1、 硫和硫的化合物硫和硫的化合物城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-12-1491二氧化硫良天津2007-12-1482二氧化硫良广州2007-12-1462二氧化硫良柳州2007-12-14103二氧化硫1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物良(1)、硫元素的存在形式、硫元素的存在形式 一、硫一、硫硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界游离态游离态 化合态化合态 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫晶体 化合态化合态的硫主要以硫化物和的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在硫酸盐的形式存在石膏石膏黄铁矿黄铁矿黄
2、铜矿黄铜矿(1)、硫元素的存在形式、硫元素的存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石地壳的岩石 (2)化合态化合态 固态硫化物和硫酸盐：固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿硫铁矿 FeS2黄铜矿黄铜矿 CuFeS2石膏石膏 CaSO4.2H2O 芒硝芒硝 Na2SO4.10H2O 气态化合物气态化合物：H2S、SO2、SO3 硫是一种生命元素，组成很多蛋白质硫是一种生命元素，组成很多蛋白质 时时 不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。素。淡黄色晶体淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于
3、酒精，易溶于二硫化碳。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为密度比水大（约为2 g/cm3)熔沸点低（熔沸点低（112.8,444.6)俗称：硫磺俗称：硫磺（2）硫的物理性质：硫的物理性质：(3)硫的化学性质：硫的化学性质：氧化性：氧化性：与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应 Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S(与变价金属生成低价金属)2Na+S=Na2S(研磨并轻微爆炸)Hg+S=HgS(除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：与非金属反应：H2+S=H2S 强调强调制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。还原性：与氧气发生反应还原性：与氧气发生反应 实验现象：硫在
4、空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2=SO2 自身氧化还原反应自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713713年），年），为世界第一大石刻弥勒佛，为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛是一座山，山是一尊佛佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡鼻翼发黑，佛容暗淡呢？呢？二氧化硫来源于哪里呢？来源于含硫物质的大量燃烧，如煤碳、
5、石油等化石燃料的燃烧；硫酸工业生产；自然因素，如火山喷发等。了解酸雨 目前，全球已形成三大酸雨区。我国覆盖四川、贵州、广东、广西、湖南、湖北、江西、浙江、江苏和青岛等省市部分地区，面积达200多万平方公里的酸雨区是世界三大酸雨区之一。我国酸雨区面积扩大之快、降水酸化率之高，在世界上是罕见的。酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和破坏。研究表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失，更危及人类生存和发展。酸雨使土壤酸化，肥力降低，酸雨还杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统；酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体
6、健康；酸雨对森林的危害更不容忽视，酸雨淋洗植物表面，直接伤害或通过土壤间接伤害植物。促使森林衰亡。酸雨对金属、石料、水泥、木材等建筑材料均有很强的腐蚀作用，因而对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害。在酸雨区，酸雨造成的破坏彼彼皆是，触目惊心。如在瑞典的9万多个湖泊中，已有2万多个遭到酸雨危害，4千多个成为无鱼湖。美国和加拿大许多湖泊成为死水，鱼类、浮游生物、甚至水草和藻类均一扫而光。北美酸雨区已发现大片森林死于酸雨。德、法、瑞典、丹麦等国已有700多万公顷森林正在衰亡，我国四川、广西等省有10多万公顷森林也正在衰亡。世界上许多古建筑和石雕世术品遭酸雨腐蚀而严重损坏，如我国的乐山大佛、加拿
7、大的议会大厦等。最近发现，北京芦沟桥的石狮和附近的石碑，五塔寺的金刚宝塔等均遭酸雨浸 蚀而严重损坏。酸雨是由大气污染造成的，而大气污染是跨越国界的全球性问题，所以，酸雨是涉及世界各国的灾害，需要世界各国齐心协力，共同治理。受酸雨伤害的水稻受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤害的未受酸雨伤害的水稻水稻 2、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体 密度比空气大密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一有害物质之一易溶于水（常温常压下易溶于水（常温常压下 1:40）有毒有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）（发生呼吸道疾病、浓度高时会令
8、人死亡）1915年年4月月22日下午日下午5时时.doc易液化（易液化（10 ）（1）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的物理性质：）的物理性质：（2）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的化学性质：）的化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：）、二氧化硫跟水反应：实验实验47 书书p90实验步骤：见书实验步骤：见书实验现象：实验现象：试管中的水面上升，试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试溶液几乎充满整个试管管pHpH试纸变红试纸变红加入品红溶液，品加入品红溶液，品红溶液褪色红溶液褪色加热后，溶液又变加热后，溶液又变成红色，同时有刺激成红色，同时有刺激性气味的气体生成。性气味的气体生成。实验结论：实验
9、结论：SOSO2 2易溶于水，且与水反应易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应 SOSO2 2的漂白作用；但漂的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色恢复原来的颜色(检验检验SOSO2 2的存在的存在)1）、二氧化硫跟水反应：）、二氧化硫跟水反应：SO2+H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应可逆反应：可逆反应：在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。又能向逆反应方向进行。特点特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生
10、成物共存。SO2漂白原理：漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而具有漂白的无色物质而具有漂白 作用作用 。但形成的无色物质又。但形成的无色物质又很容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。很容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。（中强酸）（中强酸）漂白性物质的对比漂白性物质的对比名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水(Na2O2 H2O2 O3)与与某些某些有色物质直有色物质直接结合生成接结合生成不稳定不稳定的无色物质的无色物质 非氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 可逆可逆 不可逆不可逆 漂白某些有色
11、物质，漂白某些有色物质，不不能能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色思考将有色的色素氧化将有色的色素氧化为为稳定稳定的无色物质的无色物质实验室制取实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaO CaSO3石灰法脱硫石灰法脱硫SO2 CaSO3 H2O=Ca(HSO3)2（3）氧化性：）氧化性：2H2S+SO2 3S+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO
12、4+2HI2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4）、二氧化硫的还原性：）、二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）（工业制硫酸的第二步）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。3、三氧化硫、三氧化硫（酸性氧化物）（酸性氧化物）-常温下为固体常温下为固体 SO3+H2OH2SO4 工业制硫酸的第三步）工业制硫酸的第三步）SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(O
13、H)2=CaSO4 +H2O 一、一、S的物理性质的物理性质 淡黄色晶体淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳。硫化碳。二、二、S的化学性质的化学性质 氧化性：氧化性：与绝大多数金属反应：如与绝大多数金属反应：如 Fe+S=FeS 与非金属反应：与非金属反应：H2+S=H2S 还原性：与氧气发生反应：还原性：与氧气发生反应：S+O2=SO2 自身氧化还原反应自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O课堂小结课堂小结三、三、SOSO2 2物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水无色、有刺激性气味、有毒、易
14、溶于水四、四、SOSO2 2化学性质化学性质1 1、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SOSO2 2+2NaOH Na+2NaOH Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O3 3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2SO2SO2 2 +O+O2 2 2SO 2SO3 34 4、漂白性：、漂白性：品红溶液品红溶液 褪色褪色 催化剂催化剂五、五、SOSO3 3的性质的性质1.1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2和和COCO2 2 的方法是的方法是()()A A、
15、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 B D B D课堂练习：课堂练习：2.2.在在BaClBaCl2 2的水溶液中通入的水溶液中通入SOSO2 2未见沉淀，把其未见沉淀，把其分成两份分成两份,向其中一份中向其中一份中A A加入加入NHNH3 3,另一份另一份B B加入加入ClCl2 2则则()()A A、只有、只有A A中产生沉淀中产生沉淀BaSOBaSO4 4 B B、只有、只有B B中产生沉淀中产生沉淀 C C、都不产生沉淀、都不产生沉淀 D D、都产生沉淀、都产生沉淀 D D3.3.下
16、列能说明下列能说明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是()()A ASOSO2 2能使酸性高锰酸钾褪色能使酸性高锰酸钾褪色 B BSOSO2 2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2难使品红试液变红难使品红试液变红B B4.4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和气和SOSO2 2在相同状况下等体积混合后，其漂白性在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为变化为 ，其原因是，其原因是 .写出写出有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式 .漂白性消失漂白性消失 ,Cl,Cl2 2和和SOSO2 2作用生成了无漂白作用作用生成了无漂白作用的的HClHCl和和H H2 2SOSO4 4 2H2H2 2O+ClO+Cl2 2+SO+SO2 2 H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl
