1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第一节第一节 走进化学科学走进化学科学溶洞的形态为什么溶洞的形态为什么会发生变化？会发生变化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞 1.1.澄清石灰水通入适量澄清石灰水通入适量的二氧化碳时生成难溶的的二氧化碳时生成难溶的碳酸钙沉淀：碳酸钙沉淀：C0C02 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O 2.2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。钙又产生碳酸钙沉
2、淀。CaCOCaCO3 3+C0+C02 2+H+H2 2O O=Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 Ca(HCO Ca(HCO3 3)2 2CaCOCaCO3 3 +H+H2 2O+C0O+C02 23.3.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。一一.化学是具有创造性的、实用的科学化学是具有创造性的、实用的科学化学学科的实用性化学学科的实用性 如果没有化学科学：如果没有化学科学：1、20世纪初的合成氨技术人类将面临饥饿的威胁；世纪初的合成氨技术人类将面
3、临饥饿的威胁；抗生素、抗病毒新药的成功研制人类将难以摆脱病魔；抗生素、抗病毒新药的成功研制人类将难以摆脱病魔；2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维人类将不、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维人类将不可能进入信息时代；可能进入信息时代；3、玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂、玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂人类生活人类生活不会如此丰富多彩。不会如此丰富多彩。化学学科的创造性化学学科的创造性1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、岩石、或生物体中提取出来。岩石、或生物体中提取出来。2.从现有的物质制造出自然界中不存在的
4、物质，以满足人从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人类科研、生产、生活的需求。类科研、生产、生活的需求。3.目前已发现和创造的化合物已经超过目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每年万种。且每年以几百万种的速度增长。以几百万种的速度增长。我国古代在化学发展方面的贡献我国古代在化学发展方面的贡献近代：近代：1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生英国化学家、物理学家英国化学家、物理学家 波义耳波义耳 英国化学家、物理学家英国化学家、物理学家 道尔顿道尔顿 1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 法国化学家法国化学家 拉瓦锡拉瓦锡 1771年建立燃烧
5、现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 俄国化学家俄国化学家 门捷列夫门捷列夫1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系现代：现代：结晶牛胰岛素结晶牛胰岛素 扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜 Ca-AsCa-As表面结构隧道扫描图表面结构隧道扫描图用硅原子组成的两个汉字用硅原子组成的两个汉字中国。此照片由中国科学院中国。此照片由中国科学院北京真空物理实验室提供，北京真空物理实验室提供，照片中的每一个亮点代表一照片中的每一个亮点代表一个硅原子（放大个硅原子（放大180万倍）。万倍）。神舟五号返回舱神舟五号返回舱航航 天天互互 连连 网网交交 通通能能 源源n走走 进进
6、 化化 学学 科科 学学n化化 学学 科科 学学 的的 应应 用用特点特点 化学在原子、分子水平化学在原子、分子水平 研究物质的自然科学研究物质的自然科学价值价值一门有创造性的一门有创造性的发展发展古代、近代、现代探索探索永无止境 的 空间认识分子创造新分子在在 微微 粒层粒层 次次 上上操操 纵纵 原原 子子 分分 子子 化学与职业化学与职业读工科大学读工科大学读理科大学读理科大学药物研究员、化工产设计员、药物研究员、化工产设计员、产品检验师等产品检验师等化学科研员、化学教师、医化学科研员、化学教师、医生师、生师、环境保护工作人员环境保护工作人员等等高中化学的八个模块高中化学的八个模块知识拓
7、展知识拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德国哈伯）2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。3.NO（1992评为明星分子。1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家因此获诺贝尔奖)，此后还有碳纳米管等。化学学科的分支和发展：传统的无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。20世纪50年代后发展了高分子化学、化学工程学、环境化学、生物化学、地球化学、量子化学、结构化学等。良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。贝尔纳 怎样才能更科学地认识物质的性质呢？怎样才能更科学地认识物质的性质呢？第第2 2节
8、节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序交流交流研讨研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质物质研究它们性质的主要方法研究它们性质的主要方法氧气氧气观察和实验法观察和实验法氢气氢气锌、铁锌、铁盐酸盐酸非金属的通性非金属的通性分类、比较法分类、比较法金属的通性金属的通性酸的通性酸的通性研究物质性质的基本方法一研究物质性质的基本方法一：观察法观察法1、观察法观察法是一种有计划、有目的的用感官是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法考察研究对象的方法2、观察观察是
9、用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。象进行分析和综合。金属钠的物理性质金属钠的物理性质 状态状态颜色颜色硬度的硬度的相对大小相对大小密度的密度的相对大小相对大小延展性延展性固体固体 银白银白 较软较软 比水小比煤油大比水小比煤油大 良好良好 观察观察思
10、考思考严禁用手触摸钠严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃严禁任意丢弃!严禁比绿豆粒大严禁比绿豆粒大!正确观察现象正确观察现象,及时记录实验现象及时记录实验现象.现象现象1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四处四处游游动：动：4.4.发出嘶发出嘶嘶嘶的响声：的响声：5.5.溶液由无色变溶液由无色变红红：v观察记录：观察记录：v金属钠与水反应的现象金属钠与水反应的现象我观察到了什么？我观察到了什么？马上记下来！马上记下来！现象现象思考与结论思考与结论v金属钠与水反应金属钠与水反应1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四处四处游游动：动：4.4.发出嘶发
11、出嘶嘶嘶的响声：的响声：5.5.溶液由无色变溶液由无色变红红：水水 钠钠反应放出热量，钠的熔点低反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质反应生成碱性物质我知道了什么？我知道了什么？思考思考结论结论在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些 优良的表现？有什么不足？优良的表现？有什么不足？反思使人进步反思使人进步思考思考2：为什么：为什么“严禁比绿豆粒大严禁比绿豆粒大”？思考思考3：为什么：为什么“严禁用手触摸钠严禁用手触摸钠”？思考思考4：为什么：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考思
12、考5：金属钠是怎样保存的？为什么？：金属钠是怎样保存的？为什么？思考思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？：钠与水反应的化学方程式如何书写？分析分析思考思考钠 的 用 途原子反应堆导热剂原子反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些金属冶炼某些金属Na、K合金导热性能好合金导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼钠化学性质很活泼秦山核电站秦山核电站高压钠灯及其用途高压钠灯及其用途 概括概括整合整合 金属钠的性质金属钠的性质一、物理性质：一、物理性质：1 1、银白色有金属光泽的固体；、银白色有金属光泽的固体；2 2、硬度小；硬度小；3 3、密度小，、密度小，0.97g0.9
13、7gcmcm-3-3,水水 钠钠 煤油煤油 ；4 4、熔点低熔点低 ,97.81,97.81。二、化学性质：二、化学性质：非常活泼非常活泼1 1、与水反应、与水反应 2Na 2Na 2H2H2 2O =2NaOH+HO =2NaOH+H2 2研究物质性质的基本方法二研究物质性质的基本方法二：实验法实验法1、实验法实验法是是通过实验来验证对物质性质的预测通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。或探究物质未知的性质的方法。2、注意注意：在进行实验时，要注意控制温在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件，度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不这是因为
14、同样的反应物质在不 同的条件下可能会发生不同的反同的条件下可能会发生不同的反 应。应。3、实验的步骤实验的步骤：实验前实验前，要明确实验的目的要求、实验用品，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；和实验步骤等；实验中实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；记录；实验后实验后，要写好实验报告，并对实验结果进，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。行分析。观察暴露在空气中的钠切面颜色、观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？光泽有何变化？探究二：探究二：现象：现象：颜色变颜色变暗暗4Na +O2=2Na2O(白色固体白色固体)反应：反应：探究三：
15、探究三：将一小块钠放在蒸发皿加热，将一小块钠放在蒸发皿加热，观察现象。观察现象。现象：现象：钠在空气中燃烧，发出钠在空气中燃烧，发出黄色黄色火火焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体。固体。反应：反应：2Na +O2 Na2O2(淡黄色淡黄色固体固体)点燃点燃【问题讨论问题讨论】1、这组实验对你有何启示？、这组实验对你有何启示？2、列举你所知道的因条件不同影响反应、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。产物的实例。基本程序基本程序物理性质物理性质实验探究实验探究联想质疑联想质疑预测性质预测性质实验设计实验设计 姓名：姓名：过氧化钠过氧化钠 国籍：国籍：过氧化物共和国过氧化物共和国淡黄淡黄 肤
16、色：肤色：体重：体重：78公斤公斤 性格：性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到 二二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。简历：简历：中学毕业后参军，在中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。多次获得反黑扫毒模范称号。愿望：愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，有一
17、所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。为人民再立新功。秘密档案活动探究活动探究由由Na2O的性质的性质预测并验证预测并验证Na2O2的性质的性质 性性 质质Na2ONa2O2色色态态与水与水反应反应与与CO2反应反应白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2 CO32Na2O+2CO2=2Na2 CO3+O2呼吸面具呼吸面具金属钠的性质小结金属钠的性质小结物理性质：物理性质：v 银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。化学性质：化学性质：v 2Na 2H2O =2NaO
18、H+H2v 4NaO2=2Na2O（氧化钠白色氧化钠白色）v NaO2=Na2O2（过氧化钠淡黄色过氧化钠淡黄色）【交流交流研讨研讨】1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质性质性质相同点相同点不同点不同点物理性质物理性质化学性质化学性质2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属 可能具有哪些共同的性质。可能具有哪些共同的性质。3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研 究方法？究方法？银白色光泽银白色光泽 硬度、熔沸点硬度、熔沸点与非金属反应与非金属反应 钠常温下能
19、与钠常温下能与 水反应水反应二、研究物质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观观察物质的外观预测物质的性质预测物质的性质实验和观察实验和观察解释和结论解释和结论1.1.氯气的物理性质氯气的物理性质:颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：密度：密度：溶解度溶解度：毒性：毒性：黄绿色黄绿色气体气体有刺激性气味有刺激性气味比空气大比空气大与水以与水以1:2溶解溶解有毒有毒氯气氯气液氯液氯固态氯固态氯34.6 101易液化：易液化：三、氯气的性质三、氯气的性质用手轻轻煽动，用手轻轻煽动，仅使少量气体仅使少量气体飘进鼻孔飘进鼻孔二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质1、Cl2与与O2
20、、H2氢气都是非金属单质，应该氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。具有某些类似性质。与与Na、Fe、Cu等等金属单质反应。金属单质反应。与与S、P等等非金属单质反应。非金属单质反应。但从原子结构看，氯元但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，素与氧元素更相似，它它们的原子的最外层电子们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结构，构，所以都是较活泼的所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单气都是活泼的非金属单质。质。预测预测现象现象:Cu Cu在在ClCl2 2中发生燃烧，产生大量的棕中发生
21、燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。实验实验2 2结论结论:Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃2 2、氯气的化学性质、氯气的化学性质（1 1）ClCl2 2与金属单质的反应与金属单质的反应（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）（红棕色烟，其溶液呈棕黄色）红棕色烟，其溶液呈棕黄色）2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃 Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃在点燃或灼热的条件下氯气
22、几乎能跟所在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。爆炸爆炸 氢气在氯气中安静地燃烧，氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。火焰呈苍白色，瓶口有白雾。2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。点燃点燃H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl光照光照H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl实验实验3 3实验探究氯气的特殊的性质实验探究氯气的特殊的性质氯气能与水反应吗？氯气能与水反应吗？药品提供：药品提供：新制氯水新制氯水.镁条镁条.石蕊石蕊.g溶液溶液l 2、实验设计：、
23、实验设计：方案方案目的目的实验设计实验设计所需药品所需药品所需仪器所需仪器123检验检验Cl-取少量氯水于试取少量氯水于试管中，滴加管中，滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液试管，试管，胶头滴管胶头滴管检验检验H+取少量氯水于试取少量氯水于试管中，滴加石蕊管中，滴加石蕊试液试液氯水氯水石蕊试液石蕊试液试管试管胶头滴管胶头滴管检验检验漂白性漂白性用镊子夹干燥的红纸条用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口放在盛氯水的试剂瓶口将红纸条用水湿润后沾将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口水的试剂瓶口红纸条红纸条氯水氯水蒸馏水蒸馏水镊子镊子玻璃棒玻璃
24、棒2、实验记录：、实验记录：实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应溶液先变红溶液先变红后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，还有一种生成，还有一种具有漂白性的物质生成。具有漂白性的物质生成。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应无变化无变化湿润的红色纸条湿润的红色纸条逐渐褪色逐渐褪色氯气本身无漂白性。氯气本身无漂白性。氯水中存在一种具有漂白氯水中存在一种具有漂白性的物质。性的物质。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应（3 3）氯气与水的反应）氯
25、气与水的反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO-1+1（次氯酸）（次氯酸）次氯酸的性质：次氯酸的性质：漂白性（强氧化性）：漂白性（强氧化性）：弱酸性：弱酸性：漂白剂，杀菌、消毒漂白剂，杀菌、消毒酸性比酸性比H H2 2COCO3 3弱弱不稳定性：不稳定性：HClO HClO 见光易分解见光易分解2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照 氯气是氯气是黄绿色黄绿色气体；密度比空气大；能溶气体；密度比空气大；能溶于水，于水，1体积水能溶体积水能溶2体积氯气；氯气体积氯气；氯气有毒有毒。氯气的氯气的化学性质极为活泼化学性质极为活泼，氯气可以和绝大
26、氯气可以和绝大多数的金属反应，还可以和许多非金属反应。多数的金属反应，还可以和许多非金属反应。1 1、氯气的物理性质：、氯气的物理性质：2、氯气的化学性质二、研究物质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序三、氯气的性质三、氯气的性质想一想想一想?1.1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？冲在称象时的主导思想是什么？化整为零，化大为小化整为零，化大为小2.2.已知托盘天平的最小刻度为已知托盘天平的最小刻度为0.10.1克，克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？主导思想又是什么？积小成大，聚
27、微为宏积小成大，聚微为宏 科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来可称量的物质联系起来。宏 观（质量）微 观(微粒数)物质的量物质的量要想找到微观粒子的个数与宏观物质要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想质量之间的关系，应该用什么指导思想?化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位-摩尔摩尔 物质的量像质量、长度、时间等物理量物质的量像质量、长度、时间等物理量一样一样,它也是一种基本它也是一种基本物
28、理量物理量含义含义:描述描述微观粒子数目微观粒子数目多少的一个基本物理量多少的一个基本物理量符号符号:n n单位单位:摩尔摩尔,简称摩简称摩符号符号:mol mol 1mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢微观粒子含有多少个微粒呢?1mol1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg0.012kg一种碳原子（一种碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子数相等。碳原子数相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.026.0210102323。6.026.0210102323molmol-1-1称为称为阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常
29、数（N NA A）。）。1、物质的量是用来描述、物质的量是用来描述微观粒子微观粒子的物理量，不能描述的物理量，不能描述宏观物体宏观物体2、微观粒子包括、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等分子、原子、离子、电子、中子等3、”物质的量物质的量“四个字不能增减四个字不能增减4、使用物质的量一定要指明、使用物质的量一定要指明具体的微粒具体的微粒如如:1mol H2O 1mol H+1mol C 能否说能否说 1mol氧或氧或1mol氢氢能否说能否说:1mol大米或大米或1mol细菌细菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氢离子氢离子表示表示:1mol碳原子碳原子【判断正误判断正误
30、】1、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023个微粒。个微粒。2、摩尔是国际七个基本物理量之一。、摩尔是国际七个基本物理量之一。3、NA个个O原子的物质的量为原子的物质的量为1mol。4、6.021023个任何微粒的量均为个任何微粒的量均为1mol。5、任何物质，如果它所含微粒数与、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。6、1mol氢含有氢含有6.021023个氢。个氢。物质的量物质的量物质的量物质的量指代不明指代不明【课堂练习】1mol O含有 个O；1mol H2O含有 个H2O；1
31、mol H+含有 个H+；1mole含有 个e；6.021023个12C的物质的量为 mol；6.021023个CO的物质的量为 mol；6.021023个OH的物质的量为 mol。6.0210236.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少个氧分子？1.204 1024个H原子的物质的量是多少?物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：n=NNA【课堂练习】5mol Cl 含有 个Cl；1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；0.3mol Na+含有 个Na+；3.011023个Fe的物质的量为 mol；2.4081024个HC
32、lO的物质的量为 mol；3.6121023个Cl的物质的量为 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【迁移迁移应用应用】6.021023个H2O6.0210231.20410241mol H2O21 个H原子个O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+，molSO42-，含，含 个个O。3.013.011023个氢分子含个氢分子含 mol H H、含有含有 个质子、个质子、mol emol e。mol NH3，含有个，含有个 N N。1.2041024 使用使用摩尔摩
33、尔概念时的概念时的注意事项注意事项适用范围：使用准则：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式必须指明微粒符号或化学式1mol1mol物质所含微粒数巨大物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。可称量的宏观物质的桥梁。1.物质的量是用物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是量其
34、他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的。物质的量的单位是摩尔量的单位是摩尔，简称摩，符号为，简称摩，符号为mol。2.0.012 kg 12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023，与，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3.6.021023 mol1 称为阿伏加德罗常数，符号为称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA 、
35、N=nNA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结小结】第第 3 3 节节化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量第二课时第二课时1.物质的量是物质的量是用用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标中所含的原子数目作为标 准来准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是符号是n。物质的量的单位是物质的量的单位是摩尔摩尔，简称，简称摩摩，符号为，符号为mol。2.0.012 kg 12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023，3.6.021023 mol-1称为称为阿伏加德
36、罗常数阿伏加德罗常数，符号为，符号为 NA。与与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的所含的碳原子数相同的任何微粒，它的 物质的量为物质的量为1mol。4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。可以是分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA 、N=nNA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来可
37、称量的物质联系起来。宏 观（质量）微 观(微粒数)物质的量1mol不同物质的质量是多少不同物质的质量是多少?1mol的任何物质的质量，以克为单位时，的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量子质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是，常用单位是gmol1或或kgmol1。任何物质的摩尔质量，以任何物质的摩尔质量，以gmol1为单为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量相对分子质
38、量。【判断正误判断正误】1.由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以1molNa的质量为的质量为23。2.1molCO的质量为的质量为28g，是因为，是因为CO的相对分子质量为的相对分子质量为28。3.由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以Na的摩尔质量也为的摩尔质量也为23。4.H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，所以，所以H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98 gmol1。5.23gNa的物质的量为的物质的量为1mol。6.1molNa的质量为的质量为23g。7.SO42的摩尔质量为的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量为
39、的质量为96g。460.52molNa的质量为的质量为 g；49gH2SO4的物质的量为的物质的量为 mol。物质的物质的量（物质的物质的量（n）、物质的质量）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（）和物质的摩尔质量（M）之间）之间存在如下关系：存在如下关系：n=mM【课堂练习课堂练习】1.0.4molNaCl的质量为的质量为 g。2.64g氧气的物质的量为氧气的物质的量为 mol。3.2.5molCu2的质量为的质量为 g。4.31gNO3的物质的量为的物质的量为 mol。5.2molCO2中含氧元素的质量为中含氧元素的质量为 g。6.gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。7.1.5
40、molSO2与与gSO3含有相同质量的氧元素。含有相同质量的氧元素。8.0.04mol某物质的质量为某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为，其相对分子质量为 。23.421600.5647180180gmol1180 宏宏 观观（质量）（质量）微微 观观(微粒数微粒数)物质的量物质的量n=NNAn=mM1mol的任何物质含有的任何物质含有6.021023个微粒。个微粒。1mol的任何物质的质量都是以的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。其相对原子质量或相对分子质量。对于对于6.021023个微粒
41、的集体来说，它的物质的量为个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。量或相对分子质量。【课堂练习课堂练习】1.填表填表320.53.011023598490569.03102384640.251.5051023 11.5gNO2中含有中含有 个个NO2分子，分子，molN，个质子，个质子，g氧元素。氧元素。下列物质中含原子总数最多的是下列物质中含原子总数最多的是 （）A.0.5molNH3B.9.031023个个HCl分子分子C.9.6gCH4D.18.4gC2H5OH0.251.5051
42、0233.461510248D小结：小结：1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号为的摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位，常用单位是是gmolgmol1。2.任何物质的摩尔质量在以任何物质的摩尔质量在以gmolgmol1为单位时，为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。子质量。3.n=mM 宏宏 观观（质量）（质量）微微 观观(微粒数微粒数)物质的量物质的量n=NNAn=mM1mol不同物质的体积是多少?在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，1mol任何气体
43、所任何气体所占的体积在数值上近似相等。占的体积在数值上近似相等。利用表中数据可以得出：利用表中数据可以得出：在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，1mol的不同固体的不同固体或液体的体积是不同的。或液体的体积是不同的。同种气体的体积随温度、压强的改变而改同种气体的体积随温度、压强的改变而改变变构成固态结构微粒间的距离很小构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大气体分子间距离很大n=VVm 注意哦！注意哦！即即STP，指温度为，指温度为0，压强为，压强为101kPa的状况的状况同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？他们的
44、摩尔体积还是还是22.4L/mol吗？吗？所含的分子数是否相同？在同温同压下，任何气体的体积与物质的在同温同压下，任何气体的体积与物质的 量成正比。量成正比。在同温同压下，相同体积的任何气体都含在同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律）有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律）【课堂练习课堂练习】下列说法中正确的是下列说法中正确的是A.在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体任何物质的体积在数值上近似相等。积在数值上近似相等。B.在标准状况下，在标准状况下，1mol水的体积约是水的体积约是22.4L。C.1mol H2的体积约是的体积约是22.
45、4L。D.在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L。标准状况下，标准状况下，0.5molCO2的体积约为的体积约为 。标准状况下，标准状况下，89.6LNH3的物质的量约的物质的量约为为 ，3molNH3的体积约为的体积约为 。11.2L4mol67.2L质量质量(g)物质的量物质的量(mol)(mol)微粒数微粒数摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数气体体积气体体积气体摩气体摩尔体积尔体积以以0.012kg12C中所含的原中所含的原子数目作为标准来衡量子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒其他微粒集体所含微粒数目多少的物
46、理量。数目多少的物理量。物质的量的单位物质的量的单位,1mol任何物质中任何物质中都含有阿伏加德罗都含有阿伏加德罗常数个微粒常数个微粒6.021023mol1，6.021023是是0.012kg12C所含的碳原所含的碳原子数。子数。单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所具有的质量。在以有的质量。在以g/mol为为单位时，数值上等于该物单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对质的相对原子质量或相对分子质量。分子质量。一定的温度和压强下，一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所单位物质的量的气体所占的体积。占的体积。STP时，约时，约为为22.4L/mol。阿伏伽阿伏伽德罗常数德罗常数气体
47、摩气体摩尔体积尔体积【课堂练习课堂练习】1.在标准状况下，在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为的物质的量为 ，与与 克克H2S的物质的量相等。的物质的量相等。2.在标准状况下，在标准状况下，33.6L某某C、O两种元素组成的气体的质两种元素组成的气体的质量为量为66g，则该气体的摩尔质量为，则该气体的摩尔质量为 ，其物，其物质的量与质的量与 gCH4相等。相等。2mol6844g/mol24第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 -物质的量物质的量第四课时第四课时 物质的量浓度物质的量浓度1 1、以单位体积溶液里所含溶质、以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶液组成
48、的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质理量，叫做溶质B B的物质的量的浓的物质的量的浓度。符号度。符号C C B B3 3、单位：、单位：mol/Lmol/L mol/mmol/m3 32 2、定义式、定义式 C CB B=nBV V一、物质的量浓度一、物质的量浓度例例1 1、下列关于下列关于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的说法正确的是（的说法正确的是（）A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶
49、于1L1L水中水中 D.58.5gNaCl D.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、将将0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，则所得溶液中溶液，则所得溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物质的物质的量浓度分别为多少？量浓度分别为多少？B 定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：CB（离子）=右下角数字CB(溶质）1、下列关于、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，
50、硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl浓度比为浓度比为（）（）A15 2B1 1C3 1 D1 3C1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什
