1、第 1 页 共 9 页秘密启用前【考试时间：11 月 24 日 14:3016:00】2022 年重庆一中高年重庆一中高 2024 届高届高二上期二上期期中考试期中考试化学测试试题卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Li-7N-14S-32Cl-35.5Cr-52Co-59Pb-207一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列与电池相关的说法不正确的是A电池的使用可有效减少
2、碳的排放B新能源电车在充电时实现的是化学能电能机械能的转化C锂金属电池具有极高的比能量，可大幅提高电动汽车的续航里程D电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质2以下物质的水溶液呈碱性的是A明矾B苏打C甲醇D石膏3物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是ANaBrBCaCl28H2OCCH3CH=CH2DN2H44下列实验事实与描述不相符的是选项实验事实描述A.发射光谱B.p-p 键C.分子的空间结构模型D.sp3杂化轨道电子云模型第 2 页 共 9 页547Ag 位于周期表的哪个区Ad 区Bds 区Cp 区Df 区6下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是ANH4HSO4BK2
3、S4CSiO2DNaBO27下列实验装置、目的均正确的是选项实验装置实验目的A.干燥 SO2B.除去 CO2中混有的少量 HClC.蒸馏海水获取蒸馏水D.检验装置的气密性8苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是A红外光谱仪可推知该分子中含有羟基（OH）B苹果酸中键与键数目的比值为 61C由结构可知该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水D苹果酸的化学式为 C4H6O5第 3 页 共 9 页9钛（Ti）是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关22Ti 的化学用语中错误的是A原子结构示意图：B简化电子排布式：Ar3d24s2C轨道表示式：D电子排布式：1s22
4、s22p63s23p63d24s210下列与键参数有关的说法中错误的是A键角：CO2 CH4 H2O NH3B键长：SiH PH SH ClHC键能：E(HF)E(HCl)E(HBr)E(HI)D结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定11设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A1L 0.1 mol/L 的氯水中氯原子的物质的量为 0.2 molB3.5 g Li3N 中含有的离子数为 0.4 NAC标准状况下，22.4 L NH3被氧化转移的电子数为 3 NAD1.8 g H2O 所含的质子数与 2.3 g Na+所含的电子数相同12下列有关说法正确的是A同族元素中，第一
5、电离能随核电荷数的增大而逐步增大B第五能层（O 层）中含有 5 种能量不同的能级，最高的能级可容纳 18 个电子C简并轨道中处于自旋平行的电子，其空间运动状态可能相同D两种原子的电负性差值大于 1.7，它们之间一定形成离子键二、选择题：本题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13价电子对互斥模型（VSEPR 模型）可有效解释和预测分子的空间构型，下列解释均正确的是选项分子中心原子上价层电子对数杂化轨道类型分子的空间结构A.NH34sp3平面正三角形B.PCl44sp3正四面体形C.BeCl22sp2直线形D.BF33sp2三角锥形第
6、4 页 共 9 页14下列反应方程式不正确的是A用铁氰化钾溶液检验 Fe2+：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6B单质 I2溶解于 KI(aq)：I-+I2I3-CSO2(g)与 H2S(g)反应：SO2+2H2S=3S+2H2ODKMnO4/H2SO4(aq)与少量 H2O2反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2O15下列与分子性质有关的说法正确的是A邻硝基苯酚（）的沸点高于对硝基苯酚（）是因为后者形成了分子间氢键B氟代丙二酸（HOOCCF2COOH）的酸性强于丙二酸（HOOCCH2COOH）是因为CF2的极性大于CH2的极性，导致氟代丙二酸羧基
7、中OH 的极性更大更易电离出 H+CC 的电负性强于 Si，所以 CH4的熔沸点高于 SiH4DI2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致16短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成的化合物 A 的结构如图所示，Z 是空气中含量最多的元素，则下列说法正确的是A电负性：X ZD氢化物的热稳定性：X Z17锡（Sn）是生活中常用的金属，电解精炼锡精矿（单质 Sn：70%，单质 Cu、Pb、Fe、Zn：28%）可获得 Sn，装置如下：（已知：H2SiF6为强酸）下列说法正确的是Aa 为外加电源的正极BA 是阳极泥，其成分为 Cu、Fe、PbCSn 位于周期表第四周期第 IVA 族DH2SiF6的作用
8、是为了抑制 Sn2+的水解 第 5 页 共 9 页18Co 是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质 Co 并获得副产品盐酸（A、B 均为离子交换膜）：下列说法正确的是A若阴极析出 5.9g Co，则加入 0.1mol Co(OH)2可将溶液恢复至原状态BA 为阴离子交换膜，B 为阳离子交换膜C若产品室n(HCl)=0.2 mol，则两电解室溶液的质量变化差为m阴极室溶液-m阳极室溶液=11.2 gD电解结束后，阳极室溶液的 pH 值增大19根据沉淀转化的原理，可使用 Na2CO3(aq)有效去除顽固性水垢 CaSO4(s)：过程 1：CaSO4(s)+CO3
9、2-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)；过程 2：CaCO3(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2O(aq)+CO2(g)下图为 CaSO4和 CaCO3的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是AM 代表 CaCO3的溶解平衡曲线B过程 1:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的 K=0.025C 向饱和的 CaCO3溶液中加入 Na2SO4(s)，当 Na2SO4饱和时测得 c(SO42-)=3.0 molL-1，此时溶液中会有 CaSO4(s)析出D向 CaSO4(aq)中加入 CaSO4(s)可实现 C 点到 B 点的转化 第 6 页 共 9
10、 页20均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为 H3A。向 0.1 molL-1的 H3A 溶液中加入 HCl(g)或NaOH(s)时（忽略溶液体积的变化），各微粒的分布系数(X)随溶液 pH 变化的曲线如图所示：已知：(X)=，X 为 H3A、H2A-、HA2-或 A3-(H3AKa1=1.010-3.1、Ka2=1.010-4.7、Ka3=1.010-6.3)下列叙述错误的是A若用 NaOH(aq)滴定 H3A(aq)至恰好生成 NaH2A，可选甲基橙做指示剂BN 点的 pHN=2pHpHSR=5.5C常温下，Na2HA 的水解常数 Kh2的数量级为 10-10DR 点满足：c(H+
11、)+c(H3A)0.1+c(OH-)+c(HA2-)+2c(A3-)三、填空题：本题共 4 小题 共 52 分21（16 分）AH 元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题：ABCDEFGH（1）G 是地壳中含量第 5 的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与 G原子核外电子发生跃迁_(填“吸收”或“释放”)能量有关。（2）第一电离能介于 C、D 之间的第二周期元素有_种。（3）H 被称为“人类的第三金属”，与 H 同周期且其基态原子的未成对电子数与 H 原子相同的元素另有_种。（4）D 的某种氢化物(D2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2D2H4+D2O
12、4=3D2+4H2O，若该反应中有 4 mol 电子转移，则形成的键有_mol。（5）BEA4是有机合成中常用的还原剂，EA4-中 E 元素基态原子的价层电子轨道表示式为_；离子半径：r(B+)_r(A-)(填“”或“”“”或“=”，下同)；600 K 时，Y 点甲醇的正_逆。恒容条件下，t1K时反应达到平衡，若甲醇的起始浓度为2.0 mol/L，该温度下平衡常数数值为K=_。（3）CH3OH 和 O2组合形成的燃料电池的结构如图所示，阳离子交换膜左右两侧的溶液均为 1 L 2 molL-1的 KOH 溶液。电极 c 是_(填“正”或“负”)极，写出物质 b 在电极 d 上发生的反应式为_。当
13、有 0.15 mol 物质 b 在电极 d 上发生反应时，电池左侧的 KOH 溶液浓度为_molL-1(忽略溶液体积变化)。24（12 分）湿法炼铅可用铅精矿（主要成分为 PbS）作原料，在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的弱电解质。在 Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。回答下列问题：（1）写出铅精矿在浸取液中溶解并生成硫单质的离子方程式_。（2）操作 a 是_。（3）操作 b 为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液 1 中 PbCl2的析出，从平衡移动的角度分析可能的原因是_。第 9 页 共 9 页（4）将溶液 3 和滤液 2 分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的 FeCl3再生。溶液 3 应置于_（填“阴极室”或“阳极室”）中。简述滤液 2 电解后再生为 FeCl3的原理：_。若铅精矿的质量为 a g，铅浸出率为 b，当电解池中通过 c mol 电子时，金属铅全部析出，铅精矿中 PbS的质量分数为_(用含 a、b、c 的代数式表示)。命题人：李红政唐晓雪审题人：明颖
