1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱复习复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？活动与探究：活动与探究：操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？、它们之间
2、可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？你能写出该反应的化学方程式吗？氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH +HCl =NaCl +H2O碱碱酸酸金属金属离子离子酸根酸根离子离子盐盐讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl =NaCl +H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子盐盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸+碱碱
3、 盐盐+水水 “盐盐”是指一类物质，和平时是指一类物质，和平时说的说的“食盐食盐”不同。不同。常见的中和反应常见的中和反应 酸酸 +碱碱 =盐盐 +水水HCl +NaOH =NaCl +H2O2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2OH2SO4+2 NaOH =Na2SO4 +2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2OHNO3+NaOH =NaNO3 +H2O反应特征：反应特征：H+OH-=H2O 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A CaO B Ca(OH)2 C CuS
4、O4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一酸酸H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子小小 结：结：化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物金属或非金属元素金属或非金属元素+氧元素氧元素 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化
5、物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B.CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD.CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2课堂练习二课堂练习二C二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的药水，制成含碱性物质的药水，
6、防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬想一想想一想 植物需要在一定酸碱性的土壤中植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。碱性，不利于植物的生长。用熟石灰中和。用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。土壤的酸碱性，利用植物生长。在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰 某硫酸厂排出的废水中含某硫酸厂排出的废水
7、中含有硫酸等杂质，严重危害当地有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？些废水呢？你会处理你会处理废水吗？废水吗？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水 2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水处理工厂的废水处理工厂的废水污污水水处处理理胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内
8、容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置
9、干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造3 3、用于医药、用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？下列哪些可用作胃药？哪个更好下列哪些可用作胃药？哪个更好!(1)Al(OH)3 (2)NaOH (3)NaHCO3(4)CaCO3 (5)Mg(OH)2 (6)CaO 思考：思考：为什么被为什么被蚊虫叮咬过蚊虫叮咬过之后会觉得之后会觉得痛痒？有什痛痒
10、？有什么办法会消么办法会消除肿痛？除肿痛？被蚊虫叮咬后，被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物涂一些含有碱性物质（质（NH3H2O）的）的药水，就可减轻痛药水，就可减轻痛痒。痒。吃碱面时，放点醋，味道会更美吃碱面时，放点醋，味道会更美小结：酸和碱的化学性质小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反
11、应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与酸反应。碱能与某些盐反应。碱能与某些盐反应。三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示
12、剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH 等溶液等溶液 2.溶液的溶液的酸碱性酸碱性与与酸碱度酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测
13、定 在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH 试纸，试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法测定方法:4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：注：正
14、常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.4活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发讨论
15、讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响溶液的酸碱度不同对头发影响 ，性溶液性溶液对头发有保护作用对头发有保护作用,溶液溶液_性越强性越强,对头发损害越大。对头发损害越大。不同不同酸碱酸碱中中四、调节溶液四、调节溶液pH的方法的方法加碱加碱:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至接近于增大至接近于加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至接近于减小至接近于图像变化图像变化中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。（中和过程（中和过程p
16、H的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图反应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所所示。示。（1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的时，所得溶液中的溶溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中时，向所得溶液中滴加
17、酚酞溶液，溶液呈滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液HCl NaCl红红3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐盐。学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用:农业农业 工业工业 生活生活 2.溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶试纸可以测定溶液的酸碱度。液的酸碱度。pH 在在014之间。之间。了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业农业、工业、工
18、业、环境、环境、生活、生活酸酸+碱碱盐盐+水水pH 7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=2.某工厂排放的废水的某工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使试管里溶液的试管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法。方法。无无加碱性溶液加碱性溶液 1.PH=0的溶液是的溶液是 （）A.不存在不存在 B
19、.酸性溶液酸性溶液 C.碱性溶液碱性溶液 D.中性溶液中性溶液B练习练习:3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是化关系不相符合的是()A.向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量 B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H24.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的
20、三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？本单元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和和酸根离子。酸根离子。酸酸 H+酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、
21、Cl-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和离出金属离子和OH-。碱碱 OH-+金属离子金属离子(如如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。示不同的颜色。显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色2.酸能与多种活泼酸能与多种活泼(H前前)金属反应，生成盐和氢气，如金属反应，生
22、成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色无色)(硫酸硫酸铁，铁，黄色黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸
23、亚硫酸亚铁，铁，浅绿色浅绿色)(氯化亚氯化亚铁，铁，浅绿色浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O硫酸钠硫酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙5.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应，中和反应，生成盐和水，生成盐和水，如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+NaOH NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2OpH 7，溶液呈中性，溶液呈中性，
24、pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，表示，范围通常范围通常 在在014之之间。间。用用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:三、三、溶液的溶液的酸碱度的表示方法酸碱度的表示方法pH=第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应3.在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 这说这说明了酸能跟明了酸能跟 反应。反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁
25、钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。有大量的有大量的气泡冒出气泡冒出金属金属溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，色，加入无色酚酞，溶液加入无色酚酞，溶液 ，这说明了，这说明了酸能跟酸能跟 反应。反应。红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.常见的酸有常见的酸有 盐酸（盐酸（HCl)HCl)、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4)等等碱碱 （金属离子（金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变水变 说明碱能跟说明碱能跟 反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂
26、浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加色，加入无色入无色 酚酞溶液变酚酞溶液变 色，这说明了碱色，这说明了碱能跟能跟 反应。反应。1.常见的碱有常见的碱有 ；其中比较便宜的是其中比较便宜的是 ，它可以，它可以用用 与水反应直接制得。与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰生石灰活动与探究活动内容及步骤活动内容及步骤实验现象实验现象结论或解释结论或解释1 1、向、向10mLNaOH10mLNaOH溶液中，溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。观察现象。2 2、在烧杯中加入约、在烧
27、杯中加入约10mL10mL的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶并用玻璃棒不断搅拌溶液。液。溶液先由溶液先由 色变成色变成 色，色，后变成后变成 色。色。加入盐酸前溶液加入盐酸前溶液呈呈 性，加性，加入盐酸后，溶液入盐酸后，溶液 呈呈 碱性（填碱性（填是、否）。是、否）。3 3、再向上述烧杯中逐、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液滴加入氢氧化钠溶液 溶液由溶液由 色色变成变成 色色化学方程式：化学方程式：交流实验现象及结论交流实验现象及结论 无无红红无无红红无无否否碱碱取溶液加热蒸发取溶液加热蒸发
28、 白色固体白色固体氯化钠氯化钠玻璃片上的玻璃片上的白色物质是白色物质是NaOH吗？吗？HClH+ClNaOHNa+OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH +HCl =NaCl +H2O碱碱酸酸水水？盐盐金属金属离子离子酸根酸根离子离子 酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的酸溶液中的氢离子氢离子与碱中的与碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合生成了结合生成了水水。练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和、氢氧化钾和 硫酸反应硫酸反应2、氢氧
29、化钙和、氢氧化钙和 盐酸反应盐酸反应3、氢氧化钙和、氢氧化钙和 硫酸反应硫酸反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考：这三思考：这三化学反应有化学反应有什么共同点？什么共同点？中和反应：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的酸和碱作用生成盐和水的反应。反应。你明白了没有？你明白了没有？1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD AgNO3
30、 +HCl=AgCl +HNO3课堂练习二课堂练习二C2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：Cu(OH)2 +H2SO4 =+KOH +=K2SO4 +用稀盐酸除水垢用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不
31、利于植物的生长。的生长。用用中和中和。当然可以。当然可以。因为因为 你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如应在排放前用碱性物质（例如熟石灰熟石灰）进行中和处理。进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，
32、气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，
33、置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？酸碱性酸碱性 自来水常呈酸性，桔子汁自来水常呈酸性，桔子汁呈酸性，除锈用的洗液也呈酸性，除锈用的洗液也呈酸性；呈酸性；但肥皂水呈碱性，无氰电但肥皂水呈碱性，无氰电镀锌的电镀液也呈碱性镀锌的电镀液也呈碱性 。溶液的酸碱性可用紫色石溶液的酸碱性可用紫色石蕊试液或无
34、色酚酞试液来蕊试液或无色酚酞试液来试验。试验。问：取问：取1 1滴稀硫酸于试管中，加入适量的滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？水，判断酸性变强还是变弱？答：答：变弱变弱 问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？表示出溶液酸碱性强弱程度呢？溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性表示溶液是酸性还是碱性的。的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度6 6、测定溶液酸碱性用、测定溶液酸碱性用 ；测定溶液酸碱度用测定溶液酸碱度用 。操作方法操作方法使用酸使用酸碱指示碱指示剂剂
35、使用使用PHPH试纸试纸取少量待测液于试管中取少量待测液于试管中,滴入指滴入指示剂示剂,振荡振荡,观察溶液颜色观察溶液颜色.在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片PH试纸试纸,用滴用滴管将被测液滴到试纸上管将被测液滴到试纸上,把试纸显把试纸显示的颜色与标准比色卡比较示的颜色与标准比色卡比较,读出读出被测液的被测液的PH.酸碱指示剂酸碱指示剂 PH试纸试纸 三、酸碱度的表示方法三、酸碱度的表示方法pHpH1.pH1.pH的通常范围：的通常范围：0-140-142.pH2.pH值与溶液酸碱性的关系：值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱度 酸碱性酸碱性 pH pH=7=7 溶液呈溶液呈中性中性 pH pH
36、 7 7 pH 7 溶液呈碱性溶液呈碱性测定测定PH最简便的方法是使用最简便的方法是使用PH试纸试纸 实验实验 取不同的溶液，用取不同的溶液，用pH试纸测定它们的试纸测定它们的pH值值活动与探究：用活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的PH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的）测定几种酸或碱的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液（2）测定生活中的一些物质的）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性，说明它们的酸碱性PH酸碱性PH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精了解溶液的酸碱度有重要意义：了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在
37、一定、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为为7 或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；3、测定雨水的、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况（正（正 常雨水的常雨水的PH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的PH小于小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的人体内的一些液体和排泄物的正常正常PH范围范围血浆血浆 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液
38、 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 胆汁胆汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 粪便粪便 4.6-8.4活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 在不同在不同PH溶液中浸过后溶液中浸过后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13 观察各束观察各束头发的光泽头发的光泽 分别取一分别取一根头发，用根头发，用两手拉直至两手拉直至拉断，记录拉断，记录拉断的难易拉断的难易程度程度健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发 讨论：溶液的酸碱度对头讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？发
39、液有什么启示？9、应用：用、应用：用pH试纸测定白醋的酸碱度时，试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较比较 （偏低、偏高、相等、无法（偏低、偏高、相等、无法比较）。比较）。偏高偏高.一张洁白干燥的滤纸上一张洁白干燥的滤纸上,依次喷洒依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒三种无色液体。喷洒A时时,滤纸上滤纸上无明显变无明显变化化,喷洒喷洒B时时,滤纸上出现一只滤纸上出现一只红色小猫红色小猫,最后喷最后喷酒酒C时时,小猫小猫逐渐消失逐渐消失。回答下列问题：。回答下列问
40、题：滤纸上的小猫可能是用滤纸上的小猫可能是用 画的，画的，无色液体无色液体A是是 ,B是是 ,C是是 。下列各下列各pH值表示溶液酸性最强的是值表示溶液酸性最强的是 .（pH=14、pH=7、pH=1、pH=0）。）。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 水水 酚酞溶液酚酞溶液 稀盐酸稀盐酸 pH=0 一张洁白干燥的滤纸上，依次喷一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 洒洒A A、B B、C C三种无色液体。喷洒三种无色液体。喷洒A A时，滤纸时，滤纸 上上无明显变化无明显变化，喷洒，喷洒B B时，滤纸上出现一时，滤纸上出现一 只只红色小猫红色小猫，最后喷酒，最后喷酒C C时，时，小猫逐渐消小猫逐渐消 失失。回答下
41、列问题：滤纸上的小猫可能是。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是 用用 画的，无色液体画的，无色液体A A 是是 ，B B是是 ，C C是是 。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液酚酞溶液水水稀盐酸稀盐酸拓展练习拓展练习1.1.某溶液某溶液pH=0pH=0，则该溶液，则该溶液 （）（A A）呈酸性）呈酸性 （B B）呈碱性）呈碱性（C C）呈中性）呈中性 （D D）无法判断酸碱性）无法判断酸碱性2.2.人体内一些液体的近似人体内一些液体的近似pHpH值如下：血浆值如下：血浆 7.357.457.357.45，胆汁，胆汁7.17.3,7.17.3,胰液胰液7.58.0,7.58.0,胃液胃液0.91.5
42、,0.91.5,其中一种液体呈其中一种液体呈酸性酸性,该液体是该液体是 （）(A)(A)血浆血浆 (B)(B)胆汁胆汁 (C)(C)胰液胰液 (D)(D)胃液胃液3.3.已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似pHpH值为值为2.93.3,2.93.3,在苹果汁在苹果汁 中滴入中滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液,显示的颜色是显示的颜色是 ()()(A)(A)无色无色 (B)(B)红色红色 (C)(C)蓝色蓝色 (D)(D)紫色紫色ADB 4 4用用pHpH试纸测定白醋的酸碱度时，如试纸测定白醋的酸碱度时，如果果先将试纸用蒸馏水湿润先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋
43、实际的纸上，则测得的结果与白醋实际的pHpH比较比较 A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D无法比较无法比较拓展练习拓展练习2.2.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应中和反应，生成，生成盐盐和和水水。3.3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.1.盐是由盐是由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。5 5.溶液酸碱度在生产生活中的应用溶液酸碱度在生产生活中的应用4 4.会用会用pHpH试纸测定溶液的酸碱度试纸测定溶液的酸碱度1、下列测定溶液、下列测定溶液pH值的方法正确的是值的方法正确的是()A、将、将pH试纸
44、伸入试剂中，用所显示的颜色与标试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照准比色卡对照B、先将、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以、以上都可以2、用、用PH试纸测定稀氨水的试纸测定稀氨水的PH值，第一次把稀氨值，第一次把稀氨水滴在水滴在PH试纸上，测得的试纸上，测得的PH值为值为12，第二次先将，第二次先将PH试纸用水润湿后，再
45、把稀氨水滴在试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在PH试纸上，试纸上，则测得的则测得的PH值将值将()A、大于、大于12 B、小于、小于12 C、等于、等于12 D、无法确、无法确定定CB练习：练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的入水，下列能正确表示溶液的pH值变值变化的曲线是化的曲线是()7 7 7 7A 水水 B 水水 C 水水 D 水水PHPHPHPH指导：一看起点指导：一看起点 二看趋势二看趋势 三看终点三看终点解图像解图像题的题的“三看三看”D5、大致画出在盐酸中、大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶不断加入氢氧化钠溶液时的液时的pH值变化的图
46、值变化的图像：像：pH7氢氧化钠氢氧化钠6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性试判断各图中甲、乙物质的酸碱性pHpH甲甲乙乙 1 1将一定溶质质量分数的氢氧化将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pHpH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示标表示pHpH）ABCD7777拓展练习拓展练习 2 2把把10g10g质量分数为质量分数为10%10%的盐酸的盐酸和和10g10g质量分数
47、为质量分数为10%10%的烧碱溶液的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈则溶液呈 色。色。HCl +NaOH=NaCl +H2O拓展练习拓展练习36.536.5 4040红红5 5下表列出了家庭中一些物质的下表列出了家庭中一些物质的pHpH：食醋食醋牙膏牙膏食盐溶液食盐溶液 肥皂水肥皂水pHpH 3 3 9 9 7 7 10 10上述物质中能使无色酚酞试液变上述物质中能使无色酚酞试液变红的是红的是_；黄蜂的刺液是；黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的物质中的_ _ 涂在皮肤上，涂在皮肤上，理由是理由是_。酸碱中
48、和酸碱中和5.5.下列各下列各pHpH值表示溶液酸性最强值表示溶液酸性最强的是的是()()(A)pH=14 (B)pH=7(A)pH=14 (B)pH=7(C)pH=1 (D)pH=0(C)pH=1 (D)pH=06.6.有一瓶溶液有一瓶溶液pHpH值是值是9.5,9.5,取少取少量注入试管中量注入试管中,再滴入几滴酚酞再滴入几滴酚酞试液试液,溶液呈溶液呈 色色,如果要如果要使试管里的溶液使试管里的溶液pHpH值降至值降至5,5,可以可以的采取的采取 方法方法.D红色红色加酸的加酸的7.盐酸的盐酸的pH 7,氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的pH 7,把把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的反应后溶液的pH值逐渐值逐渐(升升高、降低或不变高、降低或不变)。恰好中和时。恰好中和时pH 7。小于小于大于大于降低降低等于等于
