1、高三化学专题复习高三化学专题复习（中和滴定的拓展与应用）（中和滴定的拓展与应用）滴定分析法滴定分析法是一种简便、快速是一种简便、快速且且应用广泛的定量分析方法，应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。在常量分析中有较高的准确度。中和滴定的拓展应用是近几年中和滴定的拓展应用是近几年高考试题的创新题型。高考试题的创新题型。命题角度命题角度1.滴定管的使用问题滴定管的使用问题 2.滴定所用的指示剂选择滴定所用的指示剂选择 3.滴定终点的现象判断滴定终点的现象判断 4.定量计算问题定量计算问题 5.滴定误差分析滴定误差分析主要类型主要类型酸碱滴定法酸碱滴定法氧化还原滴定法氧化还原滴定法沉淀
2、滴定法沉淀滴定法配位滴定法配位滴定法分析方式分析方式直接滴定法直接滴定法间接滴定法间接滴定法返滴定法返滴定法（2014 2014 重庆重庆 9 9节选节选)国家标准规定葡萄酒中国家标准规定葡萄酒中SO2最最大使用量为大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图。某兴趣小组用图1装置（夹装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行，并对含量进行测定。测定。2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)(2)B中加入中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热葡萄酒和适量盐酸，加
3、热使使SO2全部逸出并与全部逸出并与C中的中的H2O2完全反应，其化完全反应，其化学方程式为学方程式为_。2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)（3 3）除去）除去C C中过量的中过量的H H2 2O O2 2，然后，然后用用0.0900mol/LNaOH0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，若滴定终标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的点时溶液的pHpH8.88.8，则选择的指示剂为，则选择的指示剂为_；若用；若用50mL50mL滴定管进行实验，当滴定滴定管进行实验，当滴定管中的液面在管
4、中的液面在“10”“10”处，则管内液体的体积（填处，则管内液体的体积（填序号）序号）_（10mL10mL，40mL40mL，10mL10mL，40mL40mL）2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)（4）滴定至终点时，消耗）滴定至终点时，消耗NaOH溶液溶液25.00mL，该葡萄酒中该葡萄酒中SO2含量为：含量为：_g/L。（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施用现有装置提出改进措施_。答案：（答案：（2）H2O2+SO2=H2SO
5、4（3）酚酞）酚酞 （4）0.24（5）原因：盐酸的挥发）原因：盐酸的挥发改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)主要类型主要类型酸碱滴定法酸碱滴定法氧化还原滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法配位滴定法配位滴定法分析方式分析方式直接滴定法直接滴定法间接滴定法间接滴定法返滴定法返滴定法2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT
6、)例例1 1：将将V V2 2O O5 5溶于足量稀硫酸得到溶于足量稀硫酸得到250mL(VO250mL(VO2 2)2 2SOSO4 4溶溶液。取液。取25.00mL25.00mL该溶液于锥形瓶中，用该溶液于锥形瓶中，用0.1000 0.1000 molLmolL-1-1H H2 2C C2 2O O4 4标准溶液进行滴定，达到滴定终标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为点时消耗标准溶液的体积为20.00mL20.00mL。已知滴定。已知滴定过程中过程中H H2 2C C2 2O O4 4被氧化为被氧化为COCO2 2，VOVO2 2+(黄色黄色)被还原为被还原为VOVO2+2
7、+(蓝色蓝色)。该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是终点的现象是？(VO(VO2 2)2 2SOSO4 4溶液中溶质的物质的量浓度为溶液中溶质的物质的量浓度为？达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果？溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内无变化无变化 0.08mol/L 偏低偏低2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)主要类型主要类型酸碱滴定法酸碱滴定法氧化还原滴定法氧化还原滴定法沉淀
8、滴定法沉淀滴定法配位滴定法配位滴定法分析方式分析方式直接滴定法直接滴定法间接滴定法间接滴定法返滴定法返滴定法2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)例例2 2：（：（20152015年江苏卷节选）年江苏卷节选）准确称取准确称取0 01710gMnSO1710gMnSO4 4HH2 2O O样品置于锥形瓶中样品置于锥形瓶中，加入适量，加入适量H H2 2POPO4 4和和NHNH4 4NONO3 3溶液，加热使溶液，加热使MnMn2 2全部全部氧化成氧化成MnMn3 3，用，用c(Fec(Fe2 2)
9、=0)=00500molL0500molL1 1的标的标准溶液滴定至终点准溶液滴定至终点(滴定过程中滴定过程中MnMn3 3被还原为被还原为MnMn2 2)，消耗，消耗FeFe2 2溶液溶液202000mL00mL。计算。计算MnSOMnSO4 4HH2 2O O样品的纯度样品的纯度(请给出计算过程请给出计算过程)解析：解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒：根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3)1=n(Fe2)1=200010300500mol=100103mol，根据，根据Mn元素守恒，元素守恒，m（MnSO4H2O）=100103169g=0169g，纯度是：纯度是：0169/017
10、10100%=988%2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)例例3;3;水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与。将水样与Mn(OH)Mn(OH)2 2碱性悬浊液（含有碱性悬浊液（含有KIKI）混
11、合）混合，反应生成，反应生成MnO(OH)MnO(OH)2 2，实现氧的固定。，实现氧的固定。.酸化，滴定酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，将固氧后的水样酸化，MnO(OH)MnO(OH)2 2被被I I还原为还原为MnMn2+2+，在暗处静置，在暗处静置5 min5 min，然后用标准，然后用标准NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴溶液滴定生成的定生成的I I2 2（2 S2 S2 2O O3 32 2+I+I2 2=2I=2I+S+S4 4O O6 62 2）。）。2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(
12、共29张PPT)（4 4）取）取100.00 mL100.00 mL水样经固氧、酸化后，用水样经固氧、酸化后，用a a molL molL1 1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定，以淀粉溶液作溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为指示剂，终点现象为_；若消耗若消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3 溶液的体积为溶液的体积为b b mLmL，则水样，则水样中溶解氧的含量为中溶解氧的含量为_mgL_mgL1 1。（5 5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏气泡会导致测量结果偏_。（填。（填“高高”或或“低低”）当最后一滴标准
13、液滴入时，溶液由蓝色变为无当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化色，且半分钟内无变化 80ab 低低2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)变式变式:为确定加入锌灰为确定加入锌灰(主要成分为主要成分为ZnZn、ZnOZnO，杂，杂质为铁及其氧化物质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去含量，实验中需测定除去H H2 2O O2 2后溶液中后溶液中CuCu2+2+的含量。实验操作为：准确取的含量。实验操作为：准确取一定体积的含有一定体积的含有CuCu2+2+的溶液于带塞锥形瓶中，
14、的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节加适量水稀释，调节pH=3pH=34 4，加入过量，加入过量KIKI，用，用NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：方程式如下：2Cu2Cu2+2+4I+4I-=2CuI(=2CuI(白色白色)+I)+I2 2 I I2 2+2S+2S2 2O O3 32-2-=2I=2I-+S+S4 4O O6 62-2-滴定选用的指示剂为滴定选用的指示剂为_，滴定终，滴定终点观察到的现象为点观察到的现象为_。若滴定前溶液中若滴定前溶液中H H2 2O O2 2没有除尽，所测定的没有除尽
15、，所测定的CuCu2+2+的含量将会的含量将会_(_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”“”“不变不变”)”)。淀粉溶液淀粉溶液 蓝色褪去并半分钟内不恢复蓝色褪去并半分钟内不恢复 偏高偏高2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)主要类型主要类型酸碱滴定法酸碱滴定法氧化还原滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法配位滴定法配位滴定法分析方式分析方式直接滴定法直接滴定法间接滴定法间接滴定法返滴定法返滴定法 例例4:4:测定测定NaNNaN3 3产品纯度产品纯度:称取称取NaNNaN3 3产品产品5.000
16、0g,5.0000g,用适量稀硫酸用适量稀硫酸溶解后配成溶解后配成100.00mL100.00mL溶液溶液A A；取取25.00mL25.00mL溶液溶液A A，加入，加入20.00mL 20.00mL 0.2000mol/LKMnO0.2000mol/LKMnO4 4溶液，得紫红色溶液溶液，得紫红色溶液B B；向溶液向溶液B B加入足量加入足量KIKI溶液消耗过量的溶液消耗过量的KMnOKMnO4 4溶液，然后以淀粉作指示剂，用溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa0.1000mol/LNa2 2S S2 2O O3 3 标准溶液滴定产标准溶液滴定产生的生的I I2 2，消耗
17、，消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液30.00mL30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下测定过程中物质的转化关系如下:10NaN10NaN3 3+2KMnO+2KMnO4 4+8H+8H2 2SOSO4 4=2MnSO=2MnSO4 4+K K2 2SOSO4 4+5Na+5Na2 2SOSO4 4+8H+8H2 2O+15NO+15N2 2I I2 22S2S2 2O O3 32-2-=2I=2IS S4 4O O6 62-2-计算计算NaNNaN3 3产品的纯度产品的纯度(写出计算过程写出计算过程)88.40%主要类型主要类型酸碱滴定法酸碱滴定法氧化还原滴定法氧化还原
18、滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法配位滴定法配位滴定法分析方式分析方式直接滴定法直接滴定法间接滴定法间接滴定法返滴定法返滴定法例例5 5：莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的离子含量的沉淀滴定法沉淀滴定法。将无水。将无水FeClFeCl3 3与氯苯混合发生反应与氯苯混合发生反应:2FeCl:2FeCl3 3+C+C6 6H H5 5Cl Cl 2FeCl2FeCl2 2+C+C6 6H H4 4C1C12 2+HC1+HC1，将生成的，将生成的HC1HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水用水吸收，利用莫尔法测出无水FeClFeCl3 3的转化率的转化率，同时得到常用的还原
19、剂同时得到常用的还原剂FeClFeCl2 2，按照如图装置，按照如图装置，在三颈烧瓶中在三颈烧瓶中放入放入162.5g162.5g无水无水FeClFeCl3 3与与225g225g氯苯，控氯苯，控制反应温度在制反应温度在130130下加热下加热3h3h，冷却、冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下数据如下：(5)(5)将锥形瓶内的溶液稀释至将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL1000mL，从中取从中取10.00mL10.00mL，用用0.2000molL0.2000molL-1-1AgNOAgNO3 3溶液进溶液进行滴定行滴定，以以 溶液作指示剂，终点现象
20、溶液作指示剂，终点现象为为 ；若消耗若消耗22.50mL AgNO22.50mL AgNO3 3溶液溶液，则无水则无水FeClFeCl3 3的的转化率为转化率为_ _ 。K K2 2CrOCrO4 4 红色沉淀刚好出现红色沉淀刚好出现 90%主要类型主要类型酸碱滴定法酸碱滴定法氧化还原滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法配位滴定法配位滴定法分析方式分析方式直接滴定法直接滴定法间接滴定法间接滴定法返滴定法返滴定法例例6(2017江苏卷江苏卷)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种组成，可表示为碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。
21、为测定某碱式氯化铜的组为测定某碱式氯化铜的组成，成，进行下列实验：进行下列实验：称取样品称取样品1.1160 g，用少量稀，用少量稀HNO3溶解后配成溶解后配成100.00 mL溶液溶液A；取取25.00 mL溶液溶液A，加入足量，加入足量AgNO3溶液，得溶液，得AgCl 0.1722 g；另取另取25.00 mL溶液溶液A，调节，调节pH 4 5，用浓度为，用浓度为0.08000 molL-1的的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定标准溶液滴定Cu2+(离子方离子方程式为程式为Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，滴定至终点，消耗标准溶液消耗标准溶液30.00 mL
22、。通过计算确定该样品。通过计算确定该样品的化学式的化学式(写出计算过程写出计算过程)Cu2(OH)3ClH2O 谈谈本节课的收获吧谈谈本节课的收获吧谢谢！2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)练习练习1 1：化合物化合物(NH(NH4 4)x xFeFey y(SO(SO4 4)m m是一种重要的化工是一种重要的化工原原 料。为探究该物质的组成，进行如下实验：料。为探究该物质的组成，进行如下实验：（2 2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2+2价。价。为了进一
23、步探究该化合物的组成，设计了如下实为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：验：准确称取准确称取4.36g4.36g样品，配制成样品，配制成100.00mL100.00mL溶液溶液A A；准确量取准确量取20.00mL20.00mL溶液溶液A A，用，用0.0200 molL0.0200 molL-1-1的的酸性酸性KMnOKMnO4 4标准溶液滴定其中的标准溶液滴定其中的FeFe2+2+离子，消耗标离子，消耗标准溶液的体积为准溶液的体积为40.00 mL40.00 mL；测定测定NHNH4 4+的含量；另取的含量；另取20.00mL20.00mL溶液溶液A A，加入足量，加入足量的的Na
24、OHNaOH溶液并充分加热，用溶液并充分加热，用100mL0.10 mol/L100mL0.10 mol/L的的稀盐酸吸收，再用稀盐酸吸收，再用0.10mol/LNaOH0.10mol/LNaOH标准溶液滴定标准溶液滴定吸收液，消耗吸收液，消耗NaOHNaOH的体积为的体积为60mL60mL。2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT).写出步骤写出步骤中发生的离子方程式中发生的离子方程式_。.步骤步骤中，加入中，加入NaOHNaOH溶液发生的化学反应溶液发生的化学反应方程式方程式_；加入的指示剂是；加
25、入的指示剂是_，判断滴定终点的现象为判断滴定终点的现象为_，若滴定管在使用前未用若滴定管在使用前未用NaOHNaOH标准溶液润洗，标准溶液润洗，测得的测得的NHNH4 4+含量将含量将_(_(填填“偏高偏高”、“偏偏低低”或或“不变不变”)”)。.(NH.(NH4 4)x xFeFey y(SO(SO4 4)m m的化学简式为的化学简式为_。2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)练习练习2 2：高锰酸钾法测定水体高锰酸钾法测定水体COD(COD(化学雷氧化学雷氧量量)的实验步骤如下：的实验步骤如下
26、：1 1准确移取准确移取100mL100mL 水样，置于水样，置于250mL250mL 锥形锥形瓶中。加瓶中。加入入10mL1310mL13 的硫酸，再加入的硫酸，再加入15.00mL 0.0200 molL15.00mL 0.0200 molL-1-1KMnOKMnO4 4 溶液溶液(此此时溶液仍呈紫红色时溶液仍呈紫红色)。2 2用小火煮沸用小火煮沸10min(10min(水中还原性物质被水中还原性物质被MnOMnO4 4-氧化，本身还原为氧化，本身还原为MnMn2+2+)，取下锥形瓶，取下锥形瓶趁热加趁热加入入10.00mL0.0500molL10.00mL0.0500molL-1-1Na
27、Na2 2C C2 2O O4 4溶溶液，充分振荡液，充分振荡(此时溶液为无色此时溶液为无色)。2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)3 3趁热用趁热用0.0200 molL0.0200 molL-1-1KMnOKMnO4 4溶液滴定溶液滴定至呈微红色，消耗至呈微红色，消耗KMnOKMnO4 4 溶液溶液4.500mL4.500mL。KMnO KMnO4 4 溶液溶液应选择应选择 滴定管，滴定管，通过通过计算确定该水样的化学需氧量计算确定该水样的化学需氧量(写出计算写出计算过程过程)。_ 已知：已知：COD COD是指在一定条件下，以氧化是指在一定条件下，以氧化1L1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的通常换算为需要的O O2 2的质量的质量(mg)(mg)，CODCOD的的单位单位mgLmgL-1-1。2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)2021届高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用(共29张PPT)
