1、 能力展示能力展示 1能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HC - 3 O +OH-C 2- 3 O +H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HS - 3 O D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O 答案答案D 解析解析稀硝酸具有强氧化性，不能生成Fe2+和H2S，A错；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中， 其 中 的 铵 根 离 子 和 氢 氧 根 离 子 也 反 应 ， B 错
2、； 少 量 SO2通 入 苯 酚 钠 溶 液 中 ： 2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+S 2- 3 O ，C错；D正确。 2下列说法正确的 ( ) A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的物质一定是Cl2 C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag+ 答案答案A 解析解析加水可以防止溴的挥发，A正确；氯气、臭氧、二氧化氮、二氧化氯等都可以将碘离 子氧化得到碘单质，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B错；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色， 证
3、 明原溶液中存在碘单质，不是I，C错；若溶液中仅含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液，也产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀，D错。 1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、C 2- 3 O B. 澄清的溶液中：Na+、K+、Mn - 4 O 、Al - 2 O C. w (H ) K c =10-13 mol L-1的溶液中：Na+、Ag(NH3)2+、OH- D. 常温下水电离出c(H+) c(OH-)=1 -20 0 的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ca2+ 答案答案B 解析解析A中溶液可能为酸性或中性，C 2- 3
4、O 在酸性溶液中不能大量存在，A 3 l 、C 2- 3 O 不能大 量共存，A错；B正确；C中 w (H ) K c =1 -13 0 mol L-1，c(H+)=0.1 mol L-1，与OH-、Ag(NH3)2+均不 能大量共存；D中溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，则ClO-不能大量共存，D错。 2向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的 是 ( ) 操作操作 现象现象 结论结论 A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有S 2- 4 O B 加CCl4，振荡、静置 上层溶液显紫色 原溶液中有I2 C 用洁净铁丝蘸取溶液
5、进行焰色反 应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+ D 滴加NaOH溶液， 将湿润的红色石 蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N 4 H 答案答案C 解析解析若溶液中含有Ag+，滴加氯化钡溶液，也生成白色沉淀，A错；四氯化碳把碘从水溶 液中萃取出来，四氯化碳的密度比水大，下层溶液显紫色，B错；钠的焰色反应为黄色，用洁 净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，C正确；氨气极易溶于水， 若溶液中含有少量的N 4 H ，不加热时滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错。 3能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H
6、2O+CO2 B. 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2OHClO+HS - 3 O C. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O D. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2+2OH-Mg(OH)2 答案答案C 解析解析用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2， A错； 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中的 离子方程式为2SO2+2ClO-+Ca2+2H2OCaSO4+2Cl-+4H+S 2- 4 O ，B错；硫酸亚铁溶液中加
7、入 酸化的双氧水的离子方程式为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，C正确；等物质的量的MgCl2、 Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子方程式为2H+Mg2+4OH-Mg(OH)2+2H2O，D错。 4下列离子方程式不正确的是 ( ) A. 纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：C 2- 3 O +H2OHC - 3 O +OH- B. 烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HC - 3 O H2O+C 2- 3 O C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2 2- 3 O +6H+4S+3H2O+2SO2 D. 氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O 答案答案C
8、 解析解析 纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离 子，离子方程式：C 2- 3 O +H2OHC - 3 O +OH-，A正确；烧碱溶液与小苏打溶液混合，离子方程 式：OH-+HC - 3 O H2O+C 2- 3 O ，B正确；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、 水，离子方程式：S2 2- 3 O +2H+S+SO2+H2O，C错； 氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式： 2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O，D正确。 1. 什么是无色溶液，什么是澄清透明的溶液? 2. 写出下列离子方程式： 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液。
9、 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液。 碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液。 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液。 能力提升能力提升 反应物量多量少、反应条件不同的离子方程式反应物量多量少、反应条件不同的离子方程式 类型类型 实例实例 离子方程式离子方程式 多元弱酸与碱反 应 草酸溶液中通入少量氨气 草酸溶液中通入过量氨气 多元酸对应的氧 化物与碱反应 少量二氧化碳通入足量澄清石灰水中 过量二氧化碳通入澄清石灰水(或氢氧化 钠溶液)中 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 多元弱酸的正盐 与强酸反应 碳酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸 碳酸钠溶液中加入过量盐酸 酸式盐与二元碱 发生沉淀反应 硫酸氢钠溶液中
10、加入氢氧化钡溶液至溶 液恰好呈中性 硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液 铝盐与强碱反应 氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液与 强酸反应 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 偏铝酸钠溶液与 CO2反应 偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2 某些涉及配合物 的反应 硝酸银溶液中加入少量稀氨水 硝酸银溶液中加入足量稀氨水 涉及两种离子的 先后反应 溴化亚铁溶液中通入少量氯气 溴化亚铁溶液中通入足量氯气 酸式铵盐与碱反碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 应 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 涉及多种沉淀的 反应
11、明矾溶液中加入氢氧化钡至铝离子沉淀 完全 明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液至硫 酸根离子沉淀完全 涉及浓度不同的 反应 铜与浓硝酸反应 铜与稀硝酸反应 涉及温度、 浓度不 同的反应 氯气通入稀的氢氧化钠溶液中 氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中 不同pH(酸碱性不 同)条件下的氧化 还原反应 酸性高锰酸钾与亚硫酸钠反应 高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 高锰酸钾碱性溶液中加入亚硫酸钠溶液 溶液中离子共存溶液中离子共存 题给条件与离子共存 题给条件题给条件 分析结果分析结果(不能共存不能共存) 溶液呈无色 排除有色离子， 如Cu2+(蓝色)、 Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(棕黄色)、Mn - 4 O (
12、紫红色)等 溶液呈酸性或 pH7 如pH=13 与OH-反应的离子不能大量存在，如H+、 N 4 H 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ag+、HS-、 HC - 3 O 、HS - 3 O 等 如能使pH试纸显蓝色、酚酞 试液变红 如溶液中 - (H ) (OH ) c c =10-12 如能溶解Si、H2SiO3 既可能显强碱 性又可能显强 酸性的溶液 如 由 水 电 离 出 的 c(H+) 或 c(OH-)=10-14mol L-1的溶液 若题目指示“一定不能”， 则上述酸性组和碱 性组不能共存的离子均要排除； 若题目指示 “可能”， 则酸性或碱性有一组能大量共存即 可，但HC
13、- 3 O 、HS - 3 O 、HS-一定不能存在 如 能 溶 解 Al 、 Al2O3或 Al(OH)3的溶液 中 性 溶 液 或 pH=7 如c(H+)=c(OH-) Al3+只能存在于酸性溶液， Al - 2 O 只能存在于 碱性溶液，但N 4 H 与CH3COO-同浓度可以 共存 存在某种具有 较强氧化性的 离子 如能使KI-淀粉试纸显蓝色 的溶液 具有强还原性的离子不能大量存在，如S2-、 S 2- 3 O 、Fe2+等 存在某种具有 较强还原性的 离子 如c(I-)=0.1mol L-1 Fe3+、 ClO-不能大量存在， 酸性条件下N - 3 O 、 Mn - 4 O 、N -
14、 2 O 、Cr2 2- 7 O 等不能大量存在 如c(S2-)=0.1mol L-1 Fe3+、 ClO-不能大量存在， 酸性条件下N - 3 O 、 Mn - 4 O 、Cr2 2- 7 O 等不能大量存在，能生成硫 化物沉淀的绝大多数金属离子不能大量存 在 如c(Fe2+)=0.1mol L-1 ClO-不能大量存在，酸性条件下N - 3 O 、 Mn - 4 O 、N - 2 O 、Cr2 2- 7 O 等不能大量存在 如c(S 2- 3 O )=0.1mol L-1 Fe3+、 ClO-不能大量存在， 酸性条件下N - 3 O 、 Mn - 4 O 、N - 2 O 、Cr2 2-
15、7 O 等不能大量存在 其他常见情况 如c(Fe3+)=0.1mol L-1 SCN-、F-(形成配合物离子)不能大量存在 如c(N 4 H )=0.1mol L-1 溶液通常是酸性或弱碱性 如c(HC - 3 O )=0.1mol L-1 能与之共存的是不水解的离子，但N 4 H 例 外 离子的检验离子的检验 1. 常见阳离子的检验方法 阳离阳离 子子 检验试剂检验试剂 实验现象实验现象 离子方程式离子方程式 K+ 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃) Na+ 焰色反应 黄色 N 4 H NaOH溶液(浓)、 湿润的红色石蕊 试纸 加热，产生有刺激性气味、 使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体 N
16、 4 H +OH-NH3+H2O Fe2+ NaOH溶液 新 制 的 氯 水 +KSCN溶液 生成白色沉淀， 迅速变为 灰绿色，最后变成红褐色 先滴加KSCN溶液，溶液 无变化，再滴加新制的氯 水，溶液呈血红色 Fe2+2OH-Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 Fe3+ NaOH溶液 KSCN溶液 苯酚溶液 生成红褐色沉淀 溶液变为血红色 溶液变为紫色 Fe3+3OH-Fe(OH)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)6 3-+6H+ Ag+ 盐酸或
17、氯化物+ 稀硝酸 NaOH溶液 生成白色沉淀， 白色沉淀 不溶于稀硝酸 生成白色沉淀， 并迅速变 为棕黑色 Ag+Cl-AgCl Ag+OH-AgOH 2AgOHAg2O+H2O 2. 常见阴离子的检验方法 阴离阴离 子子 检验试剂检验试剂 实验现象实验现象 离子方程式离子方程式 S 2- 4 O 稀盐酸、BaCl2溶液 加入稀盐酸无现象， 加入 BaCl2后生成白色沉淀 Ba2+ S 2- 4 O BaSO4 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀， 该沉淀不 溶于稀硝酸 Ag+Cl-AgCl 陌生氧化还原反应离子方程式的书写陌生氧化还原反应离子方程式的书写 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂
18、 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 KMnO4 Fe2+ Mn2+(酸性)； MnO2(中性)； Mn 2- 4 O (碱性) Fe3+ K2FeO4 SO2、H2SO3、 S 2- 3 O 、S2 2- 3 O 强酸性时：Fe3+； 其余：Fe(OH)3 S 2- 4 O NaClO、ClO- S2-、H2S Cl-、Cl2 S、SO2、S 2- 3 O O3 I-、HI O2+H2O I2、I - 3 O 浓硝酸 Cu、H2C2O4 NO2 Cu2+、CO2 稀硝酸 Cu NO Cu2+ H2O2、Na2O2 Zn、Fe、Cu H2O 相应的阳离子 X2 S、P、Si、C X- 相应的氧
19、化物或酸 等 K2Cr2O7/H+ H2O2 Cr3+ O2 KMnO4/H+ H2O2 Mn2+ O2 KIO3 Mn2+ I2 MnO2、Mn - 4 O PbO2 NH3 Pb2+ NO、N2 【题组训练【题组训练1】 配平下列反应的化学配平下列反应的化学(或离子或离子)方程式方程式： 1. H2O2+ Mn - 4 O + H+ Mn2+ H2O+ O2 2. C2H6O+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O 3. S 2- 3 O + Mn - 4 O + Mn2+ S 2- 4 O + H2O 4. Mn - 4 O + S 2- 3 O +H2
20、O MnO2+ S 2- 4 O + 5. Mn - 4 O +S 2- 3 O + OH- Mn 2- 4 O +S 2- 4 O +H2O 【题组训练【题组训练2】 陌生氧化还原反应离子方程式、电极反应式的书写陌生氧化还原反应离子方程式、电极反应式的书写： 1. 铜和稀硫酸不反应，向其中通入氧气后，反应的离子方程式 为 。 2. 在碱性溶液中，ClO2-与Fe2+反应的离子方程式 为 。 3. 用 热 的 氢 氧 化 钠 溶 液 洗 去 试 管 壁 上 的 硫 黄 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 4. 往 久 置 的 KI 溶 液 中 滴 加 淀 粉 溶 液 ， 溶 液 变 蓝
21、 色 ， 原 因 用 离 子 方 程 式 表 示 为 。 5. 用 酸 性 KMnO4溶 液 检 验 Fe2(SO4)3溶 液 中 混 有 FeSO4， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 6.CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。该电池负 极的电极反应式为 。 7. FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式 为 。 8. 除 去 氯 化 铁 溶 液 中 的 氯 化 亚 铁 ， 加 入 H2O2反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 9. 硫化氢-空气燃料电池，使用的是固体电解质，它在高温下能传导O2-。总反应为 2H2S+O22S+2H2O，
22、负极发生的电极反应 为 。 离子共存离子共存 典题演示典题演示1 水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A. N 4 H 、Ba2+、Br-、C 2- 3 O B. Cl-、S 2- 3 O 、Fe2+、H+ C. K+、Na+、S 2- 4 O 、Mn - 4 O D. Na+、H+、N - 3 O 、HC - 3 O 答案答案C 解析解析Ba2+、C 2- 3 O 生成沉淀，不能大量共存，A错；S 2- 3 O 、H+生成SO2和H2O，不能大量共 存，B错；C正确；H+、HC - 3 O 生成CO2和H2O，不能大量共存，D错。 变式训练变式训练1 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液
23、中大量共存的是 ( ) A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、A 3 l 、S 2- 4 O 、Cl- B. w (H ) K c =1 10-13 mol L-1的溶液中：N 4 H 、Ca2+、Cl-、N - 3 O C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N - 3 O 、S 2- 4 O D. 水电离的c(H+)=1 1 -13 0 mol L-1的溶液中：K+、Na+、Al - 2 O 、C 2- 3 O 答案答案B 解析解析使酚酞变红的溶液显碱性，Al3+不能大量存在，A错误；B项所示溶液中c(H+)=0.1 mol L-1，四种离子都能大量存在，B正确；与Al反应生成H
24、2的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶 液，Fe2+、N - 3 O 在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件下Fe2+能生成Fe(OH)2沉淀，C错； D项中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在碱性溶液中四种离子可以大量共 存，但在酸性溶液中，Al - 2 O 、C 2- 3 O 都不能大量存在，D错。 离子方程式的书写离子方程式的书写 典题演示典题演示2 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：S 2- 3 O +2H+SO2+H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：Si 2- 3 O +SO2+H2OH2SiO3+S 2-
25、 3 O C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3 H2O：Al3+4NH3 H2OAl(OH)4-+4N 4 H D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2 答案答案D 解析解析硝酸具有强氧化性，将S 2- 3 O 氧化为S 2- 4 O ，不能生成二氧化硫，反应的离子方程式为 3S 2- 3 O +2H+2N - 3 O 3S 2- 4 O +2NO+H2O，A错；二氧化硫过量，应生成HS - 3 O ，反应离子方程 式为Si 2- 3 O +2SO2+2H2OH2SiO3+2HS - 3 O ，B错；氢氧化铝不能溶于氨水，
26、反应得到氢氧化铝 沉淀，反应的离子方程式为Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3N 4 H ，C错；过氧化钠与水反应生 成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程 式为2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2，D正确。 变式训练变式训练2 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程 式不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-
27、 C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2： 2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO- 答案答案B 解析解析消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成， A正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO- 的水解造成的，氢氧化钠过量为溶液呈碱性的主要原因，B错；在酸性条件下ClO-与氯离子发 生氧化还原反应生成氯气：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O，C正确；由于HClO酸性较弱，则NaC
28、lO 可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，D正确。 离子的检验离子的检验 典题演示典题演示3 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( ) A. 向溶液中加入氯水再加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe2+ B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 向溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝，说明 原溶液无N 4 H 答案答案B 解析解析若溶液中只存在Fe3+，遇KSCN会使溶液呈现红色，现象相同，不能证明有Fe2+，A错； 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：C
29、uSO4+5H2OCuSO4 5H2O，可证明原气体 中含有水蒸气，B正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+， K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C错；NH3极易溶于水，稀NaOH溶液，N 4 H 与NaOH反应但无NH3逸出，检验N 4 H 应加NaOH浓溶液或加热，D错。 变式训练变式训练3 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 ( ) A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 答案答案B 解析解析加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，A 错；亚铁离子具有还原性，可与高
30、锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可检验，B 正确；亚铁离子与KSCN不反应，只能检验铁离子，C错；亚铁离子与苯酚不反应，只能检验 铁离子，D错。 课堂评价课堂评价 1某溶液中含有N 4 H 、Mg2+、Fe2+、Al3+、S 2- 4 O 、N - 3 O 六种离子，若向其中加入过量的氢氧 化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有 ( ) A. N 4 H 、Fe2+、S 2- 4 O B. N 4 H 、S 2- 4 O 、N - 3 O C. Mg2+、Fe2+、S 2- 4 O D. Fe2+、Al3+、S 2- 4 O 答案答案B 解析解析混
31、合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、 Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和Ba(AlO2)2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3， 再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg(OH)2、Ba(AlO2)2与过量酸作用分别生成MgI2、AlI3， 过量的氢碘酸与Fe(OH)3、N - 3 O 发生氧化还原反应生成Fe2+、NO、碘、水，所以减少的离子主 要有N 4 H 、S 2- 4 O 、N - 3 O ，B正确。 2向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( ) 操作操作 现象现象 结论结论 A 滴加Ba
32、(NO3)2 生成白色沉淀 原 溶 液 中 有 S 2- 4 O B 滴加浓盐酸 产生无色无味气体， 原 溶 液 中 有 该气体通入到澄清 石灰水中，变浑浊 C 2- 3 O C 滴加氯水和CCl4， 振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- D 通入过量二氧化 碳气体 产生白色胶状沉淀 原 溶 液 中 有 Al - 2 O 答案答案C 解析解析由于硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，可把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子， A错；碳酸氢根离子也可以和盐酸反应产生二氧化碳气体，B错；氯水中的氯气和碘离子反应 生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳的密度比水大，下层溶液显紫色， C正确
33、；通入二氧化碳气体产生白色胶状沉淀，也可能是含有硅酸根离子，D错。 3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+I - 3 O +3H2O3I2+6OH- B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：N 4 H +OH-NH3+H2O C. 将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3 H2OHC - 3 O +N 4 H D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+3N - 3 O Ag+3NO+H2O 答案答案C 解析解析 用KIO3氧化酸性溶液中的KI， 离子方程式： 5I-+I - 3 O +6H+3I2+3H2O， A错；
34、 向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HC - 3 O +N 4 H +2OH-NH3+2H2O+ C 2- 3 O ，B 错；将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：CO2+NH3 H2OHC - 3 O +N 4 H ，C正确；用稀 硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H+N - 3 O 3Ag+NO+2H2O，D错。 4.下列说法正确的是 ( ) A. 能与Mg反应生成H2的溶液中存在下列离子：N 4 H 、Al3+、N - 3 O 、S 2- 4 O B. FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- C. 镁-H2O2酸性燃料电池正
35、极发生的电极反应式：H2O2+2H+2e-2H2O D. 将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol L-1的溶液 答案答案C 解析解析 N - 3 O 在酸性条件下具有强氧化性， 与镁反应不会生成氢气， 所以溶液中不会存在N - 3 O ， A错； 氯气少量， 碘离子优先与氯气发生氧化还原反应， 正确的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-， B错；镁-H2O2酸性燃料电池中，负极镁失去电子，正极H2O2中-1价的氧原子得到电子，则正极 发生的电极反应为H2O2+2H+2e-2H2O，C正确；78 g过氧化钠的物质的量为1 mol，1 mol过 氧化钠与水反应生成2
36、 mol氢氧化钠，则该溶液浓度为c(NaOH)= 2mol 1L =2 mol L-1，D错。 5. 书写下列离子方程式。 (1) KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 。 (2) 通入硫化氢可将溶液中的Fe3+转化为Fe2+， 溶液中有淡黄色沉淀生成， 其反应的离子方程式 为 。 (3) 在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式 为 。 (4) 加入KMnO4溶液能够把溶液中的Fe2+以Fe(OH)3沉淀形式除去，自身被还原为MnO2，反应 的离子方程式为 。 答案答案(1) 3Mn2+2Mn - 4 O +2H2O5MnO2+4H+ (2) 2F
37、e3+H2S2Fe2+S+2H+ (3) 4Mn - 4 O +4H+4MnO2+2H2O+3O2 (4) 3Fe2+Mn - 4 O +7H2O3Fe(OH)3+MnO2+5H+ 解析解析(1) KMnO4能将废水中Mn2+氧化成MnO2，同时自身也被还原为MnO2，故反应的离子 方程式为3Mn2+2Mn - 4 O +2H2O5MnO2+4H+。(2) Fe3+具有氧化性，能将H2S氧化成S的同时 生成H+，反应的离子方程式为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+。(3) 在酸性条件下，Mn - 4 O 发生自 身氧化还原反应生成MnO2和O2，根据电荷守恒可知，该反应有H+参加，有H2O生
38、成，结合得 失电子守恒和质量守恒得离子方程式。(4) Mn - 4 O 具有强氧化性，能被具有强还原性的Fe2+还原 为MnO2，两者反应的离子方程式为3Fe2+Mn - 4 O +7H2O3Fe(OH)3+MnO2+5H+。 【问题思考】提示【问题思考】提示 1. 无色溶液就是没有颜色的溶液有颜色的离子不能存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(棕黄色)、Mn - 4 O (紫红色)等，澄清透明溶液是没有不溶物质、透明的溶液，比如CuSO4 溶液就是澄清透明的溶液，但不是无色溶液。 2. Ca2+ HC - 3 O +OH-CaCO3+H2O Ca2+2HC - 3 O +
39、2OH-CaCO3+ C 2- 3 O +2H2O HC - 3 O +OH-C 2- 3 O +H2O N 4 H + HC - 3 O +2OH-NH3 H2O+ C 2- 3 O +H2O 【要点精析】答案【要点精析】答案 【要点【要点1】 H2C2O4+NH3 N 4 H + HC2 - 4 O H2C2O4+2NH32N 4 H + C2 2- 4 O CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O CO2+OH-HC - 3 O SO2+OH-HS - 3 O C 2- 3 O +H+HC - 3 O C 2- 3 O +2H+CO2+H2O 2H+ S 2- 4 O +Ba2+2OH
40、-BaSO4+2H2O H+ S 2- 4 O +Ba2+OH-BaSO4+H2O Al3+3OH-Al(OH)3 A 3 l +4OH- Al - 2 O +2H2O Al - 2 O +H+H2OAl(OH)3 Al - 2 O +4H+Al3+2H2O 2Al - 2 O +CO2+3H2O2Al(OH)3+ C 2- 3 O Al - 2 O +CO2+2H2OAl(OH)3+HC - 3 O Ag+NH3 H2OAgOH+ N 4 H Ag+2NH3 H2OAg(NH3)2+2H2O 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- HC
41、- 3 O +OH- C 2- 3 O +H2O N 4 H +HC - 3 O +2OH-NH3 H2O+ C 2- 3 O +H2O 2Al3+3S 2- 4 O +3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3 Al3+2S 2- 4 O +2Ba2+4OH-2BaSO4+ Al - 2 O +2H2O Cu+4H+2N - 3 O Cu2+2NO2+2H2O 3Cu+8H+2N - 3 O 3Cu2+2NO+4H2O Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 3Cl2+6OH-5Cl-+Cl - 3 O +3H2O 5S 2- 3 O +2Mn - 4 O +6H+2Mn2+5S 2
42、- 4 O +3H2O 2Mn - 4 O +3S 2- 3 O +H2O2MnO2+3S 2- 4 O +2OH- 2Mn - 4 O + S 2- 3 O +2OH-2Mn 2- 4 O + S 2- 4 O +H2O 【题组训练【题组训练1】(要点要点4) 1. 5H2O2+2Mn - 4 O +6H+2Mn2+8H2O+5O2 2. 5C2H6O+12KMnO4+18H2SO46K2SO4+12MnSO4+10CO2+33H2O 3. 5S 2- 3 O +2Mn - 4 O +6H+2Mn2+5S 2- 4 O +3H2O 4. 2Mn - 4 O +3S 2- 3 O +H2O2M
43、nO2+3S 2- 4 O +2OH- 5. 2Mn - 4 O +S 2- 3 O +2OH-2Mn 2- 4 O +S 2- 4 O +H2O 【题组训练【题组训练2】(要点要点4) 1. 2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O 2. 4Fe2+Cl - 2 O +8OH-+2H2O4Fe(OH)3+Cl- 3. 3S+6OH-2S2-+S 2- 3 O +3H2O 4. 4I-+ O2+2H2O2I2+ 4OH- 5. Mn - 4 O +5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 6. CO-2e-+O2-CO2 7. 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 8. 2Fe2+H2O2
44、+2H+2Fe3+2H2O 9. H2S+O2-2e-S+H2O 【检测与评估】【检测与评估】 微专题二微专题二 离子反应离子反应 氧化还原反应氧化还原反应 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 遇苯酚变紫色的溶液：Na +、Mg2+、S 2- 4 O 、Cl - B. 0.1 molL -1(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中：K +、Cu2+、Cl-、Mn - 4 O C. 使甲基橙变红色的溶液：N 4 H 、Cu 2+、ClO-、Cl- D. 0.1 molL -1 NaHCO 3溶液：K +、Al - 2 O 、Cl -、N - 3 O 2. 在下列溶液
45、中一定能大量共存的离子组是 ( ) A. 25 时由水电离产生的c(H +)=110-12 molL-1的溶液中：Na+、N 4 H 、Br -、C 2- 3 O B. FeCl3溶液中：K +、Na+、SCN-、Cl- C. 遇酚酞变红的溶液：Fe 3+、HC - 3 O 、S 2-、Fe2+ D. 无色透明的溶液：Mg 2+、Al3+、N - 3 O 、H + 3. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 ( ) A. pH=1的溶液中：Na +、K+、Mn - 4 O 、C 2- 3 O B. 0.1 molL -1 NH 4HCO3溶液中：K +、Na+、N - 3 O 、Cl -
46、C. c(Fe 3+)=0.1 molL-1的溶液中：N 4 H 、Cl -、Al - 2 O 、S 2- 4 O D. 室温下，水电离出的c(H +)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、N - 3 O 、Cl - 4. 常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2+、Cu2+、N - 3 O 、Cl - B. pH=13的溶液中：K +、Mg2+、Cl-、S 2- 3 O C. 乙醛水溶液中：K +、Na+、Cl-、Br 2 D. 由水电离出的c(H +)=110-12molL-1的溶液中：Na+、K+、HC - 3 O
47、、CH3COO - 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在： K +、Fe2+、Cl-、Br-、SCN- B. c(H +)=110-13 molL-1的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HC - 3 O 、N - 3 O C. 加水稀释时 - () () c OH c H 值增大的溶液中可大量存在：Mn - 4 O 、C 2- 3 O 、K +、N 4 H D. 在碱性溶液中可以大量存在：S2 2- 3 O 、Al - 2 O 、Si 2- 3 O 、S 2-、Na+ 6.无色溶液中含有：Na +、Ba2+、Cl-，Br-、S 2- 3 O 、S 2- 4 O 、Fe 2+中的一种或几种， 依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 用pH试纸检验
