1、复习回顾：复习回顾：分子有哪些特性？分子有哪些特性？问题：分子本身怎样构成？分子能否分割呢？2.3构成物质的微粒（构成物质的微粒（）原子、离子原子、离子 第一课时第一课时一、原子是什么一、原子是什么 德谟克利特认为,万物的本原或根本元素是“原子”和“虚空”。“原子”在希腊文中是“不可分”的意思。德谟克利特用这一概念来指称构成具体事物的最基本的物质微粒。原子的根本特性是“充满和坚实”,即原子内部没有空隙,是坚固的、不可入的,因而是不可分的。19世纪初英国化学家J.道尔顿在进一步总结前人经验的基础上，提出了具有近代意义的原子学说。这种原子学说的提出开创了化学的新时代，他解释了很多物理、化学现象。【
2、实验2-17】氧化汞遇热分解 用加罩酒精灯加热，加热氧化汞的同时，木炭预热。实验现象:1.木炭剧烈燃烧2.在试管近口处有汞冷凝。讨论讨论:1.在这个反应中，反应物氧化汞发生了怎样的变化？在这个反应中，反应物氧化汞发生了怎样的变化？2.构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？氧化汞氧化汞氧气氧气汞汞加热加热氧化汞分子氧化汞分子汞原子汞原子氧分子氧分子2.2.氧气是由氧气是由 构成的，其化学符号为构成的，其化学符号为 ，金属汞，金属汞是由是由 构成的，汞的化学符号为构成的，汞的化学符号为 。1.1.氧化汞分子分解为氧化汞分子分解为 和和 ，每
3、两个，每两个氧原子结合成氧原子结合成 ，许多的氧气分子聚集成氧，许多的氧气分子聚集成氧气，许多气，许多 聚集成金属汞。聚集成金属汞。汞原子汞原子 分子分子 原子原子 氧原子氧原子 1 1个氧气分子个氧气分子 汞原子汞原子 O O2 2 Hg Hg 氧化汞分子氧化汞分子汞原子、氧气分子汞原子、氧气分子汞原子汞原子 氧原子氧原子探探究究总总结结1、原子是构成物质的另一种微粒。、原子是构成物质的另一种微粒。原子原子构成分子，原子也可以直接构成物质构成分子，原子也可以直接构成物质。2、在化学变化中，分子本身发生变化，、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化而原子本身没有变化，只是重新组合成
4、新分子只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，构成新物质。所以，原子是化学变化中的原子是化学变化中的最小微粒最小微粒。3、原子的基本性质、原子的基本性质原子的质量和体积都很小；原子的质量和体积都很小；原子是不断运动的；原子是不断运动的；原子之间有间隙原子之间有间隙。分子和原子的区别于联系分子和原子的区别于联系分子原子相同点 总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有间 隔；同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不相同；都具有种类和数量的含义；均可直接构成物质不同点 分子是保持物质化学性质的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒 在化学反应中，分子可以分裂为原子，原子又可以重新组
5、合成新的分子 在化学反应中不可再分，不能变成其他原子相互关系本质区别在化学变化中，分子可分，原子不可分原子是化学变化中的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗原子还能再分吗?（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。不可分割的实心球体。对原子的认识是一个漫长的过程对原子的认识是一个漫长的过程（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。构成物质的最小微
6、粒。试验：用试验：用粒子轰击金箔粒子轰击金箔粒子带两个单位正电荷氦原子粒子带两个单位正电荷氦原子现象：绝大部分的绝大部分的粒子沿着原来的进行方粒子沿着原来的进行方向向，没有发生偏转；少部分，没有发生偏转；少部分粒子的运动粒子的运动方向有所改变；极少数的方向有所改变；极少数的粒子由很大的粒子由很大的偏转，甚至是偏转，甚至是180 创设问题情境：创设问题情境：1、为什么大部分的、为什么大部分的粒子能穿透粒子能穿透金箔，而且不改变原来前进方向？金箔，而且不改变原来前进方向？2、为什么一小部分、为什么一小部分粒子改变原来的运动途径？粒子改变原来的运动途径？3、问什么极少数、问什么极少数粒子像碰到坚硬的
7、质点而被弹粒子像碰到坚硬的质点而被弹回来？回来？解释解释1：在原子内部的原子核外有很大的空间，：在原子内部的原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺畅的通过畅的通过2：因为粒子带正电，原子核也带正电荷，同：因为粒子带正电，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥由于斥力的原因种电荷相互排斥由于斥力的原因，所以有极，所以有极少数的粒子会有偏转少数的粒子会有偏转3、因为在原子中有原子核的存在，而且体积、因为在原子中有原子核的存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向碰撞，并且能反弹。碰撞，并且能反弹
8、。（3）卢瑟福原子模型）卢瑟福原子模型卢瑟福模型卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集：在原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高速运动。速运动。讨论讨论1：原子的构成、原子核的构成是怎样的原子的构成、原子核的构成是怎样的?二、原子的内部有何奥秘讨论讨论2：原子核在原子中所占的体积如何？：原子核在原子中所占的体积如何？原子核的半径约为原子半径的十万原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千分之一，体积只占原子体积的几千
9、亿分之一。亿分之一。原子核体积虽小原子核体积虽小,但几乎集中了原子的全部质量但几乎集中了原子的全部质量原子与原子核的相对大小示意图原子与原子核的相对大小示意图讨论讨论3：质子、中子、电子的电性和电量怎样？：质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211镁镁121212并不是所有原子均由质子、中子、电子构并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子；成。如氢原子原子核内无中子
10、；核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数（与中子数核外电子数（与中子数无关）；无关）；不同种类的原子，其核内质子数不同。不同种类的原子，其核内质子数不同。2、原子中：核电荷数、原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1、原子、原子原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）（电中性）（电中性）填写课本填写课本50页的检查站：页的检查站：A.13 B.14 C.40 D.27A 2、下列粒子带正电荷的是（、下列粒子带正电荷的是（）电子电子 质子中子原子核原子分子质子中子原子核原子分子3、2011年年3月，日本近海强震引发的海啸，造成月，日
11、本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘碘131超标。碘超标。碘131原子的核电荷数为原子的核电荷数为53，相对原，相对原子质量为子质量为131碘原子的核外电子数为（碘原子的核外电子数为（）A.131 B.127 C.78 D.53D练习：英国科学家道尔顿练习：英国科学家道尔顿19世纪初提出了近世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。的性质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符合的地方：证明的事实不相符合的地方：（1）（2）（3）原子只是构成物质的一种粒子。原子只是构成物质的一种粒子。原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。
