1、第一章 化学反应及能量变化第一章 化学反应及能量变化第一节 氧化还原反应第二节 离子反应第三节 化学反应中的能量变化第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应一.化学反应类型 分解 化合 置换 复分解1根据反应物生成物的类别，以及反应前物质种类 的多少，从形式上划分。2从反应中物质是否得氧或失氧分为：氧化反应还原反应。氧化反应即能夺得含氧化合物中的氧的反应。还原反应即含氧化合物中的氧被夺去的反应。注：氧化反应与还原反应相互依存，同时发生注：氧化反应与还原反应相互依存，同时发生3根据是否有电子转移分为：氧化还原反应非氧化还原反应二氧化还原反应1概念：1.一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2
2、.有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。这 种物质是还原剂。还原反应：物质所含元素化合价升高的反应。这 种物质是氧化剂。+200+1化合价升高被氧化化合价降低被还原 CuO:氧化剂 H2:还原剂2氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降3四种反应类型与氧化还原反应的关系见下页图CuO+H2=Cu+H2O氧化还原反应化合反应置换反应复分解反应分解反应非氧化还原反应化合价升降化合价升降其它其它 注：1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(正确）2.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。（错误）3.没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。
3、（错误）4.氧化还原反应的本质：电子转移氧化反应：物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。小结物质失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 氧化产物生成物质得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 氧化产物 生成注：1得失电子数一定相等 2在用电子得失观点分析氧化还原反应时，电子对的偏移可以认为电子完全得失。5双线桥与单线桥双线桥：反应前后同一元素原子的电子得失。单线桥：反应物中不同或相同原子的电子得失。反应物生成物还原剂氧化剂三氧化剂和还原剂 1氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。(1)活泼的非金属单质：O2,Cl2 ,F2(2)高价的氧化
4、物：CuO,Fe2O3 ,WO3,CO2(3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7 ,浓H2SO4,HNO3,KClO3(4)某些阳离子：Cu2+,Fe3+,H+2还原剂具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al (2)某些非金属单质：H2,C (3)变价元素的低价态物质：CO,Cu+(4)某些阴离子：I-,S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。注：氧化还原反应发生的条件 氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物第二节第二节 离子反应离子反应一强
5、电解质和弱电解质 1电解质非电解质 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。无论是在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质注：（1）酸碱盐都是电解质（2）某些金属氧化物：Na2O,CaO,(3)NH3,CO2水溶液导电，但NH3,CO2 是非电解质。（4）Cu 既不是电解质也不是非电解质（5）有机化合物几乎都是非电解质（6）水是电解质2强弱电解质（1）导电能力实验溶液中自由移动离子浓度不同电解质的电离程度不同电解质有强弱之分(2)强电解质：在水溶液中完全电离成离子 强碱：NaOH=Na+OH-强酸 ：H2SO4=2H+SO4大多数盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-
6、注：BaCO3,BaSO4 等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质。（3）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子弱 酸：CH3COOHCH3COO-+H+弱碱：NH3H2O=NH4+OH-少数盐：HgCl2=Hg2+2Cl-水：H2O=2H+O2-二离子反应1离子反应：电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应。2离子方程式（1）书写步骤：1写：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO42拆：Ba2+2Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4 +Cu2+2Cl-3删；4查；Ba2+SO42-=BaSO4原子个数是否
7、守恒，电荷数量是否守恒。（2）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。（3）书写离子方程式应该写成分子的物质1难溶性物质：AgX(AgCl,AgBr,AgI),BaCO3,CaCO3,BaSO4,PbSO4Mg(OH)2,Al(OH)3,Fe(OH)3,Cu(OH)2,FeS,CuS,PbS,Ag2S,ZnS2难电离物质：弱酸；H2CO3,CH3COOH,H3PO4,HF,HClO,H2S,H2SO3 ,H2SiO3弱碱：NH3H2O 水：H2O3单质，氧化物及全部气体物质（4）离子方程式的特点：1表示实际参加反应的离子所引起的变化。2不仅表示某几种离子所发生的反应，而且还表示
8、同一类型的反应。（5）由离子方程式写出一个化学方程式。规律：1分子式照抄不变阳离子配NO3-或Cl-2阴离子配Na+改成正确的分子式（6）注意；1不是离子反应不写离子方程式不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应是离子反应，不写离子方程式2微溶性物质；反应物若是稀溶液写成离子；若是悬浊液写成分子。生成物直接写成分子。3要考虑阴阳离子的配比，不可对方程式进行局部约减。4原子个数要守恒，电荷数得失电子数要守恒。5酸式酸根离子除HSO4-写成H+SO42-以外，其余HCO3-,HSO3-,H2PO4-HS-,HPO42-弱酸的酸式酸根均原封不动。（7）复分解反应类型离子反应发生的条件生成1难溶性物质2
9、难电离物质3气体（8）离子共存不共存生成难溶性物质，难电离物质，气体。发生氧化还原反应MnO4-,ClO-,ClO3-,Cr2O72-,NO3 与 S2-,I-,Br-都不共存。氧化性离子与还原性离子不能共存。CO32-,SO42-无氧化性，H2SO4(浓）有强氧化性；Cl-只有遇到强氧化剂MnO4-才具有还原性。第三节第三节 化学反应中的化学反应中的能量变化能量变化一化学反应中的能量变化1化学反应伴随着能量变化2放热反应1定义；放出热量的反应。2原因：反应物的总能量高于生成物的总能量。3例：多数化合反应；酸碱中和反应；金属单质与酸的反应。4其他的放热反应：非静摩擦，某些物质溶于水。3吸热反应
10、1概念：吸收热量的反应2原因：反应物能量低于生成物能量。3例：分解反应；C+CO2=2CO H2+I2=2HI N2+O2=2NO C+H2O=H2+CO Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O高温放电高温4其他:NH4Cl，NH4NO3溶于水吸热;干冰汽化冰熔化吸热。二燃料的充分燃烧1化石燃料是有限的2燃料必须充分燃烧条件有充足的空气（但不是过多，否则将带走部分热量。燃料与空气要有足够大的接触面积。3洁净煤技术煤的汽化液化C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)高温水煤气：H2,CO,CH4,CO2 液体：CH3OH(甲醇)酸雨：含硫燃料燃烧时产生SO2,SO2与空气
11、中的O2在粉尘做催化 剂的作用下，生成SO3.SO3与H2O生成H2SO4,随雨雪下落到地面，形成酸雨。第二章第二章 碱金属碱金属 (Li Na K Rb Cs Fr）原子结原子结构构单单 质质氧化物氧化物水化物水化物性质性质用途用途制法制法保存保存存在形态存在形态元素化合物知识学法指导：元素化合物知识学法指导：碱金属元素的原子结构特点元素名元素名称称元素符元素符号号原子序原子序数数 电子层电子层 结构结构最外层电最外层电子数子数电子电子层数层数原子原子半径半径锂锂铯铯铷铷钾钾钠钠钫钫LiNaKRbCsFr3111937558712 812818182818182 818281 1个个增增多多
12、增增大大 1个个 1个个 1个个 1个个碱金属性质递变的规律元素名元素名称称熔点熔点沸点沸点密度密度（趋势）（趋势）金属性金属性阳离子阳离子氧化性氧化性锂锂铯铯铷铷钾钾钠钠钫钫降低降低降低降低增大增大0.86增强增强减弱减弱Li+Na+LiNaK+KRb+RbCs+Cs77497.8197.810.860.8697.8197.8197.8197.81密度小熔点低还原性强 1.根据根据Na与水反应的现象，推测金属与水反应的现象，推测金属Na的性的性质特点质特点。2.2.实验室中如何保存实验室中如何保存NaNa、Li?Li?3.3.工业上如何制取工业上如何制取NaNa、K?K?Na+KCl NaC
13、l +K(g g)850 2NaCl(l l)2Na+Cl2通电通电NaNaOHNa2O2Na2OKNaClNaH-1NaNaNa2ONa2ONa2O2Na2O2NaHNaHNaOHNaOHNaClNaClK K碱金属的化学性质NaNaOHNa2O2Na2OKNaClNaH-1 4.写出写出Na、Na2O2、NaH与与水反应的方程式，分析水表现水反应的方程式，分析水表现出的性质。出的性质。5.写出写出Na与与CuSO4(aq)、FeCl3(aq)反应的离子方程式。反应的离子方程式。6.推测：把一小块推测：把一小块Na投入饱和投入饱和的澄清石灰水中的现象。的澄清石灰水中的现象。碱金属的过氧化物:
14、1.Li1.Li、NaNa、K K在空气中充在空气中充分燃烧，生成的产物相似分燃烧，生成的产物相似吗？吗？2.Na2.Na2 2O O2 2 、KOKO2 2等属于等属于碱性氧化物吗？为什碱性氧化物吗？为什么？么？3.Na3.Na2 2O O2 2、KOKO2 2加入酚酞溶液加入酚酞溶液中有什么现象中有什么现象?NaNaOHNa2O2Na2OKNaClNaHNa2ONa2ONa2O2Na2O2Na2O2NaOH1.1.实验室中有二瓶白色固实验室中有二瓶白色固体：体：NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3,可可用哪些方法鉴别它们？用哪些方法鉴别它们？NaOHNa2CO3NaH
15、CO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3NaOHNaOHCaCO3NaClCaCO3加热法加热法;溶解度大小比较法：溶解度大小比较法：与酸反应速率比较与酸反应速率比较;与与BaCl2或或CaCl2反应反应.NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 化学性质 2.2.如何除去：如何除去：(1)Na(1)Na2 2COCO3 3固体中的固体中的NaHCONaHCO3 3?(2)Na(2)Na2 2COCO3 3溶液中的溶液中的NaHCONaHCO3 3?(3)NaHCO(3)NaHCO3 3溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3?NaOHNaHCO3CaCO3
16、NaClCaCO3Na2CO3NaOHCO2+H2ONaOHNaCl3.3.侯氏制碱法的关键一步侯氏制碱法的关键一步是是:NaCl+NH:NaCl+NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=NaHCO=NaHCO3 3+NH+NH4 4Cl;Cl;问：问：(1)(1)上述反应上述反应为什么能生成为什么能生成NaHCONaHCO3 3？(2)(2)实际操作时是先实际操作时是先在饱和食盐水中通氨气，得氨盐溶液，在饱和食盐水中通氨气，得氨盐溶液，再通入再通入COCO2 2。可否将通。可否将通NHNH3 3与通与通COCO2 2的次序的次序互调？互调？NaHCO3CaCO3CaCO3NaHCO
17、3NaHCO3Na2CO3Na2CO3Na2CO34.4.在实验室中，只用试管和滴管，不用其他化学试剂，能否在实验室中，只用试管和滴管，不用其他化学试剂，能否鉴别下列二种无色溶液：鉴别下列二种无色溶液：NaNa2 2COCO3 3和和HCl?HCl?说明原理。说明原理。Na2CO3 开始滴加无气泡开始滴加无气泡，HCl滴加滴加 Na2CO3一开始滴加，立即一开始滴加，立即产生气泡。产生气泡。滴加滴加 HCl继续滴加有气泡。继续滴加有气泡。滴加滴加 HCl盐酸和碳酸钠的反应分两步进行：HCl+Na2CO3=NaCl +NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2Na2CO3 开始滴
18、加无气泡开始滴加无气泡，HCl滴加滴加 Na2CO3一开始滴加，立即一开始滴加，立即产生气泡。产生气泡。滴加滴加 HCl继续滴加有气泡。继续滴加有气泡。滴加滴加 HCl 多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫色，化学上叫焰色反应。焰色反应焰色反应。焰色反应可用于判断某些金属或金可用于判断某些金属或金属离子的存在。属离子的存在。金属或金属或金属离金属离子子锂锂钠钠钾钾铷铷钙钙锶锶钡钡铜铜焰色反焰色反应的颜应的颜色色紫红黄色紫色紫色砖红洋红黄绿绿色1.通常的合金多呈固态通常的合金多呈固态,而钠钾合金却是而钠钾合金却是液态液态.2
19、.碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增,但但钾的密度比钠钾的密度比钠小小.3.碱金属单质在氧气中燃烧时碱金属单质在氧气中燃烧时,生成过氧化物、超氧生成过氧化物、超氧化物等复杂氧化物化物等复杂氧化物,而而Li只生成只生成Li2O.4.碱金属单质一般与水剧反应碱金属单质一般与水剧反应,但但Li与水缓慢反应与水缓慢反应.5.一般说一般说,碱金属的碳酸盐较酸式碳酸盐正易溶。如碱金属的碳酸盐较酸式碳酸盐正易溶。如Na2CO3的溶解度比的溶解度比NaHCO3大大.碱金属中的规律和特例碱金属中的规律和特例:NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2OKCaCO3NaClNaHNaClCaCO3本章重点知识网络：NaNaNa2ONa2ONa2O2Na2O2NaClNaClNaHNaH+1NaOHNaOHK KNa2CO3Na2CO3NaClNaClNaHCO3NaHCO3CaCO3CaCO3CaCO3CaCO3
