1、第二章空气、物质的构成空气、物质的构成第第2 2课时课时原子的构成、相对原子质量2.3构成物质的微粒()分子2.3构成物质的微粒()分子知识点一原子内部有何奥秘知识点一原子内部有何奥秘1.1.对原子结构的探索对原子结构的探索(1)(1)科学家汤姆逊发现原子中含有科学家汤姆逊发现原子中含有_。(2)(2)科学家卢瑟福发现原子中有科学家卢瑟福发现原子中有_。电子电子 原子核原子核 2.3构成物质的微粒()分子2 2原子的构成原子的构成原子原子原子核原子核 质子质子(1(1个质子带个质子带1 1个单位个单位_)_)中子中子(不带电不带电)所带正电荷数所带正电荷数称为称为_核外电子核外电子(1(1个电
2、子带个电子带1 1个单位个单位_)_)正电荷正电荷 核电荷数核电荷数 负电荷负电荷 2.3构成物质的微粒()分子3.3.下表是几种原子的构成，分析表中数据，回答下列问题。下表是几种原子的构成，分析表中数据，回答下列问题。原子原子原子核原子核核外电子核外电子数数质子数质子数中子数中子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6钠钠111112121111镁镁121212121212铁铁2626303026262.3构成物质的微粒()分子(1)(1)质子数不同，原子的种类质子数不同，原子的种类_。(2)(2)原子核由一定数目的原子核由一定数目的_和和_构成，但构成，但_原子不含中子。原子不含中子
3、。(3)(3)质子数质子数_核外电子数。核外电子数。(4)(4)质子数质子数_中子数。中子数。在原子中，核电荷数质子数核外电子数在原子中，核电荷数质子数核外电子数不同不同质子质子中子中子氢氢等于等于不一定等于不一定等于2.3构成物质的微粒()分子 情景展示情景展示 探究点一原子内部有何奥秘探究点一原子内部有何奥秘2.3构成物质的微粒()分子 问题探究问题探究 原子内部有什么奥秘呢？原子内部有什么奥秘呢？思考交流思考交流 2.3构成物质的微粒()分子 归纳总结归纳总结 科学家经过长期的科学研究发现，原子并不是实心的不可分割科学家经过长期的科学研究发现，原子并不是实心的不可分割的球体，原子是由居于
4、中心带正电的原子核和绕核高速运转的的球体，原子是由居于中心带正电的原子核和绕核高速运转的带负电的核外电子构成的，原子核又可以分为质子和中子。在带负电的核外电子构成的，原子核又可以分为质子和中子。在同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。课堂速记课堂速记 2.3构成物质的微粒()分子 核心应用核心应用 核心一原子内部有何奥秘核心一原子内部有何奥秘例例1 120172017常州常州 改编道尔顿、汤姆逊和卢瑟福等科学家对原改编道尔顿、汤姆逊和卢瑟福等
5、科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是()原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小原子核在原子中所占的体积极小A AB BC CD DD D2.3构成物质的微粒()分子方法点拨方法点拨原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性；原子核由质子和带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。在原子中，质子
6、数核电荷数中子构成，质子带正电，中子不带电。在原子中，质子数核电荷数核外电子数。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核核外电子数。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量忽略不计。上，电子的质量忽略不计。2.3构成物质的微粒()分子知识点二原子结构示意图及核外电子排布规律知识点二原子结构示意图及核外电子排布规律1.1.原子结构示意图原子结构示意图原子核原子核质子数质子数电子数电子数电子层电子层2.3构成物质的微粒()分子2核外电子的排布规律核外电子的排布规律(1)离核最近的电子层为第离核最近的电子层为第_层，依次往外为第二层、第层，依次往外为第二层、第三层三
7、层离核最远的也称为最外层。离核最远的也称为最外层。(2)原子核外第一层最多排原子核外第一层最多排_个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排_个电子。个电子。(3)最外层最多不超过最外层最多不超过_个电子，达到个电子，达到8个电子的惰性状态是个电子的惰性状态是_的稳定结构。的稳定结构。一一288稀有气体稀有气体2.3构成物质的微粒()分子(4)金属原子最外层电子一般金属原子最外层电子一般_，在反应中较易，在反应中较易_。(5)非金属原子最外层电子一般非金属原子最外层电子一般_，在反应中较，在反应中较易易_。少于少于4个个失去电子失去电子多于多于4个个得到电子得到电子2.3构成物质的微粒()分子
8、情景展示情景展示 探究点二原子的结构示意图探究点二原子的结构示意图2.3构成物质的微粒()分子 问题探究问题探究 如何用图示来表示原子的结构呢？原子的核外电子如何排布？如何用图示来表示原子的结构呢？原子的核外电子如何排布？思考交流思考交流 2.3构成物质的微粒()分子 归纳总结归纳总结 用原子结构示意图来形象直观、简便地表示原子的内部结构，用原子结构示意图来形象直观、简便地表示原子的内部结构，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子
9、数，离圆圈最远的弧线表示最外层。原子的核外电子是分层排布的，原子核远的弧线表示最外层。原子的核外电子是分层排布的，原子核外第一层外第一层(从离核近的电子层算起从离核近的电子层算起)最多排最多排2个电子，第二层最多个电子，第二层最多排排8个电子，最外层不超过个电子，最外层不超过8个电子，排满第一层，再排第二层，个电子，排满第一层，再排第二层，依次类推。依次类推。2.3构成物质的微粒()分子 核心应用核心应用 核心二化学变化的实质核心二化学变化的实质例例2 2017宁夏宁夏 如图如图233是某原子的结构示意图。该原子是某原子的结构示意图。该原子的名称是的名称是_；示意图中；示意图中x_；该原子在化
10、学反应；该原子在化学反应中易中易_(填填“得得”或或“失失”)电子。电子。得得硫原子硫原子62.3构成物质的微粒()分子方法点拨方法点拨在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。示该原子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。解析解析由结构示意图可知，该原子的质子数为由结构示意图可知，该原子的质子数为1616，是硫原子；根据，是硫原子；根据“核核内质子数核外电子数
11、内质子数核外电子数”，则，则16162 28 8x x，解得，解得x x6 6；由硫原子的最；由硫原子的最外层电子数为外层电子数为6 6可知，硫原子在化学反应中易得电子。可知，硫原子在化学反应中易得电子。2.3构成物质的微粒()分子知识点三相对原子质量知识点三相对原子质量碳原子碳原子(C12)2.3构成物质的微粒()分子3 3相对原子质量相对原子质量质子数中子数。质子数中子数。例如：钠的相对原子质量例如：钠的相对原子质量 11(11(质子数质子数)12(12(中子数中子数)2323。4 4相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为“1”1”，通常省略不写。，通常省略不写。注意注意 原子的质量主要
12、集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。2.3构成物质的微粒()分子 情景展示情景展示 探究点三相对原子质量探究点三相对原子质量2.3构成物质的微粒()分子 问题探究问题探究 为了方便计算，如何计量原子的质量？为了方便计算，如何计量原子的质量？思考交流思考交流 2.3构成物质的微粒()分子 归纳总结归纳总结 原子的质量很小，运算起来很不方便。国际上规定，以一种碳原子的质量很小，运算起来很不方便。国际上规定，以一种碳原子原子(C12)的质量的作为标准，把其他原子的质量跟这个标准的质量的作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫作这种原子的相对原子质量。注意：相比较所得到的比
13、值，叫作这种原子的相对原子质量。注意：相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，国际单位相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，国际单位为为1，一般省略不写。相对原子质量近似等于质子数与中子数之，一般省略不写。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。和。课堂速记课堂速记 2.3构成物质的微粒()分子 核心应用核心应用 核心三相对原子质量核心三相对原子质量D2.3构成物质的微粒()分子方法点拨方法点拨 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。原子的质量主要集中在，一般省略不
14、写。原子的质量主要集中在质子和中子质子和中子(即原子核即原子核)上，故相对原子质量上，故相对原子质量质子数中子数。质子数中子数。2.3构成物质的微粒()分子原子的构成：原子的构成：原子原子原子核原子核核外电子：带负电核外电子：带负电质子带正电质子带正电中子不带正电中子不带正电质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子书核外电子书相对原子质量相对原子质量 中子数中子数+质子数质子数最外层电子数最外层电子数结构的稳定性结构的稳定性化学性质化学性质金属原子金属原子通常不超过通常不超过4个个不稳定不稳定易失去最外层电子，达到相对稳易失去最外层电子，达到相对稳定的结构定的结构非金属原子非金属原子通常多余通
15、常多余4个个不稳定不稳定易得电子，达到相对稳定的结构易得电子，达到相对稳定的结构稀有气体原子稀有气体原子 8个（个（He为为2个）个）稳定稳定不易得失电子不易得失电子知识知识点点1 1原子内部有何奥秘原子内部有何奥秘2.3构成物质的微粒()分子1 1原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的_和核外和核外_构成构成的，原子核是由的，原子核是由_和和_两种微粒构成的。中子不两种微粒构成的。中子不带电，每个质子带一个单位的带电，每个质子带一个单位的_，每个电子带一个单位，每个电子带一个单位的的_，由于质子数和电子数，由于质子数和电子数_，所以原子不带电。，所以原子不带电。原子核原子核电子电子质子
16、质子中子中子正电荷正电荷负电荷负电荷相等相等2.3构成物质的微粒()分子知识知识点点2 2原子的核外电子排布的初步认识原子的核外电子排布的初步认识B B2 2如图如图11111 1是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是说法错误的是()A A质子数为质子数为1111B B易得电子易得电子C C最外层有最外层有1 1个电子个电子 D D该原子核外有三个电子层该原子核外有三个电子层2.3构成物质的微粒()分子知识知识点点3 3原子的核外电子排布的初步认识原子的核外电子排布的初步认识D D编后语 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看
17、表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？一、释疑难 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。二、补笔记 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍自己写的笔记，既可以起到复习的作
18、用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。三、课后“静思2分钟”大有学问 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习30分钟。2022-11-21精选最新中小学教学课件thank you!2022-11-21精选最新中小学教学课件
