1、 - 1 - 绝密启用前 2019-2020 北京新学道临川学校高三上学期期末 化学 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题 卡一并交回。 4测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S
2、32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Pb 207 第卷 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展， 如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州 江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确 的是 A“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物 B由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应 C雾的分散质粒子直径范围是 109107cm D淘金原理与化学上的萃取一致 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
3、法正确的是 A1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为 15NA B在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为 2.4NA C 33 1mol CH COOCH，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中HO键数为 2NA D 2 4.4 g N O和 2 CO的混合气体中含有的质子数，中子数均为 2.2NA 3四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48，下列 说法不正确的是 - 2 - X Y Z W A原子半径（r）大小比较：r(Z)r(W) BX 和 Y 可形成共价化合物 XY、 2 XY等化合物 CY 的非金属性比 Z 的强，所以 Y 的最高价氧化
4、物的水化物酸性大于 Z DZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比 W 的强 4下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是 A过量铁粉与氯气反应： 22 FeClFeCl 点燃 B往 3 2 Ba NO溶液中通入少量的 2 SO： 2 223 BaH OSOBaSO2H C用稀盐酸除去银镜： 2 2Ag2H2AgH D 1 2 0.1mol L Ba(OH) 溶液与 1 3 0.1mol LNaHCO 溶液等体积混合： 2 3 OHHCOBa 32 BaCOH O 5科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的 产量，下列有关说法正确的是 A两步反应都属
5、于加成反应 B环己烯的链状同分异构体超过 10 种(不考虑立体异构) C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 mol/L FeCl3的溶液中加足量 铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失， 加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：FeFe2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 -
6、 3 - 在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 D 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2具有还原性 7已知常温下， 21 sp(NiS) 1.0 10K ， 25 sp(ZnS) 1.0 10K ， 2 pMlgMc 。向 20 mL 0.1 1 2 mol LNiCl 溶液中滴加 1 2 0.1mol LNa S 溶液， 溶液中 pM 与 2 Na S溶液 体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A图像中， 0 V =40，b=10.5 B若 2 NiCl (aq)变为 1 0.2 mol L，则 b 点向 a 点迁移 C若用同浓度 2 ZnCl溶液替代 2 NiCl溶液，则 d
7、 点向 f 点迁移 D 2 Na S溶液中存在 2 c OHc Hc HSc H S 8中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢 铁的吸氧腐蚀不相同 B“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化 学变化 C“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸 馏与酒糟分离 D侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱 9三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是 AX 中所有碳原子处于同一平面 BY 的分子式为 C10H16O2 C由
8、 Y 生成 Z 的反应类型为加成反应 - 4 - DZ 的一氯代物有 9 种（不含立体异构） 10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.1NA B铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多 16 g 时转移电子数为 NA C1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体为 NA D25时 Ksp(CaSO4)=9 106，则该温度下 CaSO4饱和溶液中含有 3 103NA个 Ca2+ 11用 3 KIO与 2 H S反应制备 KI 固体，装置如图所示。实验步骤：检查装置的气密性； 关闭 K，在各
9、装置中加入相应试剂，向装置 B 中滴入 30%的 KOH 溶液，制得 3 KIO； 打开 K，通入 2 H S直至饱和可制得 KI，同时有黄色沉淀生成；关闭 K，向所得溶液滴 入稀硫酸，水浴加热，充分逸出 2 H S；把装置 B 中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加 入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是 A步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色 B步骤装置 B 中发生反应的离子方程式为 232 3H SIO3S3H OI C装置 C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢 D步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏 12主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序
10、数依次增大，且均不大于 20。Q 的简单氢化物和其 最高价含氧酸可以化合成盐， X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素； Z 一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9。下列说法 一定正确的是 AX 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 BY 与 Z 形成的化合物只含离子键 C简单氢化物的沸点：QX DZ 和 W 形成的化合物的水溶液呈碱性 - 5 - 132019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂 离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4xLi+xexFePO4 +(1x)LiFePO4。放电工作示
11、意图如图。下列叙述不正确的是 A放电时，Li+通过隔膜移向正极 B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C放电时正极反应为：FePO4+xLi+xexLiFePO4 +(1x)FePO4 D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变 化 14在 25时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下： ，改变溶液 pH 值，三种甘 氨酸相关离子的分布分数(，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所 示。当调节溶液的 pH 值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的 pH 叫等电点。下列说 - 6 - 法正确的是 A曲线、分别代表的微粒为 A、A、A+ BK2=102
12、.34，且 K2对应的解离基团为NH3+ C在 pH=9.60 的溶液中加盐酸，(A)+(A+)+(A)保持不变 D甘氨酸的等电点 pH 约为 6，且存在 c(A)=c(A+)=c(A) 二、非选择题： 15（14 分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)， 可以用于制取 Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流 程如下: 已知:煅烧时，Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O22CuO+TeO2。 （1）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_。 （2）为提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出两条)。 （3
13、）浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_(填化学式)。 （4）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示: 通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7的原因是_。 （5）测定产品中 K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样 2.50 g 配成 250 mL 溶液，用移 液管取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol L1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已 - 7 - 知 2- 27 Cr O被还原为 Cr3+) 氧化还原滴
14、定过程中的离子方程式为_。 若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品中 K2Cr2O7的纯度为_%。已知 M(K2Cr2O7)=294 g mol1，计算结果保留三位有效 数字。 （6）上述流程中 K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外，还含有一定浓 度的 Fe3+杂质，可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)=3 105 mol L1，则当溶液中开始析出 Cr(OH)3沉淀时 Fe3+是否沉淀完全?_(填“是”或 “否”)。已知:KspFe(OH)3=4.0 1038， KspCr(OH)3=6.
15、0 1031 16（15 分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究 NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有 重要意义。 （1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知 吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SO2(g)+NH3 H2O(aq) NH4HSO3(aq) H1=a kJ mol1； NH3 H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJ mol1； 2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJ mol1。 则 反 应2SO2(g)+4NH3 H2O
16、(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) 的H =_kJ mol1。 （2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图 1，则总反应的化学方程式为 _；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图 2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。 （3）T1温度时在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“（2 分） （4）C（2 分） （5）2NO+4e=N2+2O2（2 分） 阴极发生副反应 O2+4e=2O2（2 分） 17（14 分） （1）尿素（1 分） （2）8Cl2 +16OH=5ClO+
17、 ClO3 + 10Cl + 8H2O（2 分） （3）冰水浴冷却（2 分） （4）通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率（2 分） NaClO 碱 性溶液 （1 分） 打开滴液漏斗的活塞， 旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 （1 分） NaClO + CO(NH2)2+2NaOH=NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3（2 分） （5）4（2 分） 10（1 分） - 12 - 18（15 分） （1）（1 分） 对羟基苯甲醛（2 分） （2）取代反应（1 分） 酯基和醚键（2 分） （3）+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O（2 分） （4）（2 分） （5）（2 分） （6） （3 分）
