1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作培训师：闫志广物质的量2015/09/30提 纲一、高一化学新授课中物质的量的引入；一、高一化学新授课中物质的量的引入；二、高一化学复习课中物质的量教法分析；二、高一化学复习课中物质的量教法分析；三、高三化学复习课中物质的量如何复习；三、高三化学复习课中物质的量如何复习；四、总结。四、总结。一、高一化学新授课中物质的量的引入一、高一化学新授课中物质的量的引入1、趣味性引入 讲一个故事，古时候，有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公讲一个故事，古时候，有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题故意刁难，以考验小伙子的智慧，其中一个问题是主，国王出题故意刁难，以考验
2、小伙子的智慧，其中一个问题是36g水中有多少个水分子？（用量筒出示水中有多少个水分子？（用量筒出示36ml 水）你们能不能帮帮他？水）你们能不能帮帮他？2、衔接性引入、衔接性引入 无论哪种方式，实际上都是造成学生的认知冲突，从无论哪种方式，实际上都是造成学生的认知冲突，从而去引入物质的量这个概念来解决这种冲突。而去引入物质的量这个概念来解决这种冲突。二、高一化学复习课中物质的量教法分析二、高一化学复习课中物质的量教法分析1molCO2标况下，体积约标况下，体积约为为22.4L质量为质量为44g约含有约含有6.021023个个CO2分子分子约含有约含有6.021023个个C原子，原子，26.02
3、1023个个O原子原子，约含有电子？质子约含有电子？质子1、物质的量、物质的量（1）、涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒）、涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体子的集体（2）、符号：）、符号：n（3）、单位：摩尔，简称摩）、单位：摩尔，简称摩（mol）（4）、描述对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质）、描述对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、电子等子、电子等2、物质的量与微粒数的联系、物质的量与微粒数的联系3、物质的量与质量的联系、物质的量与质量的联系注意：注意：a a、摩尔质量的概念、单位、符号；、摩尔质量的概念、单位、符号；b b、摩尔质量与、
4、摩尔质量与1 1摩尔质量、相对分子质量或相对原子质量的区别和联系；摩尔质量、相对分子质量或相对原子质量的区别和联系；c c、平均摩尔质量。、平均摩尔质量。4、物质的量与体积的联系、物质的量与体积的联系思考：物质体积的大小由哪些因素决定？进而引入气体摩尔体积的概念。思考：物质体积的大小由哪些因素决定？进而引入气体摩尔体积的概念。注意：注意：a a、气体摩尔体积的概念、单位、符号；、气体摩尔体积的概念、单位、符号；b b、适用范围、适用范围 c c、阿伏伽德罗定律及推论、阿伏伽德罗定律及推论5、物质的量在实验中应用、物质的量在实验中应用 （1）、物质的量浓度）、物质的量浓度思考：初中有没有学过表示
5、溶液组成的方法？溶质质量分数！思考：初中有没有学过表示溶液组成的方法？溶质质量分数！注意：注意：a a、物质的量浓度的概念、单位、符号；、物质的量浓度的概念、单位、符号；b b、各个量的含义；、各个量的含义；c c、溶液的浓度与所取溶液的体积无关；、溶液的浓度与所取溶液的体积无关；d d、1mol/LAlCl31mol/LAlCl3溶液溶液 e e、cB(mol/L)=(g/mL)1000(mL)B%MB(g/mol)1(L)nNmMMNANAVmVmVV VCB（2）、一定物质的量浓度溶液的配置）、一定物质的量浓度溶液的配置思考：一定质量分数思考：一定质量分数溶液溶液的配置步骤有哪些？的配置
6、步骤有哪些？步骤：步骤：a、三、高三化学复习课中物质的量如何复习三、高三化学复习课中物质的量如何复习1.物质的量的基本概念物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n。(2)摩尔：物质的量的单位。符号：摩尔：物质的量的单位。符号：mol。(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M。单位：。单位：g/mol。(4)阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符号：所含碳原子的个数。符号：NA，单位：，单位：mol-1。(5)气体摩尔体积：单位物
7、质的量的气体所占的体积。符号：气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm。单位：。单位：Lmol-1。(6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号：物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号：c。单位：。单位：molL-1。(7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子。阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子。2.2.有关以物质的量为中心的计算：有关以物质的量为中心的计算：(1)(1)n n=(=(m m/M M)=()=(V V/V Vm m)=()=(N N/N NA A)=()=(cVcV)(2)(2)
8、有关物理量之间的相互关系有关物理量之间的相互关系3.阿伏加德罗常数常考八大方面阿伏加德罗常数常考八大方面(请对实例作判断，说明理由请对实例作判断，说明理由)(1)考物质的状态：标准状况下，考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有中含有的氯原子数目为的氯原子数目为3NA(2)考物质的组成：考物质的组成：10 g氖氖(相对原子质量为相对原子质量为20)气所含气所含分子数为分子数为0.25 NA。(3)考粒子的质量：任何条件下，考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有气体含有6.021023个个O3分子。分子。(4)考摩尔质量：考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为中
9、含有的质子数目为10NA。(5)考溶液的组成：考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有溶液中含有的的CO2-3数目为数目为0.5NA。(6)考电子转移：考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为定为0.36.021023。(7)考化学键的数目：考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键晶体中含有的硅氧键数目为数目为0.36.021023。(8)考反应原理：常温常压下，考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有气体含有0.6021023个个NO2分子。分子。4.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下几方面的问题配
10、制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下几方面的问题:(1)配制配制480ml溶液；溶液；(2)容量瓶适应之前要检漏；容量瓶适应之前要检漏；（3）常用规格有）常用规格有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等等(4)、容量瓶中不能溶解溶质，更不能做反应容器；、容量瓶中不能溶解溶质，更不能做反应容器；(5)、误差分析、误差分析1、（、（2015年全国）年全国）NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A、密闭容器中、密闭容器中2molNO与与1molO2充分反应，产物的分子数为充分反应，产物的分子数为
11、2NAB、18gD2O和和18gH2O中含有的质子数均为中含有的质子数均为10NAC、2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的亚硫酸溶液中含有的H+个数为个数为2NAD、过氧化钠与水反应时，生成、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为氧气转移的电子数为0.2NA例例 题：题：2、（、（2015广东）设广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、23gNa与足量与足量H2O反应完全后可生成反应完全后可生成NA个个H2分子分子B、1molCu和足量热浓硫酸反应可生成和足量热浓硫酸反应可生成NA个个SO3分子分子C、标准状况下
12、，、标准状况下，22.4LN2和和H2混合气中含混合气中含NA个原子个原子D、3mol单质单质Fe完全转化为完全转化为Fe3O4，失去，失去8NA个电子个电子3、（、（2015海南）下列指定微粒的数目相等的是（）海南）下列指定微粒的数目相等的是（）A、等物质的量的水与重水含有的中子数、等物质的量的水与重水含有的中子数B、等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数、等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C、同温、同压、同体积的、同温、同压、同体积的CO和和NO含有的质子数含有的质子数D、等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数、等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数四、总结四、总结1、教师的定位；、教师的定位；2、教师的成长。、教师的成长。
