1、万物无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。第二单元探秘水世界第二单元探秘水世界用真空遂道显微镜观察原子用真空遂道显微镜观察原子而原子呢？是否还可以再分？为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。原子结构模型的演变1803年年汤姆原子模型汤姆原子模型1911年年玻尔原子模型玻尔原子模型1913年年 1904年年卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型道尔顿原子模型道尔顿原子模型电子云模型电子云模型1927-1935年年卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型原子核原子核提示提示:原子
2、是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子1911年，英国科学家卢瑟福年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的用一束平行高速运动的粒粒子（子（粒子是粒子是带正电荷带正电荷的粒的粒子）轰击金箔时，发现：子）轰击金箔时，发现：1、大多数、大多数粒子能穿透金箔，粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分、也有一小部分粒子改变粒子改变了原来的运动路径；了原来的运动路径；3、甚至有极少数的、甚至有极少数的粒子好粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。点而被弹了回来。那么为什么有的那么为什么有的粒子可以穿金箔，粒子可以穿金箔，有
3、的不行？你能解释其中的道理么？有的不行？你能解释其中的道理么？原子内部有很大的空间原子内部有很大的空间 原子中心有一个带正电核原子中心有一个带正电核（3）原子核的质量很大）原子核的质量很大原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成 大部分大部分粒子粒子在穿过金属在穿过金属箔片；箔片；少数的少数的粒子方向明显发粒子方向明显发生大角度改变生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成他由哪些部分构成？思考：1、原子核还能不能再分？2、核电荷数、质子数、核外电子数三者之间有什么关系？原子原子原子核原子核核外电
4、子核外电子质子质子中子中子、原子的构成质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1个单位个单位正电荷正电荷1.672610-27 kg中子中子不带电不带电1.674910-27 kg电子电子1个单位个单位负电荷负电荷质子质量的质子质量的1/1836原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多1、由于核内的、由于核内的 数与核外的数与核外的 数相等，数相等，所以原子不显电性。所以原子不显电性。2、不同种类的原子，核内、不同种类的原子，核内 数不同，数不同，核外的核外的 数也不同。数也不同。核内的质子数不一定核内的质子数
5、不一定等于核内的中子数等于核内的中子数质子质子电子电子质子质子电子电子核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数反馈练习反馈练习B我国计划在我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源种新能源氢氢-3，氢，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为其原子核外电子数为 （）A、1 B、2 C、3 D、6 1.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161
6、个中子，则该原子核外有多少个电子（）A 111 B 161 C 50 D 272BA原子不显电性或呈电中性错错原子种类原子种类原子质量原子质量 氢氢1.6710-27 kg 氧氧2.65710-26 kg 碳碳1.99310-26 kg 铁铁9.28810-26 kg说明说明:由于原子的质量数值太小由于原子的质量数值太小,书写和使书写和使用都不方便用都不方便,所以采用所以采用相对原子质量相对原子质量几种原子的质量几种原子的质量：某原子的实际质量碳原子质量碳原子质量 1/122.计算公式：某原子的相对原子质量计算公式：某原子的相对原子质量=标准=1.99310-26Kg1/12=1.6610-2
7、7Kg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=1.6610-27Kg2.65710-26Kg=16答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是16。解：练习练习氧原子的质量氧原子的质量=2.657=2.6571010-26 kg 26 kg 铁原子的质量铁原子的质量=9.288=9.2881010-26 kg26 kg 碳碳1212原子质量的原子质量的1/12=1.661/12=1.661010-27-27kgkg求：氧原子和铁原子的相对原子质量。求：氧原子和铁原子的相对原子质量。练习练习 尝试查阅一下如下几种元素原子的尝试查阅一下如下几种元素原子的 相对相对原子质量：磷、铝、氮、钠
8、、硫、镁原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原相对原子质量子质量1121623313256中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626说明：说明：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数相对原子质量的近似值与该原子的质子数相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系中子数的关系练习：有关原子的相对质量说法正确的是有关原子的相对质量说法正确的是 （）A、相对原子质量的单位是、相对原子质量的单位是g B、相对原子
9、质量就是原子的质量、相对原子质量就是原子的质量C、相对原子质量是以一种碳原子、相对原子质量是以一种碳原子C-12的质量的的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。D、相对原子质量是质子数加中子数、相对原子质量是质子数加中子数C不等于不等于越大越大“1”(有单位有单位)千克。千克。(是个比值是个比值)完成下表，可总结出完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数在原子中质子数等于电子数”。还。还能总结出（至少写出两条）能总结出（至少写出两条）原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量氢氢111氧氧8816钠钠
10、111211铁铁2630561）；2）。相对原子质量等于质子数加中子数相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子082326n二、探索核外电子是如何运动n多电子原子中电子的能量是否相同n电子是否在同一区域运动n能量与电子运动的区域有什么关系n想象电子是如何运动碳原子的剖面图二、原子中的电子电子在原子核外分层排布电子层二二.原子中的电子原子中的电子核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。如何把核外电子分层排布形象地表示出来？2+86原子核原子核质子数质子数电子层电子层该层电子数该层电子数1、氧原子的结构示意图、氧原子的
11、结构示意图 二、二、原原 子子 结结 构构 示示 意意 图图218+11228+12238+13248+14258+15268+16278+17288+18+321+422+523+624+725+826+927+1028+22+11氢氢(H)氦氦(Li)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(Ne)钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)部分原子结构示意图排排 布布 规规 律律1.电子总是尽先排布在能量最低的电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。电子层里。2第一层最多第一层最多2个电子，第二层最个电子
12、，第二层最多排多排8个电子。个电子。3.最外层最多容纳最外层最多容纳8个电子。个电子。化学性化学性 质质 稀稀 有有 气气 体体金金 属属 非非 金金 属属 8（H e 为为2个个）稳稳 定定 结结 构构不易得不易得失失稳稳 定定一般一般 4 个个 不稳不稳 定定 结结 构构易易 失失 去去 电电 子子活活 泼泼一一 般般4 个个 不不 稳稳 定定 结结 构构 易易 获获 得得 电电 子子 活活 泼泼三、三、原子原子最最外电子数与结构、性质的关系：外电子数与结构、性质的关系：所所 以以，最外层电子数最外层电子数决定了原子的决定了原子的化学性质化学性质 。最最 外外 层层 电电 子子 数数原子种类原子种类结构结构得失电子得失电子最外层电子数决定元素的化学性质质子数决定元素的种类电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定NaNa+ClCl-NaNa和和ClCl的反应的反应谈谈你的收获，并与同学交流谈谈你的收获，并与同学交流
