1、课程学习目标课程学习目标学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质1学习铁离子的检验方法2熟练掌握铁三角的关系2 人类人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要主要是是以以+2+2价和价和+3+3价化合物的形态存在于矿石中。价化合物的形态存在于矿石中。陨铁陨铁铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。丹霞地貌的岩层因丹霞地貌的岩层因FeFe2 2O O3 3而呈而呈红色红色。地壳中元素含量递减地壳中元素含量递减O
2、 Si Al FeO Si Al Fe 我国我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出图的春秋初年秦目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出图的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。战国时期最大的铁器战国时期最大的铁器长方形铁炉长方形铁炉有有延展性和导热性。延展性和导热性。能能导电，但其导电性不如铜和铝。导电，但其导电性不如
3、铜和铝。能能被磁铁吸引。被磁铁吸引。熔点熔点：15351535；沸点：；沸点：27502750；密度：；密度：7.86g/cm7.86g/cm3 3。铁的单质铁的单质化学性质比较活化学性质比较活泼，它能与许多泼，它能与许多物质发生化学反物质发生化学反应应。观察观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。Fe+2HClFe+2HCl2FeCl2FeCl2 2+H+H2 22Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3点燃点燃Fe+CuSOFe+CuSO4 4FeSOFeSO4 4+Cu+Cu观察观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同下列反应
4、式，查看铁的化合价变化有何异同。2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3点燃点燃FeFeFeClFeCl3 3化合价化合价升高升高0 0+3+3Fe+2HClFe+2HCl2FeCl2FeCl2 2+H+H2 2FeFeFeClFeCl2 2化合价化合价升高升高0 0+2+2Fe+CuSOFe+CuSO4 4FeSOFeSO4 4+Cu+CuFeFeFeSOFeSO4 4化合价化合价升高升高0 0+2+2为什么为什么有的反应式中铁的化合价变成有的反应式中铁的化合价变成+2+2，有的变成，有的变成+3+3？在在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非一定条件下，铁作为还原剂能与某些
5、非金属单质、酸和盐溶液反应。金属单质、酸和盐溶液反应。铁铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去铜等）反应，铁原子失去2 2个电子生成个电子生成+2+2价铁价铁的化合物。的化合物。铁铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去应，铁原子则失去3 3个电子生成个电子生成+3+3价铁的化合价铁的化合物。物。Fe-2eFe-2e-FeFe2 2+Fe-3eFe-3e-FeFe3 3+在在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理
6、。这是为什么呢？必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢？钢水注入干燥的模具钢水注入干燥的模具提示：铁与水会反应吗？提示：铁与水会反应吗？生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁能与水发生反应。但在高温下，铁能与水发生反应。湿棉花湿棉花还原铁粉还原铁粉肥皂液肥皂液燃着的火柴燃着的火柴可以可以观察到观察到铁（如果铁（如果是纯是纯铁，为铁，为白色白色金属）变为金属）变为黑色粉末状黑色粉末状物质物质（FeFe3 3O O4 4）。）。同时生成了同时生成了气体气体氢气氢气。根据实验器材、实验现象书写铁在高温下和水的反应式。根据实验器材、
7、实验现象书写铁在高温下和水的反应式。湿棉花湿棉花还原铁粉还原铁粉肥皂液肥皂液燃着的火柴燃着的火柴3Fe+4H3Fe+4H2 2O OFeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2高温高温反应式反应式 中的气体中的气体H H2 2为什么不加为什么不加“”“”符号呢？符号呢？3Fe+4H3Fe+4H2 2O OFeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2高温高温水在高温下水在高温下为气态，因此等号右边的气体为气态，因此等号右边的气体H H2 2不用加不用加“”“”符号符号。人体中的铁元素人体中的铁元素铁在人体中的含量为铁在人体中的含量为45g45g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。，是人体必需微
8、量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物人体内的含铁化合物功能性铁功能性铁储存铁储存铁参与氧的运输参与氧的运输与一些酶结合与一些酶结合缺铁会造成缺铁会造成 记忆力、免疫力、对温度适应力下降、贫血记忆力、免疫力、对温度适应力下降、贫血铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。铁的氧化物铁的氧化物铁铁的的三三种种氧氧化化物物氧化氧化亚铁（亚铁（FeOFeO）氧化铁（氧化铁（FeFe2 2O O3 3）四氧化三铁（四氧化三铁（FeFe3 3O O4 4）黑色粉末、不稳定、空气中易氧化成黑色粉末、不稳定、空气中易氧化成FeFe3 3O O4 4黑色晶体、有磁
9、性、俗称磁性氧化铁黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料料、油墨和橡胶的红色颜料FeO+2HFeO+2H+FeFe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O铁的氧化物铁的氧化物FeOFeO和和FeFe2 2O O3 3是碱性氧化物，都能和酸发生反应，分别生成亚铁盐和是碱性氧化物，都能和酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐。他们的离子反应式如下：铁盐。他们的离子反应式如下：在两支试管中分别加入少量的在两支试管中分别加入少量的FeClFeCl3 3
10、溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液，溶液，然后各滴入然后各滴入NaOHNaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。FeClFeCl3 3溶液溶液FeSOFeSO4 4溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液在两支试管中分别加入少量的在两支试管中分别加入少量的FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液，溶液，然后各滴入然后各滴入NaOHNaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。FeClFeCl3 3溶液中产生了溶液中产生了红褐色沉淀；红褐色沉淀；FeSOFeSO4 4溶液溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时
11、间后还会有红生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。褐色物质生成。FeClFeCl3 3溶溶液中的液中的现象现象FeSOFeSO4 4溶溶液中的液中的现象现象为什么为什么FeSOFeSO4 4溶液在加入溶液在加入NaOHNaOH溶液时，会有那些现象变溶液时，会有那些现象变化呢？化呢？这这是因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐是因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色色的氢的氢氧化铁，反应的化学式如下：氧化铁，反应的化学式如下：FeSOFeSO4 4+2NaOH+2NaOHFe(OH)Fe(OH)2 2+Na+Na2 2S0S04 44F
12、e(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)3 3铁的氢氧化物都是不溶性碱，都能与酸发生反应。铁的氢氧化物都是不溶性碱，都能与酸发生反应。铁的氢氧化物铁的氢氧化物铁铁的的两两种种氢氢氧氧化化物物氢氢氧化铁（氧化铁（Fe(OH)Fe(OH)3 3）氢氧化氢氧化亚铁（亚铁（Fe(OH)Fe(OH)2 2）红棕色粉末或胶体，加热后失去水生成红棕红棕色粉末或胶体，加热后失去水生成红棕色的色的FeFe2 2O O3 3粉末：粉末：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O白色固体，难溶于水白色固体，难溶于水白色
13、的白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到验室里，如何得到Fe(OH)Fe(OH)2 2呢？呢？思路思路是如何防止是如何防止Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧气氧化。被氧气氧化。可以可以用不含用不含FeFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液与不含溶液与不含O O2 2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOHNaOH溶液反溶液反应应制备制备。这样就能使。这样就能使Fe(OH)Fe(OH)2 2的在无氧环境下生成，不会氧化成的在无氧环境下生成，不会氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3。在两支试管中分别加入少量的
14、在两支试管中分别加入少量的FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeClFeCl2 2溶液，溶液，然后各滴入然后各滴入KSCNKSCN溶液。观察并记录现象。溶液。观察并记录现象。FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液KSCNKSCN溶液溶液KSCNKSCN溶液溶液在两支试管中分别加入少量的在两支试管中分别加入少量的FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeClFeCl2 2溶液，溶液，然后各滴入然后各滴入KSCNKSCN溶液。观察并记录现象。溶液。观察并记录现象。FeClFeCl3 3中中的现象的现象FeClFeCl2 2中中的现象的现象FeFe3 3+的盐溶液遇到的盐溶液遇到K
15、SCNKSCN溶液时变成红色溶液时变成红色；FeFe2+2+的盐溶液无明显变化。的盐溶液无明显变化。可以可以利用这一反应检验利用这一反应检验FeFe3+3+的存在。的存在。在盛有在盛有2mL FeCl2mL FeCl3 3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴充分反应后，滴入几滴KSCNKSCN溶液，观察并记录现象。溶液，观察并记录现象。FeClFeCl3 3溶液溶液铁粉铁粉在盛有在盛有2mL FeCl2mL FeCl3 3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴充分反应后，滴入几滴KSC
16、NKSCN溶液，观察并记录现象。溶液，观察并记录现象。加入少量铁粉后加入少量铁粉后FeClFeCl3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+被铁粉还原成被铁粉还原成FeFe2+2+，FeFe2+2+不能与不能与KSCNKSCN溶液反应，则观溶液反应，则观察到溶液无明显现象。察到溶液无明显现象。2Fe2Fe3 3+Fe+Fe3Fe3Fe2 2+把上清液导入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生把上清液导入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？了什么变化？滴入几滴氯水后滴入几滴氯水后FeFe2+2+被被ClCl2 2氧化成氧化成FeFe3+3+，与，与KSCNKSCN溶液反应，观察到溶液变成红
17、色溶液反应，观察到溶液变成红色。2Fe2Fe2 2+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-铁的氢氧化物铁的氢氧化物常常见见的的铁铁盐盐和和亚亚铁铁盐盐硫酸硫酸铁（铁（FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3）氯化铁（氯化铁（Fe(ClFe(Cl)3 3）氯化氯化亚铁（亚铁（Fe(Cl)Fe(Cl)2 2）硫酸亚铁（硫酸亚铁（FeSOFeSO4 4）铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐，铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐，亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐，即盐，即FeFe3+3+和和FeFe2+2+在一定条件下是可以相互转在一定条件下
18、是可以相互转化的。化的。FeFe3+3+FeFe2 2+还原剂还原剂氧化剂氧化剂FeFe、FeSOFeSO4 4和和FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可作氧化剂又可做还原剂？种可做还原剂，哪种既可作氧化剂又可做还原剂？观察三种物质中观察三种物质中FeFe元素的化合价。元素的化合价。FeFe：0 0价；价；FeSOFeSO4 4：+2+2价；价；FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3：+3+3价价FeFe可以升失氧化作还原剂；可以升失氧化作还原剂；FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3可以降得还原作
19、氧化剂；可以降得还原作氧化剂；FeSOFeSO4 4既既可以可以作氧化剂又作氧化剂又可可以以做还原剂。做还原剂。FeFe、FeFe2+2+和和FeFe3+3+的转化关系的转化关系FeFe2+2+2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 22FeCl2FeCl3 3FeFe3 3+FeFe2FeCl2FeCl3 3+Fe+Fe3FeCl3FeCl2 2FeO+HFeO+H2 2Fe+HFe+H2 2O OFe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO2Fe+3CO2Fe+3CO2 2高温高温高温高温2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22F
20、eCl2FeCl3 3点燃点燃认识元素及其化合物性质的视角认识元素及其化合物性质的视角 物质物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角认识视角。基于。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。例如例如，对于，对于FeFe2 2O O3 3，从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此，从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看FeFe2 2O O3 3中的铁元中的铁元素是素是+3+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具
21、有氧化性，价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能还具有还原性的物质发生反应。可能还具有还原性的物质发生反应。1 1.填写下列横线填写下列横线铁铁具有具有_和和_。铁能导电，但其导电性不如。铁能导电，但其导电性不如_。铁能被铁能被_吸引。铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化吸引。铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。学反应。铁铁的熔点：的熔点：_；沸点：；沸点：_；密度：；密度：_。延展性延展性15351535导热性导热性铜和铝铜和铝磁体磁体275027507.86g/cm7.86g/cm3 3解析解析铁具有延展性和导热性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁具有延展性
22、和导热性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。铁的熔点是：应。铁的熔点是：15351535；沸点是；沸点是27502750；密度是；密度是7.86g/cm7.86g/cm3 3。2 2.高温下，高温下，FeFe与水蒸气反应生成与水蒸气反应生成FeFe3 3O O4 4和和H H2 2，下列有关该反应的说法，下列有关该反应的说法正确的是（正确的是（）A.HA.H2 2O O是是还原剂还原剂 B.FeB.Fe被氧被氧化化C.HC.H2 2O O发生氧化发生氧化反应反应 D.FeD
23、.Fe得到电子得到电子B B解析解析反应反应 中中，氢元素化合价由，氢元素化合价由H H2 2O O中的中的+1+1价降低为价降低为H H2 2中的中的0 0价，故价，故H H2 2O O是氧化剂（是氧化剂（A A选项错误），发生还原反应（选项错误），发生还原反应（C C选项错误），生成还原产物选项错误），生成还原产物氢气；铁元素化合价升高，氢气；铁元素化合价升高，FeFe失电子（失电子（D D选项错误）是还原剂，发生氧化反应，得选项错误）是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物到氧化产物FeFe3 3O O4 4。因此选。因此选B B。3Fe+4H3Fe+4H2 2O OFeFe3 3O O4
24、4+4H+4H2 2高温高温3 3.下列离子的检验方法合理的下列离子的检验方法合理的是（是（）A A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈红色，说明不含溶液呈红色，说明不含FeFe2+2+B B.向某溶液中通入向某溶液中通入ClCl2 2，然后再加入，然后再加入KSCNKSCN溶液变红色，说明原溶液中含有溶液变红色，说明原溶液中含有FeFe2+2+C C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOHNaOH溶液，得红棕色沉淀，说明溶液中含有溶液，得红棕色沉淀，说明溶液中含有FeFe3+3+D D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOHNaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明
25、该溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有溶液中只含有FeFe2+2+，不含有，不含有MgMg2+2+解析解析 选项选项A A中，中，KSCNKSCN溶液与溶液与FeFe3+3+溶液作用的方程式为：溶液作用的方程式为：Fe+3SCNFe+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3，而，而FeFe2+2+与与KSCNKSCN溶液不反应，如果该溶液既含溶液不反应，如果该溶液既含FeFe3+3+，又含，又含FeFe2 2+，滴加滴加KSCNKSCN溶液，溶液呈红色，证明溶液，溶液呈红色，证明存在存在FeFe3+3+而不能证明没有而不能证明没有FeFe2+2+，故，故A A错误
26、；选项错误；选项B B中，先通入中，先通入ClCl2 2，氯气将，氯气将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，即使原溶液不含即使原溶液不含FeFe3+3+，滴加，滴加KSCNKSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有FeFe3+3+，故，故B B错错误；选项误；选项C C中，加入中，加入NaOHNaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有FeFe3+3+，故，故C C正确；选项正确；选项D D中，氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故中，氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D D错误
27、。因此选错误。因此选C C。C C4.4.某地有某地有“天明的晚黑的早，洗脸快不如脸脏的快天明的晚黑的早，洗脸快不如脸脏的快”一说，这是因为该一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害，试推测该地空地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害，试推测该地空气污染物中可能含有（）气污染物中可能含有（）A.A.煤炭粉尘煤炭粉尘 B.AlB.Al2 2O O3 3粉尘粉尘 C.FeC.Fe3 3O O4 4粉尘粉尘 D.FeD.Fe2 2O O3 3粉尘粉尘解析解析 根据根据烟为红棕色，可以推断空气污染物中可能含有烟为红棕色，可以推断空气污染物中可能含有FeFe2 2O O
28、3 3粉尘。粉尘。因此选因此选D D。D D氧化亚铁：是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成四氧化三铁氧化亚铁：是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成四氧化三铁氧化铁：是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分氧化铁：是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分四氧化三铁：是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁四氧化三铁：是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁铁铁及及其其化化合合物物铁的单质铁的单质铁铁具有延展性和导热性。具有延展性和导热性。铁铁能导电，但其导电性不如铜和铝。能导电，但其导电性不如铜和铝。铁铁能被磁体吸引。能
29、被磁体吸引。铁铁的熔点是：的熔点是：15351535；沸点是；沸点是27502750；密度是；密度是7.86g/cm7.86g/cm3 3。铁的氧化物铁的氧化物铁的氢氧化物铁的氢氧化物铁离子的检验铁离子的检验氢氧化亚铁：白色氢氧化亚铁：白色固体固体FeFe2+2+2OH+2OH-Fe(OH)Fe(OH)2 2氢氧化铁：红棕色粉末或氢氧化铁：红棕色粉末或胶体胶体FeFe3+3+3OH+3OH-Fe(OH)Fe(OH)3 3含有含有FeFe3+3+的溶液遇到硫氰化钾溶液时变成红色，我们通常的溶液遇到硫氰化钾溶液时变成红色，我们通常利用这一反应检验利用这一反应检验FeFe3+3+的存在。的存在。记忆
30、铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质记忆铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质掌握铁三角的关系、铁离子的检验方法掌握铁三角的关系、铁离子的检验方法谢 谢第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料单质单质23第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料H2H2第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料第三章铁金属材料
