1、1 讨论： （2016全国） 化学在生活中有着广泛的应用， 下列对应关系错误的是 （ ） 答案：B 专题专题26 26 氯及其化合物氯及其化合物 卤素卤素 一、卤族元素的物理性质一、卤族元素的物理性质 1、Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，比空气重，能溶于水（12.1） ，易溶 于汽油、苯、CCl4等有机溶剂，易液化得液氯。 2、F2是淡黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。 3、Br2是深红棕色易挥发的有毒液体，比水重，能溶于水，易溶于有机溶剂。 （溶 于汽油、苯、CCl4：橙橙红）Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属单质。 （溴 水颜色：橙橙黄） 注意：保存方法：水封，不能用橡胶塞。
2、4、I2是紫黑色固体，易升华，易溶于有机溶剂。 （紫紫红） （碘水颜色：深黄黄褐） 注意：常用加热升华的方法分离碘与某些固体物质的混合物。 物理通性：水中溶解度不大(F例外) ，易溶于有机溶剂。均有刺激性气味，吸入较 2 多蒸汽会严重中毒。 递变性：颜色由浅到深，状态由气到固，密度、熔沸点逐渐增大。 （均为分子晶体） 二、二、 卤族元素的化学性质卤族元素的化学性质 1 1、氯气的化学性质、氯气的化学性质 （1）氧化性： 与金属， 与非金属， 与还原性物质反应 （2）与水反应 （3）与碱反应 （4）与某些盐反应 （5）与某些有机物反应 氯水的成分及性质 思考：漂白粉的制备原理、使用原理和失效原理
3、？ 讨论1：将一定量的氯气通入到含Fe 3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持 不变的是（不考虑溶液体积的变化） （ ） A.Fe 3+ B.Fe2+ C.Br- D.Cl- 3 答案：C 讨论2： 【2016上海】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的 是（ ） A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液 答案：A 2 2、卤素化学性质的相似性与递变性、卤素化学性质的相似性与递变性 卤素原子结构的相似性和递变性 注意: (1) Br2与变价金属反应仍生成高价金属溴化物。 (2) I2与变价金属反应生成低价金属碘化物。 氧化性： F2 Cl2 Br2
4、(Fe 3+) I 2 还原性： F - Cl- Br - (Fe2+) I - 卤族元素性质递变规律卤族元素性质递变规律: : 随氟、氯、溴、碘原子半径的逐渐增大 （1）单质氧化性逐渐减弱 （2）卤素离子还原性逐渐增强 （3）气态氢化物稳定性逐渐减弱 4 （4）气态氢化物还原性逐渐增强 （5）HX水溶液的酸性逐渐增强(仅HF是弱酸) （6）最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱 （7）AgX的溶解性逐渐减弱，颜色加深 （8）F2、Cl2、Br2、I2、At2单质的颜色依次加深 3 3、氟的特性、氟的特性 （1） F为非金属性最强的元素，无正价，无含氧酸 （2） F2与水反应放出O2 ，故与其它卤化物
5、的水溶液反应，不能置换出卤素单质 （3） F2可与稀有气体反应 （4） 氢氟酸为弱酸，HF有剧毒，可与SiO2反应 （5） AgF可溶于水，无感光性； CaF2、LiF难溶 （6）HF标况下非气态，沸点高于HCl（氢键） 4、使溴水褪色的物质 5、I2与变价金属反应生成低价金属碘化物；碘单质遇淀粉变蓝。AgI可用于人工降 雨 三、卤素单质的制法三、卤素单质的制法 （一）氯气的制法（一）氯气的制法 1、工业制法氯碱工业 2、实验室制法 注意：二意识、三原理、四过程 5 二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、尾气处理过程 （二）
6、海水中提取溴（二）海水中提取溴 2Br - + Cl 2= Br2+2Cl - 2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2= Br2+2HCl 海水提Br2的实验室模拟装置-空气吹出法 思考：用什么方法分离出反应后溶液中的溴单质？ （三）海带中提取碘（三）海带中提取碘 实验现象： 加入H2O2溶液后，溶液颜色变为深黄色； 6 加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色，证明海带中碘元素的存在。 讨论： （15上海）溴主要以Br -形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2的操作步骤为： 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 利用热空气将Br2吹出，并用浓N
7、a2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 用硫酸酸化步骤得到的混合物 完成下列填空： （1）Cl2氧化Br -应在 条件下进行，目的是为了避免 （2）Br2可用热空气吹出，其原因是 （3）写出步骤所发生的化学反应方程式 。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时 运输到目的地后再酸化，主要是因为 _ （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 答案：【答案】（1）酸性 、生成的溴与碱发生反应 （2）溴的沸点较低，易挥发 7 （3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO43N
8、a2SO4+3Br2+3H2O 防止在酸性条件下，溴酸钠将 Cl- 氧化为氯气，影响生成溴的纯度、 防止溴的挥发 （4）a 讨论： 【2015全国】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 答案：C 四、重要卤化物四、重要卤化物 （一）（一）HClOHClO和漂白粉和漂白粉 （二）卤化银（卤离子的检验）（二）卤化银（卤离子的检验） AgCl白色、AgBr浅黄色、AgI黄色均难溶且见光或加热易分解，溶解性逐渐减弱， 见光分解渐易。 （三）（三）HXHX的通性：的通性：都为具有刺激性气味的气体，极易溶于水， 在空气中易形成酸 雾，所得水溶液呈酸性。 HF HCl HBr HI 8 熔沸点： 气态氢化物稳定性： 水溶液的酸性： 还原性： （四）酸：（四）酸： HClO4 （酸中最强酸） HClO3 HClO2 HClO（弱酸） HCl 酸性：HClO4 、HBrO4 、 HIO4从左到右递减 五、卤族元素知识网络五、卤族元素知识网络
