1、探索原子构建物质的奥秘金刚石二氧化碳石墨NaClH2O一、结构决定性质金刚石正四面体 空间网状结构石墨平面六角形层状结构结构不同性质不同你曾否想过?1 1、为什么一百多种元素可形成、为什么一百多种元素可形成30003000多万多万 种物质？种物质？2 2、原子是怎样结合的？、原子是怎样结合的？3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分 子，而两个氦原子不能结合在一起？4、为什么原子间按一定比例结合？二、原子趋向于稳定结构的方式1、通过得失电子达到 8电子稳定结构（K层为2电子稳定结构）活泼金属或活泼非金属通常用这种方式失2e 得1e不稳定不稳定稳定稳定思考：1个Cl原子能否结合2个电子？原子趋向于稳
2、定结构的方式2、通过公用电子达到 8电子稳定结构（K层为2电子稳定结构）Cl H共用电子对满足8电子稳定结构满足2电子稳定结构思考：1个Cl原子能否结合2个H原子？非金属与非金属结合是通常用这种方式 要使氢分子分解成氢原子，需要加热到要使氢分子分解成氢原子，需要加热到2000，而且分解率还不够，而且分解率还不够1%。这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈的相互作用的相互作用 在水分子中在水分子中 氧原子与氢原子直接相邻氧原子与氢原子直接相邻 氢原子与氢原子非直接相邻氢原子与氢原子非直接相邻 相互作用比较强烈相互作用比较强烈 相互作用比较弱相互作用比较弱HHO相
3、邻两个微粒间存在的作用力引力：核对核外电子的引力斥力：两原子核之间的斥力 和外电子与核外电子之间的斥力 各种力达到一个平衡状态时形成单质或化合物ClNaOHH共价键 (一般)化学键 离子键 共价键 金属键非极性共价键 极性共价键极性共价键按键的极性 按形成方式 配位键（特殊）相邻的两个或多个原子之间强烈的相互相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。作用，叫做化学键。1.离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 成键双方一方容易失电子(活泼金属)一方容易得电子(活泼非金属)（1）成键条件:如:K Na Ca Mg 等 F Cl Br I 等 它们之间化合形成的作用力为离子
4、键 ClNa不稳定不稳定稳定稳定引力斥力达平衡时 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl 间存在哪些力？间存在哪些力？1、引力 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 引力和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2、斥力 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用2不稳定不稳定不稳定稳定稳定稳定CaClCl2各种引力斥力达平衡时含有离子键的化合物就是离子化合物2、离子化合物 哪些物质能形成离子键？无氧酸盐KCl MgCl2 Na2S等含氧酸盐 K2CO3 NaNO3 等1、盐类2、碱KOH Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2等3、氧化物低价活泼金属氧化物K2
5、O Na2O Al2O3等2、形成过程 通常用电子式来表示离子化合物的形成过程Na+Na Cl Cl ：Mg Mg2+Cl Cl Cl ：Cl ：用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 练习 O O 2-：Mg Mg2+K+K S 2-：S KK+用电子式表示溴化钙的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程 Br -：Br ：CaCa2+Br -：Br 3、（1）离子的电荷离子带电荷的原子或原子团根据离子键的形成过程，阳离子所带的电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子所带电荷就是相应原子得到的电子数。Na+Mg 2+Al 3+O2S2Br（2）离子的半径 同一主族元素（原子的最外
6、层电子数相同）离子半径从上到下半径增大，如FClBrI.半径O2FNaMg2Al3S2ClKCa2半径（3）离子的颜色MnO4 紫红色色Cu2 蓝色Fe3 棕黄色Fe2 浅绿色（4）离子晶体特征 熔点高 沸点高 难挥发 硬而脆 固态时为不良导体,熔化或溶于水可导电 离子晶体熔沸点：熔化需克服离子键。组成相似的离子晶体，离子键越强（离子半径越小，所带电荷数越多）熔沸点越高。例：KF KCl KBr KI.MgO CaO BaO影响离子键强弱的因素有：影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子离子半径半径越越小小，所带，所带电荷电荷越越多多，阴阳离子间的作用就越阴阳离
7、子间的作用就越强强强弱与性质的关系：强弱与性质的关系：影响该离子的影响该离子的熔沸点熔沸点高低，高低，硬度硬度大小等大小等AlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原均为高熔点物质，常用耐火材料，原 因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强离子键很强四、离子化合物电子式的书写无氧酸盐KCl MgCl2 Na2S等1、盐类（只要求无氧酸盐）（1）AB型 NaCl NaBr KI NaF NaCl NaBr KI FNaHHHHNClNH4Cl 电子式（2）AB2型 CaCl2 MgBr2 BaCl2 AB3型 AlCl3 为共价化合物（特例）ClClCa2ClClBa2BrBrMg2（3）A2B型 Na2S K2S 2SNa Na 2S2SK K 2S2、碱KOH Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2等Na+O H K+O H O H H O Ca2+Ba O H H O 23、氧化物 过氧化物低价活泼金属氧化物K2O Na2O Al2O3 Na2O2NaO 2NaKO 2 K O OO O Na Na 2Na2O2 电子式Al3O 2Al3O 2O 2A2O3 电子式Mg3N2 电子式N 3Mg 2Mg 2Mg 2N 3
