1、 - 1 - 江西省顶级名校 2019 届高三第四次考试 化 学 试 卷 可能用到的原子量：可能用到的原子量： H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 I127 一、一、选择题（选择题（共共48分分，每每小小题题只有只有1个选项符合题意）个选项符合题意） 1下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确 的是（ ） A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其 PH 小于 5.
2、6 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B50 mL 18.4 mol L 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA C4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NA D某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目 为 0.6NA 3设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，2.24LCH3OH 分子中共价键的数目为 0.5NA B含 1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解
3、生成 Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为 NA C50 mL 18.4 mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2分子的数目为 0.46NA D5.6g 铁粉在 2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 4我国科学家通过测量 SiO2中 26 Al 和10 Be 两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测 量方法叫铝铍测年法。下列关于 26 Al 和10 Be 的说法不正确的是（ ） A5.2g 26 A13+中所含的电子数约为 1.204 1024 B 10 Be 和9 Be 是中子数不同、质子数相同的不同原子 C 26 A13+和 26 Mg2+的质子数、中
4、子数和核外电子数都不相同 D10 Be 原子核内的中子数比质子数多 5 下列各组离子能大量共存， 向溶液中通入足量相应气体后， 各离子还能大量存在的是 （ ） A氯气：K+ Ba2+ SiO32 NO3 B二氧化硫：Na+ NH4+ SO32 C1 - 2 - C氨气：K+ Na+ AlO2 CO32 D硫化氢：Ca2+ Mg2+ Mn04 NO3 6下列有关叙述正确的是（ ） A. 由反应：M(s)+N(g) R(g) H1 ，M(g)+N(g) R(g) H2，得出H 2H 1 B. 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=98.3kJ/mol。将 1molSO2和 0.5m
5、olO2充入一 密闭容器中反应，放出 49.15kJ 的热量 C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变 D用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生 1mol 气体时，可加 18 g 水使溶液恢复 7给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（ ） ASiO2H2SiO3Na2SiO3（aq） BCa(OH)2Ca(ClO)2HClO CMgCl26H2OMgCl2Mg DN2NO2 HNO3 8利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历 程如下图所示，下列说法正确的是（ ） AX 是 N2 B汽
6、车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 CNH4+中含有非极性共价键 D上述历程的总反应为： 2NH3+NO +NO22N2+3H2O 9在有乙离子存在的情况下欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加 顺序能够对甲离子进行成功检验的是 (说明： 在实验过程中不允许加热、 过滤、 萃取等操作) （ ） 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 SO42 SO32 B 硫氰化钾溶液，氯水 Fe2 Fe3 C 稀盐酸、品红溶液 SO32 CO32 D 稀氨水 Ag Al3 10已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金 -
7、3 - 属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为 20。甲、乙分别为 元素 E、A 的单质， 丙、丁为 A、E 分别与 B 形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。 下列说法不正确 的是( ) AA、B形成的一种化合物具有漂白性 BB、D形成的离子化合物可能含有非极性键 CC的单质能与丙反应置换出B的单质 D 丁为黑色固体，且 1mol 甲与足量丙反应转移电子 3 NA 11科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备 成本。相关电解槽装置如图所示，用 Cu-Si 合金作硅源，在 950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是 ( ) A电子由液态 Cu-Si
8、合金流出，从液态铝电极流入 B液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极 C在该液相熔体中 Cu 优先于 Si 被氧化，Si4+优先于 Cu2+被还原 D三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积,提高沉硅效率 12 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ） A加热装置 I 中的烧杯分离 I2和高锰酸钾固体 B用装置 II 进行中和热的测定 C用装置 III 制备氢氧化亚铁沉淀 D用装置 IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体 13某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两 端为 惰性电极， 阳膜只允许阳离子通过， 阴膜只允许阴离
9、子通过)。 下列有关说法错误的是 （ ） - 4 - A甲室的电极反应式为：2Cl-2e-= Cl2 B淡化过程中易在戊室形成水垢 C乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b D当戊室收集到 22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为 2mol 14氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+， 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并 进行相关探究。下列说法不正确的是( ) A途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用 B途径 2 中 200时反应的化学方程式为：
10、Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl CX 气体是 HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解 DCuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O 15将镁铝合金溶于 100mL 稀硝酸中，产生 1.12LNO 气体(标准状况)，向反应后的溶液中加 入 NaOH 溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（ml）情况如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A原溶液中 c（HNO3）=1.8mol/L B沉淀最大质量为 4.08g Cn（Mg） ：n（Al）=1:1 D氢氧化钠溶液浓度为 3mol/L 16镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型
11、锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定 性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中 Ni 为主要活泼元素，通常可以表示为： LiNiaCobMncO2，其中 a+b+c=1，可简写为 LiAO2。充电时总反应为 LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0x1） ，工作原理如下图所示，则以下说法 正确的是（ ） - 5 - A放电时 Ni 元素最先失去电子 B放电时电子从 a 电极由导线移向 b 电极 C充电时的阴极反应式为： LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+ D充电时转移 1mol 电子，理论上阴极材料质量增加 7g 二、填空题（共二、填空题（共
12、52 分）分） 17 (10 分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。 利用高氯酸 （高沸点酸） 将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。 （1）c 的名称是 （2）检查装置气密性：在 b 和 f 中加水，水浸没导管 a 和 e 末端， （填操作 步骤） ， 微热 c，容量瓶 f 有气泡冒出，导管 a 内形成一段水柱；停止加热， ，说明装置气密性良好。 （3） c 中加入一定体积高氯酸和 m g 氟化稀土样品，f 中盛有滴加酚酞的 NaOH 溶液。加热 b、 c， 使水蒸气进入 c。 向 c 中通水蒸气的目的是 ； c 中除有 HF 气体
13、外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成，若有 SiF4生成，实验结果将 _(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。 若观察到 f 中溶液红色褪去，需要向 f 中及时补加 NaOH 溶液，否则会使实验结果偏低，原 因是_ _。 （4）向馏出液中加入 V1ml c1 mol L-1La(NO3)3溶液，得到 LaF3沉淀，再用 c2 mol L-1 EDTA 标 准溶液滴定剩余的 La3+（La3+与 EDTA 按 1:1 络合） ，消耗 EDTA 标准溶液 V2 mL，则氟化稀 土样品中氟的质量分数为_(写出表达式即可，不需化简） 。 （5）用样品进行实验前，需要用 0.084g 氟化钠代替
14、样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、 - 6 - 反应温度、蒸馏实验） ，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_ _。 18 (8 分) A、B、C、D、E、F 是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中 A 元素 原子半径最小，A 与 F 可形成离子化物 FA，C 的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F 同周期， B、E 同主族。回答下列问题: （1）G 是 E 下一周期同主族元素，G 的原子结构示意图为_。 （2）A 与 F 形成离子化物 FA 的电子式为 。 （3）化学家发现一种原子组成比为 A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_。 （4）C2A4B3是一种常见的炸
15、药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体， 该反应的化学方程式为_。16g 该物质反应转移的电子数目为_。 （5） 请设计最简单实验说明元素 D、 E 的非金属性强弱： _ _ （简要说明原理和现象即可） 。 19 （12 分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用 NaOH、单质碘和水合肼 (N2H H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： (1)水合肼的制备 有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4 H2O+NaCl+Na2CO3 制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。 若该
16、实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内 ClO-与 ClO3-的物质的量之比为 5：1，则氯气与 氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。 制备水合肼时，应将 滴到 中（填“NaClO 溶液”或“尿素溶液”） ，且 滴加速度不能过快。 (2)碘化钠的制备 采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示： - 7 - 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物 IO3-，该过程的离子方程式为_ _ 。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还 原法制得的产品纯度更高，其原因是_ _。 (3)测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下： a称取 100
17、0g 样品并溶解，在 500mL 容量瓶中定容； b量取 2500mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的 FeCl3溶液，充分反应后，再加入 M 溶液作指示剂： c用 02100mol L-1的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为； 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为 1500mL。 M 为_(写名称)。 该样品中 NaI 的质量分数为_。 20(12 分)甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和 CO 可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳 源， （1）已知在常温常压下： CH3OH（l）+ O2（g） =CO（g） + 2H2
18、O（g） ； H355.0 kJmol 2CO （g）+ O2（g） = 2CO2（g） H566.0 kJmol H2O （l）=H2O（g） H+44.0 kJmol 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_ _ （2）利用 CO 和 H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）2H2（g） CH3OH （g） ，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图 a、b 所示，下列说法正确的是（_） A上述反应的 H91kJ mol1 Ba 反应正反应的活化能为 510kJ mol1 Cb 过程中第阶段为吸热反应，第阶段为放热反应 Db 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 H Eb 过程的反应速
19、率：第阶段第阶段 （3） 下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池， 两边的阴影部分为 a， b 惰性电极，分别用导线与烧杯的 m，n 相连接，工作原理示意图如图： b 极电极反应式为_。 在标准状况下，若通入 112mL 的 O2， （假设烧杯中的溶液的体积为 - 8 - 200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的 PH 为_。 （4）可利用 CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少 CO2 排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入 CO2 进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称 LDPE） 。 电解时，阴极的电极反应式是_
20、。 工业上生产 1.4 102kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下_L 的 CO2。 21(10 分)ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜 等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备 ZrO2的工艺流程如下： 已知：锆英石中锆元素的化合价为+4 ，“氯化”过程中除 C、O 元素外，其他元素均转化为 最高价氯化物 SiCl4极易水解；ZrCl4易溶于水 Fe(SCN)3难溶于有机溶剂 MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂 MIBK。 (1) “氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式 为： ，ZrC14的产率随
21、温度变化如图所示，由图可知氯化的 最佳条件是_ _； (2)“滤液 1”中含有的阴离子除 OH- 、Cl-，还有_； (3)常用的铜抑制剂有 Na2S、H2S、NaCN 等，本流程使用 NaCN 除铜，不采用 Na2S、H2S 的 原因是_。 (4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_。流程中萃取与反萃取的目的是_。 - 9 - 化学试卷参考答案化学试卷参考答案 116 CCDCC DBDCD CDDDA D 17(10 分) （除标注的 2 分，其它每空 1 分） （1） 三颈烧瓶 （2）关闭 k1 导管 a 中液面下降 ， 导管 e 内形成一段水柱（2 分） （3）将 C 中产生的 HF
22、完全蒸出，被 f 中溶液吸收 不受影响 充分吸收 HF 气体，防止其挥发损失 （4）（2 分） （5）寻找最佳实验条件 18(8 分) （除标注的 2 分，其它每空 1 分） （1） (2 分) （2） Na+：H- （3）NH4 N3 （4） NH4NO3 N2O+2H2O 0.8NA或 2.408 1023 （5）向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊（2 分） 19 （12 分） (1) ecdabf(2 分) 5:3 (2 分) NaClO 溶液、尿素 (2 分) (2)2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O ；(2 分) N2H4H2O 被氧化后的产物为 N2
23、和 H2O，不引入杂质 (1 分) (3)淀粉(1 分) 94.5%(2 分) 20 （12 分） （1） CH3OH（l）3/2O2（g） =CO2（g）2H2O（l） H726.0 kJmol （2） ACE - 10 - （3） CH3OH -6e-+3 CO32= 4 CO22H2O 13 （4）2n CO2 + 12nH+ + 12n e = + 4n H2O 2.24 105 21(10 分) (1)ZrSiO4+4CO+4Cl2 ZrCl4 +SiCl4+4CO2 360、1MPa(1 分) (2)AlO2- 、SiO32- (3) S2-会将 Fe3+还原成 Fe2+，影响下一步除铁，同时可能会产生污染性气体 (4)分液漏斗、烧杯 除去铁元素杂质 (1 分)
