1、第 1 页 共 7 页 2020 届（人教版）高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题（四）含届（人教版）高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题（四）含 答案答案 1、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( ) 参考答案 C 2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( C ) 选 项 实验目的 实验操作 A 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 B 称取 2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加 2 g 砝 码,左盘上添加 NaOH 固体 C 检验溶液中是否 含有 N 取少量试液于试管中,加入 NaOH 溶液并加热,用湿润的 红色石蕊试纸检验
2、产生的气体 D 验证铁的吸氧腐 蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入 盐酸,选项 A 错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、 腐蚀且称量不准确,选项 B 错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热, 氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:N+OH - NH3 第 2 页 共 7 页 +H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性 溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项 D 错误。 3、V L 浓度为 0.5 molL -1的盐酸,欲使其
3、浓度增大 1 倍,采取的措施合理的是 ( B ) A.通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L B.加入 10 molL -1的盐酸 0.1V L,再稀释至 1.5V L C.将溶液加热浓缩到 0.5V L D.加入 V L 1.5 molL -1的盐酸混合均匀 解析:标准状况下的 HCl 气体 11.2V L 物质的量是 0.5V mol,向溶液中通入 0.5V mol HCl,该溶液体积不会是 V L,所以溶液浓度不是 1 molL -1,A 错误;V L 浓度为 0.5 molL-1的盐酸中溶质的物质的量是 0.5 V mol,0.1V L 10 molL -1的盐酸中溶质的物质的
4、量是 V mol,再稀释至 1.5V L,所 以c=1 molL -1,B正确;加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,C错误; 浓、 稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不 是原来的 2 倍,D 错误。 4、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H +。用 K 2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是( D ) A.中溶液橙色加深,中溶液变黄 B.中 Cr2被 C2H5OH 还原 C.对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向中加入 70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 解析:中在平衡体系中滴加 70%H
5、2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色 加深,中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确; 第 3 页 共 7 页 中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B 正确;是酸性溶液,是 碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说 明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过 量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变 绿色,D 不正确。 5、向 FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液,测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中 c(
6、S)/c(Fe 3+)变化的曲线如图所示。 实验发现: .a 点溶液澄清透明,向其中滴加 NaOH 溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入 KSCN 溶液显红色; .c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶 液后无明显现象,滴加 KSCN 溶液显红色。 下列分析合理的是( C ) A.向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液,无明显现象 B.b 点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因:2Fe 3+S +H2O2Fe 2+S +2H + C.c 点溶液中发生的主要反应:2Fe 3+3S +6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3 D.向 d 点上层清液中滴加 KSCN
7、 溶液,溶液变红;再滴加 NaOH 溶液,红色加深 解析:A 项,向 a 点溶液中加入 NaOH 溶液后有灰白色沉淀生成,说明 a 点溶液中含 有 Fe 2+,即 S 和 Fe 3+发生了氧化还原反应,S 被氧化为 S,S能与 BaCl2 反应生成白色沉淀 BaSO4;B 项,a 点到 b 点 pH 升高,若反应生成 H +,会使 pH 降低;C 项,由中信息可知,c 点溶液中含有 Fe 3+,且有 Fe(OH) 3生成,所以发生的反应为 可逆反应;D 项,滴加 NaOH 溶液,溶液中 Fe(SCN)3浓度降低,红色变浅。 6、(2019山东滨州高三检测) 在氯水中存在多种分子和离子,它们在不
8、同的反应中表现各自的性质。下列实验 第 4 页 共 7 页 现象和结论正确的是( B ) A.加入有色布条,一会有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,具有刺激性气味,说明有 Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl -存在 D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在 解析:向氯水中加入有色布条,一会有色布条褪色,说明溶液中有 HClO 存在,故 A 错误;氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明 有 Cl2分子存在,故 B 正确;盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸 银
9、溶液一定会生成氯化银白色沉淀,但不能说明氯水中含有氯离子,故 C 错 误;Cl2+H2OHCl+HClO 是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,盐酸和次氯酸 均可与 NaOH 反应,不能证明含有 HClO,故 D 错误。 7、下列表示正确的是( C ) A.H2O2的电子式:H + 2-H+ B.次氯酸的结构式:HClO C.硫原子的结构示意图: D.水分子的比例模型: 解析:H2O2属于共价化合物,其电子式为H,故A错误;次氯酸的结构式为 HO Cl,故 B 错误;硫原子质子数为 16,其结构示意图为,故 C 正确;H2O 中氧 原子的半径大于 H 原子的半径,且水分子为 V 形,故 D 错
10、误。 8、某原电池的电池反应为 Fe+2Fe 3+ 3Fe 2+,与此电池反应不符的原电池是 ( C ) A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 解析:根据构成原电池的条件以及电池反应,Fe 作负极,石墨或比铁活泼性弱的 第 5 页 共 7 页 金属作正极,含有 F的溶液为电解质溶液。 因为锌比铁活泼,锌作负极,即 C 项 与此电池反应不符。 9、已知:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2 (l)。取等量 CH3COC
11、H3分别在 0 和 20 下反应,测得其转化率()随时间(t) 变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( D ) A.曲线表示 20 时的转化反应 B.升高温度能提高反应物的平衡转化率 C.在 a 点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等 D.化学反应速率的大小顺序为 dbc 解析:曲线比曲线变化快,说明曲线的温度高,故 A 错误;曲线比曲线 的温度高,但是转化率低,说明升温平衡逆向移动,转化率降低,故 B 错误;曲线 和曲线对应的温度不同,化学平衡常数只与温度有关,所以曲线和表示反 应的化学平衡常数不相等,故 C 错误;反应开始反应物的浓度最大,随着反应物的 浓度减小速率也逐渐减小,所以 d
12、 处速率大于 b 处,因为曲线的温度高所以 b 处速率大于 c 处,故 D 正确。 10、常温下,0.1 molL -1某一元酸 HA 溶液中 =110 -12,下列叙述正确的 是( C ) A.该溶液中由水电离出的 c(H +)=110-10 molL-1 B.溶液中存在 HAH +A- C.与 0.1 molL -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性 D.原溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释,溶液中 c(OH -) 均增大 解析:常温下 KW=110 -14,0.1 molL-1 HA 溶液中 =110 -12,则有 c(H+)=0.1 molL -1,说明 HA 完全电离,
13、该溶液中由水电离出的 c(H+) 第 6 页 共 7 页 =110 -13 molL-1,A 错误;HA 为强酸,其电离方程式为 HA H +A-,不存在 HA 的电 离平衡,B 错误;与 0.1 molL -1 NaOH 溶液等体积混合恰好完全反应,生成强酸强 碱盐 NaA,所得溶液为中性,C 正确;HA 溶液中加入一定量 NaA 晶体,溶液中 c(OH -) 不变;加水稀释时,溶液中 c(H +)减小,则 c(OH-)增大,D 错误。 11、有三种有机物的分子式均为 C8H8,其键线式分别表示为 X:,Y:,Z:。下列说法正确的是( C ) A.X、Z 分子中所有原子一定在同一平面内 B.
14、X、Y、Z 都能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C.X、Y、Z 互为同分异构体,它们二氯代物的同分异构体数目不相同 D.X、Y、Z 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色 解析:碳碳单键可以旋转,X 分子中的苯环和碳碳双键所在平面不一定共面,故 A 错误;Y 分子中不存在碳碳不饱和键,不能发生加成反应,故 B 错误;X、Y、Z 的分 子式相同,但结构不同,互为同分异构体,X 的二氯代物有 14 种,Y 的二氯代物有 3 种,Z 的二氯代物有 4 种,二氯代物的同分异构体数目不相同,故 C 正确;Y 分子中 不存在碳碳不饱和键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶
15、 液褪色,故 D 错误。 12、下列说法正确的是( A ) A.联二苯()的二氯取代物有 12 种 B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片,目的是为了迅速升温至 170 C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成 CO2和 H2O D.由苯制溴苯和由乙烯制 1,2 二溴乙烷均发生了取代反应 解析:根据位置异构进行判断,1、5、6、10 位置的碳原子等价,2、4、7、9 位置 的碳原子等价,3 和 8 位置的碳原子等价,因此的二氯代物的同分异 构体中,氯原子可位于:1、2;1、3;1、4;1、5;1、6;1、7;1、8(注意:1、9 等价 于 1、7;1、10 等价于 1、6);2、3;2、4;2、7;2、8(注意 2、5 和 1、4 重复;2、 6 和 1、7 重复);3、8,共 12 种同分异构体,A 正确;乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯 需加碎瓷片,目的是防暴沸,B 错误;植物油属于油脂,不是碳氢化合物,C 错误;由 第 7 页 共 7 页 苯制溴苯和由乙烯制 1,2 二溴乙烷的反应类型分别是取代反应、加成反应,D 错 误。
