1、回归课本选修4,化学反应速率的测定实验：,气密性检查 定量测定,浓度对化学反应速率的影响,反应 现象 结论 实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成的Mn2+具有催化作用，随后褪色会加快。,温度对化学反应速率的影响,反应 现象 结论,温度对化学反应速率的影响,在不加酸的情况下，O2不能氧化I-，所以，要先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。,催化剂对化学反应速率的影响,操作 现象,催化剂对化学反应速率的影响,催化剂选择性,P24习题1,（1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。 （2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其
2、分压）没有增大，反应速率不能增大。 （3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。 （4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。 （5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。,P24习题1,第(4)问换为“保持容器容积不变”又如何? 把反应换为“合成氨”又如何?,浓度对化学平衡的影响,如何说理？现象？,浓度对化学平衡的影响,
3、温度对化学平衡的影响,p32习题5、6、7、8、9、,5. B； 6. C； 7. C； 8. C。 9. 设：CO的消耗浓度为x,弱电解质的电离,P43习题1、2、3、4,1. 略 2. 氨水中存在的粒子：NH3H2O、NH4+、OH- ；氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO- 3. 拓展(1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。 (2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。 (3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中
4、是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。 (4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H。 (5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。 4 (1) 不变。一定温度下，该比值为常数平衡常数。 (2) 4.18104 mol/L,水的电离和溶液的酸碱性,P47好好阅读 P52习题4、5：4 A；5 D；,盐类的水解,p57【科学探究】 1. 因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式为： Fe3+ + 3H2OFe(OH) 3+3H+ 2. 影响FeC
5、l3水解的因素有：加入少量FeCl3晶体，增大c(Fe3+）；加水稀释；加入少量盐酸，增大c(H+）；加入少量NaF晶体，降低c(Fe3+）；加入少量NaHCO3，降低c(H+）；升高温度等。 判断上述水解平衡移动的方向依据有多种。一是平衡移动原理；二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断（如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动）；三是通过溶液酸度变化（如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液pH变化）；四是观察有无红褐色沉淀析出（如加入少量NaHCO3后，使Fe3+的水解程度趋向完全）。 3. 通过实验得出的主要结论有：Fe3+的水解是一个可逆过程；水解平衡也是一个动态平衡；Fe3+的水
6、解属于吸热反应；改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3+的水解程度就可能趋向完全。,盐类的水解的应用,P59习题4、5、6、7、8、9、10、11,1. D； 2. B；3. C； 4. D。 5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H结合成HA，则c(A）c(M）。 6. ，Al3+2SO42+2Ba2+4OH = 2BaSO4+AlO2+2H2O； =，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4+2Al(OH)3 7. CO32+H2OHCO3+OH, Ca2+CO32=Ca
7、CO3 8. Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH,因为由HCO3电离成CO32比由H2CO3电离成HCO3更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。,P59习题4、5、6、7、8、9、10、11,9. (1) SOCl2 +H2O SO2+ 2HCl (2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl36 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。 10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平
8、衡向水解反应的方向移动。 11. 受热时，MgCl26H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO47H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。,沉淀的生成,p62,沉淀的溶解,沉淀的转化,沉淀的转化,沉淀的转化,P6465超级认真阅读,P67习题3、4、5,3. D； 4. C。 5. (1) S2与H作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 (2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H与碳酸钙沉淀
9、溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。,P73习题5、6,5. B、D。 6. 装置如图4-2所示。 负极：Zn-2e- = Zn2+ 正极：Fe2+2e- = Fe,化学电源,金属的电化学腐蚀与防护,金属的电化学腐蚀与防护,金属的电化学腐蚀与防护,金属的电化学腐蚀与防护,金属的电化学腐蚀与防护,金属的电化学腐蚀与防护,P88习题4、9,4. B、D； 9. 镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且锌为负极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被腐蚀，镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁板如有划痕，锡将成为原电池的正极，铁为负极，这样就会加速铁的腐蚀。 可设计如下实验： 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而镀锌铁片没有锈斑。即说明上述推测是正确的。,
