1、第一章 化学反应与能量1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律，通过盖斯定律的运用，进一步理解反应热的概念。2.能正确运用盖斯定律解决具体问题，说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。3.学会反应热的有关计算。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引一、盖斯定律 基础知识导学答案1.内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的(填“相同”或“不同”)。2.特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与无关。(2)反应热总值一定，如右图表示始态到终态的反应热。相同途径则H 。H3H4H5H1H2(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。3.意义因为
2、有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。答案合作探究分析分析 “虚拟路径”法根据盖斯定律知H1HH2HH1H2393.5 kJmol1283.0 kJmol1110.5 kJmol1。答案二、反应热的计算1主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。2主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的H求反应热，如 aAbB=cCdDH a b c d|H|n(A)n(B)n(C)n(D)|Q|答案(2)依据盖斯定律：根据
3、盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：H 。(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：H。(5)依据物质的燃烧热H计算：Q放 。(6)依据比热公式计算：Q 。Q吸Q放E生成物E反应物n可燃物|H|cmt答案练一练解析答案1.(依据方程式)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1，当放出热量23.05 kJ时，求N2的转化率。解析解析N2(g)3H2(g)2NH3H92.2 kJmol1 1 mol 92.
4、2 kJ x 23.05 kJx0.25 mol答案答案25%解析答案2.(依据燃料热)已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4的燃烧热为890 kJmol1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为_。解析解析Q283 kJmol11 mol890 kJmol13 mol2 953 kJ。2 953 kJ返回解析答案3.(依据键能)已知HH键键能为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1，根据N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则NN键的键能为_。解析解析HE(NN)3E(HH)6E(N
5、H)92.4 kJmol1，代入数据，则E(NN)945.6 kJmol1。945.6 kJmol1一、盖斯定律的解题模型及应用技巧 重点难点探究例1根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。已知：(1)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H176 kJmol1(2)HCl(g)H2O(l)=HCl(aq)H72.3 kJmol1(3)NH3(g)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H52.3 kJmol1(4)NH4Cl(s)H2O(l)=NH4Cl(aq)HQ则Q为_。解析答案解析解析利用盖斯定律知，(3)(2)(1)(4)，则H52.3 kJmol1(72.3 kJmol1)(1
6、76 kJmol1)51.4 kJmol1。答案答案51.4 kJmol11.解题模型反思归纳2.解题注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。(3)将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号必须随之改变。变式训练1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1；N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A.386 kJmol1 B.386 kJmol1C.746 kJmol1 D
7、.746 kJmol1解析答案解析解析利用盖斯定律可知即可得：2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)，故该反应的H566 kJmol1180 kJmol1746 kJmol1。答案答案C二、反应热的比较解析答案解析解析对于，COO2CO2的反应放热，故H1H2，所以错；对于，S(s)S(g)需要吸热，故H3H4，所以对；对于，反应放热，后一反应物质的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故H5H6，所以对；对于，前一反应吸热，后一反应放热，故H7H8，所以对。答案答案C 反应热的比较方法(1)同一反应生成物状态不同时 A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H20
8、 因为C(g)=C(l)H30，H3H2H1，所以H2H1。(2)同一反应反应物状态不同时 S(g)O2(g)=SO2(g)H10方法总结 S(s)O2(g)=SO2(g)H20 H2H3H1，H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)O2(g)=CO2(g)H10 H2H3H1，又H30 所以H2H1。解析答案返回解析解析对比、两热化学方程式可知：2ab0，C正确；对比、两式可知2cd0，D错误，则B也错误；再对比、两式，因等质量的H2O(g)比H2O(l)的能量高，则|a|c|，又因为a、c均为负值，故ca0，A错误。答案答案C返回1.下列关于盖斯定律描
9、述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径 有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。A 随堂达标检测解析答案2.已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.H3H1H2D.H1H2解析答案解析解析由方程式中H31.9 kJmol10得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为H3H2H1；H1与H2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时H1H2，D项错。答案答案A解析答案答案答案D解析答案答案答案B解析答案返回答案答案A返回更多精彩内容请登录：
