1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化0101从化合价的变化从化合价的变化认识氧化还原反认识氧化还原反应应0202.从电子转移的角从电子转移的角度度认识氧化还原认识氧化还原反应反应0303氧化还原反应与四种基氧化还原反应与四种基本反应类型的关系本反应类型的关系0404氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂学习学习目标定位目标定位 learning goal orientation氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction0101 从从化合价的变化认识氧化还原反应化合价的变化认识氧化还原反
2、应氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction课上导学1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 ；该物质在反应前后，元素的化合价变化是。(2)发生还原反应的物质是 ；该物质在反应前后，元素的化合价变化是 。碳(得到氧生成了二氧化碳）碳元素的化合价升高，由0价升高到4价 氧化铜(失去氧生成了铜)铜元素的化合价降低，由2价降低为0价氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction课上导学(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案答
3、案氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction课上导学2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案答案该反应中元素的化合价无变化。答案答案有变化。碳元素由2价升高到4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction课上导学(3)FeCuCl2=FeCl2Cu答案答案有变化。铁元素由0价升高到2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由2价降低到0价，发生还原反应(无氧
4、参加)。氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction1.有关概念有关概念(1)氧化反应是 ，还原反应是 。(2)氧化还原反应是，非氧化还原反应是。2.表现特征表现特征 氧化还原反应的特征是 ，而得氧失氧只不过是其中的特例。物质所含元素化合价升高的反应元素化合价降低的反应凡有元素化合价升降的化学反应凡没有元素化合价升降的化学反应元素的化合价发生变化氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction【解析】课内练习C中中MnMn、O O两种元素的化合价在反应前后两种元素的化合价在反应前后发生了变化发生了变化；中中ZnZn、H H两种
5、元素的化合价两种元素的化合价在反应前后发生了变化。在反应前后发生了变化。氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction判断判断反应反应是否是否为氧为氧化还化还原反原反应应总结准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化0102牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction0202从从电子转移的角度认识氧化还原反应电子转移的角度认识氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction课上导学从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方
6、程式：；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。2NaCl22NaCl答案答案由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由0价升高为1价。氯原子易得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由0价降低为1价。即：在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction课上导学1.反应中化合价升降的原因反应中化合价升降的原因反应中化合价升降的原因是 。电子的得
7、失(或偏移)的结果是 。2.氧化还原氧化还原反应的本质反应的本质有 的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生，得到(或偏向)电子的发生。电子的得失(或偏移)形成稳定结构电子转移(得失或偏移)氧化反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction【解析】课内练习B因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由7价降低为6价和4价，氧元素的化合价由2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。1.下列反应中，一定发生电子转移
8、的是()氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥法的基本步骤：双线桥法的基本步骤：(1)双线桥法(2)单线桥法表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法的基本步骤：单线桥法的基本步骤：电子转移的表示方电子转移的表示方法法温馨提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。双线桥法“线桥”上以“a b e”形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a1或b1
9、时，将“1”省略。氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction【解析】课内练习BA项中应转移12e；C项中得失电子标反了；D项中前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等物质的量的KClO3发生反应生成KCl的物质的量不相等。下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction0303氧化还原氧化还原反应与四种基本反应类型的关系反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction re
10、action序号序号化学反应化学反应四种反应四种反应类型类型价态有无价态有无变化变化是否是氧化还是否是氧化还原反应原反应12NOO2=2NO22CO2CaO=CaCO33NH4HCO3 NH3CO2H2O42KClO3 2KCl3O25Fe2HCl=FeCl2H26ZnCuSO4=ZnSO4Cu7HClKOH=KClH2O8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl填写填写下表：下表：化合反应有是化合反应无不是分解反应无不是分解反应有是置换反应有是置换反应有是复分解反应无不是复分解反应无不是氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction氧化还原反应与四种基本
11、反应类型之间的关系(1)两个可能，即：反应和 反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所有的 反应一定是氧化还原反应，所有的反应一定是非氧化还原反应。(2)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。化合分解置换复分解氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction课上导学5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()D氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction课内练
12、习解析解析本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。答案答案D氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction0404氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂2.还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子
13、（或电子对偏离）的物质 【所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质的物质】例例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂.MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O1.氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素所含元素化合价降低化合价降低的物质的物质】氧化剂氧化剂还原剂还原剂（反应物）（反应物）7.在下列反应中，在下列反应中，HCl作还原剂的是（作还原剂的是（），），HCl作氧化剂的是（作氧化剂的是（）A NaOH+HCl=NaCl+H2OB Zn+2HCl=ZnCl2+H2C MnO2+4HCl(浓浓)=Mn
14、Cl2+Cl2+2H2OD CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性活泼的非金属单质如：活泼的非金属单质如：ClCl2 2、O O2 2等等化合物如：浓化合物如：浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：常见的还原剂有：常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属活泼或较活泼的金属:如如Na、Al、F
15、e、Zn等。等。一些非金属单质：如一些非金属单质：如H2、C。化合物：化合物：CO、SO2。在中学化学中，常用做氧化剂的物质有在中学化学中，常用做氧化剂的物质有_，常用作还原剂的物质有：常用作还原剂的物质有：_。Cl2、O2、浓浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3Na、Al、Fe、Zn、H2、C、CO、SO2Zn +2HCl ZnCl2 +H2 0 +1 +2 0失失2e2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2 21e1e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原氧化剂：氧化剂：HCl HCl 还原产物：还原产物：H H2 2 还原剂：还原剂：Zn Zn 氧化产物：氧化产
16、物：ZnClZnCl2 2氧化还原反应中相关概念之间的关系氧化还原反应中相关概念之间的关系还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物:反应后失去电子的元素所在产物反应后失去电子的元素所在产物 【反应中还原剂发生氧化反应对应的生成物反应中还原剂发生氧化反应对应的生成物】还原产物还原产物:反应后得到电子的元素所在产物反应后得到电子的元素所在产物【反应中氧化剂发生还原反应对应的生成物反应中氧化剂发生还原反应对应的生成物】1 1、氧化还原反应相关概念之间的关系、氧化还原反应相关概念之间的关系氧氧化化剂剂氧氧化化性性得得电电子子价价降降低低被被还还原原还还原原反反应应还还
17、原原产产物物具有具有生成生成反反应应物物性性质质反反应应转转移移电电子子变变价价过过程程产产物物还还原原剂剂发生发生氧化反应氧化反应失电子失电子氧化产物氧化产物生成生成发生发生具有具有还还原原性性价价升升高高被被氧氧化化2 2、氧化还原反应概念间的关系、氧化还原反应概念间的关系还原剂：还原剂：升、失、氧、升、失、氧、(被氧化，发生氧化反应，氧被氧化，发生氧化反应，氧化产物）化产物）氧化剂：氧化剂：降、得、还、降、得、还、(被还原，发生还原反应，还被还原，发生还原反应，还原产物）原产物）1.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有生变化，就一定
18、有 _转移，这类反应转移，这类反应就属于就属于 _反应。元素化合价升反应。元素化合价升高，表明该元素的原子高，表明该元素的原子 _电子，含电子，含该元素的物质发生该元素的物质发生 _反应，这种物反应，这种物质是质是 _ 剂；元素化合价降低，表明该剂；元素化合价降低，表明该元素的原子元素的原子 _电子，含该元素的物质电子，含该元素的物质发生发生 _应，这种物质是应，这种物质是_剂。剂。电电 子子氧化还原反应氧化还原反应失失 去去氧氧 化化还还 原原得到得到还原还原氧氧 化化氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction课堂小测课堂小测氧化还原反应氧化还原反应ox
19、idation-reduction reaction知识点一知识点一 氧化还原反应的氧化还原反应的判断判断1我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()答案：C解析：钢水浇铸是物理变化。12下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案：D解析：A项，镁元素的化合价由0升高到2，氢元素的化合价由1降到0；B项，氮元素的化合价由2升高到4，氧元素的化合价由0降到2；C项，氢元素的化合价由0升高到1，铜元素的化合价由2降到0；D项，不存在元素化合价的变化
20、，D项反应不是氧化还原反应。2氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction知识点二知识点二氧化还原氧化还原反应的基反应的基本概念及其关系本概念及其关系1.工业上制取工业上制取ClO2的化学反应：的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是下列说法正确的是()ASO2在反应中被还原在反应中被还原 BNaClO3在反应中失去电子在反应中失去电子 CH2SO4在反应中作氧化剂在反应中作氧化剂 D1 mol氧化剂在反应中氧化剂在反应中得到得到1 mol电子电子答案：答案：D解析：解析：A项中项中SO2作还原剂，在反应中被氧化
21、作还原剂，在反应中被氧化，错误。，错误。B项中项中NaClO3作氧化剂，反应中得到电作氧化剂，反应中得到电子，错误。子，错误。C项中项中H2SO4中元素化合价未发生变中元素化合价未发生变化，错误。化，错误。D项中项中1 mol NaClO3在反应中得到在反应中得到1 mol电子，正确。电子，正确。12.实验实验室室可用可用NaNONaNO2 2NHNH4 4Cl=Cl=NaClNaClN N2 2 2H2H2 2O O制制备备N N2 2，下列，下列说说法正确的是法正确的是()A ANaNONaNO2 2发发生生氧氧化反化反应应B BNHNH4 4ClCl中的中的氮氮元素被元素被还还原原C C
22、N N2 2既既是是氧氧化化产产物，又是物，又是还还原原产产物物D D每生成每生成1 1 molmol N N2 2转转移移电电子的物子的物质质的的量量为为6 6 molmol答案答案：C2氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction知识点三知识点三氧化还原氧化还原反应中反应中表示电子转移的表示电子转移的方法方法已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是_，氧化产物的化学式是_。(2)该反应的离子方程式为_。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 _。(4)如反应转移了0.3
23、mol电子，则_(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为_。答案：(1)FeCl2FeCl2(2)2Fe3Fe=3Fe2 (3)(4)溶解8.4 g氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction知识知识点四点四氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂【解析】下下列有关氧化还原反应的说法正确的是列有关氧化还原反应的说法正确的是()A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂失电子的物质发生还原
24、反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂B氧化还原反应口诀0101020203030404升失氧升失氧化合价升高化合价升高失去失去电子电子发生氧化反应发生氧化反应降得还降得还化合价降低化合价降低得到电子得到电子发生还原反应发生还原反应若说剂若说剂,性性如果说氧化性如果说氧化性(还原还原性性).).氧化剂氧化剂(还原剂还原剂)与发生的反应相反与发生的反应相反两相反两相反与发生的反应相反与发生的反应相反氧化还原反应氧化还原反应oxidation-reduction reaction本章小结Summary of this chapt
25、er.l 从化合价的变化认识氧化还原反应从化合价的变化认识氧化还原反应 从从电子转移的角度认识氧化还原反应电子转移的角度认识氧化还原反应010203 氧化还原氧化还原反应与四种基本反应类型的关系反应与四种基本反应类型的关系04 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂谢谢第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第1课时氧化还原反应课时氧化还原反应第一章物质及其变化第一章物质及其变化第一章物质及其变化第一章物质及其变化失去失去还原还原还原还原得到得到氧化氧化氧化氧化氧化氧化还原还原降低降低还原还原升高升高氧化氧化降低降低还原还原升高升高氧化氧化化合价升降化合价升降失去失去01氧化氧化氧化氧化得到得到01还原还原还原还原得失得失获得获得偏向偏向01还原还原还原还原偏离偏离01氧化氧化氧化氧化共用电子对偏移共用电子对偏移电子转移电子转移氧化氧化还原还原同一元素同一元素化合价变化化合价变化第第2课时氧化剂和还原剂课时氧化剂和还原剂第一章物质及其变化第一章物质及其变化第一章物质及其变化第一章物质及其变化得到得到偏向偏向降低降低还原还原非金属非金属失去失去偏离偏离升高升高氧化氧化非金属非金属金属金属低低氧化氧化还原还原得电子得电子失电子失电子还原还原氧化氧化还原还原氧化氧化
