1、高三化学第 1 页 共 8 页福州八中 2022-2023 学年第一学期半期适应性训练高三化学考试时间：75 分钟试卷满分：100 分命题、审核：高三集备组校对：钟捷2022.11.08已知相对原子质量：已知相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23S-32K-39Co-59一、选择题（共一、选择题（共 40 分，每题分，每题 4 分）分）12022 年 4 月 16 日 9 时 56 分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落，下列说法错误的是A飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源B飞船在推进过程中，化学能转变为热能C太空陨石中的20Ne 的质子数为 20D大气层中的
2、 O3与空气中的 O2互为同素异形体2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol甲基(-CH3)中含有电子的数目为9NAB12.0g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数目为 0.2NAC0.1molL-1K2Cr2O7溶液中 Cr2O72-离子数小于 0.1NAD1mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移电子为6NA3室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A通入足量 SO2的溶液：Na、NH4+、SO32、SO24B0.1 molL1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3C0.1 molL1FeCl2溶液：Ba2、K、ClO、H+D加入铝粉有氢气产生：
3、NH4、Na、Cl、CO32-425C 时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物 pH 与原子序数的关系如图，其中 Z 的氧化物是两性氧化物。下列说法不正确的是A氢化物的沸点：YXWB简单离子半径大小顺序：WRXYZCX3与 WX2均可用于漂白，其原理相同D工业上常电解熔融的 Z 与 X 形成的化合物制取 Z 的单质高三化学第 2 页 共 8 页5 中医药是中华民族的瑰宝，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黄素是中药大黄的主要有效成分之 一，其结构如图所示。下列关于该有机物的说法中不正确的是A该有机物分子式为 C15H10O5B1mol 该分子可与 3mol Na2CO3发生反应C大黄
4、素与足量的 H2加成后所得产物分子中含有 10 个手性碳原子D大黄素与足量的 H2加成后所得产物能发生取代反应、加聚反应等6下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加B合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 H2的转化率CS(g)+O2(g)=SO2(g)H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)H2；H1H2D0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中)()(c33COOCHcCOOHCH减小7下列图示与对应的叙述不相符的是图 1图 2图 3图 4A图 1 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是放热热
5、反应B图 2 表示 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，其中 a、b、c 三点的溶度积相同，溶解的质量也相同C图 3 表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m 点对应的 X 转化率为 25%D图 4 表示常温下稀释 pH 相同的 HA 与盐酸时溶液 pH 与加入水体积的关系，则 HA 为弱酸。8含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备2Li P CN，过程如图所示(Me 为甲基)。下列说法正确的是高三化学第 3 页 共 8 页A阴极上的电极反应为：-42P+8CN-4e=4 P CNB在电解过程中 CN-向铂电极移动C生成 1mol LiP(CN)2，理论上
6、外电路需要转移 1mol 电子D电解一段时间后，溶液中 c(CN-)不断增加9下列实验操作、所得现象及结论均正确的是10常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1HA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是A若a=2，则HA为弱酸的电离平衡常数Ka=10-3B点所示的溶液中：c(OH-)-c(H+)Ka(HClO)B常温下将 Ba(OH)28H2O 晶体与NH4Cl 晶体在烧杯中搅拌混合烧杯壁变凉该反应熵变S0C向饱和食盐水中先通入足量 CO2，再通入NH3有固体析出可用于侯氏制碱法中NaHCO3的制备D将 2molL-1KI 溶液与 1molL
7、-1FeCl3溶液等体积混合充分反应后，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红Fe3+与 I-的反应为可逆反应高三化学第 4 页 共 8 页完成下列填空：（1）NCl3在热水中易水解，反应液有漂白性，写出 NCl3水解的化学方程式_。（2）仪器 D 的名称是，它的作用是_、（请写出两个）。（3）向蒸馏烧瓶内的 NH4Cl 溶液中通入过量 Cl2，B 中反应的化学方程式为_，待反应至油状液体不再增加，关闭装置 A、B 间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_，将产品 NCl3蒸出。待反应结束，为测定溶液中残留的 NCl3的物质的量浓度，进行如下操作：i.取蒸馏烧瓶中的反应液 25.00 mL，加入过量饱
8、和 Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量 30%的NaOH 溶液，微热；ii.用 15.00 mL0.100 molL-1的稀硫酸吸收产生的 NH3，得到溶液 A；iii.用 0.100 molL-1的 NaOH 标准液滴定溶液 A 至滴定终点，消耗 V mLNaOH 标准液。（4）滴定至终点时溶液中溶质仅有(NH4)2SO4和 Na2SO4，用含 V 的代数式表示残留液中 NCl3的物质的量浓度为_molL-1。（5）为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_(选填序号)。a.酚酞b.甲基橙c.石蕊d.淀粉溶液12（12 分）铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，其化合物
9、也有广泛应用。实验室模拟一种从铬铁矿(主要含 Fe(CrO2)2、MgO、Al2O3)中提取铬的流程如下：注：焙烧可将 Al2O3转化为 NaAlO2，滤渣 1 中有红棕色固体。（1）铬铁矿经“粉碎”处理的目的是。（2）已知“浸出液”的主要成分为 Na2CrO4，则“焙烧”过程被氧化的元素是（填元素符号）（3）滤渣1 的主要成分有（填化学式）高三化学第 5 页 共 8 页（4）“调pH”采取了通入过量 CO2气体的方式，反应后滤渣2 中有Al(OH)3和NaHCO3生成，则此过程中生成Na2Cr2O7的离子方程式为。（5）一定温度下，利用 Cr2O72-可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图
10、所示，负极电极反应式为，一段时间后 N 极附近溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。13（14 分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。（1）在负载型金属催化剂作用下，可实现低温下 CO2甲烷化，相关主要化学反应有：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H1+42 kJ/molCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H2-165 kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_。催化剂的选择性是低温下实现 CO2甲烷化的关键因素。某课题组对不同 Ni 含量 NiCeO2介孔催化剂进行了表征测试，实验结果如下：a.由图
11、1 和图 2 可知，该反应的最佳催化剂为，最佳温度为。b.某温度下，容器体积为 2.0L，控制 H2和 CO2初始投料量为分别 20mol 和 5mol，CO2的平衡转化率和甲烷的选择性分别为 80%、90%，则该温度下反应的平衡常数 K。（列高三化学第 6 页 共 8 页出计算式）（提示：CH4的选择性=）（2）二氧化碳还可消除氮氧化物污染。在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0下列说法正确的是_。A反应在任何温度下都能自发进行B升温有利于提高氨气的转化率C反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变D当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡将
12、 1mol CO2和 2mol NH3，通入 1L 的密闭容器中进行反应，实验测得 CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图 3 所示。X 轴表示的影响因素是，理由是。（3）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2及 HI为原料合成。实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的 PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中 c(Pb2)1.0103molL1，则 Ksp(PbI2)；已知 Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应PbI2(s)2Cl(aq)PbCl2(s)2I(aq)的平衡常数 K。14（10 分）含 S 化合物在化
13、学工业中应用广泛。（1）组成硫氰酸根（SCN-）的三种元素的部分性质见下表：元素CNS电负性2.553.042.58I3(第三电离能)/kJmol-14620.54578.13357.0硫氰酸根中 N 的化合价为。碳元素的 I1、I2均比氮小。但 I3却比氮高，其原因是。（2）Na3Ag(S2O3)2和 Ag2S 在照相底片的定影过程中发挥了重要的作用。Na3Ag(S2O3)2中存在的作用力有_。A.金属键B.共价键C.范德华力D.离子键E.配位键在空气中灼烧 Ag2S 生成 Ag 和 SO2，SO2分子空间构型为。SO2易溶于水，原高三化学第 7 页 共 8 页因是_。SO2具有较强的还原性
14、，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为。15.（10 分）化合物 E 是某药物合成的中间体，其一种合成路线如下所示：回答下列问题：（1）原料（）的名称为。（2）化合物 C 中的含氧官能团名称为_、。（3）反应的化学方程式为_。（4）已知的反应类型为加成反应，则 D 的结构简式为_；反应的反应类型为_。（5）已知芳香族化合物 M 与 E 互为同分异构体，M 满足以下条件：苯环上有多个取代基，其中一个取代基为-NH2；高三化学第 8 页 共 8 页能与溴水发生加成反应；能与 NaHCO3反应；其中核磁共振氢谱仅五组峰的结构简式为_（任写一种）。
