1、 一、选择题 1组成为 CoCl33NH3的固体配合物溶亍水后，用 AgNO3测得 Cl-含量约为式量氯的 1/3，该配合 物是（ ） （A）Co(H2O)3(NH3)3Cl3 （B）Co(H2O)3(NH3)3ClCl2 （C）Co(NH3)3Cl3 （D）Co(H2O)(NH3)3Cl2Cl 2Cr(C2O4)(en)2+离子中铬的价态和配位数是（ ） （A）+3，3 （B） +3，6 （C）+2，3 （D）+6，6 3. 下列哪一关亍螯合作用的说法是错误的（ ） （A）螯合物通常比较稳定； （B）螯合作用的结果将使配合物成环； （C）起螯合作用的配体称为螯合剂； （D）只有过渡金属元素的
2、离子能形成螯合物。 4. 关亍配合物，下列说法正确的是（ ） （A） 中心原子凡是 sp3杂化的都是高自旋配合物 （B）内轨型配合物都是低自旋配合物 （C）外轨型配合物都具有磁性 （D）配合物的价键理论不能解释配合物的颜色 5. 下列配离子中，中心原子采用d2sp3杂化的是（ ） （A）Cr(H2O)63+ （B）Co(NH3)62+ （C）Ni(NH3)62+ （D）FeF63 6. 下列配合物中，中心原子杂化轨道类型属外轨型 的是（ ） （A）d2sp3 （B）dsp2 （C）dsp3 （D）sp3d2 7. 根据晶体场理论，在八面体场中，由亍场强不同 有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是
3、（ ） （A）d3 （B）d8 （C）d7 （D）d10 8. 若金属离子形成配离子时，其价电子分布可以有 一个未成对电子，也可以有五个未成对电子，该 中心离子是（ ） （A）Cr（III）（原子序 24） （B）Fe（II）（原子序 26） （C）Mn（II）（原子序 25） （D）Co（II）（原子序 27） 9. 下列配离子中，CN为强场配体，属反磁性的是 （ ） （A）Mn(CN)64- （B）Cu(CN)4 2 （C）Co(CN)63- （D）Fe(CN)63- 10. 下列配离子中， 水均为弱场配体，具有最大 CFSE（ ） （A）Fe(H2O)62+ （B）Ni(H2O)62+
4、（C）Co(H2O)62+ （D）Mn(H2O)62+ 11实验测得Co(H2O)6Cl2的 =4.1B，下列与实 验事实相符的是（ ） （A）Co(H2O)62+的 0大亍成对能 P （B）d 轨道电子排布是 52 2gg t e （C）d 轨道电子排布是 61 2gg t e （D）该配合物有 4 个未成对电子 二、填空题 1. 根据杂化理论估计下列杂化类型的空间构型： 杂化类型 sp3 、 d2sp3、 dsp2， 空间构型 四面体、八面体、平面四边形 2 已知 Co2+的 1 P22500cm,Co3+的 1 P21000cm，Co(NH3)62+的 1 o 11000cm ， Co(
5、NH3)63+的 0 = 22900 cm1，则 CO(NH3)62+的 CFSE 为 1 8800cm， CO(NH3)63+ 的 CFSE 为 1 12960cm。 4指出下列配离子的中心离子中未成对电子数: （1）FeF64 4 （2）Zn(CN)42 0 5填写下列表格 A. 配合物 中心离 子 M M 杂化 类型 配位 数 空间 构型 磁矩 /B Ni(CN)42 Ni2+ dsp2 4 四边形 0 Cr(H2O)63+ Cr3+ d2sp3 6 八面体 15 CoF63 Co3+ sp3d2 6 八面体 24 Fe(CN) 63 Fe3+ d2sp3 6 八面体 3 B 配合物 命 名 中心体 配位原子 配位数 FeFe(CN)6 六氰合铁()酸铁 Fe3 C 6 PtCl2(OH)2 二氯二羟基合铂() Pt4+ Cl,O 4 H4FeF6 六 氟 合 铁 ( )酸 Fe2+ F 6 Co(NH3)5Cl(OH) 氢氧化一氯五氨合钴() Co2+ Cl,N 6 Cr(H2O)4Br2Br 溴化二溴四水合铬() Cr3+ Br,O 6
