1、强电解质与弱电解质课件-1价：价：HCO3-碳酸氢根 OH-氢氧根 NO3-硝酸根 -2价：价：CO3 2-碳酸根 SO4 2-硫酸根 MnO4 2-高锰酸根3价：价：PO4 3-磷酸根 1价：价：NH4 氨根 HSO4-硫酸氢根 HS-硫氢根 HSO3-亚硫酸氢根电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH H H2 2SOSO4 4、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3
2、H H2 2O O、COCO2 2 乙醇乙醇 水水v盐酸的电离盐酸的电离v醋酸的电离醋酸的电离Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH1、强电解质强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离的电在水溶液中或
3、熔融状态下完全电离的电解质。解质。在溶液中完全以离子的形式存在在溶液中完全以离子的形式存在 。如：强酸（如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）等）强碱（强碱（NaOH、Ba(OH)2等等盐类（盐类（NaCl、KNO3等）等）2、弱电解质弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离的电在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。解质。水溶液中离子和分子共存。水溶液中离子和分子共存。如：弱酸（如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）等）弱碱（弱碱（NH3H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等）等）H2O强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义溶于水后能够全溶于水后能够全部电离的电解质部电离
4、的电解质溶于水后只能部溶于水后只能部分电离的电解质分电离的电解质电离程度电离程度存在形式存在形式化合物类型化合物类型完全完全部分部分水合离子水合离子水合离子、分子水合离子、分子 强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐、活大多数盐、活泼金属氧化物泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水讨论：讨论：CHCH3 3COOHCOOH在水溶液里以哪些形式存在？在水溶液里以哪些形式存在？分子：分子：CHCH3 3COOHCOOH离子：离子：CHCH3 3COOCOO-、H H+弱电解质不完全电离，在水溶液中大弱电解质不完全电离，在水溶液中大部分以部分以 分子分子 的形式存在的形式存在电离方程式电离方程式注意：存
5、在有弱电解质的特殊情况注意：存在有弱电解质的特殊情况如：NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-练习：练习：HClO、NaHSO3、NH3H2O 下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:练习与实践练习与实践注意：注意：（1 1）弱弱电解质的电解质的电离程度电离程度一般都一般都不大不大;（2 2）强、弱电解质都是对水溶液而言的，在）强、弱电解质都是对水溶液而言的，在水溶液中水溶液中全部电离全部电离
6、强电解质强电解质；在水溶液中；在水溶液中部分电离部分电离弱电解质弱电解质;（3 3）电解质的强弱与物质的溶解性无关。）电解质的强弱与物质的溶解性无关。而而且，且，强电解质溶液导电能力不一定比弱电解强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的强，质溶液的强，因为导电能力的强弱是由溶液因为导电能力的强弱是由溶液离子浓度大小所决定的离子浓度大小所决定的;4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A、由离子浓度决定；、由离子浓度决定；B、没有本质区别；、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；导电能力弱；D、
7、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6.在在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+7.下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是 A、NH3H2O NH4+OH-B、NaHCO3 Na+HCO3-C、H2S 2H+S2-D、KClO3 K+Cl-+3O2-强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液
8、导电能力的强弱,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离.BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，BaSO4属属于强电解质，而于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于强电解属于强电解质，而质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？1 1下列物质中，属于弱电解质的是下列物质中，属于弱电解质的是()()A A氯化氢氯化氢 B B氢氧化钠氢氧化钠 C C一水合氨一水合氨 D D酒精酒精练习与实践练习与实践C C例例把把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固体分别加入到固体分别加入到下列下列100mL100mL液体中，溶液的导电性基本液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是不变，该液体是()()A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LB.0.5mol/L盐酸盐酸 C.0.5mol/LC.0.5mol/L醋酸醋酸 D.0.05molD.0.05mol氯化氨氯化氨BD
