水解，当达到平衡时，溶液的酸碱性，当达到平衡时，溶液的酸碱性，取决于原来弱酸弱碱的相对强弱。取决于原来弱酸弱碱的相对强弱。2NH2NH4 4+CN+CN-+2H+2H2 2O O NHNH3 3H H2 2O+HCN O+HCN 水解方程式为：水解方程式为：解解:6 6：（：（NHNH4 4）2 2S=2NHS=2NH4 4+S+S2-2-2H2H2 2O 2OHO 2OH-+2H+2H+弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐能能水解水解，当达到平衡时，溶液的酸碱性
37、，当达到平衡时，溶液的酸碱性，取决于原来弱酸弱碱的相对强弱。取决于原来弱酸弱碱的相对强弱。2NH2NH4 4+S+S2-2-+2H+2H2 2O O 2NH2NH3 3H H2 2O+HO+H2 2S S 水解方程式为：水解方程式为：解解7：NaClNaCl=Na=Na+ClCl-H H2 2O OHO OH-+H+H+强酸强碱盐不强酸强碱盐不能能水解水解，当达到平衡时，溶液中当达到平衡时，溶液中OHOH-=H=H+，PHPH=7 7，溶液溶液显中显中性性。解解8：K K2 2SOSO4 4=2K=2K+SO+SO4 42-2-H H2 2O OHO OH-+H+H+强酸强碱盐不强酸强碱盐不能
38、能水解水解，当达到平衡时，溶液中当达到平衡时，溶液中OHOH-=H=H+，PHPH=7 7，溶液溶液显中显中性性。第四节第四节 缓冲溶液缓冲溶液 实验事实：向纯水实验事实：向纯水(pH=7.0)pH=7.0)中加入少量酸或碱，中加入少量酸或碱，pHpH值值会发生显著变化。会发生显著变化。H H2 2O O H H+OH+OH-HClHCl=ClCl-+H H+纯水中纯水中加入加入少量酸少量酸：HH+，OHOH-，HH2 2OO,，平衡，平衡，溶液呈，溶液呈酸性酸性。纯水中纯水中加入加入少量碱：少量碱：H H2 2O O H H+OH+OH-NaOHNaOH=OH=OH-+NaNa+HH+，OH
39、OH-，HH2 2OO，平衡，平衡，溶液，溶液呈碱性呈碱性。故故:纯水不能抵制少量酸碱的侵袭，溶液的纯水不能抵制少量酸碱的侵袭，溶液的pHpH值发生改变。值发生改变。向向CHCH3 3COOH-CHCOOH-CH3 3COONaCOONa混合溶液中加入少量酸或碱，观混合溶液中加入少量酸或碱，观察溶液的察溶液的pHpH值的变化情况。值的变化情况。CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+CHCH3 3COONa=COONa=CHCH3 3COOCOO-+Na+Na+同离子同离子 向向CHCH3 3COOH-CHCOOH-CH3 3COONaCOONa混合溶液中加入少
40、量酸，混合溶液中加入少量酸，CHCH3 3COONaCOONa起着抗酸的作用。起着抗酸的作用。CHCH3 3COONa=COONa=CHCH3 3COOCOO-+Na+Na+H H+与与CHCH3 3COOCOO-结结合合 ，生成弱电解质，生成弱电解质 CHCH3 3COOHCOOH，CHCH3 3COOHCOOH增大增大，平衡，平衡，溶液的，溶液的pHpH值几乎不值几乎不变。变。向向CHCH3 3COOH-CHCOOH-CH3 3COONaCOONa混合溶液中加入少量碱，混合溶液中加入少量碱，CHCH3 3COOHCOOH起着抗碱的作用。起着抗碱的作用。CHCH3 3COOH CHCOOH
41、CH3 3COOCOO-+H+H+HClHCl=H H+ClCl-+CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-+H+H+CHCH3 3COOHCOOH抗酸的方程式为：抗酸的方程式为：NaOHNaOH=NaNa+OH OH-+H H2 2O O H H+与与OHOH-结合生成结合生成H H2 2O O。CHCH3 3COOHCOOH降低，降低，CHCH3 3COOCOO-增大，增大，平衡平衡，溶液的，溶液的pHpH值几值几乎不变。乎不变。抗碱的方程式为：抗碱的方程式为：CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH-CH CH3 3COOCOO-+H+H2 2O O 结论：能结论：能
42、抵抗抵抗外来外来少量少量酸、碱酸、碱而保持溶液的而保持溶液的pHpH值几乎值几乎不变不变的作用叫的作用叫缓冲作用缓冲作用。具有缓冲作用具有缓冲作用的溶液称为的溶液称为缓冲溶液缓冲溶液。二、缓冲溶液的组成二、缓冲溶液的组成抗酸成分抗酸成分抗碱成分抗碱成分具有缓冲作用的具有缓冲作用的两种物质两种物质称为称为缓冲系缓冲系或或缓冲对。缓冲对。缓冲溶液缓冲溶液的的类型。类型。1.1.弱酸及其对应的盐弱酸及其对应的盐抗碱成分抗碱成分 抗酸成分抗酸成分 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COONaCOONa H H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 32.2.弱碱及其对应的盐弱碱及
43、其对应的盐抗酸成分抗酸成分 抗碱成分抗碱成分NHNH3 3.H.H2 2O NHO NH4 4ClClNHNH3 3.H.H2 2ONHONH4 4NONO3 33.3.多元酸的酸式盐及其对应的次级盐多元酸的酸式盐及其对应的次级盐抗碱成分抗碱成分 抗酸成分抗酸成分 NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3 KH KH2 2POPO4 4KK2 2HPOHPO4 4 K K2 2HPOHPO4 4KK3 3POPO4 4例例1 1：CHCH3 3COOH-CHCOOH-CH3 3COONaCOONa 在在CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa组成的缓冲
44、溶液中，由于组成的缓冲溶液中，由于CHCH3 3COONaCOONa为强电解质，在水溶液中完全以为强电解质，在水溶液中完全以NaNa+和和CHCH3 3COOCOO-状态存在；而状态存在；而CHCH3 3COOHCOOH为弱电解质，电离度很小，又为弱电解质，电离度很小，又因因CHCH3 3COOCOO-引起同离子引起同离子效应效应，使它的，使它的电离度更小电离度更小，因而，因而CHCH3 3COOHCOOH几乎完全以分子状几乎完全以分子状态存在于溶液中态存在于溶液中，其电离方程式如下：，其电离方程式如下：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H +H+CHCH3 3C
45、OONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+同离子同离子三、缓冲作用的原理三、缓冲作用的原理溶液中存在着大量的溶液中存在着大量的醋酸分子醋酸分子和和醋酸根。醋酸根。(1)(1)加入少量强酸：加入少量强酸：CHCH3 3COOCOO-和外来和外来H H+结合生成结合生成CHCH3 3COOHCOOH，使醋酸的电离，使醋酸的电离平衡平衡向左移动向左移动,建立新的平衡时，溶液里建立新的平衡时，溶液里CHCH3 3COOHCOOH略有减小略有减小,而而HH+几乎没有增大几乎没有增大,溶液的溶液的PHPH几乎不变。抗酸的离子方程式：几乎不变。抗酸的离子方程式：CHCH3 3COOCO
46、O-+H+H+CH CH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-起抗酸作用。起抗酸作用。CHCH3 3COOCOO-主要来自缓冲溶液中的主要来自缓冲溶液中的CHCH3 3COONaCOONa所以所以CHCH3 3COONaCOONa是抗酸成分。是抗酸成分。(2)(2)加入少量加入少量强碱：强碱：溶液中溶液中CHCH3 3COOHCOOH电离出来的电离出来的H H+与加入的与加入的OHOH-结合生成结合生成H H2 2O O,使醋酸的电离使醋酸的电离平衡向右移动；平衡向右移动；CHCH3 3COOHCOOH进一步电离补充耗去进一步电离补充耗去(2)(2)加入少量加入少量强碱：强碱：的的
47、H H+,当建立新的平衡时当建立新的平衡时,CH,CH3 3COOHCOOH浓度略有减小浓度略有减小,CH,CH3 3COOCOO-略有增加略有增加,H,H+几乎没有减小几乎没有减小,所以溶液的所以溶液的pHpH几乎不变。几乎不变。抗碱离子方程式：抗碱离子方程式：CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH-H H2 2O+CHO+CH3 3COOCOO-CHCH3 3COOHCOOH起抗碱作用，在缓冲溶液中是抗碱的成分。起抗碱作用，在缓冲溶液中是抗碱的成分。例例2 2：NHNH3 3H H2 2O-NHO-NH4 4ClCl 在在NHNH3 3H H2 2O O和和NHNH4 4ClCl缓冲溶
48、液中，缓冲溶液中，NHNH4 4ClCl为强电解质为强电解质,在水在水溶液中完全以溶液中完全以NHNH4 4+和和ClCl-状态存在；状态存在；NHNH3 3H H2 2O O弱电解质，电离弱电解质，电离度很小，度很小，因因NHNH4 4+引起同离子效应引起同离子效应，使它的，使它的电离度更小电离度更小，因，因而而NHNH3 3H H2 2O O几乎完全以分子状态存在于溶液中几乎完全以分子状态存在于溶液中，其电离方程，其电离方程式如下：式如下：NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+OH+OH-NHNH4 4Cl =Cl =ClCl-+NHNH4 4+溶液中存在着大量的氨水分子和氨根
49、离子。溶液中存在着大量的氨水分子和氨根离子。(1)(1)当加入少量强酸：当加入少量强酸：NHNH3 3H H2 2O+HO+H+NH NH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O起抗酸作用。起抗酸作用。OHOH-主要来自缓冲溶液中的主要来自缓冲溶液中的NHNH3 3H H2 2O O，NHNH3 3H H2 2O O是抗酸成分是抗酸成分。NHNH3 3H H2 2O O电离出来的电离出来的OHOH-离子离子,能够抵制酸中的能够抵制酸中的H H+离子结离子结合合水水,平衡向右移动平衡向右移动,建立新的平衡时，溶液里建立新的平衡时，溶液里NHNH3 3H H2 2O O浓度浓度
50、略有减小略有减小,而而H H+浓度几乎浓度几乎没有增大没有增大.溶液的溶液的PHPH几乎不变几乎不变。抗酸的离子方程式：抗酸的离子方程式：(2)(2)当加入少量强碱：当加入少量强碱：NHNH4 4ClCl电离的电离的NHNH4 4+与加入的与加入的OHOH-结合生成结合生成NHNH3 3.H.H2 2O,O,使氨使氨水电离平衡水电离平衡向左移动向左移动；当建立新的平衡时；当建立新的平衡时,溶液里溶液里NHNH3 3H H2 2O O浓度略有增加浓度略有增加,而而NHNH4 4+略有略有减小减小,OHOH-几乎几乎没有增加没有增加,所以所以溶液的溶液的pHpH几乎不变几乎不变。抗碱的离子方程式：
