1、2020 届高三年级第一次模拟考试(一)(南京、盐城) 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光热电”能量转换形式的是( ) 2. 2019年8月 Green Chemistry 报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法， 其总反应为 NaClCO2= 通电 CONaClO。下列有关化学用语表
2、示错误的是( ) A. 中子数为 12 的钠原子：23 11Na B. Cl 的结构示意图： C. CO2的结构式：O=C=O D. NaClO 的电子式：Na 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂 B. H2O2是无色液体，可用作消毒剂 C. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 D. 液 NH3具有碱性，可用作制冷剂 4. 用下列装置制取 NH3，并还原 CuO，其原理和装置均正确的是( ) A. 用装置甲制取 NH3 B. 用装置乙干燥 NH3 C. 用装置丙还原 CuO D. 用装置丁处理尾气 5. 室温下，下列各组离子在
3、指定溶液中能大量共存的是( ) A. 能使甲基橙变红的溶液：Na 、Ca2、Br、HCO 3 B. c（H ） c（OH ）110 12 的溶液：K 、Na、CO2 3、AlO 2 C. 0.1 mol L 1KFe(SO 4)2溶液：Mg 2、Al3、SCN、NO 3 D. 0.1 mol L 1Ca 5NH4(NO3)11溶液：H 、Fe2、Cl、SO2 4 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 铁在热的浓硝酸中钝化 B. CO2与 Na2O2反应可产生 O2 C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为 CO2 D. SO2与过量漂白粉浊液反应生成 CaSO3 7. 下列指定反应的离子方
4、程式正确的是( ) A. SO2与过量氨水反应：SO2NH3 H2O=NH 4HSO 3 B. FeCl3溶液与 SnCl2溶液反应：Fe3 Sn2=Fe2Sn4 C. Cu 与稀硝酸反应：3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O D. 用浓盐酸与 MnO2制取少量 Cl2：MnO24H 4Cl= MnCl2Cl22H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 位于A 族，Y 的原子核外最外 层与次外层电子数之和为 9，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与 X 同主族。下列说法错 误的是( ) A. 原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X) B. 由 X、
5、Y 组成的化合物是离子化合物 C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 D. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的弱 9. 在 给 定 条 件 下 ， 下 列 选 项 所 示 的 物 质 间 转 化 均 能 实 现 的 是 ( ) A. Al2O3(熔融) 电解 冰晶石Al(s) Cl2（g） AlCl3(s) B. FeS2(s) O2（g） 高温 SO2(g) H2O（l）H 2SO4(aq) C. NH3(g) O2（g） 催化剂，NO(g) NaOH（aq）NaNO 3(aq) D. SiO2(s) H2O（l）H 4SiO4(s) NaOH（aq）Na 2SiO3(a
6、q) 10. 2019 年 11 月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2的绿色方法，原 理如右图所示(已知：H2O2H HO 2，Ka2.410 12)。下列说法错误的是( ) A. X 膜为选择性阳离子交换膜 B. 催化剂可促进反应中电子的转移 C. 每生成 1 mol H2O2电极上流过 4 mol e D. b 极上的电极反应为 O2H2O2e =HO 2OH 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得 2 分，
7、选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小 题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀 B. 反应 Si(s)2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的 H0，S0 C. 室温时，CaCO3在 0.1 mol L 1 的 NH 4Cl 溶液中的溶解度比在纯水中的大 D. 2 mol SO2和 1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为 46.021023 12. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法 错误的是( ) A. 分子中两个苯环处于同一平面 B. 分子中
8、有 3 个手性碳原子 C. 能与浓溴水发生取代反应 D. 1 mol 铁杉脂素与 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选 项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴入 Na2S 溶液，浊液变清 C6H5O 结合H的能力比S2的 弱 B 将 X 溶液滴在 KI 淀粉试纸上，试纸变蓝 色 X 溶液中一定含有 I2 C 向 FeCl2和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化 的 AgNO3溶液，溶液变红 Ag 的氧化性一定比 Fe3的强 D 向 2 支均盛有 2 mL 相同浓度 Na3Ag(S2O3)2溶液的试管中，
9、 分别滴入 2 滴相同浓度的 KCl、 KI 溶液， 前者无明显 现象，后者有黄色沉淀 Ksp(AgI)c(NH3 H2O)c(H )c(OH) B. 0.1 mol L 1H 3PO3溶液用 NaOH 溶液滴定至 pH6.60c(H2PO 3)c(HPO 2 3) C. 0.1 mol L 1H 3PO3溶液用氨水滴定至 pH7.0c(NH 4)c(H2PO 3 )c(HPO 2 3) D. 0.4 mol L 1 氨水与 0.2 mol L 1NaH 2PO3等体积混合(体积变化可忽略)： c(NH3 H2O)7，其目的是_。 (2) 阳极室逸出 CO2和_(填化学式)；H2S 在阳极上转
10、化为 SO2 4而除去，其电 极反应式为_。 (3) 在合成塔中主要发生的反应为： 反应： CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1 反应： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2 调节 n（H2） n（CO2）4，充入合成塔，当气体总压强为 0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分 数如题 20 图2 所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如题 20 图3 所示： 题 20 图2 题 20 图3 反应 CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的H_(用 H1、H2表示)。 题 20 图2 中，200550 时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 _
11、。 题 20 图3 中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是 _；在压强为 10 MPa 时，当温度在 200800 范围内，随温度 升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是_。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A. B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作 答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 物质结构与性质 CuSCN 是一种生物防腐涂料， 可用 CuSO4、 NaSCN、 Na2SO3作原料， 并用乙二醇或 DMF 作分散剂进行制备。 (1) Cu 基态核外电子排布式为_。 (2) NaSCN 中元素 S、C、N 的第一电离能由大到小的顺序为_；
12、Na2SO3中 SO2 3的空间构型为_(用文字描述)。 (3) 乙二醇(HOCH2CH2OH)与 H2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还 因为_。 (4) DMF(HCCNCH3CH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为_； 1 mol DMF 分子 中含有 键的数目为_。 B. 实验化学 乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点 213 ，密度为 1.055 g cm 3，实 验室制备少量乙酸苄酯的反应如下： CH2OH(CH3CO)2O CH3COONa 110 CH2OOCCH3CH3COOH (乙酸苄酯) 实验步骤如下： 步骤 1：三颈烧瓶中加入 30 g (0.28
13、 mol)苯甲醇、30 g 乙酸酐(0.29 mol)和 1 g 无水 CH3COONa，搅拌升温至 110 ，回流 46 h(装置如右上图所示)。 步骤 2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入 15%的 Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。 步骤 3：将有机相用 15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水 CaCl2处理得粗产品。 步骤 4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集 98100 的馏分，即得 产品。 (1) 步骤 1 中，加入无水 CH3COONa 的作用是_，合适的加热方式 是_。 (2) 步骤 2 中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是
14、_。 (3) 步骤 3 中，用 15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为 _；加入无水 CaCl2的作用是_。 (4) 步骤 4 中，采用减压蒸馏的目的是_。 2020 届高三年级第一次模拟考试(一)(南京、盐城) 化学参考答案 1. C 2. D 3. A 4. C 5. B 6. B 7. C 8. D 9. A 10. C 11. C 12. A 13. AD 14. BD 15. BC 16. (12 分) (1) CaCO3 、MgO或 Mg(OH)2(各 1 分，共 2 分) (2) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2 分) Na2CO3浓度大，
15、有利于溶出反应向生成 CaCO3方向移动，促进铝的溶出 (2 分) AlO 2以水合铝酸钙形式重新进入固相或过量 NaOH 浓溶液与原料中含钙化合物作用生 成 Ca(OH)2，Ca(OH)2与 NaAlO2作用生成水合铝酸钙(2 分) (3) AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3(2 分) (4) 在不断搅拌下加入适量的生石灰或熟石灰，答 NaOH 暂不扣分，然后过滤去渣(2 分) 17. (15 分) (1) (酚)羟基(1 分) 羧基(1 分) (2) 取代反应(2 分) (3) (3 分) 18. (12 分) (1) MnO24H 2Fe2=Mn22Fe32H 2O(2
16、分) 减小(2 分) (2) 由 z 2.330 g 233 g mol 1 2.400 g 480 g mol 1 2(2 分) y 480 g mol 1240 480 160 g mol 123(2 分) 18 g mol 1x56 g mol1396 g mol1217 g mol1w480 g mol1 由化合价代数和为 0x(1)3(3)2(2)w(1)0 解得：x1，w6(2 分) 或426400 480 26 480，减少的必为 NH3和 H2O，即每 480 g 黄铵铁矾受热分解，此阶段中 释放 1 mol NH3和 0.5 mol H2O，推得 x1 由电荷守恒：x3y2z
17、w，w6 化学式为 NH4Fe3(SO4)2(OH)6 (2 分) 19. (15 分) (1) 硫酸可将 CaO 转化为 CaSO4渣而除去(2 分) (2) 温度过高会加速 NH3的挥发、 加速 H2O2的分解、 “铜氨液”会分解生成 Cu(OH)2(答 出一点即可)(2 分) (3) Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O(2 分) 45 的水浴加热(2 分) 上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色(2 分) (4) 在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的 10% H2O2溶液，维持 pH 大于 7， 充分反应后，煮沸(除去过量的 H2O2)，静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化
18、至 pH5，蒸发浓缩、 冰浴冷却结晶、过滤(5 分) 20. (14 分) (1) 将 H2S 转化为 HS (S2)，部分 CO 2转化为 HCO 3(CO 2 3)(2 分) (2) O2(2 分) H2S4H2O8e =10HSO2 4(2 分) (3) 2H2H1(2 分) H10，H20，温度升高时，反应向左移动增加的 CO2的量大于反应向右移 动减少的 CO2的量(2 分) 增大压强，反应不移动，反应向正反应方向移动(2 分) 反应中 CO2减小的平 衡转化率始终大于反应中 CO2增大的平衡转化率(或反应、中 CO2平衡时的净转化率 呈减小趋势)(2 分) 21. (12 分)【选做题】 A. 物质结构与性质 (1) Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10(2 分) (2) N、C、S(2 分) 三角锥形(2 分) (3) HOCH2CH2OH 与 H2O 之间可以形成氢键 (2 分) (4) sp2和 sp3(2 分) 11 mol (2 分) B. 实验化学 (1) 催化剂(2 分) 油浴(或沙浴)(2 分) (2) 以免大量 CO2泡沫冲出 (2 分) (3) 乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层(2 分) 除去有机相中的水(2 分) (4) 防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解(2 分)
