1、物质的量浓度物质的量浓度已知已知25%的某物质溶液的密度为的某物质溶液的密度为1 g.cm-3,5%的该的该物质溶液的密度为物质溶液的密度为2 gcm-3，若将上述两溶液等体，若将上述两溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是积混合，所得溶液的质量分数是()A.等于等于15%B.大于大于15%C.小于小于15 D.无法估算无法估算不同浓度物质的混合计算问题不同浓度物质的混合计算问题结论：结论：1 混合溶液的质量分数大于两溶液质量分数之和的一混合溶液的质量分数大于两溶液质量分数之和的一 半，常见物质硫酸、盐酸、硝酸、盐溶液等半，常见物质硫酸、盐酸、硝酸、盐溶液等1 混合溶液的质量分数小于两溶液质量分
2、数之和的一混合溶液的质量分数小于两溶液质量分数之和的一 半，常见物质乙醇、氨水等半，常见物质乙醇、氨水等思考：若把上述溶液改成等质量混合呢？思考：若把上述溶液改成等质量混合呢？3a%3a%的硫酸与的硫酸与a%a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/mldg/ml，则混合物的物质的量浓度为（，则混合物的物质的量浓度为（）A A、大于、大于20ad/98 B20ad/98 B、20ad/98 20ad/98 C C、小于、小于20ad/98 D20ad/98 D、不确定不确定思路一；先转换成质量分数比较，然后在转换成思路一；先转换成质量分数比较，然后在转换成
3、物质的量浓度物质的量浓度思路二；列式子计算思路二；列式子计算=三三.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶1.容量瓶容量瓶2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o 倒立倒立观察观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓 溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能 长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时读数时，应平视
4、，使溶液的凹液面正好与刻度相切。，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；常见的容量瓶常见的容量瓶现在，我们要配制现在，我们要配制500ml 0.5mol/L的的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算、计算计算所需无水碳酸钠的质量计算所需无水碳酸钠的质量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.5mol/L0.5L106g/mol =26.
5、5g?26.5gNa2CO3【例题例题7】用用98%的浓的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成）配制成0.5mol/L的稀的稀H2SO4 500ml的操作，的操作，（1）所需浓）所需浓H2SO4的体积为的体积为 。（2）如果实验室有）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的水的 里，
6、并不断搅拌，目的是里，并不断搅拌，目的是 。（4）将）将 的上述溶液沿的上述溶液沿 注入注入 中，中，并用并用50mL蒸馏水洗涤烧杯蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要次，洗涤液要 中中，并摇匀。，并摇匀。（5）加水至距刻度）加水至距刻度 处，改用处，改用 加水，使溶加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。液的凹液面正好跟刻度相平。13.6ml15偏低偏低烧杯烧杯防止液体受热溅出防止液体受热溅出将冷却至室温将冷却至室温玻璃棒玻璃棒500ml的容量瓶的容量瓶转移到容量瓶转移到容量瓶1-2cm胶头滴管胶头滴管3、误差判断、误差判断 根据根据 C=n/V 或（或（n=m/V）分析（以配制某浓）分析（以配制某浓
7、度度NaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称称取时间过长或用滤纸称放放 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管定容时加水过量用吸管吸出吸出 定容时仰视标线定容时仰视标线 定容时俯视标线定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又定容摇匀后液面下降又加
8、水加水 定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变6用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度 用量筒量取浓硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰仰视刻度视刻度低低高高【常见误差分析常见误差分析】天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；际值是大于称量值；用滴定管量取液体用滴定管量取液体，开始时平视读数，结束时俯视读数开始时平视读数，结束时俯视读数砝码有残缺；砝码有残缺；在敞口容器中称量易
9、吸收空气中其他成分或易于挥发的在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的 物质时的动作过慢而变质。物质时的动作过慢而变质。用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤；用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤；转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；在用量筒量取液体时时，仰视读数；在用量筒量取液体时时，仰视读数；在给容量瓶定容时，俯视读数；在给容量瓶定容时，俯视读数；以上导致结果偏大的有以上导致结果偏大的有 ，结果偏小，结果偏小的有的有 ；【例题例题8】利用硫酸铜晶体（利用硫酸铜晶体（CuSO45H2O）配制配制0.2 mol/L的的CuSO4溶液溶液500mL，假如其他操作
10、均是准确无，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是（误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是（）A定容时，俯视观察刻度线定容时，俯视观察刻度线B称取称取25g的硫酸铜晶体的硫酸铜晶体C定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是 又加水至刻度线又加水至刻度线D移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。11配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导溶液时，导致浓度偏低的原因可能是致浓度偏低的原因可能是()A.容量瓶中原有少量的蒸馏水容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，没有洗涤烧杯和玻棒移液时，没有洗涤烧杯和玻棒C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时俯视观察刻度线和液面定容时俯视观察刻度线和液面
