1、离子化合物和共价化合物离子化合物和共价化合物氯化氢的形成过程氯化氢的形成过程通过共用电子通过共用电子共价键：共价键：原子间原子间通过通过共用电子共用电子形成的化学键形成的化学键1、成键微粒：、成键微粒：原子原子另外，部分金属元素原子与非金属元素原子结合时，也有可另外，部分金属元素原子与非金属元素原子结合时，也有可能形成共价键，如：能形成共价键，如：AlCl3分子。分子。2、存在：、存在：一般是同种或不同非金属元素的原子。一般是同种或不同非金属元素的原子。如：如：H2、O2、金刚石金刚石等非金属单质，等非金属单质，HCl、CO2等化合物的分子等化合物的分子复杂离子内的原子之间是以共价键结合的，如
2、复杂离子内的原子之间是以共价键结合的，如SO42-、HCO3-、NH4+、OH-、O22-等。等。氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+Cl-失失 e-得得 e-静电静电作用作用Na+Cl-阴、阳离子阴、阳离子通过通过静电作用静电作用而形成的化学键。而形成的化学键。1、成键微粒成键微粒：阴、阳离子。阴、阳离子。2.存在：存在：如如Na2 S、MgCl2、KI、CaO 等等 、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间。）之间。、带电的原子团也可带电的原子团也可参与形
3、成离子键，参与形成离子键，如：如：SO42-、NO3-、NH4+等等离子化合物：离子化合物：含有离子键的化合物含有离子键的化合物共价化合物：共价化合物：只只含有共价键的化合物含有共价键的化合物从化学键的角度对化合物进行分类从化学键的角度对化合物进行分类共价化合物：共价化合物：只只含有共价键的化合物含有共价键的化合物1、只由非金属元素形成的、只由非金属元素形成的化合物化合物一般是一般是共价化合物。共价化合物。特例：铵盐特例：铵盐2、含金属元素的某些化合物可能、含金属元素的某些化合物可能是是共价化合物共价化合物。如：如：AlCl3、FeFeClCl3 3等等 判断正误：判断正误：只含共价键的纯净物
4、一定是共价化合物。只含共价键的纯净物一定是共价化合物。错错 2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的盐，即形成的盐，即大部分盐大部分盐。(如：如：NaNO3)3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素非金属元素）形成的）形成的铵盐铵盐。(如：如：NH4Cl,(NH4)2SO4 )1、活泼的、活泼的金属元素金属元素 和活泼的和活泼的非金属元素非金属元素 之间的化合物。之间的化合物。(如：如：Na2ONa2O2)4、金属阳离子金属阳离子与与OH-（如（如 NaOH)，即强碱。，即强碱。（IA、IIA）（VIA、VIIA）含有离子键的化合物含有离子键的化合物离子化
5、合物：离子化合物：判断正误：判断正误：1 1、最外层只有一个电子的原子和最外层有、最外层只有一个电子的原子和最外层有7 7个电子个电子的原子形成的化合物一定是离子化合物的原子形成的化合物一定是离子化合物2 2、形成离子键时一定有电子得失。、形成离子键时一定有电子得失。错错错错注意：注意：1.共价化合物共价化合物只含有只含有共价键共价键；含有共价键的含有共价键的物质物质不一定不一定是共价化合物是共价化合物，如，如NaOH、H2等。等。2.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键。物质物质形成化学键的微粒形成化学键的微粒化学键类型化学键类型CH4H、C原子原
6、子共价键共价键氨气氨气N、H原子原子共价键共价键MgCl2Mg2+、Cl-离子键离子键氧化钙氧化钙Ca2+、O2-离子键离子键过氧化钠过氧化钠Na+、O22-离子键、共价键离子键、共价键化合物化合物内部的键型内部的键型分类（离子化合物、分类（离子化合物、共价化合物）共价化合物）H2O共价键共价键 共价化合物共价化合物 NaCl 离子键离子键 离子化合物离子化合物NaOH共价键共价键 离子键离子键 离子化合物离子化合物CaCl2 离子键离子键 离子化合物离子化合物KNO3 共价键共价键 离子键离子键离子化合物离子化合物 H2SO4共价键共价键 共价化合物共价化合物小结：既含有离子键，又含小结：既
7、含有离子键，又含有共价键的有共价键的 物质类别：物质类别：强碱、含氧酸盐、铵盐、强碱、含氧酸盐、铵盐、活泼金属的过氧化物等活泼金属的过氧化物等离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物一定是离子化合物 离子化合物中不一定只有离子键；共价化合物中一定离子化合物中不一定只有离子键；共价化合物中一定不含有离子键不含有离子键 共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物不一定是共价化合物单质分子中一定含有共价键单质分子中一定含有共价键 形成离子键不一定要有活泼的金属元素，
8、甚至不一定形成离子键不一定要有活泼的金属元素，甚至不一定 要有金属元素要有金属元素 判判 断断共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子成键成键实质实质形成形成条件条件成键成键原因原因共用电子对共用电子对阴、阳离子间阴、阳离子间静电作用静电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元素）元素与与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过得失得失电子电子后变成稳定结构。后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过共用电子对共用电子对相互作用相互作用后变成稳定结构。后变成稳
9、定结构。比较比较-整合整合离子键和共价键的比较：离子键和共价键的比较：离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念以离子键形成的化合物以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作粒子间的作用用阴离子与阳离子间存在阴离子与阳离子间存在离子键离子键原子之间存在共价键原子之间存在共价键导电性导电性熔融态或水溶液导电熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有熔融态不导电，溶于水有的导电的导电(如硫酸如硫酸)，有的不，有的不导电导电(如蔗糖如蔗糖)熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力一定破坏离子键一定破坏离子键不破坏共价键不破坏共价键 实例实例强碱、绝大多数盐，活强碱、绝大多数盐，活泼金属的氧化物泼金属的氧化物，如：，如：NaOH、K2SO4、Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO等。等。非金属氧化物非金属氧化物SO2、CO2，非金属氢化物，非金属氢化物CH4、H2O2、HCl，含氧酸，含氧酸HNO3、H2SO4等等非金属元素与活泼性不非金属元素与活泼性不强的金属元素形成的化合强的金属元素形成的化合物物(如：如：AlCl3,BeCl2)随堂检测随堂检测1、C 2、C 3、B4、B 5、C 6、D7、C 8 C D 9B10B 11C祝您成功！
