1、1 2019 年下学期高三期末协作考试 化化 学学 时量：90 分钟 满分：100 分 来源:Z*xx*k.Com 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64 一、一、选择题（本题包括选择题（本题包括 22 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 44 分）。分）。 1. 目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第个垃圾桶的是 A水果皮 B残破瓷砖 C牛奶包装纸盒 D废电池 2. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾在水中生成的Al(OH)
2、3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 B. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 硬脂酸与 乙醇的酯化反应：C17H35COOH + C2H5 18OH C17H35COOC2H5+ H2 18 O B. 常温时，0.1mol L;1氨水的pH = 11.1：NH3H2ONH4 :+OH;- C. 次氯酸的结构式为：H O Cl D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2:+ 2e;= Cu 4. 下列实验合理的是
3、 图 1 图 2 图 3 图 4 2 A. 用图 1 所示装置证明非金属性强弱：Cl B. 用图 2 所示装置吸收氨气，并防止倒吸 C. 用图 3 所示装置制备并收集少量NO2气体 D. 用图 4 所示装置制备少量氧气 5. 下列物质的分类合理的是 A. 强电解质：BaSO4、乙醇、CO2、Fe B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Ba2:的溶液中：NH4 :、Na:、Cl;、OH; B. 在无色透明溶液中：NH4 :、Fe2:、SO
4、42;、CO32; C. 在强碱性溶液中：Na:、K:、SO4 2;、HCO3; D. 常温下， cH cOH1 10 10的溶液中：K、Na、Cl;、NO 3 7. 某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是 选项 横坐标 纵坐标 研究对象 A 反应时间 溶液温度 足量镁条放在1mol LH2SO4溶液中 B 反应温度 反应速率 酶催化反应 C 盐酸体积 沉淀质量 0.1mol L盐酸滴加到同浓度A NO3溶液中 D 反应过程 能量 NH4Cl和Ba(OH)2 8H2O反应 8. 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol L;1N H4Cl溶液中，NH
5、4 :的数量为0.1NA B. 2.4 M 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA 3 C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 9. 中国女科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得 2015 年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下 列关于青蒿素的推断，不正确的是 A. 青蒿素的分子式是C15H22O5 B. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在 C. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上 D. 青蒿素可以发生氧化反应 10. 下列说法正确的是 A. 核外电子排布相同的微粒化学性
6、质相同 B. 将 FeCl3溶液加热蒸干，可以制备无水 FeCl3 C. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D. 甲烷中混有乙烯，用高锰酸钾溶液除杂，可以得到纯净的甲烷 11. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. 电解饱和食盐水的阳极产物是 H2 C. 图示转化反应都是氧化还原反应 D. Cl2与过量的铁反应生成FeCl2 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na:+ 2OH;+ H2 B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2:+ 4Br;+
7、3Cl2= 2Fe3:+ 2Br2+ 6Cl; C. 向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO 2+4NH 42H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2:+ HCO3 ; + OH;= CaCO3 +H2 O 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 4 A. S 点燃 2 O SO3 OH2 H2SO4 B. NH3 催化剂， 2 O NO OH2 HNO3 C. NaHCO3(s) Na2CO3(s) 饱和石灰水 NaOH(aq) D. Al(s) 溶液OHNa NaAlO2(aq) 过量盐酸 Al(OH)3(s) 14. 高炉炼铁过程
8、中发生的主要反应为： 1 3 Fe2O3(s)CO(g) 2 3 Fe(s)CO2(g) H0，欲提高上述反应 CO 的平衡转化率，可采取的措施 是 A . 移出部分CO2 B. 提高反应温度 C. 加入合适的催化剂 D. 减小容器的容积 15. 一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、 Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙 述正确的是 A. 工业上通过电解熔融的 WX 来制得 W B. W、X 对应的简单离子半径顺序为：WX C. Y 的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. 该
9、漂白剂中各元素均满足 8 电子稳定结构 16. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS2O2 = 焙烧 Cu2S2FeSSO2。下列说法不正确的是 A. O2只作氧化剂 B. SO2既是氧化产物又是还原产物 C. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 D. 若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移 17. 下列图示与对应叙述相符的是 5 A. 图表示向 20 mL 0.1 mol L氨水中逐滴加入0.1 mol L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B. 图表示 压强对可逆反应A( ) + 2B( ) 3C( ) + D(s
10、)的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 图中曲线表示反应 3A(g)+B(g)2C(g) H0 ，正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 D. 图中，若要除去CuSO4溶液中的Fe3:，可加入 NaOH 溶液至 pH 在 4 左右 18. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)2 6H2O的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣 A 的主要成分是CaSO4 B. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2 6H2O净水能力比FeCl3强 19. 一定温度时，向2.0L恒容密
11、闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2( ) + O2( ) 2SO3( ).经 过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t s 0 2 4 6 8 n(SO3) mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A. 反应在前 2s 的平均速率v(O2) = 0.4mol L;1 s;1 B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率等于10% D. 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3) n(O2)
12、增大 20. 下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K:通过，该电池充放电 的化学方 程 6 式为2K2S2+ KI3 放电 充电 K2S4+ 3KI；装置()为电解池的示意图， 当闭合开关 K 时， X 附近溶液先变红。 则 下列说法正确的是 A. 闭合 K 时，K:从左到右通过离子交换膜 B. 闭合 K 时，电极 X 是阳极 C. 闭合 K 时，电极 A 的反应式为3I; 2e;= I 3 ; D. 闭合 K 时，当有0.1 m ol K:通过离子交换膜，X 电极上产生气体2.24 L 21. 25时，H2CO3的Ka1= 4.2 10;7，Ka2= 5.6 10;1
13、1，室温下向 10mL 0.1mol L;1Na2CO3溶液中逐滴 加入0.1mol L;1HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随 pH 降低而变化的图象(CO2因 有逸出未画出)。下列说法错误的是 A. A 点所示溶液的pH ”“”或“=”)。 (3)若 30min 时， 保持 2不变， 向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol， 则此时反应 移动(填 “正向”“逆向”或“不”)。 26.（15 分，除标记外，每空 2 分）高分子化合物 G 是一种聚酯材料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的名称是 ，C 含有的官能团名称是 。 (2)反应的反应类型是 。 (3)
14、反应的化学方程式为 。 (4)反应中引入SO3H的作用是 。 (5)满足下列条件的 C 的同分异构体共有 种(不含立体异构)。 能使FeCl3溶液显紫色；能与 NaHCO3发生反应。苯环上有两个取代基。 其中核磁共振氢谱显示为 6 组峰，峰面积之比为 1:2:2:2:2 :1，该有机物的结构简式是 。 (6)参照上述合成路线，以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线 。 10 2019 年下学期高三期末协作考试化学 参考答案参考答案 一、选择题（本题包括 22 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A
15、B C D C D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C A C D B D D A 21 22 B B 二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 56 分）。 23.（11 分，除标记外，每空 2 分） (1) (球形)干燥管；（1 分） (2) Na2SO3H2SO4 (浓)= Na2SO4SO2H2O (或 Na2SO32H2SO4 (浓) = 2NaHSO4SO2H2O)（2 分） (3) Mg+S= MgS （或 SO2+3Mg= MgS+2MgO）（2 分） (4) 分液（2 分） 减小（ 2 分） 2H2SO3+ O2= 2H2SO4（2
16、分） 24.（15 分，除标记外，每空 2 分） （1） +3；（1 分） 4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa;（2 分） 1:1（2 分） （2） 增大接触面积，加快反应速率；（2 分） SiO2、CaSO4；（2 分，各 1 分） 将其中的Fe2:氧化为Fe3:；（1 分） 使Fe3:转化为Fe(OH)3沉淀、Al3:转化为Al(OH)3沉淀而除去；（2 分）(言之有理即给分) 碱式；（1 分） 79.2%（2 分） 11 25.（15 分，除标记外，每空 2 分） I: (1) +72.49(1 分) (2) 1:1（2 分） 5( 0.5)（1 分） （3） N2+6e-+8H+=2NH4+； （2 分） NH4Cl； （1 分） II: (1) 0.042mol (L min)；（2 分） 9 16；（2 分） (2) ；（2 分） (3) 正向；（2 分） 26.（15 分，除标记外，每空 2 分） (1) 苯乙醛；（1 分） 羟基、羧基（2 分，各 1 分） (2) 取代反应（1 分） (3)（2 分） (4) 占据取代基的对位，将NO2引入取代基的邻位（2 分） (5) 6；（2 分） （2 分） (6)
