1、合作班级合作班级：（高一：（高一1515班）全体同学班）全体同学课前准备课前准备：必修一、学案、练习本、双色笔：必修一、学案、练习本、双色笔第第3 3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.1.结合实例认识铁的结合实例认识铁的多样性多样性,了解了解Fe3+、Fe2+检验方法检验方法2.2.能能说明说明探究物质氧化性、还原性的基本思路及探究物质氧化性、还原性的基本思路及方法方法 并能设计实验进行验证并能设计实验进行验证3.3.能能写出写出Fe、Fe2+、Fe3+相互相互转化的离子转化的离子方程式方程式4.4.能能分析分析实验室、生产、生活中铁及其化合物的实验室、生产、生活中铁及其化合物的问题问题5
2、.5.建构建构从从类别、价态类别、价态的角度的角度学习元素化合物学习元素化合物方法方法。学习目标学习目标化学眼化学眼 看材料看材料广泛存在的铁广泛存在的铁伟大的伟大的“世纪工程世纪工程”港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥！港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥！祖国的强大离不开铁！祖国的强大离不开铁！寿光的富强离不开铁！寿光的富强离不开铁！同学们的强壮离不开铁！同学们的强壮离不开铁！项目项目物质类别物质类别化学式化学式铁元素铁元素化合价化合价金属单质氧化物碱盐FeO 黑色黑色Fe2O3 红棕色红棕色Fe3O4 黑色晶体黑色晶体Fe(OH)2Fe(OH)3红褐色红褐色FeCl2、FeSO4浅绿浅绿FeCl3
3、、Fe2(SO4)3棕黄棕黄0+2+3+2、+3+2+3+2+3铁及其化合物的分类铁及其化合物的分类单质单质 氧化物氧化物 氢氧化物氢氧化物 盐盐+3+2 0FeFe(OH)2Fe(OH)3物质分类物质分类化合价化合价FeOFe2O3Fe3O4Fe3+Fe2+视角一：物质类别视角一：物质类别视角二视角二：氧化还原氧化还原注意：物质的特殊性质注意：物质的特殊性质当维生素当维生素C遇到氯化铁？遇到氯化铁？1.Fe3+的检验：的检验：如何检验该补铁剂是否变质？如何检验该补铁剂是否变质？【活动活动探究探究】【实验目的实验目的】探究探究Fe、FeCl2与与FeCl3的氧化性和还原性的氧化性和还原性2.铁
4、及其化合物的氧化性和还原性铁及其化合物的氧化性和还原性第一步：预测与假设第一步：预测与假设 Fe具有具有 性。性。FeCl2具有具有 性。性。FeCl3 具有具有 性。性。第二步：试剂第二步：试剂分类分类 具有氧化性的试剂：具有氧化性的试剂：，具有还原性的试剂：具有还原性的试剂：。自主思考自主思考明确探究任务明确探究任务1.1.探究探究Fe单质的还原性单质的还原性2.探究探究FeCl2的氧化性和还原性的氧化性和还原性3.探究探究FeCl3的氧化性的氧化性加入氧化剂，使其化合价加入氧化剂，使其化合价升高；升高；加入还原剂，使其化合价加入还原剂，使其化合价降低；降低；探究物质具探究物质具有还原性有
5、还原性 探究方法探究方法探究物质具探究物质具有氧化性有氧化性 方法导引方法导引第三步：设计探究实验方案第三步：设计探究实验方案1.1.探究探究Fe单质的还原性单质的还原性2.探究探究FeCl2的还原性的还原性 探究探究FeCl2的氧化性的氧化性 3.探究探究FeCl3的氧化性的氧化性加入氧化剂加入氧化剂加入还原剂加入还原剂加入还原剂加入还原剂加入氧化剂加入氧化剂【交流交流研讨研讨】FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、氯水、稀硫酸氯水、稀硫酸FeCl2溶液、溶液、Zn、Fe、Cu FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、氯水、稀硫酸氯水、稀硫酸FeCl2溶液、
6、溶液、Zn、Fe、Cu 氧化还原氧化还原反应规律反应规律如何借助其他试剂证明你的预测？如何借助其他试剂证明你的预测？方法导引：方法导引：FeFe3+3+与与KSCNKSCN溶液反应显红色溶液反应显红色第四步：实施实验方案第四步：实施实验方案3.3.先加先加KSCNKSCN溶溶液，再加铜片，液，再加铜片，震荡震荡FeCl3溶液溶液FeCIFeCI2 2溶液溶液2.2.先加氯水，先加氯水，再加再加KSCNKSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液 1.1.先加先加KSCN溶溶液液，再加，再加Fe粉粉1.1.安全提示：氯水有腐蚀性，注意安全安全提示：氯水有腐蚀性，注意安全2.2.小组分工合作：记录现象小组分
7、工合作：记录现象3.3.试剂参考用量：试剂参考用量：液体液体:1-2ml:1-2ml 铁粉铁粉:1/3:1/3药匙药匙 KSCN溶液：溶液：2-32-3滴滴 铜片：两片铜片：两片4.4.实验操作要规范。实验操作要规范。先加先加KSCNKSCN溶液，溶液，再加铜片，震荡再加铜片，震荡FeCIFeCI3 3溶液溶液FeCIFeCI2 2溶液溶液先加先加氯水氯水，再加再加KSCN溶液溶液FeCIFeCI3 3溶液溶液先先KSCN溶液溶液，再加再加FeFe粉粉加加KSCN溶液显溶液显红色，加入铜片红色，加入铜片溶液由红色退去溶液由红色退去加加KSCN溶液溶液显红色显红色加加KSCN溶液显溶液显红色，加
8、铁粉后红色，加铁粉后红色退去；红色退去；第四步：实验验证第四步：实验验证第五步：实验结论第五步：实验结论FeFeCl2FeCl3运用氧化还原的思想实现物质相互转变运用氧化还原的思想实现物质相互转变1.1.方法收获方法收获第五步：解释及结论第五步：解释及结论单质单质 氧化物氧化物 氢氧化物氢氧化物 盐盐+3+2 0FeFe(OH)2Fe(OH)3物质分类物质分类化合价化合价FeOFe2O3Fe3O4Fe3+Fe2+视角一：物质类别视角一：物质类别视角二视角二：氧化还原氧化还原注意：物质的特殊性质注意：物质的特殊性质写出实验中涉及的化学反应的离子方程式写出实验中涉及的化学反应的离子方程式1.1.方法收获方法收获2.2.知识收获知识收获这种思想将引领我们元素化合物的学习！这种思想将引领我们元素化合物的学习！1.1.工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板的原理是什么？线路板的原理是什么？2.2.为什么在配制好的为什么在配制好的FeSOFeSO4 4溶液中常常加溶液中常常加入铁钉或铁粉？入铁钉或铁粉？试着说出其中的道理并分试着说出其中的道理并分析所发生的化学反应。析所发生的化学反应。学以致用学以致用课堂课堂 实验室实验室 社会社会 生活生活
