1、 1 二轮复习题型特训：二轮复习题型特训： 物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 【精编【精编 4242 题题 答案答案+ +解析】解析】 1 1短周期元素短周期元素 W W、X X、Y Y、Z Z 的原子序数依次增大。的原子序数依次增大。W W 的单质与的单质与 H H2 2在暗处能化合并发生在暗处能化合并发生 爆炸，爆炸，X X 是同周期中金属性最强的元素，是同周期中金属性最强的元素，Y Y 原子的最外层电子数等于电子层数，原子的最外层电子数等于电子层数，W W 和和 Z Z 原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( ( ) ) A A单质的沸
2、点：单质的沸点：ZWZW B B简单离子半径：简单离子半径：XWXW C C元素元素 X X 与氧可形成与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物既含离子键又含非极性共价键的化合物 D DX X、Y Y、Z Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 解析：选解析：选 B B。根据题意可推知，。根据题意可推知，W W 为为 F F，X X 为为 NaNa，Y Y 为为 AlAl，Z Z 为为 ClCl。F F2 2、ClCl2 2均为分均为分 子晶体，结构相似，子晶体，结构相似，ClCl2 2的相对分子质量较大，则的相对分子质量较大，则 Cl
3、Cl2 2的分子间作用力较大，故沸点：的分子间作用力较大，故沸点： ClCl2 2FF2 2，A A 项正确；项正确；NaNa 、 、F F 具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小， 具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小， 故离子半径：故离子半径：NaNa XWZYXW 解析：选解析：选 B B。根据题意可推知，。根据题意可推知，W W 为为 N N，X X 为为 MgMg，Y Y 为为 AlAl，Z Z 为为 ClCl。AlAl2 2O O3 3为固体；为固体； A A 项错误；项错误；AlAl 与与 ClCl 形成的化合物形成的化合物 AlClAlCl3 3为共价化合
4、物，故为共价化合物，故 B B 项正确；四种元素中项正确；四种元素中 ClCl 的非金属性最强，的非金属性最强，C C 项错误；原子半径：项错误；原子半径：r r(Mg)(Mg)r r(Al)(Al)r r(Cl)(Cl)r r(N)(N)，即原子半径：，即原子半径： XYZWXYZW，D D 项错误。项错误。 3.3.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( ( ) ) A A简单阴离子的半径大小：简单阴离子的半径大小：XYZXYZ B B单质的氧化性：单质的氧化性：XYZXYZ C CY Y 的氢化物只有一种的氢化物只有一种 D D
5、X X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸的最高价氧化物对应的水化物为强酸 解析：选解析：选 A A。根据该周期表中元素的排布规律，可知。根据该周期表中元素的排布规律，可知 X X、Y Y、Z Z 分别为分别为 P P、N N、O O。A A 项，项，P P、N N、O O 的简单离子分别为的简单离子分别为 P P 3 3、 、N N 3 3、 、O O 2 2，由于 ，由于 P P 3 3核外有 核外有 3 3 个电子层，而个电子层，而 N N 3 3、 、 O O 2 2只有 只有 2 2 个电子层，故个电子层，故 P P 3 3的半径最大，而 的半径最大，而 O O 2 2的核电荷数大于
6、的核电荷数大于 N N 3 3的核电荷数， 的核电荷数，O O 2 2原 原 子核对最外层电子的吸引能力更强，子核对最外层电子的吸引能力更强，O O 2 2的半径最小，所以简单阴离子的半径大小： 的半径最小，所以简单阴离子的半径大小：P P 3 3 N N 3 3O O 2 2， ，A A 项正确；项正确；B B 项，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，项，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，B B 项错项错 误；误；C C 项，项，N N 的氢化物不止一种，如的氢化物不止一种，如 NHNH3 3、N N2 2H H4 4，C C 项错误；项错误；D D 项，项，P P 的最高
7、价氧化物对的最高价氧化物对 应的水化物应的水化物 H H3 3POPO4 4属于中强酸，属于中强酸，D D 项错误。项错误。 3.X3.X、Y Y、Z Z、W W、R R 为五种短周期主族元素为五种短周期主族元素,Y,Y、Z Z、W W 是原子序数递增的同周期相邻元素是原子序数递增的同周期相邻元素, , 且最外层电子数之和为且最外层电子数之和为 1515。X X 比比 Y Y 核外少一个电子层核外少一个电子层,R,R 的质子数是的质子数是 X X、Y Y、Z Z、W W 四种四种 元素质子数之和的元素质子数之和的 。下列说法正确的是 。下列说法正确的是( ( ) ) 3 A.A.简单离子半径简
8、单离子半径:RWZ:RWZ B.XB.X 与与 Y Y 形成的二元化合物常温下一定为气态形成的二元化合物常温下一定为气态 C.WC.W 和和 R R 形成的化合物是离子化合物形成的化合物是离子化合物 D.YD.Y 与与 W W、Z Z 与与 W W 形成的二元化合物都是大气污染物形成的二元化合物都是大气污染物 C C 解析解析 X X、Y Y、Z Z、W W、R R 为五种短周期主族元素为五种短周期主族元素,Y,Y、Z Z、W W 是原子序数依次递增的同周是原子序数依次递增的同周 期相邻元素期相邻元素, ,且最外层电子数之和为且最外层电子数之和为 15,15,设设 Z Z 的最外层电子数为的最
9、外层电子数为m m, ,则则 Y Y 的最外层电子的最外层电子 数为数为m m- -1,W1,W 的最外层电子数为的最外层电子数为m m+1,+1,即得出即得出( (m m- -1)1)+m+m+( (m+m+1)1)= =3 3m m=15,=15,所以所以m m=5,=5,结合题意结合题意 推知推知 Y Y、Z Z、W W 分别为分别为 C C、N N、O O。X X 比比 Y Y 核外少一个电子层核外少一个电子层, ,则则 X X 为为 H H。又知。又知 R R 的质子数的质子数 是是 X X、Y Y、Z Z、W W 四种元素质子数之和的四种元素质子数之和的 , ,则 则 R R 的质
10、子数为的质子数为(6+7+8+1)(6+7+8+1) =11, =11,可知可知 R R 为为 NaNa。电子层数越大。电子层数越大, ,简单离子半径越大简单离子半径越大, ,当电子层数相同时当电子层数相同时, ,其简单离子半径随原子序其简单离子半径随原子序 数的增大而减小数的增大而减小, ,则半径则半径 N N 3 3- -O O 2 2- -Na Na + +, ,即简单离子半径大小比较为 即简单离子半径大小比较为 ZWR,ZWR,故故 A A 项错误项错误;X;X 与与 Y Y 形成的二元化合物为烃类有机物形成的二元化合物为烃类有机物, ,常温下可能为气态、液态或固态常温下可能为气态、液
11、态或固态, ,故故 B B 项错误。项错误。 W W 和和 R R 形成的化合物为过氧化钠形成的化合物为过氧化钠或氧化钠或氧化钠, ,成键微粒为阴、阳离子成键微粒为阴、阳离子, ,均为离子化合物均为离子化合物, ,故故 C C 项正确项正确;Y;Y 与与 W W 形成的二元化合物为形成的二元化合物为 COCO2 2或或 CO,CO,其中其中 COCO 为大气污染物为大气污染物, ,而而 COCO2 2不是大气不是大气 污染物污染物,Z,Z 与与 W W 形成的二元化合物为氮氧化物形成的二元化合物为氮氧化物, ,为大气污染物为大气污染物, ,故故 D D 项错误。项错误。 4 4W W、X X、
12、Y Y、Z Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之 和为和为 1010，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中 X X 原子的半径最大。下列说法原子的半径最大。下列说法 正确的是正确的是( ( ) ) A A四种元素中有两种元素在第二周期四种元素中有两种元素在第二周期 B BW W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 2 或或 8 8，不可能为，不可能为 1818 C CX X、Y Y、Z Z 的最的最高价氧化物对应的水化物
13、两两之间能反应高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D D工业上获得工业上获得 X X、Y Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 4 解析：选解析：选 B B。四种元素中没有元素在第二周期，。四种元素中没有元素在第二周期，A A 项错误；项错误；MgMg、AlAl、SiSi 的最高价的最高价 氧化物对应的水化物分别为氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、H H2 2SiOSiO3 3，Al(OH)Al(OH)3 3与与 Mg(OH)Mg(OH)2 2、H H2 2SiOSiO3 3不不 能反应，能反应，C
14、C 项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D D 项错误。项错误。H H 为第为第 A A 族元素，第族元素，第A A 族元素中锂原子的次外层电子数为族元素中锂原子的次外层电子数为 2 2，除，除 H H、LiLi 外的其他元素原子的外的其他元素原子的 次外层电子数为次外层电子数为 8 8，不可能为，不可能为 1818，B B 项正确。项正确。 5.5.短周期主族元素短周期主族元素 X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q 原子序数依次增大原子序数依次增大, ,其中其中 X X 是组成有机物的必要元是组成有机物的必要元 素。素。Y Y 原
15、子最外层电子数是其电子层数的原子最外层电子数是其电子层数的 3 3 倍倍,W,W 与与 X X 同主族同主族,Z,Z 与与 Q Q 最外层电子数相差最外层电子数相差 6 6。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ( ) ) A.A.非金属性非金属性:QYXZ:QYXZ B.B.简单气态氢化物的沸点简单气态氢化物的沸点:XW:XW C.YC.Y 与与 X X、Z Z、Q Q 均可形成至少两种二元化合物均可形成至少两种二元化合物 D.YD.Y、Z Z、Q Q 组成化合物的水溶液呈碱性组成化合物的水溶液呈碱性 C C 解析解析 短周期主族元素短周期主族元素 X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q 原
16、子序数依次增大原子序数依次增大, ,其中其中 X X 是组成有机物的是组成有机物的 必要元素必要元素, ,则则 X X 为为 C C。元素。元素 Y Y 的原子最外层电子数是其电子层数的的原子最外层电子数是其电子层数的 3 3 倍倍, ,则则 Y Y 含有含有 2 2 个个 电子层电子层, ,最外层含有最外层含有 6 6 个电子个电子,Y,Y 为为 O O。元素。元素 W W 与与 X X 同主族同主族, ,则则 W W 为为 Si,Si,结合题意可知结合题意可知 Q Q 为为 Cl,ZCl,Z 为为 NaNa。同周期从左到右元素非金属性增强。同周期从左到右元素非金属性增强, ,同主族从上到下
17、元素非金属性减弱同主族从上到下元素非金属性减弱, , 故非金属性故非金属性:YQXZ,:YQXZ,故故 A A 不符合题意不符合题意; ;对分子晶体对分子晶体, ,相对分子质量增大相对分子质量增大, ,分子间作用力分子间作用力 增大增大, ,沸点越高沸点越高, ,简单气态氢化物的沸点简单气态氢化物的沸点 XMg，故，故 NaNa 与与 H H2 2O O 反应的剧烈程反应的剧烈程 度大于度大于 MgMg，D D 项正确。项正确。 7.7.短周期元素短周期元素 W W、X X、Y Y、Z Z 的原子序数依次增加。的原子序数依次增加。m m、n n、r r 是由这些元素组成的化合物，是由这些元素组
18、成的化合物， p p、q q 分别是元素分别是元素 W W、Z Z 的气体单质。的气体单质。r r 溶液是实验室中常见试剂，常温下溶液是实验室中常见试剂，常温下 0.1 mol0.1 molL L 1 1r r 溶液的 溶液的 pHpH 为为 1313。工业上制备。工业上制备 r r 和和 q q 的反应如图所示。下列说法正确的是的反应如图所示。下列说法正确的是( ( ) ) A A单质的沸点：单质的沸点：WXWX B B简单离子半径：简单离子半径：ZYXZYX C CW W 与其他与其他 3 3 种元素均能形成共价化合物种元素均能形成共价化合物 6 D DX X 与其他与其他 3 3 种元素
19、均可形成至少两种二元化合物种元素均可形成至少两种二元化合物 解析：选解析：选 D D。根据提供的信息，可以推断出。根据提供的信息，可以推断出 r r 为为 NaOHNaOH，p p 为为 H H2 2，q q 为为 ClCl2 2，m m 为为 NaClNaCl，n n 为为 H H2 2O(O(或或 m m 为为 H H2 2O O，n n 为为 NaCl)NaCl)，则，则 W W 为为 H H，X X 为为 O O，Y Y 为为 NaNa，Z Z 为为 ClCl。单质的。单质的 沸点：沸点：H H2 2O 2 2Na Na ， ，B B 项错误；项错误；H H 与与 NaNa 形成的化合
20、形成的化合 物物 NaHNaH 为离子化合物，为离子化合物，C C 项错误；项错误；O O 可以与可以与 H H 形成形成 H H2 2O O、H H2 2O O2 2，O O 可以与可以与 NaNa 形成形成 NaNa2 2O O、 NaNa2 2O O2 2，O O 可以与可以与 ClCl 形成形成 ClOClO2 2、ClCl2 2O O7 7等，等，D D 项正确。项正确。 8.8.短周期主族元素短周期主族元素 W W、X X、Y Y、Z Z 的原子序数依次增大的原子序数依次增大,W,W 的最低负价等于的最低负价等于 X X、Z Z 的最低负的最低负 价之和价之和,Y,Y 的周期序数是
21、族序数的的周期序数是族序数的 3 3 倍倍,W,W 的简单氢化物与的简单氢化物与 X X 的简单氢化物化合形成的的简单氢化物化合形成的 盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是( ( ) ) A.A.常压下常压下, ,单质的沸点单质的沸点:WZ:WZ B.YB.Y 与与 X X 形成化合物的水溶液呈碱性形成化合物的水溶液呈碱性 C.C.原子半径原子半径:WOCNO，A A 项错误；项错误；P P 形成的单质有白磷、红磷、黑磷等，形成的单质有白磷、红磷、黑磷等，C C 形成的单质有石墨、形成的单质有石墨、 金刚石、金刚石、C C60 60等，故四种元素
22、形成的单质多于等，故四种元素形成的单质多于 6 6 种，种，B B 项错误；项错误；C C 与与 H H 形成的形成的 C C2 2H H6 6、N N 与与 H H 形成的形成的 N N2 2H H4 4、O O 与与 H H 形成的形成的 H H2 2O O2 2、P P 与与 H H 形成的形成的 PHPH3 3均为均为 1818 电子分子，电子分子，C C 项正确；四项正确；四 种元素中，种元素中，N N 的最的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，高价氧化物对应水化物的酸性最强，D D 项错误。项错误。 8 11.W11.W、X X、Y Y、Z Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素为原
23、子序数依次增大的短周期主族元素,W,W、X X 处于不同周期处于不同周期, ,原子的最原子的最 外层电子数外层电子数 X X 比比 Y Y 多一个但比多一个但比 Z Z 少一个少一个, ,原子的电子层数原子的电子层数 X X 比比 Y Y、Z Z 少一层。下列说法少一层。下列说法 正确的是正确的是( ( ) ) A.A.原子半径的大小为原子半径的大小为 ZYXWZYXW B.B.若若 X X 的单质为常见的非金属导体的单质为常见的非金属导体, ,则则 Y Y 的简单离子能破坏水的电离平衡的简单离子能破坏水的电离平衡 C.C.元素的非金属性元素的非金属性:YZ:YZ D.D.若若 Y Y、Z Z
24、 的核电荷数之和为的核电荷数之和为 X X 的的 4 4 倍倍, ,则则 X X、Z Z 的气态氢化物的沸点的气态氢化物的沸点: :前者低于后者前者低于后者 B B 解析解析 W W、X X 处于不同周期处于不同周期, ,且且 X X 与与 Y Y 和和 Z Z 处于不同周期处于不同周期, ,结合结合 W W、X X、Y Y、Z Z 为为原子序原子序 数依次增大的短周期主族元素数依次增大的短周期主族元素, ,则则 W W 是是 H H。由于原子序数依次增大。由于原子序数依次增大,Y,Y、Z Z 处于同一周期处于同一周期, , 则原子半径的大小为则原子半径的大小为 YZXW,AYZXW,A 错误
25、。若错误。若 X X 的单质为常见的非金属导体的单质为常见的非金属导体, ,则则 X X 是是 C,YC,Y 是是 Al,Al,铝离子能破坏水的电离平衡铝离子能破坏水的电离平衡,B,B 正确。正确。Y Y 与与 Z Z 同周期且原子序数同周期且原子序数 ZY,ZY,则元素的非则元素的非 金属性金属性:YWZYW C C工业上电解工业上电解 X X、Z Z 的化合物的化合物( (熔融熔融) )制备单质制备单质 X X 9 D DY Y 的最高价氧化物对应的水化物、氢化物均为强酸的最高价氧化物对应的水化物、氢化物均为强酸 解析：选解析：选 C C。根据提供信息，可以推断出。根据提供信息，可以推断出
26、 W W 为为 O O，X X 为为 MgMg，Y Y 为为 S S，Z Z 为为 ClCl。A A 项，项， 原子半径：原子半径：OS、OSOS，错误；，错误；C C 项，工业上项，工业上 电解熔融电解熔融 MgClMgCl2 2制备制备 MgMg，正确；，正确；D D 项，项，S S 的最的最高价氧化物对应的水化物为高价氧化物对应的水化物为 H H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO4 4 为强酸，但为强酸，但 S S 的氢化物的氢化物 H H2 2S S 为弱酸，错误。为弱酸，错误。 13.13.四种不同主族的短周期元素四种不同主族的短周期元素 X X、Y Y、Z Z、W W 的原
27、子序数依次递增的原子序数依次递增,X,X 与与 Y Y 形成的化合物形成的化合物 是光合作用的原料之一。是光合作用的原料之一。Z Z、W W 处于同周期且族序数相差处于同周期且族序数相差 6 6。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ( ) ) A.A.元素的非金属性元素的非金属性:XW:XW B.YB.Y 与与 Z Z 形成的化合物中只含有离子键形成的化合物中只含有离子键 C.ZC.Z、W W 的简单离子半径的简单离子半径:ZC,故故 A A 错误错误;Y;Y 与与 Z Z 可形成可形成 NaNa2 2O O2 2, ,其中其中 O OO O 键键 为共价键为共价键, ,故故 B B 错误错
28、误;Cl;Cl - -有三个电子层 有三个电子层, ,而而 NaNa + +只有两个电子层 只有两个电子层, ,故离子半径故离子半径 ClCl - -Na Na + +,C ,C 项项 正确正确;Y;Y 元素单质元素单质 O O3 3也可用于自来水的杀菌消毒也可用于自来水的杀菌消毒, ,故故 D D 错误。错误。 1414部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关 系如图所示，下列说法正确的是系如图所示，下列说法正确的是( ( ) ) 10 A A离子半径的大小顺序：离子半径的大小顺序：ddyzd
29、 C C除去实验后残留的除去实验后残留的 g g 可用热的氢氧化钠溶液可用热的氢氧化钠溶液 D De e、f f 分别与分别与 h h 所形成的化合物中化学键类型相同所形成的化合物中化学键类型相同 解析：选解析：选 C C。根据题意可推知，。根据题意可推知，x x 是是 H H，y y 是是 C C，z z 是是 N N，d d 是是 O O，e e 是是 NaNa，f f 是是 AlAl， g g 是是 S S，h h 是是 ClCl。O O 2 2、 、NaNa 、 、AlAl 3 3具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越 具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越 小，故离子
30、半径：小，故离子半径：O O 2 2Na Na Al Al 3 3， ，A A 项错误；由于项错误；由于 NHNH3 3、H H2 2O O 中存在分子间氢键，故沸点：中存在分子间氢键，故沸点： H H2 2ONHONH3 3CHCH4 4，B B 项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：3S3S 6NaOH6NaOH= = 2Na2Na2 2S SNaNa2 2SOSO3 33H3H2 2O O，C C 项正确；项正确；NaClNaCl 含有离子键，含有离子键，AlClAlCl3 3含有共价键，含有共价键，D D 项项 错误。错
31、误。 15.X15.X、Y Y、Z Z、W W、M M 五种元素的原子序数依次增大。已知五种元素的原子序数依次增大。已知 X X、Y Y、Z Z、W W 是短周期元素中是短周期元素中 的四种非金属元素的四种非金属元素,X,X 元素的原子形成的离子就是一个质子。元素的原子形成的离子就是一个质子。Y Y 原子的最外层电子数是原子的最外层电子数是 内层电子数的内层电子数的 2 2 倍。倍。Z Z、W W 在元素周期表中处于相邻的位置在元素周期表中处于相邻的位置, ,它们的单质在常温下均为它们的单质在常温下均为 无色气体。无色气体。M M 元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是元素的原子
32、是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是( ( ) ) A.XA.X、Z Z、W W 三元素形成的化合物都是共价化合物三元素形成的化合物都是共价化合物 B.B.简单离子的半径从大到小的顺序是简单离子的半径从大到小的顺序是:MZW:MZW C.C.氢化物的稳定性强弱顺序为氢化物的稳定性强弱顺序为:YZW:YZW D.MD.M2 2W W2 2既含有离子键既含有离子键, ,也含有非极性键也含有非极性键 D D 解析解析 X X、Y Y、Z Z、W W 是短周期元素中的四种非金属元素是短周期元素中的四种非金属元素,X,X 元素的原子形成的离子就元素的原子形成的离子就 是一个质子是一个质子, ,则则
33、 X X 是是 H H。Y Y 原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的 2 2 倍倍, ,则则 Y Y 是是 C C。M M 元素元素 的原子是短周期中原子半径最大的元素的原子是短周期中原子半径最大的元素, ,则则 M M 是是 NaNa。Z Z、W W 在元素周期表中处于相邻的在元素周期表中处于相邻的 位置位置, ,它们的单质在常温下均为无色气体它们的单质在常温下均为无色气体, ,且且 Y Y、Z Z、W W、M M 的原子序数依次增大的原子序数依次增大, ,故故 Z Z 是是 11 N,WN,W 是是 O O。X X、Z Z、W W 三元素形成的化合物三元素形成的
34、化合物 NHNH4 4NONO3 3为离子化合物为离子化合物, ,故故 A A 项错误项错误; ;简单离子的简单离子的 半径从大到小的顺序是半径从大到小的顺序是 ZWZWM,BM,B 项错误项错误; ;氢化物的稳定性强弱顺序为氢化物的稳定性强弱顺序为 WZY,WZY,故故 C C 项错项错 误误;M;M2 2W W2 2为为 NaNa2 2O O2 2,Na,Na2 2O O2 2中既含有离子键中既含有离子键, ,也含有非极性键也含有非极性键, ,故故 D D 项正确。项正确。 16.16.短周期元素短周期元素 X X、Y Y、Z Z、W W 的原子序数依次增加。的原子序数依次增加。m m、p
35、 p、r r 是由这些元素组成的二元是由这些元素组成的二元 化合物，化合物，n n 是是 W W 是单质，是单质，q q 是是 Y Y 的单质，的单质，s s 是是 Z Z 的单质且常温下为淡黄色固体，的单质且常温下为淡黄色固体，m m 与与 r r 相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ( ) ) A A原子半径：原子半径：ZWXZWX B BY Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料的一种氢化物可作为火箭的燃料 C CZ Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比的氧化物对应的水化物酸性一定比 W W 的弱的弱 D D
36、X X、Y Y、W W 三种元素组成的化合物三种元素组成的化合物可为离子化合物可为离子化合物 解析：选解析：选 C C。根据题干信息可推出，。根据题干信息可推出，m m 为为 NHNH3 3，n n 为为 ClCl2 2，p p 为为 H H2 2S S，q q 为为 N N2 2，r r 为为 HClHCl，s s 为为 S S。则。则 X X 为为 H H，Y Y 为为 N N，Z Z 为为 S S，W W 为为 ClCl。根据元素周期律，原子半径：。根据元素周期律，原子半径： SClHSClH，A A 项正确；项正确；N N 的氢化物有的氢化物有 NHNH3 3、N N2 2H H4 4
37、等，共中等，共中 N N2 2H H4 4可作为火箭的燃料，可作为火箭的燃料，B B 项正确；项正确； 选项选项 C C，H H2 2SOSO3 3的酸性强于的酸性强于 HClOHClO，C C 项错误；项错误；H H、N N、ClCl 三种元素形成的化合物中氯化铵三种元素形成的化合物中氯化铵 为离子化合物，为离子化合物，D D 项正确。项正确。 17.17.短周期主族元素短周期主族元素 W W、X X、Y Y、Z Z 的原子序数依次增大的原子序数依次增大, ,它们的最外层电子数之和为它们的最外层电子数之和为 2222。 W W、Y Y 同主族同主族,X,X 所处的周期序数等于族序数所处的周期
38、序数等于族序数, ,常温下常温下 Y Y 的最高价氧化物对应的水化物可的最高价氧化物对应的水化物可 贮存在由贮存在由 X X 的单质制成的容器中。下列说法错误的是的单质制成的容器中。下列说法错误的是( ( ) ) 12 A.A.简单离子半径简单离子半径:XYZ:XYZ B.XB.X、Z Z 两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 C.WC.W 的一种氢化物与的一种氢化物与 Y Y 的氢化物在水溶液中可反应生成的氢化物在水溶液中可反应生成 Y Y 的单质的单质 D.WD.W、Y Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性两种元素形成的一种化合物能使酸性 KMnOKMnO4
39、 4溶液褪色溶液褪色 A A 解析解析 X X 所处的周期数等于族序数所处的周期数等于族序数, ,常温下常温下 Y Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在的最高价氧化物对应的水化物可贮存在 由由 X X 的单质制成的容器中的单质制成的容器中,X,X 为为 Al,Al,它们的最外层电子数之和为它们的最外层电子数之和为 22,22,余下的三种元素原余下的三种元素原 子的最外层电子数平均值大于子的最外层电子数平均值大于 6,W6,W、Y Y 同主族同主族, ,故故 W W、X X、Y Y、Z Z 依依次为次为 O O、AlAl、S S、ClCl。 简单离子半径简单离子半径:S:S 2 2- -Cl
40、Cl - -Al Al 3+3+, ,故 故 A A 错误错误;AlCl;AlCl3 3是强酸弱碱盐是强酸弱碱盐, ,水解后呈酸性水解后呈酸性, ,故故 B B 正正 确确;H;H2 2O O2 2+H+H2 2S SS S+2H+2H2 2O,O,故故 C C 正确正确;SO;SO2 2能使酸性能使酸性 KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色, ,故故 D D 正确。正确。 1818X X、Y Y、Z Z、W W 为原子序数依次增大的短周期元素。已知为原子序数依次增大的短周期元素。已知 X X 能与能与 Y Y、Z Z 形成形成 10e10e 或 或 18e18e 化合物， 化合物，Y Y
41、和和 Z Z 形成的化合物可形成酸雨，形成的化合物可形成酸雨，W W 与与 Z Z 同主族。下列说法正确的是同主族。下列说法正确的是 ( ( ) ) A AZ Z、W W 的气态氢化物热稳定性：的气态氢化物热稳定性：WZWZ B BX X、Y Y、Z Z、W W 的简单离子半径：的简单离子半径：WYZXWYZX C CX X、Y Y、Z Z 不能形成离子化合物不能形成离子化合物 D D由由 X X、Y Y、Z Z、W W 四种元素形成的盐一定能促进水的电离四种元素形成的盐一定能促进水的电离 解析：选解析：选 B B。由题意可推出。由题意可推出 X X、Y Y、Z Z、W W 分别为分别为 H
42、H、N N、O O、S S。选项。选项 A A，元素的非金，元素的非金 属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：H H2 2OHOH2 2S S，错误；选项，错误；选项 B B，S S 2 2 半径最大，半径最大，N N 3 3半径大于 半径大于 O O 2 2， ，H H 半径最小，正确；选项 半径最小，正确；选项 C C，NHNH4 4NONO3 3是离子化合物，错误；是离子化合物，错误； 选项选项 D D，NHNH4 4HSOHSO4 4能完全电离出能完全电离出 H H ，抑制水的电离，错误。 ，抑制水的电离，错误。 13 19
43、.19.短周期元素短周期元素 W W、X X、Y Y、Z Z 的原子序数依次增加的原子序数依次增加,W,W 的原子中只有的原子中只有 1 1 个电子个电子,X,X 2 2- -和 和 Y Y + +离 离 子的电子层结构相同子的电子层结构相同,X,X 与与 Z Z 同族。下列叙述正确的是同族。下列叙述正确的是 ( ( ) ) A.A.原子半径原子半径:ZYW:ZYW B.XB.X 的简单氢化物的稳定性比的简单氢化物的稳定性比 Z Z 的弱的弱 C.YC.Y 的氢化物为共价化合物的氢化物为共价化合物 D.ZD.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D D
44、解析解析 W W 的原子中只有的原子中只有 1 1 个电子个电子,W,W 是是 H;XH;X 2 2- -和 和 Y Y + +的电子层结构相同 的电子层结构相同,X,X 是是 O O、Y Y 是是 Na;XNa;X 与与 Z Z 同族同族,Z,Z 是是 S S。电子层数越多半径越大。电子层数越多半径越大, ,电子层数相同时电子层数相同时, ,质子数越多半径越小质子数越多半径越小, ,所所 以原子半径以原子半径:NaSH,:NaSH,故故 A A 错误错误; ;非金属性越强非金属性越强, ,简单氢化物越稳定简单氢化物越稳定, ,稳定性稳定性 H H2 2OHOH2 2S,S,故故 B B 错误
45、错误;NaH;NaH 是离子化合物是离子化合物, ,故故 C C 错误错误;S;S 的最高价氧化物对应的水化物是硫酸的最高价氧化物对应的水化物是硫酸, ,属于强酸属于强酸, , 故故 D D 正确。正确。 20.a20.a、b b、c c、d d、e e 五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) ) A A简单离子半径：简单离子半径：bebe B Bd d 与与 e e 不能存在于同一离子化合物中不能存在于同一离子化合物中 C C单质沸点：单质沸点：cS，错误；选项，错误；选
46、项 B B，由，由 X X、Y Y、Z Z、W W 四种元素组成的常见化合物是四种元素组成的常见化合物是 NaHSONaHSO4 4 或或 NaHSONaHSO3 3，它们中既有离子键又有共价键，错误；选项，它们中既有离子键又有共价键，错误；选项 C C，沸点：，沸点：H H2 2OHOH2 2S S，错误；选，错误；选 顼顼 D D，SOSO2 2是形成酸雨的主要物质，正确。是形成酸雨的主要物质，正确。 22.22.短周期主族元素短周期主族元素 X X、Y Y、Z Z、W W 的原子序数依次增大。的原子序数依次增大。X X、W W 同主族同主族,Z,Z + +与 与 Y Y 3 3- -具有
47、相同 具有相同 的电子层结构的电子层结构,W,W 的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( ( ) ) A.A.粒子半径粒子半径: :r r(W)(W)r r(X)(X)r r(Z(Z + +) )r r(Y(Y 3 3- -) ) B.XB.X 的最的最高价氧化物对应水化物的酸性比高价氧化物对应水化物的酸性比 Y Y 的强的强 C.WC.W 的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比 X X 的强的强 15 D.ZYD.ZY3 3晶体中含有离子键和共价键晶体中含有离子键和共价键 D D 解析解析 短周期主族元素短周期
48、主族元素 X X、Y Y、Z Z、W W 的原子序数依次增大的原子序数依次增大,Z,Z + +与 与 Y Y 3 3- -具有相同的电子层 具有相同的电子层 结构结构,Z,Z 为为 Na,YNa,Y 为为 N N。生产光纤制品的基本原料为二氧化硅。生产光纤制品的基本原料为二氧化硅, ,所以所以 W W 为为 SiSi。X X、W W 同主同主 族族, ,则则 X X 为为 C C。电子层越多。电子层越多, ,半径越大半径越大, ,核外电子排布相同的离子核外电子排布相同的离子, ,核电荷数越大核电荷数越大, ,离子半离子半 径越小径越小, ,所以所以r r(W)(W)r r(X),(X),r r(Z(Z + +) )C,NC,所以硝酸所以硝酸 的酸性强于碳酸的酸性强于碳酸,B,B 错误错误; ;元素非
