1、钠及其氧化物钠及其氧化物考纲要求：考纲要求：1、掌握、掌握 Na 及其化合物的性质及其化合物的性质 2、掌握相关的计算、掌握相关的计算3、掌握相关的实验、掌握相关的实验【知识梳理答案知识梳理答案】钠是钠是 的的 体，硬度体，硬度 、熔点、熔点 、密度密度 ，具有，具有 性、性、性、性、性性；密度（水）；密度（水）（钠）（钠）（煤油）（煤油）银白色银白色固固小小低低 97.81小小0.97g/ml导热导热导电导电延展延展 4Na+O 2=2Na 2 O 2Na+O 2=Na 2 O 2 2Na+2 H 2 O=2NaOH+H 2 2Na+2 H 2 O=2Na+2OH-+H 2 2 Na+2 C
2、H 2 CH 2 OH=2CH 3 CH 2 ONa+H 2（一）有关钠的讨论与思考：（一）有关钠的讨论与思考：1 1、钠露置在空气中的变化过程及现象？、钠露置在空气中的变化过程及现象？Na O 2 吸水吸水 Na 2 O Na OH溶液吸收吸收CO 2Na 2 CO 3 溶液 Na 2 CO 3 晶体晶体失水失水 Na 2 CO 3例题例题1 1将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗表面迅速变暗“出汗出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（不正确的是（）A A表面迅速变暗是
3、因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B B“出汗出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形 成了溶液成了溶液C C最后变成碳酸钠粉末最后变成碳酸钠粉末D D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 现象分析（或结论）浮浮在水面上在水面上熔熔化成闪亮小球化成闪亮小球在水面无规则在水面无规则游游动动经过处水溶液变经过处水溶液变红红发出发出“嘶嘶嘶嘶”的的响响音音用火柴可以点燃用火柴可以点燃密度比水小密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体产生
4、气体生成了可溶性碱生成了可溶性碱NaOH反应剧烈，生成气体反应剧烈，生成气体生成了可燃性气体生成了可燃性气体H22 2、钠与水（含酚酞）反应的现象及解释？、钠与水（含酚酞）反应的现象及解释？例题例题2 2、金属钠在空气中容易被氧化，现有一被氧化的、金属钠在空气中容易被氧化，现有一被氧化的金属钠，请通过实验来测定金属钠的含量（包括实验仪金属钠，请通过实验来测定金属钠的含量（包括实验仪器，药品，操作步骤及计算过程）所用数据可自己假设器，药品，操作步骤及计算过程）所用数据可自己假设。仪器连接请画到下列表格。仪器连接请画到下列表格。3、金属钠的百分含量为、金属钠的百分含量为。步骤：步骤：检验装置的气密
5、性检验装置的气密性向锥形瓶中加入向锥形瓶中加入mg的钠，的钠，然后滴加水然后滴加水反应完后，读出水的体反应完后，读出水的体积为积为Vml思考：思考：1、检验装置的气密性、检验装置的气密性2、如何读出水的体积、如何读出水的体积气密性检验思路：气密性检验思路：形成密闭体系：形成密闭体系：改变体系的压强改变体系的压强答出实验现象答出实验现象得出结论得出结论关闭分液漏斗的活塞，在量筒中注入水关闭分液漏斗的活塞，在量筒中注入水用手（或热毛巾）捂热圆底烧瓶用手（或热毛巾）捂热圆底烧瓶导管末端有气泡生成，停止加热后有一段水柱导管末端有气泡生成，停止加热后有一段水柱所以本装置气密性良好所以本装置气密性良好1
6、1、气体恢复到室温、气体恢复到室温 2 2、两端的液面相平、两端的液面相平 3 3、视线与凹液面最低处相切、视线与凹液面最低处相切读数注意的问题读数注意的问题3、与盐的水溶液反应的规律及与水反应的实质？、与盐的水溶液反应的规律及与水反应的实质？4、钠的取用及保存方法？、钠的取用及保存方法？规律：规律：钠先与水反应，然后看生成的钠先与水反应，然后看生成的 NaOH 能否能否与盐溶液的阳离子反应，方程式分两步写。与盐溶液的阳离子反应，方程式分两步写。例题：例题：把钠投入到把钠投入到 NaCl 、CuSO 4、NH 4 Cl 溶溶液中的反应现象及离子反应方程式液中的反应现象及离子反应方程式 取用方法
7、：取用方法：用用镊子镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用将金属钠从试剂瓶中取出，用滤滤纸纸将其表面的煤油吸干，在将其表面的煤油吸干，在玻璃片玻璃片上用上用小刀小刀切下一小切下一小块钠（块钠（黄豆粒黄豆粒大小），大小），剩余的放回原瓶剩余的放回原瓶。保存方法：保存方法：保存在煤油中保存在煤油中名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠氧元素化合价氧元素化合价-2-1离子个数比离子个数比2:12:1色态色态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体与水反应与水反应 Na 2 O+H 2 O=2NaOH 2Na 2 O 2+2 H 2O=4NaOH+O 2 与与CO2反应反应 Na 2 O+CO 2=Na 2 CO
8、3 2Na 2 O 2+2 CO 2=2Na 2 CO 3+O 2 用途用途制氧剂制氧剂 氧化剂氧化剂转化转化 2Na 2 O+O 2=2Na 2 O 2（二）（二）氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠基础知识回顾基础知识回顾：问题一：有关问题一：有关Na 2 O 2 的计算的计算1、5.6LCO2气体迅速通过气体迅速通过Na2O2固体后得到固体后得到4.48L气体气体均为（标状），这均为（标状），这4.48L气体的质量为气体的质量为多少？多少？2Na 2 O 2+2 CO 2=2Na 2 CO 3+O 2 假设反应后假设反应后CO 2 的量为的量为xmol，O 2 的量为的量为ymol，列出方程
9、式，列出方程式x+y=0.2x+2y=0.25x=0.15mol y=0.05mol则气体的总质量为则气体的总质量为0.1544+0.0532=8.2g2 2、取、取agag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的NaNa2 2O O2 2完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了agag，下，下列物质中不能满足上述结果的是（列物质中不能满足上述结果的是（）A A、H H2 2 B B、COCO2 2 C C、C C6 6H H1212O O6 6 D D、C C1212H H2222O O1111 由方程式由方程式 2
10、Na 2 O 2+2 CO 2=2Na 2 CO 3+O 2 可得：可得：Na 2 O 2+CO=Na 2 CO 3 O 2 Na 2 O 2+H 2=2NaOH 由方程式由方程式 2Na 2 O 2+2 H 2O=4 NaOH+O 2 可得：可得：O 23、现有一定量含有、现有一定量含有Na2O杂质的杂质的Na2O2试样，请通过实试样，请通过实验来测定验来测定Na2O2的含量（包括实验仪器，药品，操作步的含量（包括实验仪器，药品，操作步骤及计算过程）所用数据可自己假设。仪器连接请画到骤及计算过程）所用数据可自己假设。仪器连接请画到下列表格。下列表格。试样的质量为试样的质量为mg，生，生成的水
11、的体积在标况成的水的体积在标况下为下为vml，则过氧化钠，则过氧化钠的含量为多少？的含量为多少？由方程式由方程式 2Na 2 O 2+2 H 2O=4 NaOH+O 2 可得：可得：V10-322.4278m100%还有没有其它的实验设计方案还有没有其它的实验设计方案2 2、现有一定量含有、现有一定量含有NaNa2 2O O杂质的杂质的NaNa2 2O O2 2试样，用下图的实验装置测定试样，用下图的实验装置测定NaNa2 2O O2 2试样的试样的纯度。（可供选用的反应物只有纯度。（可供选用的反应物只有CaCOCaCO3 3固体、固体、6 mol/L6 mol/L盐酸、盐酸、6 mol/L6
12、 mol/L硫酸和蒸馏硫酸和蒸馏水）水）回答下列问题：回答下列问题：实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量 的的 水，关闭水，关闭A A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到中分液漏斗阀门后微热试管，若看到 ，说明装置气密性好。，说明装置气密性好。装置装置A A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。装置装置B B的作用是。的作用是。装置装置C C的作用是。的作用是。装置装置E E中碱石灰的作用是。中碱石灰的作用是。装置装置D D中发生反应的化学方程式是。中发生反应的化学方程式是。若开始时测得样品的质量为若开始时测得样品的质量为2.0 g2.0 g，反应结束后测得气体体积为，反应结束后测得气体体积为224 mL224 mL（标准状况），则标准状况），则NaNa2 2O O2 2试样的纯度为。试样的纯度为。量筒量筒导管末端有气体生成导管末端有气体生成停止加热后，有一段水柱生成，且一段时间不消失停止加热后，有一段水柱生成，且一段时间不消失生成硫酸钙，阻碍生成硫酸钙，阻碍反应进行反应进行吸收吸收HCl气体气体干燥气体干燥气体吸收未反应完的二氧化碳吸收未反应完的二氧化碳2Na 2 O 2+2 CO 2=2Na 2 CO 3+O 2 78%
