1、专题七溶液中的离子反应专题七溶液中的离子反应课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究考纲展示考纲展示 1.1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。的概念。2.2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.3.了解了解电离平衡常数。电离平衡常数。第一单元弱电解质的电离平衡第一单元弱电解质的电离平衡课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究
2、究主干知识主干知识一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质1现有下列物质：现有下列物质：冰醋酸冰醋酸CH3COONH4氨水氨水NaHCO3氯水氯水NaHSO4CaCO3Cu(1)上述物质中属于强电解质的有上述物质中属于强电解质的有 ，属于弱电解质的，属于弱电解质的有：有：。(2)写出写出、的电离方程式：的电离方程式：，。课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究2强电解质和弱电解质都属于强电解质和弱电解质都属于 ，二者的本质区别是，二者的本质区别是 ，强电解质主要包括大多数盐以及，强电解质主要包括大多
3、数盐以及 ，弱电解质主要包括水及，弱电解质主要包括水及 。在水溶液中的电离程度的大小在水溶液中的电离程度的大小强酸和强碱强酸和强碱弱酸和弱碱弱酸和弱碱化合物化合物课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、浓度等如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡
4、建立过程如图所示：平衡建立过程如图所示：课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究2电离平衡的特征电离平衡的特征课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究3影响电离平衡的外在条件影响电离平衡的外在条件(1)温度温度温度升高，电离平衡温度升高，电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度 。(2)浓度浓度稀释溶液，电离平衡稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度 。(3)同离子效应同离子效应加入与弱电解质具有相同离子
5、的强电解质，电离平衡加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 移动，移动，电离程度电离程度 。(4)加入能反应的物质加入能反应的物质电离平衡电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度 。正向正向增大增大正向正向增大增大逆向逆向减小减小正向正向增大增大课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究4电离平衡的影响因素及平衡常数电离平衡的影响因素及平衡常数NH3H2O在水溶液中的电离方程式为：在水溶液中的电离方程式为：对该电离平衡改变条件如下：对该电离平衡改变条件如下：升高温度升高温度加水稀释加水稀释加少加少量
6、量NaOH(s)通少量通少量HCl(g)加入加入NH4Cl(s)，其中：，其中：(1)使电离平衡右移的有使电离平衡右移的有 ；(2)使使c(OH)增大的有增大的有 ；(3)使电离常数改变的有使电离常数改变的有 。课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？提示：提示：不一定。导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小有关，不一定。导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小有关，离子浓度大的，导电性强，若强电解
7、质溶液中离子浓度很小，而弱电离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究自我诊断自我诊断2弱电解质溶液中既有分子又有离子，强电解质溶液中只有离弱电解质溶液中既有分子又有离子，强电解质溶液中只有离子。子。()3pH4的的CH3COOH溶液加水稀释，所有离子浓度均降低。溶液加水稀释，所有离子浓度均降低。()4若若0.2 mol/L CH3COOH溶液中溶液中
8、c(H)a mol/L，0.1 mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H)b mol/L，则，则2bab。()5醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(CH3COOH)、c(H)、c(OH)均减小。均减小。()625 时，时，0.1 mol/L的的CH3COOH溶液溶液pH3，则该溶液中水电，则该溶液中水电离出的离出的c(H)1011 mol/L。()课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究A加入加入NaOH(s)B加入盐酸加入盐酸C加蒸馏
9、水加蒸馏水 D升高温度升高温度解析：解析：加入加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入入NaOH(s)、蒸馏水时、蒸馏水时c(H)减小，升高温度时减小，升高温度时c(H)增大。增大。答案：答案：D弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究1影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)内因内因弱电解质本身的性质，如相同条件下弱电解质本身的性质，如相同条件下CH3COOH电离程度大于电离程度大于H2CO3。(2)外因外因
10、电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。其规律遵循勒夏特列原理。课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究2.有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算(以弱酸以弱酸HX为例为例)(1)已知物质的量浓度为已知物质的量浓度为c的弱酸的弱酸HX溶液中溶液中c(H)，求电离平衡常，
11、求电离平衡常数数课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究特别提醒特别提醒分析溶液稀释时离子浓度变化时的误区分析溶液稀释时离子浓度变化时的误区(1)溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶液时，液时，c(OH)减小，减小，c(H)增大。稀释酸溶液时，增大。稀释酸溶液时，c(H)减小，减小，c(OH)增大。增大。(2)稀释氨水时，虽然电离程度增大，稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH)增大，但由于溶液增大，但由于溶液体积增大得倍数更多，导
12、致体积增大得倍数更多，导致c(OH)反而减小，导电能力下降。反而减小，导电能力下降。课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究典例典例1下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是()A向向0.10 mol/L的的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减减小小B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和和c2，pH分别为分别为a和和a1，则，则c110c2C向向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的氨水
13、中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大增大DpH11的的NaOH溶液与溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色入石蕊试液呈红色课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究答案：答案：D课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究1(2014年泰安检测年泰安检测)用水稀释用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正的醋酸溶液，下列说法正确的是确的是()A
14、醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH减小减小BKW逐渐减小逐渐减小C水的电离程度增大水的电离程度增大解析：解析：稀释醋酸溶液，醋酸电离程度增大，稀释醋酸溶液，醋酸电离程度增大，c(H)减小，减小，pH增大，增大，A不正确；因温度不变，故不正确；因温度不变，故KW不变，不变，B不正确；醋酸溶液稀释不正确；醋酸溶液稀释c(CH3COO)减小，减小，c(OH)增大，故增大，故c(CH3COO)/c(OH)减小，减小，D不不正确；稀释后酸电离的正确；稀释后酸电离的c(H)减小，对水电离的抑制作用减弱，故水的减小，对水电离的抑制作用减弱，故水的电离程度增大，电离程度增大，C正
15、确。正确。答案：答案：C课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)的比较的比较220 mL氢氧化钠溶液和氢氧化钠溶液和20 mL氨水都能跟氨水都能跟10 mL 0.1 molL1盐盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的()Ac(OH)相等相等B电离程度相同电离程度相同C溶质的物质的量浓度相等溶质的物质的量浓度相等D溶液中溶液中n(OH)相等相等解析：解析：由题意可知由题意可知NaOH与氨水提供的与氨水提供的OH数目相同，即两溶
16、液数目相同，即两溶液中溶质的浓度相同；由于中溶质的浓度相同；由于NaOH完全电离，完全电离，NH3H2O部分电离，故部分电离，故NaOH溶液中溶液中c(OH)比氨水中比氨水中c(OH)大。大。答案：答案：C课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。现出不同的性质。课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演
17、练练探探 究究课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究特别提醒特别提醒(1)证明某酸是弱酸的途径很多，关键是能证明不完证明某酸是弱酸的途径很多，关键是能证明不完全电离，存在电离平衡。全电离，存在电离平衡。(2)酸碱中和是从化学反应的角度来说的，如酸碱中和是从化学反应的角度来说的，如1 mol CH3COOH中中和和1 mol NaOH，不是从反应后溶液的酸碱性角度来说的。，不是从反应后溶液的酸碱性角度来说的。课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探
18、 究究课课 时时演演 练练探探 究究典例典例2现有等现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生入足量镁，产生H2的体积的体积(同温同压下测定同温同压下测定)的变化图示如下：的变化图示如下：其中正确的是其中正确的是()ABC D都不对都不对课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究解析解析的错误是显而易见的，因为随着反应进行，的错误是显而易见的，因为随着反应进行，V(H2)只只可能增大而不可能减小。可能增大而不可能减小。图粗看起来是对的，但要注意
19、等图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对，但要注意到一个图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H)在反应完成之前都在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相比盐酸中的小，因此
20、其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此应比醋酸的大，因此图也是错的。图也是错的。答案答案D课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究2向向1 L pH2 的盐酸和醋酸
21、溶液中，分别投入的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则锌粒，则下图中比较符合客观实事的是下图中比较符合客观实事的是()课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究解析：解析：反应开始时两者反应开始时两者c(H)相等，由于醋酸是弱酸，随着反应相等，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快，的速率醋酸比盐酸快，A、B、D不正确。由题不正确。由题n(HCl)0.01 mol，n(Zn)0.01 mol，在盐酸，在盐酸中中Z
22、n过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成H2多，多，C正确。正确。答案：答案：C课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究1在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，速率前者比后者快。投入到等浓度的盐酸和醋酸中，速率前者比后者快。3浓度与浓度与pH的关系，如的关系，如0.01 molL1
23、的醋酸溶液的醋酸溶液pH2，说明醋，说明醋酸是弱酸。酸是弱酸。4测对应盐的酸碱性，如测对应盐的酸碱性，如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。是弱酸。5稀释前后的稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将与稀释倍数的变化关系。如将pH2的酸溶液的酸溶液稀释稀释1 000倍，若倍，若pHSPSi，则酸性，则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化合物最高价氧化物对应水化合物)；金属性；金属性NaMgAl，则碱性，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思
24、 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究【典例】某探究学习小组的甲、乙、丙三名同学分别设计了如【典例】某探究学习小组的甲、乙、丙三名同学分别设计了如下实验方案探究某酸下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。是否为弱电解质。甲：甲：称取一定质量的称取一定质量的HA配制配制0.1 molL1的溶液的溶液100 mL；25 时，用时，用pH试纸测出该溶液的试纸测出该溶液的pH为为pH1，由此判断，由此判断HA是弱是弱电解质。电解质。乙：乙：分别配制分别配制pH1的的HA溶液、盐酸各溶液、盐酸各100 mL；各取相同体积的上述各取相同体积的上述pH1的溶液分别装入两支的溶液分别装入两支试管，同时加
25、入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。丙：丙：分别配制分别配制pH1的的HA溶液、盐酸各溶液、盐酸各100 mL；分别取这两种溶液各分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至，加水稀释至100 mL；25 时，用时，用pH试纸分别测出稀释后的试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的溶液、盐酸的pH分别分别为为pH2、pH3，即可得出结论。，即可得出结论。课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究(1)在甲方案的第在甲方案的第步中，必须用到的标有刻
26、度的仪器是步中，必须用到的标有刻度的仪器是_。(2)甲方案中，判断甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是是弱电解质的依据是_。乙方案中，。乙方案中，能说明能说明HA是弱电解质的选项是是弱电解质的选项是_。A开始时刻，装盐酸的试管放出开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快的速率快B开始时刻，两支试管中产生气体速率一样快开始时刻，两支试管中产生气体速率一样快C反应过程中，装反应过程中，装HA溶液的试管中放出溶液的试管中放出H2的速率快的速率快D反应结束后，装反应结束后，装HCl溶液的试管中放出溶液的试管中放出H2的质量少的质量少E装装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止(3)丙方案中，能说明丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是是弱电解质的依据是pH2_pH3(填填“”“1CD(3)7，证明，证明HA为弱酸为弱酸 课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究课课 前前基基 础础探探 究究菜 单课课 堂堂优优 化化探探 究究隐 藏实实 验验思思 维维探探 究究课课 时时演演 练练探探 究究本小节结束请按ESC键返回
