1、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定1.1.质量分数：质量分数：溶质的质量与溶液的质溶质的质量与溶液的质量之比称为该溶液的质量分数量之比称为该溶液的质量分数,用用 表示表示 2.2.体积分数：体积分数：在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，某一组分某一组分B B的体积占混合物总体积的百的体积占混合物总体积的百分比。分比。3.3.物质的量浓度物质的量浓度：溶液中溶质溶液中溶质B B的的物质的量除以溶液的体积称为溶质物质的量除以溶液的体积称为溶质B B的的物质的量的浓度。物质的量的浓度。4.4.质量摩尔浓度质量摩尔浓度：溶液中溶质溶液中溶质B B的的物质的量除以溶剂的质量称为
2、溶质物质的量除以溶剂的质量称为溶质B B的的质量摩尔浓度。质量摩尔浓度。%100m溶液溶质m%100总VVBB MmnBVncBBmnmBB稀溶液的依数性：稀溶液的依数性：只与溶液的浓度浓度有关，而与溶质的本性无关。溶液的依数性必须具备两个条件溶液的依数性必须具备两个条件：一是溶质为难挥发的非电解质，二是溶液必须是稀溶液，不考虑粒子间的相互作用。这些性质包括这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等。+蒸气压蒸气压：当蒸发速度与凝聚速度相等时，水面上的蒸气压不再发生变化，此时的蒸气压称为该温度下的饱和水蒸气压，简称蒸气压。+拉乌尔定律拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的非电解质稀
3、溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。+即：KmP 沸点沸点：液体的蒸气压随温度的升高而增大，当液体的蒸气压等于外界压强时的温度称为该溶液的沸点。难挥发非电解质稀溶液的沸点升高沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比。沸点升高值 沸点升高常数 质量摩尔浓度 mKTbbbTbKm 溶剂的凝固点溶剂的凝固点是指液态溶剂和固态溶剂平衡存在时的温度。溶液和固态溶剂平衡共存时的温度称为溶液的凝固点溶液的凝固点。难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。m 凝固点下降值 凝固点降低常数fTfTfKfK1 1半透膜半透膜：可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。溶剂透过半透
4、膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大。：由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗透所需施加的压力，叫溶液的渗透压。nRTV 结论：结论：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。mRTcRT 4 4毫渗量毫渗量升升-1-1医药学上在讨论有关溶液渗透压问题时，常采用毫渗摩尔浓度(或叫渗透浓度)简称毫渗量升-1.指溶液中能产生指溶液中能产生渗透效应的各种物质质点渗透效应的各种物质质点(分子或离子分子或离子)总浓度以毫摩总浓度以毫
5、摩尔尔升升-1-1来计算渗透压单位。常用符号来计算渗透压单位。常用符号mOsmLmOsmL-1-1。溶液都有渗透压，渗透压相等时的两种溶液称为等渗液等渗液。对于渗透压不等的两种溶液，渗透压高的称为高渗液高渗液，渗透压低的称为低渗液低渗液。1、测定分子的摩尔质量例：把0.322g萘溶于80g苯中所得的溶液的凝固点为278.34K，求萘的摩尔质量。kgMgK10002009.1kg mol5.105.10K152.0156.01-解：苯的凝固点：278.50K，Kf=5.10Kmol-1 kg例7：为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点降到253K，即 Tf=20.0K，则在每1000g水中应加入甘油多少克？甘油的分子式为C3H8O3,M(C3H8O3)=92g mol-11-1-kg mol75.10kg molK86.10.20KKTmff3.3.配制等渗液配制等渗液 例 8：由实验测得人的血液的凝固点下降值fT0.56K，求在体温 310K 时渗透压。解：查表 fK=1.86 ffffKTmmKT 对于很稀溶液，渗透压为RTKTmRTff Pa6.77531031.886.156.0
