2020届高考化学二轮题型对题必练-无机化工流程题.docx

1、第 1 页，共 21 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 -无机化工流程题无机化工流程题 1. 工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe 2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作 冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： (1)I和 II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： ； (2)沉淀 M 中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体 N是 ； (3)滤液 X中， 含铝元素的溶质的化学式为 ， 它属于 (填“酸”、 “碱” 或“盐”)类物质； (4)实验室里常往AlCl3溶液中加人 (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取 Al(OH)3，请写出该反应的离子方程式 (5)I步

2、骤中发生的化学反应 有 和 (用化学方程式表示) 2. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物， 经过一系列反应可以 得到BF3和 BN，如下图所示： 请回答下列问题： (1)由B2O3制备BF3、BN 的化学方程式依次是_、_； (2)基态 B原子的电子排布式为_；B和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为_； (3)在BF3分子中， F B F的建角是_， B 原子的杂化轨道类型为_， BF3 和过量 NaF作用可生成NaBF4，BF4 ;的立体结构为_； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N原子之间的化学键为 _，层间作用力

3、为_； (5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬 度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、 第 2 页，共 21 页 _个硼原子，立方氮化硼的密度是_g cm 3(只要求列算式，不必计算 出数值，阿伏伽德罗常数为NA). 3. 随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严 重，威胁人类的健康和安全因此工业废水的处理是当代一个重要的课题 (1)臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰(CN;)废水过程中由于无二次污染，而备受关 注该过程由两步反应组成： CN;(aq)+ O3(g) = CNO;(aq) + O

4、2(g) H12CNO;(aq) + 3O3(g) + H2O(l) = N2(g) + 2HCO3 ;(aq) + 3O2(g) H2 总反应的化学方程式为 _ ，该反应 H = _ (2)工业含磷废水中含大量的PO4 3;，可通过投放镁盐进行除磷 投放的镁盐让磷酸根形成Mg3(PO4)2沉淀而除磷 如图 1 显示， 沉淀过程的 pH 对 废水中磷的去除率影响很大从如图可知，最佳除磷的 pH范围是 _ .当 pH 较高时，磷去除率下降的原因是 _ 若处理后的废水中c(Mg2:) = 1.0 10;6mol/L时，试计算溶液中的c(PO4 3;)(写 出计算过程，已知KspMg3(PO4)2

5、= 1.0 10;24) 若废水中还含有大量的NH4 :，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体(MgNH4PO4 6H2O)，可用作化肥写出该反应的离子方程式 _ 实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高已知30时， c(PO4 3;)反应时间 t的变化曲线如图2.若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 60时c(PO4 3;)反应时间 t的变化曲线示意图 4. 由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如图： (1)写出KIO3在日常生活中的一个重要应用_。 第 3 页，共 21 页 (2)检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是_(写试剂名称)。 (3)通入SO2的目的是将I2还原为I;

6、，该反应的离子方程式为_。 (4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_”。 (5)“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw= 1.0 10;13 ，K spFe(OH)2 = 9.0 10;15.为避免0.9 mol L;1 FeI2溶液中Fe2:水解生成胶状物吸附I;，起始加入 K2CO3必须保持溶液的 pH不大于_。 (6)“制KIO3溶液”反应的离子方程式为_。 (7)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作 步骤为_。 5. 以铬铁矿为原料制备铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示。铬铁矿的主要成分可 表

7、示为FeO Cr2O3和杂质SiO2。 已知：NaFeO2遇水强烈水解 2CrO4 2; + 2H: Cr2O7 2; + H2O 回答下列问题： (1)K2CrO4中 Cr 元素的化合价是_。 (2)完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式_FeO Cr2O3+_O2+ NaOH _Na2CrO4+_NaFeO2+_；该反应的氧化产物是_。 (3)生成滤渣 1 中红褐色物质的化学反应方程式是_；滤 渣 2的成分是 (填化学式)。 (4)滤液 2 存在平衡：2CrO4 2;(黄色) + 2H: Cr2O7 2;(橙色) + H2O，若改变条件使 上述平衡向正方向移动

8、，则下列说法正确的是_。 A.达到新平衡后，溶液 pH一定增大 第 4 页，共 21 页 B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率 C.该反应平衡常数可以不改变 D.达新平衡后，CrO4 2;的消耗速率等于Cr2O72;的消耗速率 (5)含铬废水中含有一定量的Cr2O7 2;和CrO42;， 它们会对人体及生态系统产生很大的 危害，必须进行处理，还原沉淀法是常用的一种方法： 上述流程中还原过程的离子反应方程式 为： 。 最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3:(aq) + 3OH;(aq)。 常温下， Cr(OH)3 的K sp= 1 10;32

9、， 当c(Cr3:)降至1 10;3mol L;1， 溶液的 pH调至 4 时_ (填“有”或“没有”)沉淀生成。 6. 工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。请回答下列问题。 (1)焦炭的主要成分是碳，碳元素位于元素周期表中第_周期，第_族。 (2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的化学方程式是_，欲提高高炉炼铁的速率，可 采取的措施是_、_等。 (3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分是_(填两种)。 (4)铁矿石中含有siO2， 炉渣的主要成分是CaSiO3， 炼铁时生成炉渣的化学方程式是 _。 (5)炼钢炉中通入纯氧的目的是_。 (6)欲证明碳与硅的非金属性强弱，可进行的实验方案是_，

10、有关反应的化学 方程式是_。 7. 实验室模拟以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料制备碳酸锶的流程 图如下： 试回答下列问题： (1)高温焙烧过程中另一产物为硫化物，且只该硫化物可溶于水试写出该过程的 化学方程式： _ (2)15%20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，在上述合成线路中用 作气体的吸收剂用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： _ (3)已知，酸性：H2S H2CO3 HS;，则溶解过程中的离子方程式为： _ (4)碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子 方程式为SrSO4+ CO3 2; srC3+ SO

11、4 2;，已知Ksp(SrSO4) = 3 10;7， 第 5 页，共 21 页 Ksp(SrCO3) = 1 10;10，则该反应的平衡常数等于 _ .如果将Na2CO3换成 (NH4)2CO3，SrCO3的产率将降低，其原因是 _ 8. 镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 .海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如 下流程步骤： 主要的步骤总结如下：把贝壳制成石灰乳 往母液中加石灰乳，沉降、过滤， 得到Mg(OH)2沉淀 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无 水MgCl2 将得到的产物熔融后电解。 (1)下列说法不正确的是

12、_(填代号) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C.第步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属 D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 (2)步骤不够合理，理由是_ .(1)铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极 反应为_。 (2)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将 干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁 架台上， 下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。 请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程 式： 操作_化学方程式_。 (3)为确定某铝热剂

13、(氧化铁粉末和铝粉)的组成，分别进行下列实验。 若取10.7g样品，向其中加入足量的 NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况)体积 为3.36L，反应的化学方程式为_，样品中铝的质量是_g。 若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测 得生成的气体体积为 a L， 该气体与上小题中所得气体的体积比等于_： _。 9. 以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工 艺流程如下： (1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_。“酸浸”在恒容密闭反 应釜中进行，温度不宜过高的原因是_。 (2)“除铁”生成Fe(OH)3

14、的离子方程式为_， 检验溶液中铁元素已经除尽的方 第 6 页，共 21 页 法是_。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入 HCl气体，从而获得AlCl3 6H2O晶体的过程，溶液 中Al3:和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3:浓度减小的原因是_。 (4)上述流程中，可以循环利用的物质是_。 10. 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠 晶体(Na2MoO4 2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含 少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如图 1： (1)Na2MoO4 2H2O中钼元素的价态为_，煅烧产生

15、的尾气引起的环境危害主 要是_。 (2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_，由图中信息可以判断MoO3是 _氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”) (3)操作是_，操作所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是 _。 (4)采用 NaClO 氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。 请配平以下化学反应： _NaClO +_MoS2 +_NaOH _Na2MoO4 +_Na2SO4 + _NaCl +_H2O。 钼的浸出率随着温度变化如图 2 当温度高于50后浸出率降低的可能原因是 第 7 页，共 21 页 _(写一点)。 (5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi + nMoS

16、2 充电 放电 Lix(MoS2)n，则电池充电时 阳极上的电极反应式为_。 11. ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分 ZnS，含 有 FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程： 请回答下列问题： (1)滤渣 1 的化学式为_，任写一种该物质的用途：_。 (2)沉淀 X的化学式为_。 (3)“转化”中主要反应的离子方程式为_。 (4)若Ksp(ZnCO3) = 1.5 10;10， 溶液中离子浓度 1.0 10;5mol L;1时， 认为该 离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2:) = 1.5mol L;1溶液中Zn2:沉淀完全，需加

17、入等体 积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_mol L;1(写出 精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有_；洗涤 沉淀的操作为_。 12. 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制 取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺 流程如下： 回答以下问题： (1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_ 第 8 页，共 21 页 (2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以_(填化学式)的形式存在于浸出渣中； 已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为

18、可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3 与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式_。 (3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是_ (4)“转化”时加入 NaOH溶液的作用是_ (用离子方程式表示) (5)此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 第 9 页，共 21 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】(1)过滤 (2)Fe2O3 Al2O3 (3)NaAlO2 盐 (4)氨水 Al3:+ 3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4 : (5)SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O Al2O3+ 2NaOH = 2NaAl

19、O2+ H2O 【解析】【分析】 本题以工艺流程题形式考查铝的化合物的性质、物质的分离提纯、化学用语书写等，为 高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目有利于培养学生 良好的科学素养，难度中等，清楚工艺流程原理是关键，是对知识迁移的综合运用。 【解答】 Fe2O3和氢氧化钠不反应，而氧化铝、二氧化硅能反应，步骤 I利用过滤除去Fe2O3，沉 淀 M为氧化铁等不溶物，溶液 X含有偏铝酸钠、硅酸钠，步骤 II通入二氧化碳，控制 条件使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝， 滤液 Y主要含有硅酸盐。 (1)I和 II步骤分离固体与溶液的方法为过滤

20、， 故答案为：过滤； (2)由工艺流程可知，M 为Fe2O3，N为Al2O3， 故答案为：Fe2O3；Al2O3； (3)由工艺流程可知，滤液 X中，含铝元素的溶质的化学式为：NaAlO2，属于盐， 故答案为：NaAlO2；盐； (4)氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与氯化 铝反应生成氢氧化铝与氯化铵，反应的离子方程式为：Al3:+ 3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4 :， 故答案为：氨水；Al3:+ 3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4 :； (5)步骤 I中发生的反应为二氧化硅与氧化铝和氢氧化钠的反应，对应的化学方程式为： SiO

21、2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O ，Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O， 故答案为：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O；Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O。 第 10 页，共 21 页 2.【答案】B2O3+ 3CaF2+ 3H2SO4 2BF3 +3CaSO4+ 3H2 O； B2O3+ 2NH3 高温 2BN + 3H2O； 1s22s22p1； N； +3； 120； sp2； 正四面体； 共价键(或极性 共价键)；分子间作用力；4；4； 254 (361.51010)3NA 【解析】解：(1)由图可知B2O3与Ca

22、F2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙 和水， 方程式为B2O3+ 3CaF2+ 3H2SO4 2BF3 +3CaSO4+ 3H2O； B2O3与氨气在高 温下反应即生成 BN，方程式为B2O3+ 2NH3 高温 2BN + 3H2O； 故答案为：B2O3+ 3CaF2+ 3H2SO4 2BF3 +3CaSO4+ 3H2 O； B2O3+ 2NH3 高温 2BN + 3H2O； (2)硼原子核外电子数目为 5，原子的电子排布式为1s22s22p1；同周期从左到右电负性 依次增强，所以电负性N B；B第A族元素，为+3价； 故答案为：1s22s22p1；N；+3； (3)BF3分

23、子的中心原子 B 原子上含有 3 个键，中心原子上的孤电子对数= 1 2(a xb) = 1 2(0 3 1) = 0，所以BF3分子的 VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电 子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120，BF3分子的中心原子 B原子的价层 电子对数为；3，属于sp2杂化；BF3和过量 NaF作用可生成NaBF4，BF4 ;中 B原子的价 层电子对= 4 + 1 2(3 + 1 4) = 4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构 故答案为：120；sp2；正四面体 (4)B、N 均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方 氮化硼晶体中，层

24、与层之间靠分子间作用力结合， 故答案为：共价键(或极性共价键)；分子间作用力； (5)金刚石晶胞是立方体， 晶胞的结构如图所示：其中 8 个顶点有 8 个碳原 子，6 个面各有 6个碳原子，立方体内部还有 4 个碳原子，利用均摊法可知金刚石晶胞 中含有碳原子数为4 + 6 1 2 + 8 1 8 = 8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有 4个 N和 4 个 B 原子，一个晶胞中的质量为 25g NA， = m V = 254 (361.51010)3NA g/cm3， 故答案为：4；4； 254 (361.51010)3NA (1)由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该

25、产生硫酸钙和水，结合原 子个数守恒写出方程式； 第 11 页，共 21 页 (2)基态 B原子核外有 5 个电子，根据核外电子排布规律书写电子排布式；依据同周期 从左到右电负性依次增强，判断电负性强弱；B第A 族元素，为+3价； (3)价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先 判断价层电子对数，再确定构型和杂化方式；价层电子对互斥理论判断其电子对和孤 电子对数目； (4)B、 N 均属于非金属元素， 二者形成的化学键是极性共价键； 根据其结构与石墨相似， 层与层之间应该靠分子间作用力结合 (5)描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中 8 个顶点

26、有 8 个碳 原子，6个面各有 6个碳原子， 立方体内部还有 4个碳原子， 如图所示：所 根据晶胞的结构，利用均摊法可知金刚石晶胞中含有碳原子数为4 + 6 1 2 + 8 1 8 = 8， 因此立方氮化硼晶胞中应该含有 4个 N和 4 个 B原子，一个晶胞中的质量为 25g NA，根据 = m V计算密度 本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型 的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何 书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法，题目难度中等 3.【答案】 2CN;(aq) + 5O3(g) + H2O

27、(l) = N2(g) + 2HCO 3 ;(aq)+ 5O2(g)； 2 H1 + H2； 1011；Mg2:与OH;反应生成更难溶的Mg(OH)2；Mg2:+ NH4:+ PO43;+ 6H2O = MgNH4PO4 6H2O 【解析】解：(1)将所给的三个反应： 2 + 可得总反应以及 H，2CN;(aq)+ 5O3(g) + H2O(l) = N2(g) + 2HCO 3 ;(aq) + 5O2(g)2 H1 + H2 故答案为：2CN;(aq) + 5O3(g) + H2O(l) = N2(g) + 2HCO 3 ;(aq) + 5O2(g)；2 H1 + H2； (2)从如图可知，

28、pH 在1011为除磷的最佳范围；当 pH较高时，磷去除率下降的原 因是Mg2:与OH;反应生成更难溶的Mg(OH)2； 故答案为：1011； Mg2:与OH;反应生成更难溶的Mg(OH)2； KspCa3(PO4)2 = c3(Mg2:) c2(PO 4 3;) = 1.0 10;24， 即1.0 10;18 c2(PO4 3;) = 1.0 10;24，c(PO4 3;) = 1.0 10;3mol L;1； 故答案为：1.0 10;3mol L;1； 废水中还含有大量的NH4 :，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体(MgNH4PO4 6H2O)，方 程式为：Mg2:+ NH4 : + PO4

29、3; + 6H2O = MgNH4PO4 6H2O ； 古答案为：Mg2:+ NH4 : + PO4 3; + 6H2O = MgNH4PO4 6H2O ； 温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，则60时c(PO4 3;)反应时间 t的变化 第 12 页，共 21 页 曲线示意图为； 故答案为：； (1)据盖斯定律，将所给的三个反应： 2 + 可得总反应以及 H (2)根据图可知，去除率较大时所对应的 PH值即是；根据Mg2:与OH;反应生成更难 溶的Mg(OH)2； 根据KspMg3(PO4)2 = 1.0 10;24计算； 根据题目信息书写方程式，注意电荷守恒； 根据温度越高，反应速率增

30、大，残余磷浓度越高，画出60时c(PO4 3;)反应时间 t 的变化曲线示意图； 本题考查了盖斯定律的运用，溶度积的计算、离子方程式的书写，探究温度对反应速率 的影响，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考 查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力 4.【答案】(1)食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病 (2)淀粉溶液 (3)SO2+ I2+ 2H2O = SO4 2; + 2I;+ 4H:(或2SO2+ I2+ 2Cu2:+ 4H2O = 2CuI +SO4 2; + 8H: ) (4) KI(aq) (5)6.0 (6) 5Cl2+ I2+ 12OH;= 2I

31、O3 ; + 10Cl;+ 6H2O (7)蒸发浓缩，降温结晶 【解析】【分析】 本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解， 结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还 要有处理信息应用的能力， 注意对化学平衡常数的灵活运用， 综合性强， 题目难度较大。 【解答】 根据流程：含碘废水中加入二氧化硫和硫酸铜发生发应：2SO2+ I2+ 2Cu2:+ 4H2O = 2CuI +SO4 2; + 8H:制备CuI(s)，过滤，滤液 1 含硫酸，向滤渣中加入铁粉、水，发生 反应：2CuI + Fe = 2Cu + FeI2，制得FeI

32、2(aq)，过滤得到的滤渣 1为 Fe 和 Cu，滤液中 加入碳酸钾发生反应：K2CO3+ FeI2= FeCO3 +2KI，滤渣 2 为FeCO3，酸性条件下， KI、过氧化氢发生氧化还原反应：2I;+ 2H:+ H2O2= H2O + I2生成碘单质，滤液 2含 有硫酸钾，碘单质、氯气、KOH 发生反应5Cl2+ I2+ 12OH;= 2IO3 ; + 10Cl;+ 6H2O， 得到含有KIO3的溶液，经过蒸发浓缩，降温结晶得到KIO3晶体 (1)KIO3在日常生活中可作为食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病， 故答案为：食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病； 第 13 页，共 21 页

33、(2)淀粉遇碘显蓝色，故检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是淀粉溶液， 故答案为：淀粉溶液； (3)通入SO2的目的是将I2还原为I;，其自身被氧化为为SO4 2;，离子反应为：SO2 + I2+ 2H2O = SO4 2; + 2I;+ 4H:( 或2SO2+ I2+ 2Cu2:+ 4H2O = 2CuI +SO4 2; + 8H:)， 故答案为：SO2+ I2+ 2H2O = SO4 2; + 2I;+ 4H:( 或2SO2+ I2+ 2Cu2:+ 4H2O = 2CuI +SO4 2; + 8H:)； (4)根据分析，KI(aq)的生成无化合价升降变化，为非氧化还原反应， 故答

34、案为：KI(aq)； (5)已知：KspFe(OH)2 = 9.0 10;15，现测得c( FeI2) = 0.9 mol L;1，则c(OH;) = 9.010 15 0.9 mol/L = 10;7mol/L，此温度下，Kw= 1.0 10;13，则c(H:) = 11013 107 mol/ L = 10;6mol/L，故pH = 6.0， 故答案为：6.0； (6)根据分析，“制KIO3溶液”反应的离子方程式为：5Cl2+ I2+ 12OH;= 2IO3 ; + 10Cl;+ 6H2O， 故答案为：5Cl2+ I2+ 12OH;= 2IO3 ; + 10Cl;+ 6H2O； (7)根据

35、 KCl、 KIO3的溶解度曲线， 将“KIO3(aq)”蒸发浓缩， 降温结晶得到KIO3晶体， 故答案为：蒸发浓缩，降温结晶。 5.【答案】(1) + 6 (2)4、7、20、8、4、10H2O；Na2CrO4、NaFeO2 (3)NaFeO2+ 2H2O = NaOH+ Fe(OH)3；H2SiO3 (4)B、C (5)Cr2O7 2; + 6Fe2:+ 14H:= 2Cr3:+ 6Fe3:+ 7H2O 没有 【解析】【分析】 本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与 理解、溶度积的计算等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查， 需要学生

36、具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。 【解答】 (1)根据化合价规则：化合物中各元素的化合价代数和是 0，K是+1价，O是2价，所 以K2Cr2O7中 Cr元素的化合价是+6； (2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式为4FeO Cr2O3+ 7O2+ 20NaOH8Na2CrO4+ 4NaFeO2+ 10H2O， 该反应中 Cr元素和 Fe元素化合价升高， 被氧化，生成的氧化产物为：Na2CrO4、NaFeO2； (3)水浸发生NaFeO2的水解：NaFeO2+ 2H2O = NaOH + Fe(OH)3，操作是过滤，得 到滤渣 1为Fe(OH)3；滤液 1中

37、溶质是Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH，调节溶液的 pH，使 硅酸盐完全沉淀生成硅酸，则滤渣 2 为H2SiO3； (4)滤液 2 存在平衡： 2CrO4 2;(黄色) + 2H: Cr2O7 2;(橙色) + H2O， 平衡向正方向移动， A.加酸，平衡向正方向移动，达到新平衡后，溶液 pH 减小，错误； B.平衡向正方向移动，再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率，正确； C.温度不变，该反应平衡常数可以不改变，正确； 第 14 页，共 21 页 D.达新平衡后，CrO4 2;的消耗速率是Cr2O72;的消耗速率的 2 倍，错误。 (5)还原过程为Cr2O7 2;被Fe2:还

38、原为Cr3:的反应，离子方程式为：Cr2O72; + 6Fe2:+ 14H:= 2Cr3:+ 6Fe3:+ 7H2O； 常温下， 当c(Cr3:)降至1 10;3mol L;1， 溶液的pH调至4时， c(OH;) = 10;10mol/L， Qc= c(Cr3:) c3(OH;) = 1 10;33 H2CO3 HS;，所以在硫化钙溶液中通入二 氧化碳生成碳酸锶和HS;，反应的离子方程式为CO2+ Sr2:+ 2S2;+ H2O = SrCO3 +2HS;， 故答案为：CO2+ Sr2:+ 2S2;+ H2O = SrCO3 +2HS;； (4)反应SrSO4+ CO3 2; srC3+ S

39、O4 2;的平衡常数K = c(SO4 2) c(CO4 2)= c(SO4 2)c(Sr2+) c(CO4 2)c(Sr2+)= K sp(SrSO4) K sp(SrCO3) = 3107 11010 = 3000，Na2CO3换成(NH4)2CO3，当两者浓度相等时，Na2CO3溶 液中c(CO3 2;)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO32;)，则由SrSO4 + CO3 2; SrCO3+ SO4 2;可知， SrCO3的产率将降低， 故答案为： 3000； 两者浓度相等时， Na2CO3溶液中c(CO3 2;)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO32;)， 有利于碳酸锶的形成 天

40、青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)与碳在高温下焙烧制得硫化锶，同时产生能 点燃的气体， 应为一氧化碳， 硫化锶溶于水得硫化锶溶液， 硫化锶溶液中通入二氧化碳， 生成碳酸锶沉淀，将沉淀洗涤可得碳酸锶， (1)根据上面的分析可知，硫酸锶与碳在高温下反应生成硫化锶和一氧化碳； (2)氨基结合水电离平衡中的氢离子， 促进水电离平衡正向进行， 氢氧根离子浓度增大， 溶液显碱性； (3)根据强酸制弱酸的原理，酸性：H2S H2CO3 HS;，所以在硫化钙溶液中通入二 氧化碳生成碳酸锶和HS;，据此书写离子方程式； 第 16 页，共 21 页 (4)反应SrSO4+ CO3 2; srC3+ SO4 2

41、;的平衡常数K = c(SO4 2) c(CO4 2)= c(SO4 2)c(Sr2+) c(CO4 2)c(Sr2+)= K sp(SrSO4) K sp(SrCO3)； Na2CO3换成(NH4)2CO3， 则SrCO3的产率将降低， 由SrSO4 + CO3 2; SrCO3+ SO4 2;可知，与碳酸根离子浓度有关 本题考查金属及化合物的综合应用，为高频考点，把握氧化还原反应、盐类水解、溶度 积的计算等为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的考查，题目难度中等 8.【答案】D 石灰乳中的Ca(OH)2为微溶物，制得的Mg(OH)2不纯净 O2+ 4e;+ 2H2O = 4OH; 在混合

42、物上面加入少量氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁 条并点燃镁条 2Al + Fe2O3 ; 高温 2Fe + Al2O3 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2 2.7 2 3 【解析】解：.(1)A、原料来源于海水，故原料来源丰富，故 A 正确； B、贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，在海水中加入石灰乳，得到氢 氧化镁；氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化 镁，故 B 正确； C、镁是很活泼的金属，可用电解法制得，故 C正确； D、为分解反应和化合反应，为复分解反应，为复分解反应，为分解反应， 整个变化过程中无置换反应，故

43、 D 错误， 故答案为：D。 (2)海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，石灰乳中的Ca(OH)2为微溶物，制得的 Mg(OH)2不纯净， 故答案为：石灰乳中的Ca(OH)2为微溶物，制得的Mg(OH)2不纯净； .(1)原电池工作时，铝为负极，被氧化，电极方程式为Al 3e;= Al3:，正极上空气 中氧气得到电子发生还原反应，电极反应：O2+ 4e;+ 2H2O = 4OH;， 故答案为：O2+ 4e;+ 2H2O = 4OH;； (2)Fe2O3与 Al粉混合物发生铝热反应， 实质是置换反应， 生成铁和氧化铝， 方程式为： 2Al + Fe2O3= 2Fe + Al2O3，引发铝热反应的实

44、验操作是在铝热剂的上面加少量KClO3， 中间插上镁条并将其点燃，反应的化学方程式：反应的化学方程式为：2Al + Fe2O3 ; 高温 2Fe + Al2O3， 故答案为：在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条并点 燃镁条；2Al + Fe2O3 ; 高温 2Fe + Al2O3； (3)铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2， n(H2) = 3.36L 22.4L/mol = 0.15mol，由方程式可知n(Al) = 0.1mol，m(Al) = 0.1mol 27g/mol = 2

45、.7g， 铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为2Al + Fe2O3 ; 高温 2Fe + Al2O3；由 二者恰好反应，根据方程式可知， 第 17 页，共 21 页 0.1molAl可生成0.1molFe，与盐酸反应生成0.1mol氢气，体积为0.1mol 22.4L/mol = 2.24L，该气体与上小题中所得气体的体积比= 2.24L：3.36L = 2：3， 故答案为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2；2.7； 2：3。 .(1)海水分离得到母液加入制备得到的氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤 得到氢氧化镁沉淀溶于盐酸得到氯化镁溶液，蒸

46、发浓缩结晶析出得到氯化镁晶体，在氯 化氢气流中加热分解得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁，从海水中制取镁主要存 在以下的转化过程： ，利用此 过程所涉及的反应和相关信息得出正确结论； (2)海水中镁离子浓度小，直接加石灰乳，会造成浪费；应先浓缩后再加沉淀剂； .(1)原电池工作时，铝为负极，被氧化，电极方程式为Al 3e;= Al3:，正极上空气 中氧气得到电子发生还原反应； (2)Fe2O3与 Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，引发铝热 反应是用铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃，氧化铁和铝之间发生 反应生成金属铁和氧化铝； (3)铝和氢氧化钠反应生成偏铝