1、第一课时第一课时 物质的量物质的量 质质 量：量：4 32 36分子数：2 2个个 1 1个个 2 2个个 宏 观（质量）微 观(分子数)疑问疑问 点燃点燃 2H2+O2 2H2O【回顾】这一大家熟悉的化学反应方程式表示什么意义？这一大家熟悉的化学反应方程式表示什么意义？g g g课时一课时一【问题的解决【问题的解决】宏观物质宏观物质（质量等）（质量等）微观粒子微观粒子(分子数等分子数等)新的物理量新的物理量物质的量物质的量你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？单位是什么？如如:质量、长度、时间、电流强度等质量、长度、时间、电流强度等物理量
2、物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l l（L）米米m质量质量 m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电流强度电流强度 I安培安培A热力学温度热力学温度 T开尔文开尔文K发光强度发光强度 I（Iv）坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位物质的量物质的量 n摩尔摩尔mol 2kg苹果，表示苹果的苹果，表示苹果的质量质量为为2 kg。1m绳子，表示绳子的绳子，表示绳子的长度长度是是1m。【练一练】说出来！1molO2，表示，表示O2的的物质的量物质的量为为1摩尔摩尔。2molH2molH2 2，表示，表示H H2 2的的物质的量物质的量为为2 2摩尔摩尔。
3、3molOH3molOH，表示，表示OHOH的的物质的量物质的量为为3 3摩尔摩尔。10mole10mole，表示电子的，表示电子的物质的量物质的量为为1010摩尔摩尔。物质的量为物质的量为6摩尔的水，可表示为：摩尔的水，可表示为：6mol H2O。含一定数目微观粒子的集体含一定数目微观粒子的集体物质的量物质的量 摩摩 尔尔 *是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n。*是是用用0.012kg12C中所含的原子数作为标准来中所含的原子数作为标准来衡量衡量其他其他微粒集体所含微粒数目多少微粒集体所含微粒数目多少的的 物理量物理量。是物质的量的单位，符号为是物质
4、的量的单位，符号为mol ，简称，简称“摩摩”1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的中所含的原子数相等，约原子数相等，约6.021023。分子、原子、离子、分子、原子、离子、电子、质子等电子、质子等1212支铅笔称一打铅笔支铅笔称一打铅笔0.012kg 1212C C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求求:0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？解：解：6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子数碳原子数=1mol物质含微粒数目 “物质的量物质的量”既然是
5、一个把物质的宏观量既然是一个把物质的宏观量（如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系（如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系起来的物理量，它是如何联系二者的？起来的物理量，它是如何联系二者的？【问题【问题】物质的量物质的量 宏观物质宏观物质（质量等）（质量等）微观粒子微观粒子(分子数等分子数等)【规定【规定】如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与数与0.012kg12C中含有的碳原子数相同，我们就中含有的碳原子数相同，我们就说它为说它为1摩尔。摩尔。科学实验表明：科学实验表明：0.012kg12C中含有的碳原子数约为中含有的碳原子数约为6.021023。故：
6、故：1mol任何粒子集体中均约含有任何粒子集体中均约含有6.021023个粒子。个粒子。6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数。称为阿伏加德罗常数。符号为符号为NA。即即NA 6.021023 mol1【关系关系1】物质的量（物质的量（n）与微粒个数（）与微粒个数（N）之间关系）之间关系阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量微粒个数微粒个数（约（约6.026.0210102323）N=NA n【关系关系1】物质的量（物质的量（n）与微粒个数（）与微粒个数（N）之间关系）之间关系需318万年6.021023到底有多 大呢?假如全世界60亿人不吃不喝每秒数一个微粒。知识了解知识了解【练
7、一练【练一练】1molO中含有中含有 个个O，即约含，即约含 个个O。1molO2中约含中约含 个个O21molCO2中约含中约含 个个CO21mol Na+中约含中约含 个个 Na+1mol SO42中约含中约含 个个SO42阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.0210236.0210236.0210236.0210236.021023【迁移应用】教材P21 之迁移应用1 1、在、在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数目是多少？解：解：O O2 2的分子数为的分子数为N（O O2 2)=n（O2)NA=3.01 1023 答：答：O2的分子数为的分子数为
8、3.01 1023个个.【练习巩固【练习巩固】=0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1N=NA n在在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？解：解：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为N（O)=2 N(O2)=2 n（O2)NA=2 0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 =6.02 6.02 10 102323 答：答：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为6.02 6.02 10 102323个。个。【练习【练习2】N1:N2=n1:n2 即微粒个数
9、比等于物质的量之比即微粒个数比等于物质的量之比在在0.5molO0.5molO2 2中含有的电子数目是多少？中含有的电子数目是多少？解：解：O O2 2的电子数为的电子数为N(e-)=16 N(O(O2 2)=16 n(O2)NA =4.816 4.816 10 102424 答：答：0.5mol0.5molO O2 2的电子数为的电子数为4.8164.81610102424个。个。【练习【练习3】=16 0.5 mol0.5 mol6.02 6.02 10102323molmol-1-1【知识要点总结【知识要点总结】1、物质的量是表示粒子集体所含微粒数多少的、物质的量是表示粒子集体所含微粒数
10、多少的 ，用用 表示。其单位是表示。其单位是 。2、摩尔，简称、摩尔，简称“摩摩”，符号，符号 。是。是 的单位。的单位。1mol任何粒子含有的粒子数约为任何粒子含有的粒子数约为 。3、阿伏加德罗常数：符号、阿伏加德罗常数：符号 ，单位，单位 。其数值。其数值通常使用近似值通常使用近似值6.021023。4、在一定量的粒子集体中所含的粒子数与、在一定量的粒子集体中所含的粒子数与 g12C中中所含的碳原子数相同，则其物质的量为所含的碳原子数相同，则其物质的量为1mol。5、物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数之间存在着计、物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数之间存在着计算关系。知道粒子数可以计算出物质的
11、量。反之亦可。算关系。知道粒子数可以计算出物质的量。反之亦可。物理量物理量n摩尔摩尔mol物质的量物质的量6.021023NAmolmol111212n=NNA物质的量物质的量粒子数粒子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水水（E）1摩摩 大米约含大米约含6.021023个米粒个米粒【思考】错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子还是氧离子正确正确 即：即：1mol O错误，错误，2mol H2正确正确 即
12、即 3mol H2O错误，错误，物质的量只适用于描述微观粒子构成的粒子。物质的量只适用于描述微观粒子构成的粒子。注注意意 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。1molH2O中含多少摩尔的中含多少摩尔的H?多少摩尔的多少摩尔的O?解：解：1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，个氧原子，当同时扩大当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：倍之后，有如下关系：16.02102326.02102316.021023H2O2HO 1 2 11mol1mol2mol答答:1molH2O中含有中含有2molH,1molO例题例题31、
13、为何引入物质的量、为何引入物质的量2、物质的量的定义、物质的量的定义3、物质的量与微粒个数之间的关系、物质的量与微粒个数之间的关系4、化学方程式的读法之三、化学方程式的读法之三5、系数之比、系数之比=微粒个数之比微粒个数之比=物质的量之比物质的量之比 物质的量这个物理量的建立，就象是一物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了之间联系起来了。今天我已经把半座桥搭建。今天我已经把半座桥搭建好了，明天我们把整座桥建设完成。好了，明天我们把整座桥建设完成。物质的量物质的量微粒个数微粒个数物质质量物质质量 NA NA 粒
14、子符号1mol物质含有的粒子数/个每个粒子的质量/g1mol物质的质量/g相对原(分)子质量H2O6.0210232.99010-231818C 6.0210231.99310-231212Na+6.0210233.82110-232323H2SO46.0210231.62810-229898（三）摩尔质量（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M 单位：克/摩（g/mol或g gmol-1）3、摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。物质物质的量的量nm物质物质的的质量质量MM4、n、m、M三者之间的关系三者之间的关系例例 2.5 mol 铜原子的
15、质量是铜原子的质量是 多少克多少克?解解:m(Cu)=2.5 mol=63.5g/mol=158.8g答：答：2.5mol 铜原子的质量等铜原子的质量等158.8g。M(Cu)n(Cu)注意注意：写出：写出计算公式计算公式，代入单位代入单位练习（1）49克克H2SO4的物质的量是的物质的量是 摩，摩，含有含有 个个H2SO4分子，分子，含有含有 个氢原子、含有个氢原子、含有 摩硫摩硫 原子和原子和 克氧元素。克氧元素。（2）142克硫酸钠的物质的量是克硫酸钠的物质的量是 摩，摩，含有含有 摩硫酸根离子，含有摩硫酸根离子，含有 个个 个钠离子。个钠离子。0.50.511323.0110236.0
16、210231.2041024（3）1摩氧气的质量是摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质克，所以氧气的摩尔质量是量是32克。这句话对吗？克。这句话对吗？不对，应是：不对，应是：32克克/摩摩摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者之间的关系之间的关系n nB B(mol(mol)=-)=-m mB B(g(g)M MB B(g(g/mol)/mol)=-N NN NA A(/mol)(/mol)本节课小结：本节课小结：1、掌握三个物理量、掌握三个物理量物质的量、阿伏物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于、物质
17、的量是个专有名词、只适用于微微 观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后面跟化学式）面跟化学式）3、阿伏加德罗常数近似阿伏加德罗常数近似6.021023mol-1 4、摩尔质量、摩尔质量数值数值等于相对分子质量或相等于相对分子质量或相对原子质量对原子质量 随堂练习:1.2.45gH2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少?2.71ga2SO4中中Na和和SO4的物质的量各是多少的物质的量各是多少?3.19.6gH2SO4中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？.mol KClO3所含的所含的Cl原子原子数与多少克数与多少克CuCl2所含的所含的Cl原子原子数
18、相同？数相同？4.多少克H2SO4所含的分子数与3.65g HCl所含的分子数相同？随堂练习：1、0.500 molH2O中含有氢原子数约是 个,电子数约是 个2、a mol钠原子可失去 mol 电子，生成 个钠离子。3、2molH2O与 mol的HCl含有相同数目的原子数。6.02 10233.01 1024aaNA3 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大，我们将以集体集体为单位对其进行计为单位对其进行计算算（单位）（单位）（物理量）（物理量）摩尔摩尔物质的量物质的量不可见不可见不可数不可数
19、微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质可见、可见、可称量可称量物质的量物质的量 物质的量物质的量是把是把微观粒子微观粒子和和宏观宏观物质物质联系起来的联系起来的一座桥梁一座桥梁.化学反应化学计量化学计量0.012kg 1212C C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1023g求求:0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？思考思考 解：6.021023 0.012kg103g/kg1.993 1023g碳原子数碳原子数=那么那么1mol1mol任何粒子到底有多少呢任何粒子到底有多少呢?注意事项：注意事项：(1)“物质的量物质的量”是一个整
20、体，是个是一个整体，是个专有名词专有名词。(2)只适用于只适用于微观的粒子微观的粒子分子、原子、分子、原子、离子、电子、质子等离子、电子、质子等(3)使用时应指明粒子的使用时应指明粒子的种类种类。（一般。（一般 后面跟化学式）后面跟化学式）1打打铅笔：铅笔：1双双袜子：袜子：1世纪世纪：12只只2只只100年年1mol某种微粒是某种微粒是多少个多少个呢？呢？(如：如：1mol水分子水分子有有多少个多少个水分子水分子呢？呢？)生平简介生平简介 意大利物理学家。意大利物理学家。1776年年8月月9日生于都灵市一个律师日生于都灵市一个律师家庭，家庭，1856年年7月月9日卒于都日卒于都灵市。灵市。1
21、792年进都灵大学法年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科年被聘任都灵大学理科教授教授,都灵科学院院士，还担都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量任过意大利教育委员和度量衡学会会长衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856 阿伏加德罗阿伏加德罗阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数科学上把科学上把12克克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体所含原子数作为衡量微粒的集合体（即为（即为1mol）已知：已知：1个个12C原子的质量为原子的质量为1
22、99264310-26千克千克求：求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？克该碳原子所含的原子个数为多少？解：解：1210-3千克千克 12克碳原子所含有的个数克碳原子所含有的个数=199264310-26千克千克 6021023 个个阿伏加德罗常数：符号为阿伏加德罗常数：符号为NA1 1摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数=0.012 kg=0.012 kg 1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数 6.026.0210102323把6.026.02101023 23 molmol1 1叫做叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，符号，符号N
23、NA A。注意：注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位单位是是molmol1 1。你知道你知道6.021023数值有多大吗？数值有多大吗？6.026.0210102323粒稻谷平分给粒稻谷平分给1212亿人，按一人一亿人，按一人一 天天1 1 g(g(约含万粒约含万粒),),可以吃可以吃 3.4363.43610107 7年年 6.026.0210102323个直径个直径2.5 cm 2.5 cm 的硬币排成一行，的硬币排成一行，可来回与地球和太阳之间可来回与地球和太阳之间240.8240.8亿次亿次（二）阿伏加德罗常数（二）阿伏加德罗常数1 1、符号：、符号：N
24、NA A 单位：单位：molmol-1-12 2、N NA A 6.026.0210102323molmol-1-13 3、思考：、思考：n n、N NA A、N N三者之间的关系？三者之间的关系？(1)1mol C 约含有约含有 个碳原子个碳原子(2)2mol OH-约含有约含有 个个OH-离子离子(4)1mol H2O约含有约含有 个个 H H2 2O O ，其其中含有中含有 个氢原子和个氢原子和 个个氧原子。氧原子。6.0210231.20410246.0210232 6.021023注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例：意微粒的对
25、应关系。例：1.20410246.021023(3)1mol H2 约含有约含有 个个H H2 2分子。分子。或说：或说：1mol H2 约含有约含有 个个H原子。原子。1.20410246.021023（5）0.5mol CuCl2 含有含有 个个Cu2+离离 子和子和 个个Cl-离子。离子。3.0110236.021023（1）若含有）若含有6.021023个碳原子，则碳个碳原子，则碳原子的物质的量约为原子的物质的量约为 mol反过来：反过来：（2）若含有）若含有26.021023个个OH-离子，离子，则则OHOH-离子的物质离子的物质的量约为的量约为 mol12 表示含有一定数目表示含有一定数目粒子粒子的集合体的一个的集合体的一个物理量，物理量，符号符号为为n。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。符号：n 单位：摩尔(mol)，简称：简称：摩摩一、物质的量一、物质的量（一）物质的量（一）物质的量
