1、第 1页（共 25 页） 人教新版高一化学必修 1 第四章第四节基础题 一选择题（共 20 小题） 1化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列 描述不符合以上原则的是（ ） A煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全 C制硫酸时使用热交换器 D氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳 2下列物质：硫磺 FeS2CuSO45H2O FeSO47H2O CaSO42H2O，其中 可用于制硫酸的是（ ） A只有 B和 C D全部 3工业制硫酸的适宜条件不包括（ ） A矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B原 料气进入接触室之前需净化处理 CSO2 转 化为 SO3
2、时用铁触媒作催化剂 D用 98.3% 的浓硫酸吸收 SO 3 4目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是（ ） A酶 B二氧化锰 C含铁催化剂 D五氧化二钒 5下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ） A海水Mg（OH）2MgOMg B由 NaCl 制漂白剂：NaCl（aq）Cl2漂白粉 C由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al D合成 NH3：NH4Cl 和 Ca（OH）2 固体NH3纯净干燥的氨气 6属于人工固氮的是（ ） A工业合成氨 B闪电时，氮气转化为 NO 第 2页（共 25 页） C用 NH3 和 CO2 合成尿素 D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 7属于工业固氮的是（ ） A用 N2 和 H2 合成
3、氨 B闪电将空气中 N2 转化为 NO C用 NH3 和 CO2 合成尿素 D固氮菌将氮气变成氨 8下列气体对呼吸道有刺激作用的是（ ） AO2 BN2 CCO2 DNH 3 9下列物质不能用来做喷泉实验的是（ ） ACO2 与饱和的 NaHCO3 溶液 BCl2 与饱和的 NaOH 溶液 CNH3 与 H2O DHCl 与 H2O 10下列叙述不正确的是（ ） ANH3 易液化，液氨常用作制冷剂 B浓 HNO3 的氧化性强于稀 HNO 3 C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气 11实验室用如图所示装置制取并收集氨气，下
4、列说法正确的是（ ） A试管 a 中的固体为氯化铵 B用湿润的红色石蕊试 纸检验试管 b 中氨气是否集满 C氨气可用浓硫酸干 燥 D图装置也可用于制取并收集氧气 12下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 （ ） A碳酸钠晶体在干燥空气中放 置变成粉末 B浓硫酸的质量增加 C铝 的表面生成致密的薄膜 D氢氧化钠的表 面发生潮解 第 3页（共 25 页） 13在检验 SO42 的过程中，下列操作中正确的是（ ） A先加入稀硝酸， 没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO42 存在 B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42
5、 存在 C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 SO42 存在 D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 SO42 存 14化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是（ ） ABaSO4 和 BaCO3 均难溶于水，均可用作“钡餐” B轮船的外壳和铁锅等 生锈主要发生了电化学腐蚀 C钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化 学成分不同 D硫酸铁和明矾都可用于净水 15某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下： 10.0g 铁矿石滤液溶液 B 取 20.00mLB 的稀溶液 消耗 KI 溶液 20.00mL 下列说法不正确的是（
6、） A加热煮沸的主要目的是除去 溶液中溶解的氯气 B稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 C滴定过程中可用 KSCN 溶液作指示剂 D铁矿石中铁的质量分数为 70% 16化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据 H2+Cl2=2HCl 推测： H2+Br2=2HBr 但 类 比 是 相 对 的 ， 如 根 据 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 ， 推 测 21Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2 是错误的，应该是 Na2O2+SO2=Na2SO4下列各组类比中 正确的是（ ） A钠与水反应生成 NaOH 和 H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和 H 2
7、B 由 CO2+Ca （ ClO ） 2+H2O=CaCO3+2HClO 推 测 ： 2SO2+Ca （ ClO ） 2+H2O=CaSO3+2HClO 第 4页（共 25 页） C铝和硫直接化合能得到 Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3 D由 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2，推测：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 17下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨 胀 浓硫酸有脱水性和强氧化 性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 浓硝酸不反应 C 将盐酸滴入 N
8、aOH 溶液 无现象 盐酸与氢氧化钠不反应 D 将水蒸气通过灼热铁粉 粉末变红 铁水在高温下发生反应 AA BB CC DD 18实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ） A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B将润湿的淀粉 KI 试纸接 近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试 纸变蓝则已收集满 D用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量 白烟，证明已收集满 19 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题 下列实验方法或 实验操作不正确的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且
9、萃取剂的密度必须比水大 水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从 漏斗上口倒出 进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温 才能转移到容量瓶中 A B C D 20下列实验方案不能达到预期目的是（ ） A用钠、镁分别与水反 应，可证明钠、镁的金属性强弱 B用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水 反应，可证明镁、铝的金属性强弱 第 5页（共 25 页） C用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 D把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉
10、淀，可证明氯气、硫的非金 属性强弱 二填空题（共 10 小题） 21 接触法制硫酸的工业生产主要分为三步： 第一步， 矿石燃烧的设备叫 ， 其中发生的主要反应式是 ；第二步制备三氧化硫的设备是 ，发生 的主要化学反应方程式是： ；第三步用 而不用水吸收的主要原因 是 ；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是 22已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图： 在第（1）个设备中先把 N2、H2 压缩的目的是： 在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 ，其目的是： 23氮的固定主要有三大途径，它们是 、 、 ；氮肥主要 有 、 硝态氮肥和 ，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是 ； 含
11、三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料 24工业制备硝酸有关反应方程式（原理） ： 、 、 25氨是一种重要的化工产品，其化学式为 ，具有 气味，密度比 空气的 （填“大”或“小”） ， （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集 氨气应采用 法 26 （1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有： ；下列有关分析 中正确的是 ； A常温时氨气易溶于水 B通常情况下氨气在水中的溶解度 不大 C溶于水的氨气分子有少量发生电离 D氨水中的 NH3H2O 可电离出少 第 6页（共 25 页） 量 OH E氨本身具有弱碱性 F在饱和氨水中含量最多的溶质是 NH3H2O （2）氨水有许多用途，请任写一
12、个用氨水制取不溶性碱的方程式 27把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处 把锌粒放入稀硫酸中 时，有气体放出 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段 时间后，质量增 加 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 28向某溶液加入 Ba（NO3）2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则溶液中 一定存在 SO42 （判断对错） 29草本灰中含有 KCl，K2SO4，K2CO3 等成分，为了证明以上三种成分，将草本 灰溶于水， 过滤， 得滤液 用 3 支试管分别取滤液少量， 第一支试管中加 溶 液，生成无色无味气体，此反应的化学方程式： ，该气体能使澄清石灰 水变浑浊，证明含 K2CO3；第二支试管中
13、加少量 溶液和 溶液生成 白色沉淀，此反应的化学方程式： ，证明含有 K2SO4；第三支试管加过量 溶液和 溶液，生成白色沉淀，此反应的化学方程式： ，证明含有 KCl 30某种含有少量 FeCl2 杂质的 FeCl3 样品，现要测定其中铁元素的含量实验采 用以下步骤进行： 准确称量 m g 样品（23g） ； 向样品中加入 10mL 5mol/L 的盐酸，再加入蒸馏水，配制成 250mL 溶液； 量取 25mL 操作中配得的溶液，加入 3mL 溴水，加热使之完全反应； 趁热迅速加入浓度为 10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒 重 请根据
14、上面的叙述回答： （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺 的中间，则所得样品的质量 A、比 mg 多 B、比 mg 少 C、恰好为 mg （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 （3）配制 250mL 溶液时，除需 250mL 的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 第 7页（共 25 页） 是 （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 （5）若坩埚质量为 W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是 W2g，则样品中铁元素 的质量分数是 （6）若在配制 250mL 溶液时，所用的容量瓶没有洗干净当含有下列物质时， 最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”） N
15、aCl Fe2（SO4）3 第 8页（共 25 页） 参考答案与试参考答案与试 题题解析解析 一选择题（共 20 小题） 1化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列 描述不符合以上原则的是（ ） A煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B制盐酸时 通入过量氯气使氢气反应完全 C制硫酸 时使用热交换器 D氨碱法生产中循环使 用氨气和二氧化碳 【解答】解：A煅烧硫铁矿使用沸腾炉，可使硫铁矿与氧气充分接触而反应， 减少能量的消耗，充分利用原料，故 A 不选； B制盐酸时将氢气在氯气中燃 烧，氯气和氢气剧烈反应，放出能量，与题目要 求原则无关，故 B 选； C制硫酸时使用热交换器，可充分利
16、用能量，故 C 不选； D氨碱法生产中循 环使用氨气和二氧化碳，可充分利用原料，提高原料利用率， 故 D 不选。 故选：B。 2下列物质：硫磺 FeS2CuSO45H2O FeSO47H2O CaSO42H2O，其中 可用于制硫酸的是（ ） A只有 B和 C D全部 【解答】解：S 燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；三氧化 硫被浓硫酸吸收； FeS2，在高温条件下与氧气反应：4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；二氧化硫催 化氧化生成三氧化硫；三氧化硫被浓硫酸吸收； CuSO45H2O 溶于水得到硫酸铜溶液通入硫化氢气体生成硫化铜和硫酸； 第 9页（共 25 页） FeSO
17、47H2O 受热分解，FeSO4 的分解产物（分解温度约 500）是 Fe2O3、SO2 和 SO3，生成的 SO3 通入水就得到硫酸； CaSO42H2O 溶于水得到硫酸钙溶液，加入磷酸，不断分离出磷酸钙沉淀得到 硫酸； 可用于制硫酸的是， 故选：D。 3工业制硫酸的适宜条件不包括（ ） A矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B原 料气进入接触室之前需净化处理 CSO2 转 化为 SO3 时用铁触媒作催化剂 D用 98.3% 的浓硫酸吸收 SO 3 【解答】解：A矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可加快反应速率， 故 A 正确； B接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为防 止催化
18、剂中毒 需要原料气进入接触室之前需净化处理，故 B 正确； CSO2 转化为 SO3 时用五氧化二钒做催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，故 C 错误； D 在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸， 但水直接吸收三氧化硫会形 成酸雾， 使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用 98.3%的浓 H2SO4 吸收三氧化 硫，可以 防止形成酸雾，使 SO3 吸收完全，故 D 正确； 故选：C。 4目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是（ ） A酶 B二氧化锰 C含铁催化剂 D五氧化二钒 【解答】解：A酶可以做催化剂，但不是合成氨工业需要的催化剂，故 A 不符 合； B二氧化锰是实验室制备氧气的催化剂，故 B 不符
19、合； C工业合成氨的催化剂是以铁为载体的催化剂为铁触媒，故 C 符合； 第 10页（共 25 页） D五氧化二钒是合成硫酸的催化剂，故 D 不符合； 故选：C。 5下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ） A海水Mg（OH）2MgOMg B由 NaCl 制漂白剂：NaCl（aq）Cl2漂白粉 C由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al D合成 NH3：NH4Cl 和 Ca（OH）2 固体NH3纯净干燥的氨气 【解答】解：A从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，生成 物是氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化 镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，
20、在氯化氢气 流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，反应物是氯化镁，生成物 是镁和氯气，MgCl2Mg+Cl2，故 A 错误； B漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由 NaCl 制漂白剂：电解 NaCl 溶液生 成 NaOH、氢气、氯气，离子反应为 2Cl +2H 2O 2OH +H 2+Cl2，氯气和 石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，制得漂白粉，故 B 正确； C铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备 Al，反应 为 2Al2O3（熔融）4Al+3O2，故 C 错误； D工业用氮气
21、和氢 气合成氨，3H2+N22NH3，NH4Cl 和 Ca（OH）2 固体 加热为实验室制取 氨气，故 D 错误； 故选：B。 6属于人工固氮的是（ ） A工业合成氨 B闪电时，氮气转化为 NO C用 NH3 和 CO2 合成尿素 D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 第 11页（共 25 页） 【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固 氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。 A工业上将 N2 合成氨，N2NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态 NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故 A 正确； B闪电时，氮气和氧气 反应生成 NO，属于自然固氮，故
22、 B 错误； C用 NH3 和 CO2 合成尿素，是化合物转换不是固氮过程，故 C 错误； D用 硫酸吸收氨气得到硫酸铵，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固 定定 义，故 D 错误； 故选：A。 7属于工业固氮的是（ ） A用 N2 和 H2 合成氨 B闪电将空气中 N2 转化为 NO C用 NH3 和 CO2 合成尿素 D固氮菌将氮气变成氨 【解答】解：工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 A工业上将 N2 合成氨，N2NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态 NH3，符合氮的固定定义，属于工业固氮，故 A 正确； BN2+O22NO， 属于自然固氮，故 B
23、错误； C用 NH3 和 CO2 合成尿素，显然是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固 定定义，故 C 错误； D豆科植物根瘤菌将 N2 转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物 的过程，属于生物固氮，故 D 错误； 故选：A。 8下列气体对呼吸道有刺激作用的是（ ） AO2 BN2 CCO2 DNH 3 【解答】解：A氧气为空气的主要气体之一，为无色无味的气体，对呼吸道无 刺激作用，故 A 不选； B氮气为空气的主要气体之一，为无色无味的气体， 对呼吸道无刺激作用，故 B 不选； 第 12页（共 25 页） C二氧化碳为无色无味的气体，是人体呼出的主要气体之一，对呼吸道无刺激 作用
24、，故 C 不选； D氨气为无色刺激性气体，对呼吸道有 刺激作用，故 D 选； 故选：D。 9下列物质不能用来做喷泉实验的是（ ） ACO2 与饱和的 NaHCO3 溶液 BCl2 与饱和的 NaOH 溶液 CNH3 与 H2O DHCl 与 H2O 【解答】解：ACO2 与饱和的 NaHCO3 溶液部反应，也不溶于饱和的 NaHCO3 溶 液中，不能用作喷泉实验，故 A 选； BCl2 与饱和的 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气被吸收，从而 形成压强差，可做喷泉实验，故 B 不选； CNH3 极易溶于水，可做喷泉实验，故 C 不选； D氯化氢极易溶于水，可做喷泉实验，故 D 不
25、选； 故选：A。 10下列叙述不正确的是（ ） ANH3 易液化，液氨常用作制冷剂 B浓 HNO3 的氧化性强于稀 HNO 3 C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气 【解答】解：A氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的 温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故 A 正确； B与金属反应时，稀 HNO3 被还原为 NO，反应缓慢，浓 HNO3 被还原为 NO2， 反应剧烈，所以稀 HNO3 的氧化性弱于浓 HNO3，故 B 正确； C氨盐受热易分 解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故 C 正 确；
26、 D由于稀 HNO3 的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧 化物，还可以生成硝酸铵，故 D 错误； 第 13页（共 25 页） 故选：D。 11实验室用如图所示装置制取并收集氨气，下列说法正确的是（ ） A试管 a 中的固体为氯化铵 B用湿润的红色石蕊试 纸检验试管 b 中氨气是否集满 C氨气可用浓硫酸干 燥 D图装置也可用于制取并收集氧气 【解答】解：A实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，该反应 为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故 A 错误； B氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸检验试管 b 中氨气是否集满，试纸 变蓝色证明收集
27、满，故 B 正确； C氨气和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸 干燥，用碱石灰干燥，故 C 错误； D装置图中发生装置可以制备氧气，但氧气 比空气重，用向上排空气法收集， 故 D 错误； 故选：B。 12下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 （ ） A碳酸钠晶体在干燥空气中放 置变成粉末 B浓硫酸的质量增加 C铝 的表面生成致密的薄膜 D氢氧化钠的表 面发生潮解 【解答】解：A，碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末是碳酸钠结晶水合物失 去结晶水生成碳酸钠，无元素化合价变化不是氧化还原反应，故 A 错误； B浓硫酸质量增加是吸收空气中水蒸气，变化过程中无元素化合价变化，不
28、是 第 14页（共 25 页） 氧化还原反应，故 B 错误； C铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反 应中有电子转移，属于氧化还原反应，故 C 正确； DNaOH 能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故 D 错误； 故选：C。 13在检验 SO42 的过程中，下列操作中正确的是（ ） A先加入稀硝酸， 没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO42 存在 B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42 存在 C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 SO42 存在 D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然
29、后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 SO42 存 2 【解答】解：A、硝酸具有强氧化性，故在溶液中先加入硝酸，会将 SO3 氧化为 SO42 ，导致即使原溶液中无 SO42 ，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法 不能排除 SO32 的 干扰，不能说明原溶液中含 SO42 ，故 A 错误； B、先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是 BaCO3 或 BaSO3 或 BaSO4，再 加稀硝酸，则 BaCO3 会溶解，但会将 BaSO3 氧化为 BaSO4，故白色沉淀不溶解， 不能说明原溶液中含 SO42 ，故 B 错误； C、先加稀盐酸，会将 SO32 、CO32 均反应掉，再加 BaCl2
30、，如果还生成白色沉淀， 则说明溶液中含 SO42 ，故 C 正确； D、先加 BaCl2，如果生成白色沉淀，则白色沉淀可能是 BaCO3 或 BaSO3 或 BaSO4， 还可能是 AgCl， 再加稀盐酸， BaCO3 或 BaSO3 均溶解， 但 BaSO4 和 AgCl 均不溶解， + 故原溶液中可能含 SO42 故选：C。 ，也可能含 Ag ，故 D 错误。 第 15页（共 25 页） 14化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是（ ） ABaSO4 和 BaCO3 均难溶于水，均可用作“钡餐” B轮船 的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀 C钻石和 水晶都是人们熟知的宝石
31、，但其化学成分不同 D硫酸 铁和明矾都可用于净水 【解答】解：A碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，引起重金属离子中毒，不 能用作钡餐，故 A 错误； B轮船在海水中能够形成原电池，铁锅中剩余的菜汤 含有氯化钠，铁与杂志碳 能够形成原电池， 并且二者形成的原电池中铁都做负极， 发生氧化反应， 被腐蚀， 发生电化学腐蚀，故 B 正确； C钻石主要成分为金刚 石，水晶主要成分二氧化硅，二者所含有元素不同，其 化学成分不同，故 C 正 确； D三价铁离子、铝离子都能够水解生成具有吸附性胶体，可以吸附水中杂 质， 起到净水的作用，故 D 正确； 故选：A。 15某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程
32、如下： 10.0g 铁矿石滤液溶液 B 取 20.00mLB 的稀溶液 消耗 KI 溶液 20.00mL 下列说法不正确的是（ ） A加热煮沸的主要目的是除去 溶液中溶解的氯气 B稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 C滴定过程中可用 KSCN 溶液作指示剂 D铁矿石中铁的质量分数为 70% 【解答】 解： 由测定实验流程可知， 铁矿石与硫酸反应生成滤液 A 含硫酸亚铁 （可 能含硫酸铁） ，与氯气发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化，则 B 中含铁离子， 稀释后，利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应测定， A加热煮沸的主要目的 是除去过量的氯气，防止氯气与 KI 反应，故 A 正
33、确； B稀释过程中用到的玻 璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒，故 B 错误； 第 16页（共 25 页） 2 C铁离子与碘离子发生氧化还原反应，利用 KSCN 溶液作指示剂，滴定终点时 变为红色，且 30s 不变色，故 C 正确； D 由 2I +2Fe3+=2Fe2+ +I 及 铁 元 素 守 恒 可 知 ， 铁 的 质 量 分 数 为 故选：B。 100%=70%，故 D 正确； 16化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据 H2+Cl2=2HCl 推测： H2+Br2=2HBr 但 类 比 是 相 对 的 ， 如 根 据 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 ， 推 测 21N
34、a2O2+2SO2=Na2SO3+O2 是错误的，应该是 Na2O2+SO2=Na2SO4下列各组类比中 正确的是（ ） A钠与水反应生成 NaOH 和 H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和 H 2 B 由 CO2+Ca （ ClO ） 2+H2O=CaCO3+2HClO 推 测 ： 2SO2+Ca （ ClO ） 2+H2O=CaSO3+2HClO C铝和硫直接化合能得到 Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S 3 D由 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2，推测：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【解答】解：A活泼金属钠与水反应生成 NaOH
35、和 H2，但是金属活动顺序表金 属铝以后的金属均和水不反应，故 A 错误； B二氧化硫具有还原性，次氯酸 具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫 酸钙，故 B 错误； C硫是弱氧 化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 FeS，而 得不到 Fe2S3， 故 C 错误； DNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2和 Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2都强酸制 弱酸，所以类比合理，故 D 正确； 故选：D。 17下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨 浓硫酸有脱水性和强氧化 第 17页（共 25 页
36、） 胀 性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 浓硝酸不反应 C 将盐酸滴入 NaOH 溶液 无现象 盐酸与氢氧化钠不反应 D 将水蒸气通过灼热铁粉 粉末变红 铁水在高温下发生反应 AA BB CC DD 【解答】解：A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使 蔗糖脱水生成碳变黑， 碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸 的氧化性，故 A 正确； B常温下将 Al 片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生 反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故 B 错误； C向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，没有明显的反应现象，但是二
37、者反应生成了水 和氯化钠，故 C 错误； D将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三 铁固体，说明铁在高温 下和水反应，不是生成氧化铁，故 D 错误； 故选：A。 18实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ） A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B将润湿的淀粉 KI 试纸接 近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试 纸变蓝则已收集满 D用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量 白烟，证明已收集满 【解答】解：A氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，氨气 是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满； 或用玻璃棒蘸取浓
38、盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满，故 A 错误； B氨气没有强氧化性，不能使淀粉 KI 试纸变蓝，故 B 错误； C氨水显碱性， 将用水润湿的红色石蕊试纸放在氨水的试剂瓶口，则试纸呈蓝 色，选项中红色 石蕊试纸伸入瓶内操作错误，故 C 错误； DNH3 和 HCl 反应生成 NH4Cl 产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻 第 18页（共 25 页） 璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故 D 正确； 故选：D。 19 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题 下列实验方法或 实验操作不正确的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气
39、后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从 漏斗上口倒出 进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温 才能转移到容量瓶中 A B C D 【解答】解：在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上 的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故正确； 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作 萃取剂，密度比水小，故错误；
40、 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液 分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口流出，碘的四氯化碳 溶液从漏斗下口倒出，否则引进杂质，故错误； 进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干， 故错误； 酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，用湿抹布或沙子扑火目的 是隔绝空气，故正确； 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温 才能转移到容量瓶中，溶液有热胀冷缩的性质，冷却至室温后溶液体积偏小，配 制溶液浓度偏高，故正确； 故选：B。 第 19页（共 25 页） 20下列实验方案不能达到预期目的
41、是（ ） A用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 B用氯化镁、氯化铝 分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 C用铁、石墨与硫酸铜 溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 D把氯气通入到硫化钠的水溶 液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金 属性强弱 【解答】解：A、钠与水比镁与水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故 A 能； B、氯化镁、氯化铝溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不 能用来比较非金属性强弱，故 B 不能； C、用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池， 在石墨上会看到有铜析出，说明铁可 以置换出铜，所以能用来比较金属性强弱， 故 C 能； D、把氯气
42、通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，说明氯气把硫 置换出来， 所以氯气非金属性强，故 D 能； 故选：B。 二填空题（共 10 小题） 21接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫 沸腾 炉 ，其中发生的主要反应式是 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ；第二步 制 备 三 氧 化 硫 的 设 备 是 接 触 室 ， 发 生 的 主 要 化 学 反 应 方 程 式 是 ： 2SO2+O2 2SO3 ；第三步用 98.3%的浓硫酸 而不用水吸收的主要原因 是 水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收 ； 最后的尾气中所含污染空气的主 要有害物质是 二氧化硫 【解答】解
43、：第一步：工业制硫酸是利用黄铁矿在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫， 然后在接触室催化氧化二氧化硫得三氧化硫，最后吸收塔用 98%的浓硫酸吸收 SO3，其中黄铁矿燃烧反应方程式为 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2， 第二步：接触室催化氧化，二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫，则化学 方程式为：2SO2+O2 2SO3， 第 20页（共 25 页） 第三步：用 98.3%的浓硫酸充分吸收 SO3，为了防止形成酸雾，吸收塔中 SO3 如 果用水吸收，发生反应：SO3+H2OH2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导 致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍三氧化硫对水的吸收；而浓硫酸的
44、沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从 吸收塔顶部喷洒 98.3%的浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，硫酸工厂排放 的尾气中，含少量二氧化硫污染大气， 故 答 案 为 ： 沸腾 炉 ； 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ； 接 触 室 ；2SO2+O 2 2SO3；98.3%的浓硫酸；水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收；二氧化 硫 22已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图： 在第（1）个设备中先把 N2、H2 压缩的目的是： 增大压强，使平衡向生成 NH3 的方向移动 在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 液氨 ，其目的是：
45、使平衡右移， 提高 N2、H2 的平衡转化率 【解答】解：第（1）个设备中先把 N2 和 H2 压缩，可使压强增大，有利于使 平衡向生成氨气的方向移动， 故答案为：增大压强，使平衡向生成 NH3 的方向移动； 在第（3）个设备中用冷却方法分离出液氨，生成物浓度降低，可使平衡向正 向移动，提高转化率， 故答案为：液氨；使平衡右移，提高 N2、H2 的平衡转化率 23氮的固定主要有三大途径，它们是 生物固氮 、 大气固氮 、 工业固 第 21页（共 25 页） 氮 ；氮肥主要有 铵态氮肥 、硝态氮肥和 有机氮肥 ，目前氮肥中使用量 最多的一种肥料是 尿素 ；含 氮、磷、钾 三要素中的两种或两种以上
46、的化 学肥料称复合肥料 【解答】解：氮的固定是由游离态的氮 转化为化合态的氮，可以按照固氮方式 的不同可以分为生物固氮、大气固氮、工业固氮； 按照氮元素存在的形式不同， 氮肥可分为：铵态氮肥，硝态氮肥和有机氮肥； 目前氮肥中使用量最多的一种 肥料是尿素； 含氮、磷、钾三要素中的两种或两种以上的化学肥料称为复合肥； 故答案为：生物固氮；大气固氮；工业固氮； 铵态氮肥；有机氮肥；尿素； 氮、 磷、钾 24 工 业 制 备 硝 酸 有 关 反 应 方 程 式 （ 原 理 ） ： N2+3H2 2NH3 、 4NH3+5O2 4NO+6H2O 、 2NO+O2=2NO2 、 3NO2+H2O=2HNO
47、3+NO 【解答】解：工业制备硝酸，首先制取氨气，在高温高压催化剂的条件下，氮气 和氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3； 氨气与氧气催化氧化生成 NO，发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，NO 氧化生成二氧化氮，发生的反应为：2NO+O2=2NO2 、最后与水反应生成硝酸 3NO2+H2O=2HNO3+NO， 故答案为：N2+3H22NH3、4NH3+5O2 4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 25氨是一种重要的化工产品，其化学式为 NH3 ，具有 刺激性 气味，密 度 比空气的 小 （填“大”或“小”） ， 易 （填“易”或“难”）溶于水，因此，收 集氨 气应采用 向下排空气 法 【解答】解：氨气化学式为；NH3，有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于 水，收集氨气应用向下排空气法，故答案为：NH3；刺激性；小；易；向下排空 第 22页（共 25 页） 3 2 3 2 4 3 2 3 2 4 气 26 （1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有： NH3+H2ONH3H2O + NH4 +OH ；下列有关分析中正确的是 A、D、F ； A常温时氨气易溶于水 B通常情况下氨气在水中的溶解度 不大 C溶于
