1、1.从化合价、电子的得失或偏移角度解决问题。2.了解氧化反应、还原反应的概念。3.培养由现象到本质的科学探究意识。一、氧化还原反应1概念(1)反应类型反应类型 氧氧化化反反应应：物物质质所所含含元元素素化化合合价价_的的反反应应还还原原反反应应：物物质质所所含含元元素素化化合合价价_的的反反应应氧氧化化还还原原反反应应：_的的化化学学反反应应 升高升高降低降低有元素化合价升降有元素化合价升降(2)反应物反应物得到得到失去失去偏向偏向偏离偏离(3)产物产物 氧化产物：氧化产物：_反应得到的产物反应得到的产物还原产物：还原产物：_反应得到的产物反应得到的产物 氧化氧化还原还原(4)物质性质物质性质
2、得得偏向偏向失失偏离偏离氧化性：氧化剂所表现出的氧化性：氧化剂所表现出的 电子（或电子电子（或电子 对对 ）的性质）的性质还原性：还原剂表现出的还原性：还原剂表现出的 电子（或电子对电子（或电子对 ）的性质的性质2特征一种或几种元素的 发生变化。3实质氧化还原反应的实质是电子的 (即电子的 或 )。化合价化合价转移转移得失得失偏移偏移在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？【思考提示】不可能。在化学反应中，有一种物质失去电子被氧化，必然同时有另一种物质得到电子被还原，氧化反应和还原反应必然同时存在于一个反应中。思考二、从电子转移的角度认识氧化还原反应1电子得失型钠元素从0价升高到
3、价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 。氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 。1失去失去氧化氧化1得到得到还原还原点燃点燃 2NaCl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：反应过程中发生了电子的得失：2电子对偏移型在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 。共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应。共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应。共用电子对共用电子对0偏离偏离1氧化氧化氧化氧化偏向偏向01还原还原 H2Cl2 2HCl反应过程中发生了反应过程中发生了电子对的偏移：电子对的偏移：点燃点燃1概念之间的关系在氧化还原反应中
4、，氧化剂得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物；它们之间的关系可表示为：氧化还原反应概念之间的关系氧化还原反应概念之间的关系2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。(4)图示关系：2无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2SO2 H2SO4。特别提醒特别提醒放电放电【解析】从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁元素从3价降低到0价，被还原，得
5、到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；铝元素从0价升高到3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。【答案】置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe1(芜湖高一检测)下列反应中，水作还原剂的是()A2F22H2O 4HFO2BSO2H2O H2SO3C2Na2H2O NaOHH2D 2H2 O2 2H2O 点燃点燃解析：选A。A项，F2为氧化剂，H2O为还原剂；B项，不是氧化还原反应；C项，Na为还原剂，H2O为氧化剂；D项，H2O既是氧化产物又是还原产物。1双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况氧化还原反应中电子转移的表示氧化还原反应中电子转移的
6、表示(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。必须注明“得到”或“失去”的字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2单线桥法表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤(2)注意事项单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。Fe2O3与CO在高温下的反应：_。KClO3与MnO2在加热条件下反应
7、：_。H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。【答案答案】（1）Fe2O33CO 2Fe3CO2高温高温得得23e，被还原，被还原失失32e，被氧化，被氧化2KClO3 2KCl3O2MnO2 得得26e，被还原，被还原失失62e，被氧化，被氧化【思路点拨】解答此题要注意以下两点：(1)先根据化合价变化标出电子转移的方向和数目。(2)根据化合价变化分析被氧化、被还原情况。2H2SSO2 3S2H2O得得4e，被还原，被还原失失22e，被氧化，被氧化(2
8、)Cu 2Ag Cu22Ag2eMnO24H2Cl Mn2Cl22H2O2e2Fe2 Cl2 2Fe32Cl2e答案答案：（1）Cl22NaOH NaClNaClOH2O得得e，被还原，被还原失失e，被氧化，被氧化（2）H2 Cl2 2HCl点燃点燃得得2e，被还原，被还原失失2e，被氧化，被氧化2用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。（1）Cl22NaOH NaClNaClOH2O（2）H2Cl2 2HCl点燃点燃1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂、还原剂。3.了解氧化还原反应的应用。一、常见的氧化剂和还原剂 1常见氧化剂常见氧化剂 (1)
9、部分非金属单质：如 、等。(2)含有高价态元素的化合物：如 、等。2常见还原剂常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 、等。(2)某些非金属单质，如 、等。(3)某些非金属氧化物，如 、等。Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeH2CCOSO2一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？【思考提示】不正确。物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO22H2S=3S2H2O中表现氧化性，而在反应SO2Cl22H2O=2HClH2SO
10、4中表现还原性。思考 二、氧化还原反应的存在二、氧化还原反应的存在 1有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2对人类生活和生产不利：、等。易燃物的自燃易燃物的自燃食物的腐败食物的腐败钢铁的锈蚀钢铁的锈蚀1根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物如：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：H2SO4FeSO4，还原性：FeH2氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断2根据物质活动性顺序比较判断（1）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱单质还原性逐渐减弱K
11、 Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb 2（H ）Cu 2 Hg 2 Ag 阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强（2）根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱F Cl Br I S阳离子还原阳离子还原性逐渐性逐渐增强增强F Cl Br I S 23根据产物的价态判断氧化性：氧化性：Cl2I2点燃点燃 1氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。2元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na。处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F。特别提醒特别提醒(201
12、0年宜昌高一检测)已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4【解析】解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为SO2Fe2，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2I与已知信息矛盾，故C项错。D项
13、中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。【答案】C1已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；Na2SI2=2NaIS，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是()AClBrIS2BBrClIS2CS2BrIClDS2IBrCl【解析】根据化学反应，氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；根据化学反应，氧化性：Br2I2，还原性：IBr；根据化学反应，氧化性：I2S，还原性：S2I。综合、，离子的还原性强弱顺序为：S2IBrCl。【答案】D 1守恒规律守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升
14、高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相等(离子反应)。2价态规律价态规律元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3、KMnO4等)；元素处于最低价态，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律3先后规律先后规律即在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最强，谁就先发生反应。4“只相叠，不相交只相叠，不相交”规律规律即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生
15、产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已知反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1 1 B2 1C1 2 D2 3【思路点拨】解决此类题目要注意以下两点：（1）在反应中变价元素的化合价是怎样变化的。（2）根据化合价变化确定电子转移数目，并使得失电子相等。【答案答案】B如果上述物质反应时NaClO3生成NaCl，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？2一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：选B。在过程1 mol Cr30.5 mol Cr2O72中铬元素失3 mol 电子，所以在PbO2Pb2中铅得2 mol 电子，故需PbO2的物质的量为1.5 mol。
